第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測試 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試-高一下學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第二冊一、單選題1．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒2．實驗室模擬制備亞硝酰硫酸（，一種重要的有機合成試劑）的反應(yīng)裝置如圖所示。已知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列說法錯誤的是A．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．裝置B、C、D中濃硫酸作用不完全相同C．D、E裝置可以換為盛有足量堿石灰的干燥管D．裝置C中反應(yīng)為，屬于非氧化還原反應(yīng)3．用片、片、溶液設(shè)計一個原電池。有關(guān)該原電池的敘述不正確的是A．由該原電池的工作原理不能比較、的金屬活動性強弱B．正極反應(yīng)式為C．其他條件不變時，將片改為片，電路中通過等量電子時，片溶解的質(zhì)量大于片D．其他條件不變時，將溶液改為溶液，負極電極反應(yīng)式為4．將足量的Zn片與Cu片用導(dǎo)線相連浸入稀H2SO4與Fe2(SO4)3混合溶液中構(gòu)成原電池，如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為原電池的正極B．b電極的材料為ZnC．開始時，a電極的電極反應(yīng)為Fe3++3e-=FeD．一段時間后，a電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H25．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料，制備鋰離子電池[另一極為金屬鋰和石墨（Co）的復(fù)合材料]，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控（如圖）。下列說法錯誤的是A．放電時，負極的電極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++C6B．放電時，電子通過電解質(zhì)從LiC6流向Fe2O3C．充電時，F(xiàn)e作陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+6．對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到平衡狀態(tài)時，2v正：(NH3)=3v逆(H2O)B．單位時間內(nèi)生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率達到最大值D．反應(yīng)達到平衡時，若增大容器體積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大7．向一恒容密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，生成C氣體，下列有關(guān)說法正確的是A．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)C、B、A的分子數(shù)比為2:1:2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．當(dāng)單位時間消耗amolB，同時消耗2amolA時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．B的氣體的分壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)8．某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變C．負極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑ D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大9．根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理所設(shè)計原電池裝置，正確的是（

）A． B．C． D．10．已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．鈷酸鋰電池放電時的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2B．當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時。鈷酸鋰電池負極質(zhì)量減少1.4gC．電極d為陽極，電解開始時電極d的反應(yīng)式為Cu+C1--e-=CuClD．電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大11．已知反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是A．b點的操作是壓縮注射器B．d點：v(正)<v(逆)C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)<T(c)12．下圖為有關(guān)分子在催化劑作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是A．，均屬于氮的固定B．催化劑a、b表面均有極性共價鍵形成C．如果向容器中放入1mol和3mol，最終可以生成2molD．在催化劑b表面2.24L反應(yīng)生成NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA13．某同學(xué)按如圖所示的裝置做實驗，并把實驗情況歸納成幾條，你認為敘述合理的是

①鋅為正極，銅為負極②電解質(zhì)溶液的pH值不變③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)④銅極上有氣泡產(chǎn)生⑤溶液中的正離子向負極移動⑥電流方向是由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極A．①③⑥ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①③⑤14．中國十大科技新聞之一是物理化學(xué)科學(xué)家聯(lián)合突破海水無淡化原位直接電解制氫技術(shù)，向大海要水要資源又有新進展。下列說法正確的是A．該過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．、、互為同位素C．氫能源代替化石能源可緩解海水酸化D．氫能、太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、天然氣屬于新能源二、非選擇題15．硫酸銨廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域，一種以硫酸鈣、氨氣和二氧化碳為原料制備硫酸銨的工藝流程如圖：(1)反應(yīng)CaSO4與足量的NH3和CO2的混合原料氣反應(yīng)生成(NH4)2SO4。①工業(yè)上在通入NH3和CO2的混合原料氣發(fā)生反應(yīng)前，常先將CaSO4固體粉碎，加水配成CaSO4濁液，目的是。②為提高產(chǎn)品(NH4)2SO4的純度，反應(yīng)時應(yīng)控制原料氣中氨氣和二氧化碳的體積之比=(填“2：1”、“1：1”或“1：2”)。(2)過濾將反應(yīng)所得混合物過濾得到主要成分為硫酸銨的濾液，濾渣為CaCO3。①實驗室進行過濾操作時，使用玻璃棒的作用是。②煅燒過濾所得的濾渣可得到副產(chǎn)品CaO，該反應(yīng)的△H0(填“＞”、“=”或“＜”)。(3)結(jié)晶濾液經(jīng)結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干后，得到產(chǎn)品硫酸銨晶體。①結(jié)晶時應(yīng)選用的實驗操作是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶”)。②為進一步測定實驗獲得的(NH4)2SO4晶體中的含氮量，進行了以下實驗：準(zhǔn)確稱取2.8000g樣品加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成224.00mLNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算該產(chǎn)品中N元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。16．常見的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮()、五氧化二氮()等。(1)在一定條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成1molNO氣體，吸收90kJ的熱。則與的能量之和(填“大于”、“小于”或“等于”)2molNO的能量。(2)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①用NO表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是。a．降低溫度

b．使用催化劑

c．減小壓強③若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是。a．混合氣體的顏色保持不變b．c．每消耗的同時生成(3)如圖為原電池裝置示意圖，工作時的總反應(yīng)為。

①寫出正極的電極反應(yīng)式：。②該電池在工作時，負極的質(zhì)量將(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。17．探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，記錄實驗數(shù)據(jù)如表。實驗數(shù)據(jù)時間/min①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.0633.624.85623.8105626.0——(1)判斷兩裝置中反應(yīng)的快慢①②(填“>”、“=”或“<”)，6至10min內(nèi)①中產(chǎn)生氫氣的平均速率是。(2)裝置①中的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實驗證據(jù)是；該反應(yīng)的能量變化可用圖中的(填“a”或“b”)表示。(3)有明顯的氣泡冒出現(xiàn)象的金屬是(填“a”、“b”、“c”、“d”)，當(dāng)都生成56ml氣體時，裝置中釋放的總能量①②(填“>”、“=”或“<”)，請對兩裝置溫度變化不同進行解釋。18．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：[實驗內(nèi)容]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2.0mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2molL-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4請回答：(1)請寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。(2)實驗過程使用了“控制變量法”，則V1=，V2=；根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但乙同學(xué)查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。

該小組同學(xué)根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究：①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2.0mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸43.02.03.02.0_______t再向試管中加入的少量固體的化學(xué)式為。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。19．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請回答下列問題：①請完成此實驗設(shè)計，其中：V3=，V8=；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。③實驗A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率υ(H2SO4)=（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。參考答案1．D【詳解】A．無水乙醇是純液體，增大純液體的用量，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．Zn和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和98%的濃硫酸不產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C．K2SO4與BaCl2的反應(yīng)沒有氣體參與，增大壓強，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．將炭塊磨成炭粉可以增大碳和氧氣的接觸面積，可明顯增大反應(yīng)速率，D正確。答案選D。2．D【分析】利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，為防止亞硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的條件下制備亞硝酰硫酸，B裝置干燥二氧化硫，D裝置防止水進入C裝置，最后尾氣吸收過量二氧化硫，防止污染空氣?！驹斀狻緼．利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，反應(yīng)過放熱溫度升高，A正確；B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，C中濃硫酸為溶解生成亞硝酰硫酸，利于亞硝酰硫酸的生成，B正確；C．裝置D可以換為盛有堿石灰的干燥管，既可以吸收尾氣又可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置C，C正確；D．裝置C中反應(yīng)為，反應(yīng)中硫、氮化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D。3．A【詳解】A．根據(jù)原電池的工作原理，失去電子，溶液中在片上獲得電子，可得的活動性強于，A錯誤；B．作負極，電極反應(yīng)式為，作正極，電極反應(yīng)式為，B正確；C．2mol失去6mol電子時，其溶解的質(zhì)最為54g；3mol失去6mol電子時，其溶解的質(zhì)量為195g，因此電路中通過等量電子時，鋅片溶解的質(zhì)量大于鋁片，C正確；D．由于的失電子能力大于，當(dāng)溶液作電解質(zhì)溶液時，仍是失去電子作原電池的負極，D正確；故選：A。4．C【分析】Fe3+移動到a電極，因此a電極為正極，b電極為負極，Zn片比Cu片更活潑，該裝置中Zn為負極，由于氧化性：Fe3+>H+，因此正極的電極反應(yīng)式為：、，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，a為原電池的正極，故A正確；B．b電極為負極，因此b電極的材料為Zn，故B正確；C．根據(jù)分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為：，故C錯誤；D．由于氧化性：Fe3+>H+，因此電極a發(fā)生先發(fā)生的反應(yīng)為：，一段時間后，a電極的電極反應(yīng)為：，故D正確；故答案選C。5．B【分析】由圖可知，電池充放電時，LiC6在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++C6，右側(cè)電極為正極，F(xiàn)e2O3在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負極電極反應(yīng)式正好相反?！驹斀狻緼.電池充放電時，LiC6在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++C6，故A正確；B.放電時，電子通過導(dǎo)線從負極LiC6流向正極Fe2O3，故B錯誤；C.充電時，F(xiàn)e作陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵沒有磁性，則電池逐漸擺脫磁鐵吸引，故C正確；D.充電時，F(xiàn)e作陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鐵，電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+，故D正確；故選B。6．C【詳解】A．平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，則達平衡時，3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯誤；B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)向正向進行，不能說明反應(yīng)到達平衡，B錯誤；C．反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)已達到限度，則NH3的轉(zhuǎn)化率達到最大值，C正確；D．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，各氣體物質(zhì)濃度均減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，D錯誤；綜上所述，本題選C。7．D【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不等于零，A錯誤；B．當(dāng)C、B、A的分子數(shù)比為2:1:2時不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．單位時間消耗amolB，同時消耗2amolA時均表示正反應(yīng)速率，所以反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．B的氣體的分壓強不變時，即B的濃度不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。8．D【分析】圖為原電池裝置，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。【詳解】A．根據(jù)分析，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．工作一段時間后，左邊燒杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+，兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，故B錯誤；C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，電極反應(yīng)時為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負極移動，則NaCl溶液中c(Cl-)增大，故D正確；答案選D。9．D【詳解】A．該裝置中鋅為負極，銅為正極，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A錯誤；B．鎂的金屬性比鋅的活潑性要強，所以該裝置的總反應(yīng)為Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，則該電池的總反應(yīng)為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故C錯誤；D．該電池電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，Zn為負極，Cu為正極，電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確；故答案為D。10．D【分析】Ⅰ為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑，則b為陽極，c為陰極，d為陽極?！驹斀狻緼.放電時為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時Li1-xCoO2得電子生成LiCoO2，所以電極方程式為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，故A正確；B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑，標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，鈷酸鋰電池負極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2molLi+生成，所以負極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g，故B正確；C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl，所以電極方程式為Cu+C1--e-=CuCl，故C正確；D.開始時陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e?===H2↑+2OH-，陽極發(fā)生Cu+C1--e-=CuCl，可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)，說明隨著電解的進行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH-═CuOH+Cl-，即電解過程生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH↓+H2↑表示，可知溶液的pH值基本不變，故D錯誤；故答案為D。11．C【詳解】A．b點后透光率突然降低，說明顏色變深，b點的操作應(yīng)該是壓縮注射器，故A正確；B．d點突然降低，說明顏色變深，平衡逆向移動，v(正)<v(逆)，故B正確；C．c點是a點后的新平衡，由于b點的操作應(yīng)該是壓縮注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，故C錯誤；D．壓縮注射器，壓強變大，平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故T(b)<T(c)，故D正確。故選：C。12．B【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)氮，變?yōu)榛蠎B(tài)氮，不是氮的固定，A錯誤；B．由圖可知，催化劑a表面形成了N—H鍵，催化加b表面形成了N—鍵，都是極性鍵，B正確；C．氮氣和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故如果向容器中放入1mol和3mol，最終可以生成的物質(zhì)的量小于2mol，C錯誤；D．沒有指出氣體的壓強和溫度，故無法計算，D錯誤；故選B。13．C【詳解】①銅鋅做電極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液組成的原電池，鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅為正極，①錯誤；②該原電池反應(yīng)的實質(zhì)是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH值變大，②錯誤；③該裝置為原電池裝置，產(chǎn)生電流，電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，③正確；④在銅極上溶液中的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，因此銅極上有氣泡產(chǎn)生，④正確；⑤溶液中的正離子，即陽離子向正極移動，⑤錯誤；⑥鋅是負極，銅為正極，電流方向是由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，⑥正確；綜上所述，合理的選項為③④⑥，故答案為C。14．C【詳解】A．該電解制氫過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．同一元素的不同原子之間互稱為同位素，、、都是分子，不互為同位素，B錯誤；C．化石能源燃燒產(chǎn)生大量CO2，溶于水使海水酸化，而氫能源是清潔能源，燃燒產(chǎn)物為水無污染，因此氫能源代替化石能源可緩解海水酸化，C正確；D．天然氣不屬于新能源，D錯誤；故選C。15．(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率2:1(2)引流＞(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶=5.000%【分析】本題為工藝流程題，以硫酸鈣、氨氣和二氧化碳為原料制備硫酸銨即向CaSO4懸濁液中通入足量的NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4，然后過濾出濾渣主要成分為CaCO3，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾出(NH4)2SO4晶體，據(jù)此分析解題。(1)①工業(yè)上在通入NH3和CO2的混合原料氣發(fā)生反應(yīng)前，由于CaSO4是一種微溶物，常先將CaSO4固體粉碎，加水配成CaSO4濁液，目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；②由分析可知，“反應(yīng)”中所發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4，由于CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，則為提高產(chǎn)品(NH4)2SO4的純度，反應(yīng)時應(yīng)控制原料氣中氨氣和二氧化碳的體積之比=2:1，故答案為：2:1；(2)①實驗室進行過濾操作時，使用玻璃棒的作用是引流，防止直接倒入渾濁液引起濾紙破損，故答案為：引流；②煅燒過濾所得的濾渣可得到副產(chǎn)品CaO，已知高溫煅燒CaCO3制備CaO是一個吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＞0，故答案為：＞；(3)①由于(NH4)2SO4溶液能發(fā)生水解，加熱促進其水解，且生成NH3逸出，若直接蒸發(fā)結(jié)晶，最終將導(dǎo)致獲得的晶體不純，故結(jié)晶時應(yīng)選用的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；②準(zhǔn)確稱取2.8000g樣品加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成224.00mLNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算該產(chǎn)品中N元素的質(zhì)量分數(shù)=5.000%，故答案為：=5.000%。16．(1)小于(2)0.003mol/(L·s)ba(3)增加(或)【詳解】（1）根據(jù)氮氣與氧氣反應(yīng)生成1molNO氣體，為吸熱反應(yīng)，可知則與的能量之和小于2molNO的能量；（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；②a．降低溫度，降低活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)目減少，分子之間的有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率降低，a錯誤；b．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，有效碰撞次?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，b正確；c．減小壓強，物質(zhì)的濃度降低，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，c錯誤；故選b；③a．在反應(yīng)混合物中只有NO2是有色氣體，若混合氣體的顏色保持不變，說明任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；b．c(NO):c(O2)=2:1是二者反應(yīng)消耗濃度關(guān)系，平衡時二者濃度不一定是該數(shù)值，b錯誤；c．正逆反應(yīng)速率相等時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，每消耗1molO2的同時生成2molNO2表示的都是反應(yīng)正向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，c錯誤；故選a；（3）根據(jù)電池反應(yīng)式知Pb作負極，PbO2作正極，正極上PbO2得電子和反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為；放電時，負極反應(yīng)方程式為Pb-2e-+=PbSO4，生成難溶的固體PbSO4，所以質(zhì)量增加；根據(jù)電池反應(yīng)式可知，消耗2molH2SO4轉(zhuǎn)移電子2mol，則據(jù)此可知消耗0.1molH2SO4反應(yīng)消耗0.1mol電子，即電子數(shù)目為0.1NA。17．(1)＜(2)溶液溫度升高a(3)ad=裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，①中反應(yīng)慢，6至10min，①中生成的平均速度，故答案為：＜；。（2）裝置①中溶液溫度升高，可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)的能量變化可用圖中的a表示，故答案為：溶液溫度升高；a。（3）①中Zn與稀接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生。②中形成原電池。Cu做正極，發(fā)生電極反應(yīng)：，所以有明顯的氣泡冒出的是a、d，兩裝置發(fā)生的總反應(yīng)相同，當(dāng)生成相同體積氣體時，釋放的總能量相同。由于裝置①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中部分轉(zhuǎn)化為電能，所以兩裝置溫度變化不同，故答案為：ad；=；裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。18．(1)5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2)2.03.0其他條件相同時，增