高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練——鹵族與氮族及其應(yīng)用

一'單選題

L化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

B.小蘇打的主要成分是Na2cO3

C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣

D.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可以用于充入食品包裝袋中防腐

2.下列說法正確的是（）

A.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定

B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料

C.高純硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片的材料

D.“銀餐，的主要成分為BaCCh

3.海洋是資源的寶庫，下列從海洋中提取物質(zhì)的第一步操作一定錯(cuò)送的是

A.淡水一蒸儲(chǔ)B.食鹽——蒸發(fā)

C.澳——濃縮D.碘——萃取

4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)用途

A氯氣具有氧化性提取海水中的澳和碘

BNH3能使?jié)駶櫟募t色石藏試紙變藍(lán)用作制冷劑

C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性作乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的催化劑

D硅酸鈉易溶于水作木材和紡織品的防火劑

A.AB.BC.CD.D

5.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用無水CuSC）4檢驗(yàn)甲苯中的少量水

B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH：

C.用FeCl3溶液檢驗(yàn)水中是否含有苯酚

D.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSC>4溶液是否變質(zhì)

6.據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.X是N2O5

B.由NH3TN2,從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)生成Nz

C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

D.可用NaOH溶液處理多余的NO氣體

7.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）

氣體溶液

Aco2稀HNC)3

Bso2飽和NaOH溶液

CNONa2so3稀溶液

DCl2稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

8.氯元素可形成多種物質(zhì)，為了研究方便，繪制氯及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列說法不正確

的是（）

A.a溶液與e溶液混合一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.可用pH試紙測定b的水溶液的pH值

C.c溶液中通入二氧化碳可增強(qiáng)其漂白、殺菌消毒的能力

D.d可用于自來水的殺菌消毒

9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向裝有某鹽溶液的試管中加入濃的NaOH溶液，加紅色石蕊試紙?jiān)撊芤褐泻?/p>

A

熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)NH：

試管口產(chǎn)生紅稀硝酸與鐵反應(yīng)

B向裝有稀硝酸的試管中加入鐵粉

棕色氣體生成了N。？

還原性：

C向裝有FeCL溶液的試管中加入銅粉銅粉溶解

Fe>Cu

向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4,加熱，冷卻后再未生成磚紅色

D淀粉未水解

加少量新制的CU（OH）2，加熱沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.一定條件下，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

X——-Y——-ZW

選項(xiàng)XYzw

ANa[Al(OH)4]A1(OH)3A1C13Al

HNONO

BN2O53NO2

CH2sSS02S03

DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3

A.AB.BC.CD.D

11.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中加入稀NaOH溶液中，將潤濕的紅色石

A試紙未變藍(lán)溶液中不含

蕊試紙置于試管口

向FeBr2和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再下層無色，上Fe?+還原性強(qiáng)于

B

層紅色

加入Cd4溶液混合振蕩、靜置Br

先變橙色，后氧化性：

C向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液

變藍(lán)色Cl2>Br2>I2

產(chǎn)生紅棕色氣濃硝酸與木炭反應(yīng)

D將熾熱的木炭加入濃硝酸中

體產(chǎn)生NO?

A.AB.BC.CD.D

12.從海水中提取澳的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

通入通入空氣通入

A.試劑X可選用飽和Na2sCh溶液

B.步驟II、III目的是為了實(shí)現(xiàn)澳的富集

C.理論上每獲得ImolBn,需要消耗CL44.8L

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟IV的操作時(shí)，包含萃取、分液和蒸儲(chǔ)

13.已知HC1O的殺菌能力比CIO強(qiáng)。25℃時(shí)，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系

如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.可用pH試紙測氯水的pH

B.隨著pH增大，氯水的殺菌能力逐漸增強(qiáng)

C.pH=4的氯水中：C(C12)>C(HC10)>C(C10)

D.pH>12時(shí)，溶液中的含氯微粒主要為Cl。和Cl

14.下列實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)結(jié)果合理的是

CaCO3NaHCO3Na2SiO3

飽和溶液溶液

圖4

A.用圖1所示裝置制備氧氣并實(shí)現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！?/p>

B.用圖2所示裝置測定氯水的pH

C.用圖3所示裝置制備少量Fe(0H)2,先打開止水夾a,一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾a

D.用圖4所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si

15.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是()

A.①②④B.只有③C.①③④D.①②

16.實(shí)驗(yàn)室制備NH3的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

品紅溶液褪溶液X中一定含有so

A

將溶液X與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中2-

色3

B將少量碳酸鈉溶液滴入足量稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生非金屬性：C1>C

向3mLKI溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，再滴加1

C溶液顯藍(lán)色Bn的氧化性比I2強(qiáng)

mL淀粉溶液

D將Fe（NC）3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

18.下列說法正確的是（）

A.12易溶于CCL可以用“相似相溶”原理解釋

B.CH4,CCI4都是含有極性鍵的極性分子

C.由于甲基（-CH3）的推電子效應(yīng)，HCOOH的酸性小于CHsCOOH的酸性

OH

D.I分子中無手性碳原子

CH3-CH-COOH

19.三氯化碘（IC13）在藥物合成中用途廣泛，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（部分夾持裝置已略去）制取。已知：①

反應(yīng)原理：l2+3Cb=2ICb②IC13遇水易反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

濃鹽酸

A.IC13中碘元素的化合價(jià)為+3價(jià)

B.ICb在潮濕的空氣中可能會(huì)產(chǎn)生白霧

C.裝置丙中氯化鈣可用濃硫酸代替

D.裝置戊的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁

20.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y,同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的洗

氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）

i

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋼

D.在Z導(dǎo)管逸出的氣體中沒有二氧化碳

二'綜合題

21.如圖所示是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化鎬粉末的圓底燒瓶中,

（1）儀器E的名稱是0

（2）裝置B中盛放的試劑是：裝置C的作用是

（3）裝置A中濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)的離子方程式是

（4）用簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證D中的單質(zhì)銅是否完全反

應(yīng)__________________________________________________________________________________________________

22.現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成

4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向所得溶液中加入一定體積LOmol/LNaOH溶液，恰好使C/+沉淀完全，沉淀經(jīng)

洗滌、充分灼燒后得32.0g固體。試計(jì)算：

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：；

（2）原混合物中CuO的質(zhì)量________克；

（3）加入NaOH溶液的體積升。

23.合成NH3是重要的研究課題。一種合成NH,的流程如下。

LC12

---------------由解

MgCk（熔融）產(chǎn)土

fMg（熔融）固.AMg3N2I

----------固胤--------轉(zhuǎn)氮I----------1

相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與N?反應(yīng)溫度VC分解溫度/℃

Mg6491090>300Mg3N2：>800

（1）固氮:

①固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②固氮的適宜溫度范圍是O

a.500?600℃b.700~800℃c.900~1000℃

③檢測固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，（填操作和現(xiàn)

象），說明Mg能起到固氮作用。

（2）轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。

I.選用H2。進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NH3較困難。

II.選用HC1氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH3,且產(chǎn)物MgCL能直接循環(huán)利用。但NH3的收率較低,

原因是o

III.選用NH4cl固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。合成氨的過程如下:

H2O

①合成氨的總反應(yīng)方程式是。

②經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，證實(shí)了Mg’N2中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘薄?/p>

實(shí)驗(yàn)：將（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。

檢測結(jié)果：經(jīng)探測儀器檢測，所得氨氣中存在MNH3。

③測量MgsN2的轉(zhuǎn)化率：取固體Mgs、、NH4cl的混合物mg[n（Mg3N2）：n（NH4Cl）=l：6],混

勻，充分反應(yīng)。用cmoLLT的H?S04滴定生成的NH”至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗vmLH2so4。MgsN2的轉(zhuǎn)

化率為o（Mgs、摩爾質(zhì)量為100g-moL、NH4cl摩爾質(zhì)量為53.5g皿。尸）

④相比于H2O和HC1,選用NH,。進(jìn)行轉(zhuǎn)化，NH3的收率高，原子利用率高。

24.某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NCh-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如圖裝置探究鐵粉與

KNCh溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①打開彈簧夾，緩慢通入N2

②加入0.01mol-L1的酸性鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；鐵粉不再溶解后，剩余鐵

KNO3溶液100mL粉表面附著少量白色物質(zhì)

③反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，

燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化

將圓底燒瓶取下

④將剩余固體過濾表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色

(1)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

是_________________________________________________________________________

(2)白色物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(3)為了探究濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液溶液無變化

②將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯水，另一份中滴加

兩份溶液均變?yōu)榧t色

稀硫酸

③另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加有氣體生成，該氣體使?jié)駶櫟?/p>

熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)

(i)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在(填離子符號(hào))。

(ii)步驟②中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因：

(寫第一步反應(yīng))。

(適)步驟③中生成氣體的離子方程式為。

25.海洋約占地球表面積的71%,其中水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。目前世界上

60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下。

回答下列問題:

(1)海水淡化的方法主要有、蒸儲(chǔ)法。

(2)試劑a為(填化學(xué)式)，操作A為。

(3)無水MgC"在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成Mg和CU，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是,電解熔融氯化鎂時(shí)得到的鎂應(yīng)在H?中冷卻，不能在空氣中冷

卻，原因是o

(4)海水提鎂的過程，先將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V的原因

是

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】C

【解析】【解答】A.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽數(shù)化合態(tài)氮

之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B.石英玻璃主要成分為二氧化硅、碳化硅陶瓷、石墨烯是碳單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，不是硅酸

鹽材料，故B錯(cuò)誤；

C.高純硅常用作芯片、太陽能電池板，故C正確；

D.BaCO3為微溶于水，易溶于胃液鹽酸，不能制作鋼餐?！帮嫴汀钡闹饕煞譃锽aSCU,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；石英玻璃主要成分為二氧化硅、碳化硅陶瓷、石墨

烯是碳單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料；高純硅常用作芯片、太陽能電池板；“銀餐”的主要成分為

BaSO4o

3.【答案】D

【解析】【解答】A.海水獲取淡水可以采用蒸儲(chǔ)方法，A不符合題意；

B.從海水中活動(dòng)獲得食鹽，可以直接將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，也可以先加入化學(xué)試劑將海水中的雜質(zhì)

轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，除去雜質(zhì)后再蒸發(fā)結(jié)晶得到純度較高的精鹽，B不符合題意；

C.海水中澳元素以Br存在，濃度較小，可以先把海水濃縮，再加入氧化劑把Br氧化成澳，再進(jìn)一步分

離，C不符合題意；

D.海水中碘元素以r存在，需要氧化劑將r氧化為碘單質(zhì)，然后萃取分液，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.海水通過蒸儲(chǔ)得到淡水；

B.海水直接蒸發(fā)可得到食鹽；

C.海水中澳元素以Br存在，濃度較小，可以先把海水濃縮，再加入氧化劑把Br氧化成澳。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.氯氣可以氧化海水中Br和r,利用的氯氣的氧化性，故A符合題意；

B.NH3易液化，可用作制冷劑，故B不符合題意；

C.濃硫酸具有吸水性能促進(jìn)酯化反應(yīng)的正向進(jìn)行，濃硫酸可用作酯化反應(yīng)的催化劑，加快酯化反應(yīng)的速

率，故C不符合題意；

D.硅酸鈉水溶液涂在木材上，硅酸鈉穩(wěn)定附著在其縫隙中及表面，有效隔絕了空氣，不易燃燒可作防火

劑，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將澳離子和碘離子氧化為澳單質(zhì)和碘單質(zhì)；

B.液氨汽化吸收大量的熱，可作制冷劑；

C.濃硫酸具有吸水劑，可作乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的催化劑；

D.硅酸鈉耐高溫，可作木材和紡織品的防火劑。

5.【答案】B

6.【答案】D

【解析】【解答】A.圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價(jià)對(duì)應(yīng)的氮的氧化物是N2O5,故A

不符合題意；

B.NH3可與NCh反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+6NO2=7N2+12H2O,故B不符合題意；

C.氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工

業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，故C不符合題意；

D.NO不溶于水，也不與NaOH溶液反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為D。

【分析】考查的是一氧化氮的為期處理，將將氧氣和一氧化氮一起通入到氫氧化鈉溶液中除去

7.【答案】B

【解析】【解答】A.C02與稀HNO3溶液不能反應(yīng)，也不能溶解，因此不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，A不符合題

息；

B.SO2與飽和NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉，反應(yīng)式為SO^+NaOH=NaHSO?，且SO?也易

溶于水，能形成很大的壓強(qiáng)差，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，B符合題意；

C.NO不能溶解在Na2sO3溶液中，因此不能形成壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，C不符合題意；

D.CL在稀鹽酸溶液中不能溶解，因此不能形成壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液

體或氣體極易與液體反應(yīng)。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.a溶液具有還原性與e溶液具有氧化性，混合一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A

不符合題意；

B.b的水溶液為氯水，可以用pH計(jì)測量溶液的pH不能用pH試紙測量pH,故B符合題意；

C.c溶液中通入二氧化碳可增強(qiáng)其漂白、殺菌消毒的能力，故C不符合題意；

D.d可用于自來水的殺菌消毒，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)給出的價(jià)類二維圖即可得到a為HC1具有還原性，b為Cb氯水具有漂白性，c為NaClO

通入二氧化碳后漂白性增強(qiáng)，d為C1O2可用于消毒殺菌，e為NaCKX具有氧化性，結(jié)合選項(xiàng)判斷。

9.【答案】A

【解析】【解答】A、加入濃NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為

NH3,說明原溶液中含有NH4+,A符合題意。

B、稀硝酸具有氧化性，與鐵粉反應(yīng)后的還原產(chǎn)物為無色氣體NO,NO能被空氣中的O2氧化成紅棕色的

NO2,B不符合題意。

C、向裝有FeCb溶液的試管中加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,說明還原性Cu>Fe2+,C

不符合題意。

D、淀粉水解后的溶液中含有H2s04,H2s04能直接與Cu(OH)2反應(yīng)，因此檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)先加

足量的NaOH中和過量的H2so4,再加新制Cu(OH)2懸濁液，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則說明淀粉水解，D

不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3。

B、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2。

C、Fe3+具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2+。

D、新制Cu(OH)2懸濁液需在堿性條件下才具有氧化性。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.Na[Al(OH)4]中加入鹽酸，會(huì)逐漸生成A1(OH)3,鹽酸過量可以溶解為AICI3,但是電

解AIC13不能得到單質(zhì)鋁，故A錯(cuò)誤；

B.N2O5和水生成HN03,稀HN03和銅生成NO、濃HNO3和銅生成NO2,NO和。2生成NO2,NCh和

印0生成NO,濃HNO3受熱分解產(chǎn)生NO2,B正確；

C.H2s被02氧化為硫單質(zhì)，硫單質(zhì)被02氧化為S02,但是S02需要再催化劑的作用下生成S03,但是S

單質(zhì)不能一步直接被氧化為S03,C錯(cuò)誤；

D.單質(zhì)硅與02氧化為SiCh,但SiO2不能直接溶于水中生成HzSiCh,D錯(cuò)誤；

答案：B

【分析】A.電解AlCb不能得到單質(zhì)鋁，需電解A12O3,

B.N2O5和水生成HN03,稀HN03和銅生成NO、濃HNO3和銅生成NO2,NO和。2生成NO2,N6和

H2O生成NO,濃HNO3受熱分解產(chǎn)生NCH

C.SO2需要再催化劑的作用下生成SO3,S單質(zhì)不能一步直接被氧化為SO3;

D.SiCh不能直接溶于水中生成H2SiO3.

11.【答案】B

【解析】【解答】A.檢驗(yàn)核根離子需用較濃的強(qiáng)堿，并適當(dāng)加熱，故A不符合題意；

B.下層Cd4層無色，而上層水層變紅，說明Fe?+被氧化為Fe3+,而未被氧化，所以Fe?+還原性強(qiáng)

于Brl故B符合題意；

C.氯水過量，溶液變藍(lán)色可能是氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能證明氧化性Br2>L，故C不符

合題意；

D.濃硝酸加熱也能放出紅棕色NO2氣體，不能判斷濃硝酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生NO2,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.加入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氯水也能氧化淀粉-KI；

D.濃硝酸加熱也能分解放出紅棕色NO2氣體。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.澳具有氧化性，亞硫酸根離子可以和澳單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2sCh

吸收澳單質(zhì)，故A正確；

B.依據(jù)強(qiáng)制弱判斷，氯氣具有氧化性，可以將澳離子氧化為澳單質(zhì)，即2B「+Cb=2Cl-+Br2,步驟II、HI

目的是為了實(shí)現(xiàn)澳的富集，故B正確；

C.發(fā)生2Br+CL=2Cl-+Br2,每獲得ImolBn,消耗Imol氯氣，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氯氣的體

積，故C錯(cuò)誤；

D.澳單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，可以利用有機(jī)溶劑萃取澳單質(zhì)，得到萃取液通過蒸儲(chǔ)得到純澳，步驟IV從

澳水中提取澳可以采用萃取、分液和蒸鐳的方法，故D正確；

故選C。

【分析】A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)；

B.依據(jù)強(qiáng)制弱判斷；

C.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算；

D.鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.氯水具有漂白性，能使變色后的pH試紙褪色，因此不能用pH試紙測氯水的pH值，

A不符合題意；

B.當(dāng)pH<6時(shí)，隨著pH增大，溶液中c(HC10)逐漸增大，氯水的殺菌能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)pH>6時(shí)，隨著

pH增大，氯水中c(HClO)逐漸減小，氯水的殺菌能力逐漸減弱，B不符合題意；

C.由圖可知，當(dāng)pH=4時(shí)，氯水中C(HC1O)>C(C12)>C(C1CT),C不符合題意；

D.由圖可知，當(dāng)pH>12時(shí)，溶液中c(HClO)、c(Cb)幾乎為0,溶液中含氯微粒主要為C1CF和CP,D符

合題意；

故答案為：D

【分析】A、氯水具有漂白性，能使變色后的pH試紙褪色；

B、氯水中起殺菌作用的是HC1O,c(HC10)越大，殺菌能力越強(qiáng)；

C、結(jié)合圖像中pH=4時(shí)，各成分的濃度大小分析；

D、由圖可知，當(dāng)pH>12時(shí)，氯水中HC1O的濃度幾乎為0；

14.【答案】C

15.【答案】A

16.【答案】C

17.【答案】C

【解析】【解答】A、能使品紅溶液褪色的氣體有SO?或CL,若溶液中含有SO32-或HSCh,則能與H+

-

反應(yīng)生成so?；若溶液中含有acr,則能與H+、c「反應(yīng)生成CL。因此溶液中可能含有SO32-、HSO3

或CIO,A不符合題意。

B、將少量Na2c03溶液滴入足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成CO2氣體，說明酸性：HC1>H2co3。要比較元素

的非金屬性強(qiáng)弱，則需通過其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，B不符合題意。

C、溶液變藍(lán)色，說明有L生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2r=I2+2Br~,說明氧化性：Br2>I2,

C符合題意。

D、NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+,因此無法判斷原Fe(NC)3)2樣品是否變質(zhì)，D

不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、能使品紅溶液褪色的氣體有SO2、Cl2o

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。

C、溶液變藍(lán)色，說明反應(yīng)生成L。

D、NCh一在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+。

18.【答案】A

【解析】【解答】A.碘單質(zhì)和四氯化碳均是非極性分子，可以用相似相溶原理，A符合題意；

B.CH4、CC14都是含有極性鍵的非極性分子，B不符合題意；

C.由于甲基（一CH3）的推電子效應(yīng)，竣基中的羥基極性減小，竣酸的酸性減弱，HCOOH的酸性大于

CH3co0H的酸性，C不符合題意；

D.有機(jī)物中與羥基相連的碳原子是手性碳原子，有手性碳原子，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.碘單質(zhì)和四氯化碳均是非極性分子，可以用相似相溶原理；

B.CH4,CCL都是含有極性鍵的非極性分子；

C.甲基（一CH3）的推電子效應(yīng)，使竣基中的羥基極性減小，竣酸的酸性減弱；

D.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.氯的氧化性強(qiáng)于碘，因此氯氣作氧化劑得電子，顯負(fù)價(jià)，又因氯的最低價(jià)為-1價(jià)，

化合物中元素的化合價(jià)之和等于0,則ICL中碘元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故A不符合題意；

B.IC13遇水易反應(yīng)，IC13在潮濕的空氣中會(huì)生成氯化氫和次碘酸，生成的氯化氫氣體極易溶于空氣中的

水蒸氣形成鹽酸小液滴，會(huì)產(chǎn)生白霧，故B不符合題意；

C.裝置丙是U形管，只能裝固體干燥劑，若用濃硫酸代替，氣體無法通過，則不能用濃硫酸代替，故

c符合題意；

D.戊裝置中的堿石灰，堿石灰的成分為氫氧化鈉和氧化鈣，可以吸收氯氣和水，ICb遇水易反應(yīng)，裝置

戊還能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁，故裝置戊的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入

裝置丁，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】甲裝置用濃鹽酸和二氧化鎬在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化鎰、氯和水，氯氣經(jīng)乙裝置的飽和

食鹽水除去氯化氫等雜質(zhì)，ICb遇水易反應(yīng)，要經(jīng)過丙裝置的氯化鈣干燥，丁裝置中發(fā)生反應(yīng)

I2+3Ch=2ICl3,戊裝置中的堿石灰用于尾氣的處理并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁，由此分析。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.H2s04能與氯化鋼反應(yīng)生成BaSCU,由于鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以二氧化碳不與

氯化鋼反應(yīng)，所以沒有BaCCh生成，A不符合題意；

B.碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為C02和SO2的混合氣體；銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是N02,

SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s04與BaCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSC)4沉淀，B符合題意；

C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，C不符合題意；

D.碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體；銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NCh,

SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2sO4與BaCL溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，C02>NO氣體不能發(fā)生反應(yīng)，以

氣體形式逸出，故在z導(dǎo)管逸出的氣體中含有CO2,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)題干信息可知，X是CO2與SO2的混合氣體，Y是NO2。將X、Y同時(shí)通入洗氣瓶中，發(fā)

生反應(yīng)SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2sO4與BaCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSCU沉淀，CCh不參與反應(yīng)，所

以Z導(dǎo)管逸出的氣體中含有CO2和NO。

21.【答案】(1)(球形)干燥管

(2)飽和NaCl溶液;干燥CU

A

+2+

(3)MnO2+4H+2C1-=Mn+2H2O+Cl2

(4)取適量D中固體于小燒杯中，加足量水溶解(或鹽酸亦可)。若最后溶液中有難溶性固體存在，證

明Cu未完全反應(yīng)。

【解析】【解答】(1)儀器E為(球形)干燥管。

(2)飽和NaCl溶液為吸收揮發(fā)出來的HC1,C裝置加入濃硫酸干燥氯氣。

A

(3)濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cr=Mn2++2H2(3+C12。

(4)銅不溶于水，氯化銅能溶于水，因此可加足量水溶解適量D中固體，觀察，若溶液有難溶性沉淀,

則證明有Cu未反應(yīng)，若無沉淀，證明Cu完全反應(yīng)。

【分析】(1)儀器E為(球形)干燥管。

(2)飽和NaCl溶液為吸收揮發(fā)出來的HC1,C裝置加入濃硫酸干燥氯氣。

A

(3)濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2C「=Mn2++2H2O+C12。

(4)根據(jù)銅不溶于水，氯化銅能溶于水的性質(zhì)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)取適量D中固體于小燒杯中，加足量水溶

解(或鹽酸亦可)。若最后溶液中有難溶性固體存在，證明Cu未完全反應(yīng)。

2+

22.【答案】(1)3Cu+8H++2N0；=3Cu+2NOt+4H2O

(2)8.0g

(3)1.0L

【解析】【解答】(l)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO；

2+

=3Cu+2NOt+4H2O；

448T

(2)4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為———=0.2mol,由以上化學(xué)反應(yīng)方程式可知，原混合物中

22.4L/mol

32g

n(Cu)=0.3mol,灼燒所得32.0g固體為CuO,n(CuO)==0.4mol,根據(jù)銅元素守恒知：原混合

8o0ng/mol

物中n(CuO)=0.4mol-0.3mol=0.1mol,故原混合物中CuO的質(zhì)量為0.1molx80g/mol=8.0g；

⑶0.6L2.0mol/L稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量為1.2moL由以上化學(xué)反應(yīng)方程式可知，原混合物中

n(Cu)=0.3mol,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的n(NC)3)=0.2moi根據(jù)氮元素守恒知：反應(yīng)后溶液中n(NO1)=1.2mol-

0.2mol=1.0mol,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaNCh,根據(jù)鈉元素守恒知：n(NaOH)=1.0mol,故消耗氫氧化鈉溶

液的體積為1^2

【分析】Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNO,可以算出Cu的量，結(jié)合銅原子守恒，最終得到銅原子為

0.4mol,所以原來混合物氧化銅為0.2mol,即8g,根據(jù)總硝酸為1.2mol,體現(xiàn)酸性硝酸為

0.2mol=lmol；最終溶質(zhì)變成NaNCh,為ImoL根據(jù)鈉原子守恒，可以算出氫氧化鈉為Imol,根據(jù)濃

度，算出體積

23.【答案】(1)3Mg+N2=Mg3N2；b；加熱，若沒有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生

一42lev

(2)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鍍；Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3；Mgs&N?和NH4CI；

【解析】【解答］(1)①固氮是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。根據(jù)上述流程可知，其中的固氮反應(yīng)為鎂

與氮?dú)獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為3Mg+N2=Mg3N2o

②鎂在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，而鎂的熔點(diǎn)為649。(2,而二氮化三鎂大于800。。時(shí)發(fā)生分解，故固氮的適宜溫

度范圍是700?800℃,

故答案為：b?

③鎂能與沸水反應(yīng)生氫氧化鎂和氫氣，故固氮后的產(chǎn)物中加水，加熱，若沒有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生，說

明Mg能起到固氮作用。

(2)選用HQ氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NHs，且產(chǎn)物MgCL能直接循環(huán)利用。但NH3的收率較低,

原因是氨氣能與氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤。

①根據(jù)圖示可知，氮化鎂和氯化鏤反應(yīng)生成氨氣和氯化鎂，故合成氨的總反應(yīng)方程式是

Mg3N2+6NH4Cl=3MgC12+8NH3。

②為證實(shí)MgsN?中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨，，過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘?，可以將Mg315N2和NH4cl兩種物質(zhì)混合，充分

反應(yīng)，若經(jīng)探測儀器檢測，所得氨氣中存在&NH3則可證實(shí)。

③硫酸與氨氣以1：2反應(yīng)生成硫酸鏤，用cmoLLT的HzS。4滴定生成的NH3,至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗

vmLH2SO4,則生成NH3的物質(zhì)的量為QcvxlO與mol,根據(jù)反應(yīng)Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3可知，

反應(yīng)Mg3N2物質(zhì)的量為"X1°“、NH4cl物質(zhì)的量為"固體Mg'N?、NH4cl的混合物

42

mg[n(Mg3N2)：n(NH4Cl)=l：6],設(shè)反應(yīng)前Mg3N2物質(zhì)的量為x、NH4cl物質(zhì)的量為6xmol,則

cvxlO3

ynA421CV

100x+53.5x6x=m,貝I]x=——mol,MgsN,的轉(zhuǎn)化率為一—xl00%=--------%?

421一40

421

【分析】(1)①鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知應(yīng)該使鎂熔化，且不能高于800℃；

③鎂能與沸水反應(yīng)生氫氧化鎂和氫氣；

(2)①箭頭起點(diǎn)為反應(yīng)物，箭頭終點(diǎn)為生成物；

②要注意氮化鎂中氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

③轉(zhuǎn)化率=變化量/起始量。

24?【答案】(1)防止空氣中的02對(duì)Fe和NO3-的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷

(2)Fe(OH)2

2+