西藏拉薩市拉薩中學2024-2025學年高二化學下學期第六次月考試題

PAGE5-西藏拉薩市拉薩中學2024-2025學年高二化學下學期第六次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I127Ag108K39Cr52Ba137Cu64Br80Zn65一、單選題（每題6分，）7．化學與社會、生產(chǎn)、生活親密相關。下列做法值得提倡的是（）A．小蘇打用作凈水劑 B．“地溝油”加工為生物燃料C．飲高度酒預防新冠肺炎 D．漂粉精作食品漂白劑8．下列說法正確的是A．氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色B．常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸C．已知電離實力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度D．向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁9．異丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制備丁基橡膠、聚異丁烯塑料等。下列關于異丁烯的說法錯誤的是（）A．異丁烯與HCl在肯定條件下能發(fā)生加成反應且只能得到一種加成產(chǎn)物B．異丁烯在肯定條件下可以和氫氣發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物的二氯代物有3種C．異丁烯發(fā)生加聚反應生成聚異丁烯D．異丁烯和環(huán)丁烷（）互為同分異構體10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A．1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAB．14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA11．如圖為乙酸丁酯制備的試驗裝置，下列說法正確的是A．玻璃導管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強B．該裝置適用于乙酸乙酯的制備C．加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率D．分別提純乙酸丁酯的方法是將混合物干脆分液12．某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是A．應當甲烷燃料電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2OB．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a(chǎn)極是負極，發(fā)生氧化反應D．甲烷燃料電池是環(huán)保電池13．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ427．（20分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。完成下列填空：合成氨工業(yè)中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：t/℃200300400KK1K20.5(1)試比較K1、K2的大小，K1________K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）(2)400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為_____________。當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時，則該反應υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填寫“＞”、“=”或“＜”）(3)在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據(jù)的是____________。a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合氣體的密度保持不變c．容器內(nèi)壓強保持不變d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2(4)化工生產(chǎn)為做到又“快”又“多”采納多種方法，試寫出兩項合成氨工業(yè)中為實現(xiàn)“多”所實行的措施：__________________________，__________________________。(5)0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的依次是_____________________，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中NH4+的濃度_______（填“增大”、“減小”或“不變”），其緣由是_______________________________________________________________________________________________________________。(6)如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量改變示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_____________________________________________。28．（2分）已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有肯定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋起先沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，視為完全沉淀。請回答下列問題：（1）在酸浸過程中會適當增大酸的濃度并不斷快速攪拌，目的是______________。（2）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式：______________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F-)>________mol·L-1(寫出計算式即可)。（3）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的化學反應方程式：___________________________。（4）操作a的內(nèi)容包括過濾，洗滌，干燥。請用簡潔語言描述洗滌的方法是________________________。（5）“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為______≤PH<6.8。29．（14分）溴苯是一種常見的化工原料。查閱資料知：苯和液溴在溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯，此反應為放熱反應。試驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下。先向A中加入16.0mL的無水苯和5.0mL液溴，再將混合液漸漸滴入反應器B中。請回答下列問題：苯溴溴苯相對分子質(zhì)量78160157顏色狀態(tài)無色液體深紅棕色液體無色液體密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中的溶解性難溶微溶難溶（1）儀器A的名稱為____。（2）反應器B中發(fā)生的主要有機反應的化學方程式是___。（3）下列關于該試驗操作或敘述錯誤的是___（填字母序號）。a.向反應器B中滴加苯和溴的混合液前需先關閉Kb.試驗中裝置C中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色c.試驗中裝置D中的導管口旁邊有白霧產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，依據(jù)該現(xiàn)象說明苯和液溴發(fā)生的反應為加成反應d.裝置D中的導管不能插入液面以下和裝置E中導管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸e.溴苯不能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生淡黃色沉淀（4）試驗完畢待冷卻后，經(jīng)過下列步驟對溴苯進行分別提純：①向B中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。用NaOH溶液洗滌的作用是___；③向分別出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。（5）經(jīng)過上述分別操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__，要進一步提純，下列操作中必需的是___。a.萃取b.蒸餾c.重結(jié)晶d.過濾e.分液（6）若經(jīng)過上述分別提純的操作，經(jīng)進一步精制得到6.2mL的溴苯，則該試驗中溴苯的產(chǎn)率是___（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。30．（12分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題：（1）指出下列反應的反應類型：C轉(zhuǎn)化為D：。（2）寫出A中官能團的名稱：。（3）寫出下列反應的化學方程式：D生成E的化學方程式：；E與銀氨溶液反應的化學方程式；B和F生成G的化學方程式：。（4）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結(jié)構簡式：。①能與FeCl3發(fā)生顯色反應②能與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡③核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境氫化學參考答案1．B2．C3．A4．B5．C6．A7．D8．＞2＞c采納20MPa~50MPa高壓剛好將產(chǎn)物液化除去c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)增大NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，兩者相互抑制，c(NH4+)增大NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol9．提高“酸浸”速率Ni2++C2O42-+2H2O=2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O過濾結(jié)束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至沉沒沉淀待水自然流