四川省雅安市高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE6四川省雅安市中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題7.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增加9.下列離子方程式書寫正確的是A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：B.Cl2與冷水反應(yīng)：C.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2OAlO2－+4NH4++2H2OD.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3＋+Cu＝Cu2++Fe2+10.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論ACu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應(yīng)混合物的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2+B取少量某溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體藍(lán)色石蕊試紙變紅溶液中含有NH4+C向20.00mL濃度均為0.01mol/L的Na2SO4和Na2S的混合溶液中滴加幾滴等濃度的AgNO3溶液只產(chǎn)生黑色沉淀Ag2SKsp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3兩種溶液的pHpH：Na2CO3＞Na2SO3非金屬性：S＞C11.用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，總反應(yīng)式是6Li＋Fe2O3=3Li2O＋2FeB.該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液C.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.充放電過(guò)程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.由X、Y組成的化合物是離子化合物13.某溫度下，向肯定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的改變關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同B.Q點(diǎn)溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性D.N點(diǎn)溶液加水稀釋，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)變小26.(15分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：①Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。②S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液試驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，接著滴定，當(dāng)溶液_________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_______%(保留1位小數(shù))。27.(14分)鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的緣由與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其運(yùn)用壽命。(1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹。寫出除去鐵銹的化學(xué)方程式_____________。(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。(3)圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量3.2g(填“<”“>”或“＝”)。(4)圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是__________________。(5)我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了一種運(yùn)用質(zhì)子交換膜的電解甲醇制氫裝置(見右圖)，甲醇的電解電壓相對(duì)于水可降低近2/3，降低了制氫的能耗。寫出陽(yáng)極反應(yīng)式。28.(14分)某化學(xué)愛(ài)好小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料來(lái)制取氧化鐵。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________；

(2)為了提高酸浸時(shí)的速率，除了適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可以實(shí)行的措施有：__________________________________(寫出兩條)；

(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ反應(yīng)后的溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑是：____________；

(4)步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的PH為8，C(Fe2+)為1.0?10?5mol/L，推斷所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2______(填是或否)，請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)潔計(jì)算說(shuō)明理由(已知Ksp[Fe(OH)

35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中關(guān)于白銅的記載——云南鎳白銅(銅鎳合金)，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Ni基態(tài)原子的電子排布式為______________；它在元素周期表中的位置_____________。(2)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的其次電離能分別為：Icu＝1958kJ?mol-1、INi＝1753kJ?mol-1，Icu＞INi的緣由是_______________________________。(3)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2+。2+Ni2+→↓+2H+(Ni的晶胞結(jié)構(gòu))①1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______mol。②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_______________。Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳晶體配位數(shù)目是__________；若Ni的原子半徑為dpm，Ni的密度計(jì)算表達(dá)式是_______________g/cm3。(Ni的相對(duì)原子量用Mr表示)36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路途如下。已知：ⅰ.ⅱ.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為(1)有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________________________。(2)D中含有的官能團(tuán)：__________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。(4)F是一種自然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(5)M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。①包含2個(gè)六元環(huán)②M可水解，與NaOH溶液共熱時(shí)，1molM最多消耗2molNaOH(6)推想E和G反應(yīng)得到K的過(guò)程中，反應(yīng)物L(fēng)iAlH4和H2O的作用是__________________。(7)由K合成托瑞米芬的過(guò)程：托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

7-13CBACBDB26.(15分)(1)③加入過(guò)量稀鹽酸(2分)④出現(xiàn)乳黃色渾濁(2分)⑤取上層清液，滴入BaCl2溶液(2分)⑥產(chǎn)生白色沉淀(2分)(2)①燒杯(1分)容量瓶(1分)刻度(1分)②藍(lán)色褪去(或藍(lán)色變?yōu)榈S色且半分鐘不變色)(2分)95.0(2分)27.(14分)(1)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)(2)①N(2分)②犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法(2分)(3)<(2分)(4)2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(2分)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋(2分)(5)CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2(2分)28.(14分)(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3O4+8(2)升溫、固體粉碎化處理(共2分各1分

)(3)K3[Fe(CN)6](4)否(1分)

溶液中c(Fe2+)?c2(OFe2++2HCO3?=FeCO35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)1s22s22p63s23p63d104