湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學年高一下學期期末考試試題時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12O～16一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列物品的主要成分是硅酸鹽材料的是（）A.蠶絲巾B.青花瓷C.獸骨D.青銅編鐘〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蠶絲巾的主要成分是蛋白質(zhì)，A項不符合題意；B．青花瓷屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，B項符合題意；C．獸骨的主要成分是鈣鹽，C項不符合題意；D．青銅是合金，D項不符合題意?！即鸢浮竭xB。2.我國在可控核聚變領(lǐng)域走在世界的前列，理想的核聚變反應之一為。下列說法正確的是（）A.X中含有2個中子B.、互同分異構(gòu)體C.易與反應D.等質(zhì)量的、體積比為2∶3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由質(zhì)量守恒原理知，X是，核內(nèi)有1個中子，A項錯誤；B．、互為同位素，B項錯誤；C．可在中燃燒，光照時兩者混合可發(fā)生爆炸，C項正確；D．由于溫度、壓強不確定，故等質(zhì)量的、體積關(guān)系無法確定，D項錯誤。故選C。3.菠菜營養(yǎng)豐富，富含鐵元素，同時含有草酸，實驗小組通過以下實驗探究菠菜的成分。下列說法錯誤的是（）A.研碎在研缽中進行 B.操作a需用到漏斗C.加入活性炭的目的是吸附色素 D.取溶液B向其中加入酸性溶液可檢驗〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗菠菜研碎應該使用研缽，加入蒸餾水進行溶解其中有效成分，然后進行過濾，除去濾渣，接下來加入活性炭是為了吸附其中色素，隨后將活性炭再次用過濾方法除去，最后獲得所需溶液，據(jù)此開展分析?！驹斘觥緼．研碎應在研缽中進行，A正確；B．操作a得到沉淀物和溶液，為過濾操作，需用到漏斗，B正確；C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C正確；D．菠菜中的草酸也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液B中的，D錯誤；〖答案〗選D4.下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.糖均有甜味B.油脂水解均可得到甘油C.蛋白質(zhì)是具有兩性的物質(zhì)D.驗證溶液中淀粉是否發(fā)生了水解通常用到NaOH溶液、溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．多糖沒有甜味，A項錯誤；B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解產(chǎn)物均有甘油，B項正確；C．蛋白質(zhì)分子中含有、兩種官能團，既能與堿反應，也能與酸反應，具有兩性，C項正確；D．淀粉水解可得到葡萄糖，NaOH、可配制新制，同時NaOH可中和水解液中的，D項正確；故選A。5.飽和有機物X（只含碳、氫、氧三種元素）的相對分子質(zhì)量為74，1molX與足量Na反應生成，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（）A.6種 B.4種 C.3種 D.5種〖答案〗B〖解析〗【詳析】由X性質(zhì)知其是飽和一元醇，組成通式為，，解得，其組成可表示為，丁基有4種，故X的同分異構(gòu)體有4種，B項正確。6.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是（）A.中Fe元素的化合價為+2、+3B.該轉(zhuǎn)化過程中FeO和均做催化劑C.過程Ⅱ的化學方程式為：D.該過程的總反應為：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中Fe元素的化合價為+2、+3，有一個+2價，兩個+3價，故A正確；B．該轉(zhuǎn)化過程中做催化劑，F(xiàn)eO是中間過程，故B錯誤；C．過程Ⅱ是水和氧化亞鐵反應生成四氧化三鐵和氫氣，其反應的化學方程式為：，故C正確；D．根據(jù)圖中信息整個反應是水變?yōu)闅錃夂脱鯕?，則該過程的總反應為：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。7.合理用藥能根除疾病，有利于身心健康，下列說法錯誤的是（）A.能中和胃酸，可用于治療所有胃酸過多癥導致的胃病B.阿司匹林是一種傳統(tǒng)的具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物C.藥物的使用應在醫(yī)生指導下進行D.藥物在促進人類健康的同時，可能對人體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與胃酸作用時會產(chǎn)生，對于有潰瘍的胃病不宜使用，A錯誤；B．阿司匹林是一種傳統(tǒng)的具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物，B正確C．藥物的使用應在醫(yī)生指導下進行，C正確；D．藥物一般都有一定的毒副作用，則藥物在促進人類健康的同時，可能對機體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用，D正確；〖答案〗選A。8.下列說法正確是（）A.與少量反應時只得到一種產(chǎn)物B.乙烯、聚乙烯均可與發(fā)生加成反應C.苯、苯甲酸均屬于芳香烴D.不用其他任何試劑就可將乙酸與乙酸乙酯區(qū)別開〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與反應可得到、等多種物質(zhì)，A項錯誤；B．聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，不能與HBr反應，B項錯誤；C．苯甲酸中含有氧元素，不屬于烴類物質(zhì)，C項錯誤；D．乙酸有酸味，乙酸乙酯有特殊香味，可通過聞氣味的方法將二者區(qū)別開，D項正確；〖答案〗選D。9.下列有關(guān)綠色化學、環(huán)境污染與保護的說法中，正確的是（）A.加成反應、置換反應均是最理想的“原子經(jīng)濟性反應”B.盡可能杜絕污染源應是化工生產(chǎn)設計優(yōu)先考慮的問題C.廢塑料深挖填埋有利于保護環(huán)境D.實驗室中被污染了的試劑應通過水池排入下水道〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．最理想“原子經(jīng)濟性反應”是反應物原子全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物，置換反應有副產(chǎn)物，A項錯誤；B．若能杜絕污染源就不會產(chǎn)生污染，B項正確；C．廢塑料深挖填埋會造成土壤、地下水污染，C項錯誤；D．被污染了的試劑直接排入下水道會導致水污染，D項錯誤；〖答案〗選B。10.將鋅片、銅片用導線連接后插入稀硫酸中（見圖），一段時間后發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液溫度略有上升，下列分析錯誤的是（）A.鋅電極上發(fā)生氧化反應 B.銅電極上有氣泡生成C.只存在化學能向電能的轉(zhuǎn)化 D.溶液中陽離子移向正極〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋅比銅活潑，故是負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B．溶液中移向正極，在正極（Cu）上放電轉(zhuǎn)化為，B正確；C．由燒杯中溶液溫度略有上升，說明溶液中還存在化學能向熱能的轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．正極帶負電，溶液中陽離子移向正極，D正確。〖答案〗選C。11.氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟，某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A.a的成分為O2B.Y電極上發(fā)生氧化反應C.O2參與的電極反應：O2+4H++4e-=2H2OD.電池每消耗11.2LH2，電路中通過2mol電子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極；在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同?！驹斘觥緼．根據(jù)裝置圖可知：電子由X電極經(jīng)用電器流向Y電極，則a電極通入的氣體為氫氣，b電極通入的氣體為氧氣，即負極a電極通入的氣體是燃料H2，A錯誤；B．Y電極為電子流入的電極，是原電池的正極，在正極上發(fā)生的是O2得電子的還原反應，B錯誤；C．在酸性條件下O2得到電子后，與溶液中的H+反應轉(zhuǎn)化為H2O，正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，C正確；D．題目未說明氣體是否處于標準狀況，因此無法根據(jù)氣體的體積計算反應消耗H2的物質(zhì)的量，也就不能計算反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，D錯誤；故合理選項是C。12.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)上實現(xiàn)“碳中和”的一種反應原理為。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LHCOOH中存在的化學鍵總數(shù)為4B.反應中涉及的物質(zhì)只有一種是有機物C.可以用金屬鈉鑒別HCOOH中是否含有水D.44g充分反應，生成的HCOOH數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下HCOOH是液體，22.4LHCOOH的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．反應中涉及的物質(zhì)只有HCOOH是有機物，故B正確；C．HCOOH、水都能與金屬鈉反應放出氫氣，不能用金屬鈉鑒別HCOOH中是否含有水，故C錯誤；D．是可逆反應，44g充分反應，生成的HCOOH數(shù)目小于，故D錯誤；選B。13.有四種短周期主族元素X、Y、Z、W，它們在元素周期表中位置如下圖所示，Z的簡單離子半徑是同周期中最小的。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：B.X和Y的單質(zhì)熔點：C.工業(yè)上可用電解其氯化物的方法制Z單質(zhì)D.Y的簡單氫化物可與鹽酸反應生成既有離子鍵又有共價鍵的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由四種短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期；Z的簡單離子半徑是同周期中最小的，則Z為Al，X、Y、W依次為C、N、Si元素；據(jù)此作答。【詳析】A．Y、Z的簡單離子依次為N3-、Al3+，兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y＞Z，A項正確；B．X的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，它們在常溫下都呈固態(tài)，Y的單質(zhì)為N2，N2常溫下呈氣態(tài)，故X和Y的單質(zhì)熔點：X＞Y，B項正確；C．AlCl3屬于共價化合物，熔融氯化鋁不導電，工業(yè)上制鋁采用電解熔融Al2O3、不能電解AlCl3，C項錯誤；D．Y的簡單氫化物為NH3，NH3與鹽酸反應生成NH4Cl，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，D項正確；〖答案〗選C。14.科學探究與創(chuàng)新意識是中學生必備的學科素養(yǎng)，下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A分離碘和氯化銨將固體置于燒杯底部加熱，燒杯上方用表面皿覆蓋B證明氯水具有漂白性分別向紅布條和品紅溶液中滴加氯水C證明鈉的金屬性比鎂強向氯化鎂溶液中加入綠豆粒大小的一塊鈉D探究濃硫酸脫水性分別向白紙和蔗糖粉末上滴加濃硫酸〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．碘單質(zhì)加熱會升華，NH4Cl加熱會分解，NH4ClNH3↑+HCl↑，碘蒸氣遇冷的表面皿會凝華成碘單質(zhì)，NH3和HCl在表面皿處反應生成NH4Cl，因此無法分離，A符合題意；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，能使紅色布條和品紅褪色，B不符合題意；C．金屬Na加入氯化鎂溶液中，先與水反應，不能置換出Mg，無法證明鈉的金屬性比鎂強，C符合題意；D．分別向白紙和蔗糖粉末上滴加濃硫酸，白紙和蔗糖都變黑，說明濃硫酸將白紙和蔗糖中的H元素和O元素按照2:1的比例脫出，剩余C是黑色的，D不符合題意；故選AC。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.碘化鉀（KI）可用于治療甲狀腺腫、KIO3可用于預防碘缺乏癥，回答下列問題。（1）KI的電子式為__________，KIO3是__________（填“離子”或“共價”）化合物；在稀硫酸中將KI、KIO3、淀粉混合，可得到藍色溶液，寫出相應反應的離子方程式：_____________。（2）KI在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)，該反應中發(fā)生氧化反應與發(fā)生還原反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。（3）溶液能將KI氧化為，某研究性學習小組的同學欲探究溫度、溶液濃度對該反應速率的影響情況，進行如下表所述實驗（顯色劑用量完全相同）。實驗編號溫度（℃）KI溶液溶液蒸餾水顯色所需要的時間（s）體積（mL）濃度（）體積（mL）濃度（）體積（mL）13030.22.50.2124030.20.213500.22.50.21430.21.50.2①__________。實驗1、2、3的目的是__________，實驗所得出的結(jié)論是（要寫出具體的定量關(guān)系）__________。②__________。某同學將的溶液（含指示劑）置于40℃的水浴中加熱，其他條件與實驗2相同，在時溶液開始顯色，則__________0.2（填“>”“=”或“<”）。③該研究小組的同學通過查閱資料得到該反應具有一定限度的結(jié)論，為驗證這個結(jié)論，它們將的溶液與的溶液混合，充分反應后，選用了下列試劑中的__________（填標號）。A．KSCN溶液B．溶液C．溶液〖答案〗（1）①.②.離子③.（2）（3）①.2.5②.探究溫度變化對反應速率的影響③.溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的2倍④.2⑤.>⑥.A〖解析〗（1）是鹽，是離子化合物，電子式為；在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能電離，是離子化合物。由KI與、淀粉混合后溶液變藍色知有生成，故相應反應為，故〖答案〗為：；離子；（2）反應中，1molKI失去1mol電子，被還原為-2價氧，得到4mol電子，由得失電子守恒原理知，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)（KI）與發(fā)生還原反應的物質(zhì)（）的物質(zhì)的量之比為，故〖答案〗為：4：1；（3）①探究溫度對反應速率的影響時需要確保反應物濃度相同；探究對反應速率的影響時需要確保溫度相同，因此、，實驗1、2、3的溫度不同，因此探究的是溫度對反應速率的影響；由顯色時間關(guān)系可得出的結(jié)論是溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的2倍，故〖答案〗為：2.5；探究的是溫度對反應速率的影響；溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的2倍；②由濃度大反應速率快知，故〖答案〗為：2；＞；③由反應知，該實驗中過量，若反應不具有可逆性，則反應結(jié)束時溶液中沒有；若反應具有可逆性，則反應結(jié)束時溶液中有，故可利用KSCN溶液來驗證反應具有限度，故〖答案〗為：A。16.煤、石油和天然氣都是重要的化石能源。（1）石油加工中可得到、、、等產(chǎn)物。①得到上述四種有機物的石油加工名稱是___________，這四種物質(zhì)與甲烷互為同系物的是___________(填化學式)。寫出工業(yè)制的化學方程式：___________。②燃料電池因具有高能量密度、高效率而受到關(guān)注，該電池工作時，氧氣應在電池的___________(填“正極”或“負極”)上反應，所在電極的電極反應式為(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)___________；電池工作時，當外電路中通過0.8mol電子時，理論上消耗(標準狀況)___________L。（2）下圖是煤的一種綜合利用的流程圖。①直接燃燒煤易造成的環(huán)境問題是___________(答出一種即可)，出爐煤氣中含有、、、CO、及銨鹽、粗苯等物質(zhì)，則提取其中氮元素的方法是將出爐煤氣通入水中，然后___________(填操作名稱)。②根據(jù)上述流程圖，寫出以焦炭、水為基本原料合成二甲醚的化學方程式：___________、___________。〖答案〗（1）①.裂解②.、③.④.正極⑤.⑥.4.48（2）①.大氣污染或易導致酸雨、酸霧或固體廢棄物污染②.分液③.④.〖解析〗（1）①石油裂解得到氣態(tài)烴；甲烷的同系物是烷烴，相應的物質(zhì)為乙烷與丙烷，即、；丁烷裂解可得到丙烯(己烷裂解也可得到丙烯)，因此工業(yè)制的化學方程式：。②原電池的負極發(fā)生氧化反應，乙烷發(fā)生氧化反應，電極反應式為；在正極上得到電子轉(zhuǎn)化為，電極反應式為，當有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上消耗了，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L(標準狀況)。（2）①直接燃燒煤會有較多的等有害氣體放出，易導致大氣污染及固體廢棄物造成的污染，故〖答案〗為：大氣污染或易導致酸雨、酸霧或固體廢棄物污染；出爐煤氣中的、、、CO及粗苯不溶于水而、銨鹽溶于水，故可通過將出爐煤氣通入水中，然后分液即可得到、銨鹽的混合溶液，故〖答案〗為：分液；②焦炭與水反應得到CO、；CO與在催化劑作用下反應得到甲醚及水，由此可寫出相應的化學方程式：、。17.某化學學習小組利用下圖裝置（夾持裝置略）探究與幾類鹽溶液的反應情況。（1）儀器的名稱是__________，X、Y不可能是__________（填標號）。A．70%硫酸、B．濃硫酸、CuC．鹽酸、（2）實驗中發(fā)現(xiàn)裝置C中沒有沉淀生成而裝置E中有白色沉淀生成，寫出反應的離子方程式：__________。（3）實驗開始時裝置D中溶液由黃色變成淺綠色，后來會變成__________色。寫出變淺綠色時的離子方程式：__________，后面的變色中，氧化劑是__________，此過程中__________相當于催化劑。（4）由上述實驗可得出與鹽溶液反應規(guī)律是__________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.B（2）（3）①.黃②.③.④.（4）能與硝酸鹽、鐵鹽溶液反應〖解析〗A制取SO2，B、C、D、E檢驗SO2的性質(zhì)，最后尾氣進行吸收，據(jù)此解答。（1）儀器的名稱是分液漏斗，濃硫酸與銅反應需要加熱，由于制備的反應沒有加熱，因此相應的試劑不可能是濃硫酸與銅，而AC均可制取SO2，故選B。（2）由裝置中沒有沉淀知，在溶液中與不反應，裝置中有白色沉淀，說明沉淀不是而是，是由與、反應生成的。先寫出，依得失電子守恒得：，最后根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒得。（3）溶液顯黃色是因含有，變成淺綠色說明進入溶液中后，被還原為，同時被氧化為，故實驗開始時裝置D中溶液由黃色變成淺綠色，后來會變成黃色，變淺綠色時的離子方程式：，可被、氧化為，氧化劑是，此過程中相當于催化劑。（4）由上述實驗現(xiàn)象知，不能與所有的鋇鹽溶液反應，但可與鐵鹽、硝酸鹽溶液反應，則規(guī)律為能與硝酸鹽、鐵鹽溶液反應。18.以高硫鋁土礦（主要成分為、，還含有少量）為原料，生產(chǎn)明礬[]、的工藝流程如圖。（1）中存在非極性鍵，則硫元素的化合價為__________，原料