四川省眉山市東坡區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末聯(lián)合考試 化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省眉山市東坡區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末聯(lián)合考試第I卷選擇題(共42分)一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.碳納米管和石墨烯互為同分異構(gòu)體B.《夢溪筆談》載:“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃”，所述“脂水”屬于石油C.乙二醇可以與水以任意比例互溶，能顯著降低水的凝固點(diǎn)，可以用于制汽車防凍液D.新型冠狀病毒可用醫(yī)用酒精消毒，因?yàn)榫凭苁共《镜牡鞍踪|(zhì)變性〖答案〗A〖解析〗A．碳納米管和石墨烯互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．由現(xiàn)象可知，“脂水”屬于石油，B正確；C．乙二醇的凝固點(diǎn)低，和水混合后，能顯著降低水的凝固點(diǎn)，用于汽車的防凍液，C正確；D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，從而消毒，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語或圖示不正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B.羥基的電子式：C.基態(tài)氯原子的電子排布式： D.分子的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故A錯(cuò)誤；B．羥基呈電中性，O、H之間存在一對共用電子對，O含1個(gè)單電子，其電子式為：，故B正確；C．氯為17號元素，電子排布式為，故C正確；D．分子為三角錐形，球棍模型為：，故D正確；故選：A。3.下列說法錯(cuò)誤的是A.晶體能自發(fā)地形成規(guī)則的幾何外形B.利用超分子的分子識別特征，可以分離和C.晶體的各向異性導(dǎo)致石墨在層與層垂直方向上的電導(dǎo)率大D.X射線衍射是分別晶體、非晶體可靠的科學(xué)方法〖答案〗C〖解析〗A．晶體具有自范性，即具有能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體形的性質(zhì)，A正確；B．超分子具有分子識別特征，利用杯酚可以分離和，B正確；C．晶體各向異性的主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)特性不同，即硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等不同，另外石墨是在與層平行方向上導(dǎo)電能力較大，C錯(cuò)誤；D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法，D正確；故選C。4.下列說法正確的是A.和互為同素異形體B.和是同一種物質(zhì)C.與互為同分異構(gòu)體D.和互為同系物〖答案〗B〖解析〗A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則和是同一種物質(zhì)，B正確；C．前者有14個(gè)碳，后者有13個(gè)碳，則兩者分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．前者屬于酚類物質(zhì)，后者屬于醇類物質(zhì)，兩者不互為同系物，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于微粒間的作用力說法正確的是①所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵②金屬的導(dǎo)電性、延展性均與金屬鍵有關(guān)③金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體④晶體的熔沸點(diǎn)：金剛石⑤中的鍵成鍵原理完全相同⑥分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高⑦離子鍵的強(qiáng)弱：⑧比熔沸點(diǎn)高A.①③④⑦ B.②④⑥ C.②④⑦⑧ D.⑤⑥⑦〖答案〗C〖解析〗①金屬與非金屬可形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；②金屬鍵是由金屬陽離子與自由電子形成的作用力，金屬能發(fā)生形變及導(dǎo)電、導(dǎo)熱，則金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)；故②正確；③金屬晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于分子晶體，比如汞在常溫下為液體，而蔗糖為固體；故③錯(cuò)誤；④金剛石為共價(jià)晶體，晶體的熔沸點(diǎn)為金剛石；故④正確；⑤中的鍵有共價(jià)鍵和配位鍵，成鍵原理不相同，故⑤錯(cuò)誤；⑥分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能與晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；⑦一般來說相應(yīng)離子半徑越小，帶電量越大，離子鍵越強(qiáng)，所以離子鍵的強(qiáng)弱：；故⑦正確；⑧中存在分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；中存在分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)增大，故⑧正確；故〖答案〗選C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol環(huán)氧乙烷()含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)目為NAC.48g正丁烷和10g異丁烷混合物中σ鍵數(shù)目為13NAD.中含有的配位鍵數(shù)目為4NA〖答案〗C〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，環(huán)氧乙烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為7，則0.1mol環(huán)氧乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1mol×7×NAmol—1=0.7NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，無法計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷的摩爾質(zhì)量相同，都為58g/mol，分子中含有的σ鍵數(shù)目都為13，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中σ鍵數(shù)目為×13×NAmol—1=13NA，故C正確；D．由配合物的化學(xué)式可知，配合物分子中含有的配位鍵數(shù)目為6，則mol配合物含有的配位鍵數(shù)目為1mol×6×NAmol—1=6NA，故D錯(cuò)誤；故選C7.下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成相應(yīng)目的的是A．除去苯中少量苯酚B．若A為醋酸，B為石灰石，C為苯酚鈉溶液，驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸酸性的強(qiáng)弱C．檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物中的乙烯D．鑒別溴乙烷和苯A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．除去苯中少量苯酚應(yīng)該加入氫氧化鈉后靜置分液，故A錯(cuò)誤；B．醋酸有揮發(fā)性，有醋酸進(jìn)入C中對碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱的判定有干擾，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和乙醇共熱生成乙烯中有少量二氧化硫和乙醇，二者也能使酸性高錳酸鉀褪色，應(yīng)添加一個(gè)除去二氧化硫和乙醇的裝置，比如盛有NaOH溶液的裝置，故C錯(cuò)誤；D．溴乙烷和苯，均不與水互溶，溴乙烷的密度大于水，加入水分層后下層油狀；苯的密度小于水，加入水分層后上層油狀，可以用水區(qū)分溴乙烷和苯，故D正確；故〖答案〗為：D。8.某種興奮劑N的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物分子式為B.N分子中可能共平面的原子最多有31個(gè)C.1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗D.可通過向N中滴入酸性高錳酸鉀溶液證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子中含有16個(gè)C原子，16個(gè)H原子，3個(gè)O原子，則其分子式為，故A正確；B．苯環(huán)和雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)甲基可通過旋轉(zhuǎn)使1個(gè)H原子與C原子共面，因此N分子中可能共平面的原子最多有31個(gè)，故B正確；C．酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molBr2，故C正確；D．酚羥基和碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，則滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。9.已知：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，其余均為短周期主族元素，Y原子價(jià)層電子排布式為，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。下列說法中正確的是。A.元素的第一電離能：X>R>QB.Z位于元素周期表d區(qū)C.原子半徑：Y>X>R>QD.Q、Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q>Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素；X原子的核外電子排布為1s22s22p4，為O元素；R原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N；元素Y原子價(jià)層電子排布式為msnmpn，則n=2，故為第ⅣA族元素，原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素；A．同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能降低，但第ⅤA族由于p軌道為半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，所以第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：R>X>Q，故A錯(cuò)誤；B．銅位于元素周期表ds區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．C電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Y>Q>R>X，故C錯(cuò)誤；D．同非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Q、Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q>Y，故D正確；故選D。10.硒()在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。關(guān)于硒及其化合物，下列說法不正確的是A.Se原子在周期表中位于p區(qū)B.乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有、C.乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D.鍵角大?。簹鈶B(tài)〖答案〗D〖解析〗A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，價(jià)層電子排布式為：4s24p4，位于p區(qū)，A正確；B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有、，苯環(huán)上的C為雜化，此處的C為雜化，B正確；C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C正確；D．中硒原子的價(jià)層電子對數(shù)3，孤電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，中硒原子的價(jià)層電子對數(shù)4，孤電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120°，鍵角大?。簹鈶B(tài)，D錯(cuò)誤；故選D。11.我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆電池，電池工作原理如圖所示，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，圖中的雙極膜層間的解離成和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液2一定是堿性溶液B.充電時(shí)，每生成標(biāo)況下在陰極可生成C.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為D.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗由圖可知，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，充電時(shí)，Zn作陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此作答。A．放電時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)溶液生成甲酸，溶液為酸性溶液，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，Zn作陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，陰極生成Zn質(zhì)量為×65g/mol=65g，故B正確；C．由分析可知，充電時(shí)，右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C錯(cuò)誤；D．由放電時(shí)兩極反應(yīng)可知，電池總反應(yīng)為Zn+CO2+2OH-+2H2O=Zn(OH)+HCOOH，故D錯(cuò)誤；故選：B。12.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下：下列說法不正確的是A.叔丁醇的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇B.無水CaCl2的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水C.進(jìn)行操作1時(shí)，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.蒸餾時(shí)產(chǎn)物比叔丁醇先蒸餾出來〖答案〗C〖解析〗叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有機(jī)相中加入水進(jìn)行洗滌分液，繼續(xù)向有機(jī)相中加入5%的碳酸鈉溶液洗滌分液，再次向有機(jī)相中加入水進(jìn)行洗滌分液，由于有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后獲得上層有機(jī)相，有機(jī)相中加入少量無水氯化鈣干燥，蒸餾即得到有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷。A．叔丁醇的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇，A正確；B．無水氯化鈣能吸收有機(jī)相中殘留的水，從而使蒸餾時(shí)得到純凈的2-甲基-2-氯丙烷，B正確；C．操作1為分液，需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，C錯(cuò)誤；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點(diǎn)低，蒸餾時(shí)先得到產(chǎn)物2-甲基-2-氯丙烷，D正確；故〖答案〗選C。13.已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R'—X→R—R'＋2NaX，現(xiàn)有碘乙烷和1—碘丙烷混合物，使其與金屬鈉反應(yīng)，生成的烴不可能是（）A.正戊烷 B.正丁烷 C.正己烷 D.2—甲基戊烷〖答案〗D〖解析〗根據(jù)題目信息可知反應(yīng)的原理為：C-X鍵發(fā)生斷裂，X原子與鈉形成NaX，與X原子相連的C相連形成新的C-C鍵，類比該原理分析CH3CH2I和CH3-CH2-CH2I是否能夠單獨(dú)或者相互之間反應(yīng)生成選項(xiàng)中各物質(zhì)，以此解答該題。鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，碘乙烷和1—碘丙烷與鈉反應(yīng)時(shí)，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子的反應(yīng)。當(dāng)?shù)庖彝榉肿娱g反應(yīng)時(shí)生成正丁烷；當(dāng)1—碘丙烷分子間反應(yīng)時(shí)生成正己烷；當(dāng)?shù)庖彝楹?—碘丙烷分子間反應(yīng)時(shí)生成正戊烷，故不可能生成2—甲基戊烷；故選D。14.硒化鋅(摩爾質(zhì)量)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)及沿z軸投影如圖。已知晶胞參數(shù)為，O點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為．下列說法錯(cuò)誤的是A.與最近且距離相等的有12個(gè) B.間距離為C.Q點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D.晶體密度為〖答案〗C〖解析〗A．以頂點(diǎn)Se原子為對象，面心的Se原子與最近且距離相等的有12個(gè)，故A正確；B．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，間距離為對角線的距離，為；故B正確；C．以O(shè)原子為原點(diǎn)時(shí)，由右圖可知，Q點(diǎn)在X軸和Y軸的四分之三處，結(jié)合該晶胞的三維結(jié)構(gòu)，Q點(diǎn)是在Z軸四分之三處，Q點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；故C錯(cuò)誤；D．該晶胞中含有4個(gè)硒化鋅，所以晶體密度為；故D正確；故〖答案〗選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.近年來，改善環(huán)境是科學(xué)研究的重要課題，對實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)及廢氣資源的再利用技術(shù)的發(fā)展都具有重要意義，請回答下列問題：（1）CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。科學(xué)家致力于與反應(yīng)制的研究。①干冰是很好的制冷劑，干冰升華時(shí)，需要克服的作用力是___________。②的沸點(diǎn)比高，主要原因是___________。③被氧化為HCHO，HCHO繼續(xù)被氧化可生成HCOOH，HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為___________（2）常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示：名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇已知，則___________。（3）一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H，設(shè)起始，在恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是___________。A.若氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡B.加入合適的催化劑，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率和的值均增大C.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D.圖中Z的大小a>3>b（4）在T1℃時(shí)，往的某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得混合氣體的總物質(zhì)的量為起始總物質(zhì)的量的1.5倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（5）利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖：①銅電極上產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)式為___________。②(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入銅電極，若只生成CO和CH4，此時(shí)銅極區(qū)溶液增重，則生成CO和的體積比為___________?！即鸢浮剑?）①.分子間作用力②.CH3OH能形成分子間氫鍵，CO2不能形成分子間氫鍵③.平面三角形（2）-90.1（3）AC（4）1.44（5）①.CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O②.4∶1〖解析〗【小問1詳析】①干冰是分子晶體，所以干冰升華時(shí)，二氧化碳需要克服的作用力是分子間作用力，故〖答案〗為：分子間作用力；②甲醇的官能團(tuán)為羥基，所以甲醇能形成分子間氫鍵，而二氧化碳不能形成分子間氫鍵，所以甲醇分子的分子間作用力強(qiáng)于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故〖答案〗為：CH3OH能形成分子間氫鍵，CO2不能形成分子間氫鍵；③甲醛分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故〖答案〗為：平面三角形；【小問2詳析】由題意可得如下熱化學(xué)方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/mol，③CH3OH(l)+O2(g))=CO2(g)+2H2O(l)△H=—726.5kJ/mol，④，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②×2—③—④可得反應(yīng)，則(—283.0kJ/mol)+(—285.8kJ/mol)×2—(—726.5kJ/mol)—(—38.0kJ/mol)=—90.1kJ/mol，〖答案〗為：—90.1；【小問3詳析】A．氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；B．加入合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，不影響平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)焓變，故錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．起始投料比增大，相當(dāng)于增大水的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，則由圖可知，投料比的大小順序?yàn)閍<3<b，故錯(cuò)誤；故選AC；【小問4詳析】設(shè)平衡時(shí)，一氧化碳的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為起始總物質(zhì)的量的1.5倍可得：=，解得a=2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44，故〖答案〗為：1.44；【小問5詳析】由圖可知，與直流電源負(fù)極相連的銅電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷、一氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O、CO2+2e—+2H+=CO+H2O，鉑電極為陽極，水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)行銅電極區(qū)；①由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的銅電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷、一氧化碳和水，其中生成甲烷的電極反應(yīng)式為CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O，故〖答案〗為：CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，設(shè)陰極生成一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可得x+y=0.25mol，由銅極區(qū)溶液增重5.4g可得18x+36y=5.4，解聯(lián)立方程可得x=0.2、y=0.05，則則生成一氧化碳和甲烷的體積比為0.2mol∶0.05mo=4∶1，故〖答案〗為：4∶1。16.溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如圖(夾持及加熱裝置略去)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)苯溴溴苯密度/(g?cm-3)0.883.201.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度不溶微溶不溶按下列合成步驟回答問題：（1）在儀器a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4mL液溴。儀器a的名稱為___________，a中生成溴苯的化學(xué)方程式為___________，c的作用為___________。（2）充分反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟分離提純。①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。②濾液依次用10mL水、8mLNaOH稀溶液、10mL水洗滌。第一次水洗的目的是___________，加入NaOH稀溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）充分反應(yīng)后，往d燒杯中加入稀硝酸使混合液呈中性，取25.00mL中性混合液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.1molL-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL，忽略稀HNO3與Br-的反應(yīng)。d燒杯的溶液中c(Br-)=___________molL-1(不考慮其他反應(yīng))，請判斷該實(shí)驗(yàn)是否能證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)并說明原因___________?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.+Br2+HBr③.冷凝回流（2）①.除去大部分的HBr和FeBr3②.3Br2+6NaOH=NaBrO3+3H2O+5NaBr、HBr+NaOH=H2O+NaBr（3）①.0.08②.不能，原因：揮發(fā)的溴單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成了溴離子〖解析〗苯與溴單質(zhì)在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯、HBr，裝置a中反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溴單質(zhì)、苯易揮發(fā)，因此利用裝置c進(jìn)行冷凝回流，使其充分發(fā)生反應(yīng)，HBr為氣體物質(zhì)、會污染空氣，利用氫氧化鈉吸收。a中未反應(yīng)的Fe可用加水，然后過濾的方法除去，未反應(yīng)的溴和未揮發(fā)的的HBr用NaOH反應(yīng)吸收，然后用無水氯化鈣除去水，用過濾除去溴化鈉、氯化鈣，據(jù)此解答?！拘?詳析】儀器a的名稱為三頸燒瓶；a中生成溴苯的化學(xué)方程式為：+Br2+HBr；c的作用為冷凝回流；【小問2詳析】第一次水洗目的是除去大部分的HBr和FeBr3，加入NaOH稀溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6NaOH=NaBrO3+3H2O+5NaBr、HBr+NaOH=H2O+NaBr；【小問3詳析】Ag++Br-＝AgBr↓，n(Br-)=n(Ag+)=0.1molL-1×20.00×10-3L=2×10-3mol，故c(Br-)=；除了取代反應(yīng)會生成溴化氫，揮發(fā)的溴單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)也生成了溴離子，該實(shí)驗(yàn)不能證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)。17.氯化亞銅的分子式為，外觀為白色或灰白色粉末，是重要的銅鹽產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組用氨性銅蝕刻液制取氯化亞銅的流程如圖所示，回答下列問題：已知：①難溶于水和乙醇，易溶于濃度較大的體系(CuCl+Cl-CuCl)。②的氨性銅蝕刻液的部分成分如表所示。成分1.6150.3554.3708.9992.326（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________，基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為___________。（2）“還原”時(shí)加入和，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________，需要嚴(yán)格控制的量，原因是___________。（3）氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①距離最近的構(gòu)成了___________(填空間結(jié)構(gòu)名稱)。②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為apm，則該晶體的密度___________?！即鸢浮剑?）①.或②.14（2）①.②.防止生成，使產(chǎn)率下降（3）①.正四面體②.〖解析〗根據(jù)時(shí)氨性銅蝕刻液的主要成分可知，加入稀硫酸將轉(zhuǎn)化為硫酸銅，加入亞硫酸鈉和鹽酸含有銅離子生成氯化亞銅，最后烘干得到氯化亞銅，據(jù)此解答。【小問1詳析】銅原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為或，基態(tài)亞銅離子的核外電子排布式為，其中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為1+1+3+1+3+5＝14；【小問2詳析】“還原”時(shí)加入和，此時(shí)被還原為氯化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；根據(jù)已知信息可判斷為防止生成，使產(chǎn)率下降，因此需要嚴(yán)格控制的量；【小問3詳析】①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷距離最近且等距的位于面心處，其數(shù)目為12，距離最近的的是4個(gè)，構(gòu)成了正四面體；②晶胞中數(shù)目是，全部在晶胞中，共計(jì)是4個(gè)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為apm，則該晶體的密度：。18.從薄荷油中得到一種烴，叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：。（1）B所含官能團(tuán)的名稱為___________，H的分子式為___________。（2）上述反應(yīng)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①D→G的反應(yīng)：___________；②E→F的反應(yīng)：___________。（5）C的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有___________種。