年人教版高二化學選修4課件第一章第一節(jié)第2課時熱化學方程式中和反應反應熱的測定

第一章第一節(jié)化學反應與能量的變化理解·教材新知把握·命題熱點應用·落實體驗第2課熱化化學方程式中和反應反應熱的測定知識點一知識點二命題點一命題點二課堂雙基落實課下綜合檢測實驗·多維探究2018年人教版高二化學選修4創(chuàng)新設(shè)計2018年人教版高二化學選修4創(chuàng)新設(shè)計2018年人教版高二化學選修4創(chuàng)新設(shè)計人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計實驗原理測定強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應的反應熱H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol實驗裝置人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計實驗步驟①組裝量熱計：大小燒杯口要相平，燒杯間要填滿隔熱材料。②往小燒杯中加入50mL,0.50mol·L－1的鹽酸，并用溫度計測量鹽酸的溫度。③用量筒量取50mL,0.55mol·L－1的NaOH溶液，并測量溫度。④將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中，蓋好蓋板，并用環(huán)形玻璃棒充分攪拌，讀取混合液的最高溫度。⑤重復實驗兩次。①用量筒量取50mL,0.5mol·L－1的鹽酸，倒入量熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度(t1)

②用另一量筒量取50mL,0.5mol·L－1的NaOH溶液，測量并記錄NaOH溶液的溫度(t2)

③將量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃棒不斷攪拌，觀察溫度計的溫度變化并記錄反應的最高溫度(t3)人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計實驗記錄溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123鹽酸的溫度(t1)/℃NaOH溶液的溫度(t2)/℃反應體系的最高溫度(t3)/℃反應體系的溫度變化(Δt＝t3－)/℃反應后溶液的質(zhì)量(m＝ρHCl·VHCl＋ρNaoH·VNaOH)/g人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計反應熱的計算ΔH＝kJ/molΔH＝－kJ·mol－1創(chuàng)新發(fā)掘1.如何使用量熱計中的環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌？提示：上、下移動環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。2.實驗中NaOH溶液的濃度為什么要比鹽酸的大一些？提示：保證鹽酸完全反應。3.用測量鹽酸的溫度計，再次測量NaOH溶液的溫度時，為什么要用水清洗？提示：用沾有鹽酸的溫度計再測量NaOH溶液的溫度時，會使酸、堿反應而造成測量誤差。1.如何確定鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應？提示：多次測量反應后體系的溫度，達到最高溫度時可視為酸堿恰好完全反應。2.酸、堿的用量能否影響中和反應反應熱數(shù)值的測量？提示：不影響。因為中和反應的反應熱是指生成1mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計個性評點1.蘇教版教材實驗中使用了保溫效果較好的量熱計，而人教版自制的保溫裝置，保溫效果差，實驗誤差較大。2.人教版教材實驗中NaOH的濃度略大于鹽酸的濃度，以保證鹽酸的完全反應，而蘇教版教材酸、堿的濃度相同，不能保證酸堿恰好完全反應。3.蘇教版教材實