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第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化理解·教材新知把握·命題熱點(diǎn)應(yīng)用·落實(shí)體驗(yàn)第2課熱化化學(xué)方程式中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二命題點(diǎn)一命題點(diǎn)二課堂雙基落實(shí)課下綜合檢測(cè)實(shí)驗(yàn)·多維探究2018年人教版高二化學(xué)選修4創(chuàng)新設(shè)計(jì)2018年人教版高二化學(xué)選修4創(chuàng)新設(shè)計(jì)2018年人教版高二化學(xué)選修4創(chuàng)新設(shè)計(jì)人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3kJ/mol實(shí)驗(yàn)裝置人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟①組裝量熱計(jì):大小燒杯口要相平,燒杯間要填滿隔熱材料。②往小燒杯中加入50mL,0.50mol·L-1的鹽酸,并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度。③用量筒量取50mL,0.55mol·L-1的NaOH溶液,并測(cè)量溫度。④將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中,蓋好蓋板,并用環(huán)形玻璃棒充分?jǐn)嚢?,讀取混合液的最高溫度。⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次。①用量筒量取50mL,0.5mol·L-1的鹽酸,倒入量熱計(jì)中,測(cè)量并記錄鹽酸的溫度(t1)
②用另一量筒量取50mL,0.5mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度(t2)
③將量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中,立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃棒不斷攪拌,觀察溫度計(jì)的溫度變化并記錄反應(yīng)的最高溫度(t3)人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)記錄溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123鹽酸的溫度(t1)/℃NaOH溶液的溫度(t2)/℃反應(yīng)體系的最高溫度(t3)/℃反應(yīng)體系的溫度變化(Δt=t3-)/℃反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(m=ρHCl·VHCl+ρNaoH·VNaOH)/g人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的計(jì)算ΔH=kJ/molΔH=-kJ·mol-1創(chuàng)新發(fā)掘1.如何使用量熱計(jì)中的環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌?提示:上、下移動(dòng)環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。2.實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度為什么要比鹽酸的大一些?提示:保證鹽酸完全反應(yīng)。3.用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì),再次測(cè)量NaOH溶液的溫度時(shí),為什么要用水清洗?提示:用沾有鹽酸的溫度計(jì)再測(cè)量NaOH溶液的溫度時(shí),會(huì)使酸、堿反應(yīng)而造成測(cè)量誤差。1.如何確定鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)?提示:多次測(cè)量反應(yīng)后體系的溫度,達(dá)到最高溫度時(shí)可視為酸堿恰好完全反應(yīng)。2.酸、堿的用量能否影響中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的測(cè)量?提示:不影響。因?yàn)橹泻头磻?yīng)的反應(yīng)熱是指生成1mol水所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)。人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)個(gè)性評(píng)點(diǎn)1.蘇教版教材實(shí)驗(yàn)中使用了保溫效果較好的量熱計(jì),而人教版自制的保溫裝置,保溫效果差,實(shí)驗(yàn)誤差較大。2.人教版教材實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度略大于鹽酸的濃度,以保證鹽酸的完全反應(yīng),而蘇教版教材酸、堿的濃度相同,不能保證酸堿恰好完全反應(yīng)。3.蘇教版教材實(shí)
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