高二化學(xué)上冊(cè)暑假提升講義-氣體摩爾體積（解析版）

第11講氣體摩爾體積

模塊導(dǎo)航一學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)1,能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）小的因素。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題2.知道氣體摩爾體積的含義，運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行有

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（5大考點(diǎn)）關(guān)計(jì)算。

模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)3.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、

（基礎(chǔ)練10題）Vm之間的計(jì)算模型。

（提升練6題）4.熟悉阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理-------------------------

一、決定物質(zhì)體積大小的因素

A

，思考與交流：在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪

些結(jié)論？與同學(xué)討論。

0℃>101kPa20℃時(shí)的20℃時(shí)的

氣體液體固體

時(shí)的體積/L體積/cm3體積/cn?

H222.4H2O18.0Fe7.12

0222.4H2SO453.6Al10.0

【答案】

(1)同溫同壓下，1mol氣體的體積近似相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4Lo

(2)同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積不相同(或差別較大)。

1.決定物質(zhì)體積大小的因素

(1)宏觀因素：溫度、壓強(qiáng)

(2)微觀因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒的平均距離

(3)決定固體或液體體積的主要因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小

(4)決定氣體體積的主要因素：微粒的平均距離、溫度、壓強(qiáng)

二

f思考與交流：在同溫同壓下，粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積為什么不相同？

【答案】固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子大小和粒子數(shù)目，粒子數(shù)目相同的不同物質(zhì)的粒子大小不

同，體積不同。

二、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

(2)符號(hào)：Vm

(3)單位：L，mo「Lm'mo「

(4)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)、氣體體積(V)的關(guān)系：V=n-Vm

①氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)

②溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，Imol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值

③說(shuō)明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對(duì)氣體體積的影

響很小

④氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況數(shù)值：22.4L-mor1,即在標(biāo)準(zhǔn)削球(1.01xl()5pa,273K),1mol住港氣田體積約為22.4L。

2.理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積%=22.4L-mo「,非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用。

V

⑵尸以只適用于氣態(tài)物質(zhì)(單一或者混合氣體),對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)(如水、酒精、碳、三

氧化硫等)，均不適用。

【歸納總結(jié)】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算

①氣體的物質(zhì)的量〃="mol；

22.4

1

②氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm-p=22Apg-moP；

③氣體的分子數(shù)N=〃?NA=」＜WA;

22.4

④氣體的質(zhì)量m=rrM=—^，Mg。

22.4

三、阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

【易錯(cuò)警示】①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四

同''相互制約，即“三同定一同”。

?思考與交流：在同溫同壓（以0°C,101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例）下，完成下列問(wèn)題。

①1molCh的體積是22.4L,2mol叢的體積是44.8L,弘四=工

r（H2）2

由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。

②44.8LO,的物質(zhì)的量是2mol,質(zhì)量是班，44.8LH?的物質(zhì)的量是2mol,質(zhì)量是生g,%@=叱

m（H2）1

由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比。

③1molCh的質(zhì)量是二g體積是22.4L,，（°2）=；=肅gl」】（列式不化簡(jiǎn)，下同）。

1molIL的質(zhì)量是2_g,體積是22.4L,p（H2）=；=盛g-L^o

由此可推知：

同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度=右

2.阿伏加德羅定律的推論

結(jié)論

相同條件

語(yǔ)言敘述公式

V\n\N\

同溫同壓同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于分子數(shù)之比

Vi-2N2

口=且=純

同溫同體積同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,等于分子數(shù)之比

piniNz

2二”

同溫同壓同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

p2M2

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題

教材習(xí)題01解題思路

現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強(qiáng)③氣體微粒數(shù)【解析】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子

④氣體微粒大小，只改變一種因素時(shí)對(duì)氣體摩爾體積之間的距離不同，而微粒本身的大小遠(yuǎn)小于微粒間的

（%）有顯著影響的是（）距離，則微粒本身的大小可忽略不計(jì)，所以影響氣體

A.③④B.①②③摩爾體積的因素主要有溫度和壓強(qiáng)，故選C。

C.①②D.全部

【解析】D

教材習(xí)題02解題思路

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛裝氯化氫氣體，另【解析】同溫同壓下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，

一個(gè)盛裝氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩兩個(gè)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其

容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；根據(jù)加知，物質(zhì)

A.原子數(shù)的量相等時(shí)，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者

B.密度的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故

C.質(zhì)量C錯(cuò)誤；混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是介于氫氣的相對(duì)

D.相對(duì)分子質(zhì)量分子質(zhì)量和氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量之間的，氯化氫氣體

的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5,故D錯(cuò)誤。

【解析】A

6模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練-------------------------

核心考點(diǎn)一：決定物質(zhì)體積大小的因素

【例1】下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定

B.1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定

C.。2的氣體摩爾體積約為22.4L-mo「

D.氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響小

【答案】D

【解析】物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔小，則1mol固體或液體的體積主要

由粒子的大小決定，A錯(cuò)誤；氣體的體積受粒子數(shù)目、粒子之間距離及粒子大小影響，相同條件下氣體微

粒間的距離遠(yuǎn)大于粒子的大小，則氣體的體積大小受粒子數(shù)目、粒子之間距離影響，因此在相同條件下，1

mol氣體的體積主要由粒子間距離決定，B錯(cuò)誤；狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下02的

氣體摩爾體積約為22.4L-mo「i,C錯(cuò)誤；物質(zhì)三態(tài)中氣體微粒之間的間隔大，固體或液體中粒子間間隔小,

因此氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大，固體或液體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響小，D正確。

C核心考點(diǎn)二：氣體摩爾體積

【例2】下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4L

B.22gC02的物質(zhì)的量是0.5mol,其體積為11.2L

C.只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4Lmo「，其他條件下一定不是該值

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L

【答案】D

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，1mol壓0的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L,A錯(cuò)誤；沒(méi)有指明氣體所處的溫度

與壓強(qiáng)，不能確定C02的體積，B錯(cuò)誤。

1核心考點(diǎn)三：阿伏加德羅定律及推論

【例3】如圖所示為兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)兩瓶?jī)?nèi)氣體（）

A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等

C.所含質(zhì)子數(shù)相等D.摩爾質(zhì)量相等

【答案】A

【解析】在同溫同壓下，兩瓶體積相等的氣體，其分子數(shù)相同。由于兩瓶中的氣體分子都是雙原子分子，

所以其原子數(shù)也相同。由于氮?dú)夂脱鯕獾谋壤粗?，所以無(wú)法判斷兩瓶氣體所含的質(zhì)子數(shù)、密度、摩爾質(zhì)

量是否相等。

核心考點(diǎn)四：阿伏加德羅常數(shù)

【例4】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為L(zhǎng)5NA

B.常溫常壓下，48go3含有的氧原子數(shù)為32vA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為W

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為取

【答案】B

【解析】常溫常壓（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，11.2LC02的物質(zhì)的量不是0.5mol,所含原子數(shù)不是1.5W；48go3的

物質(zhì)的量為1mol,所含氧原子數(shù)為3監(jiān)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量;

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol,所含氫原子數(shù)為2NA。

:,核心考點(diǎn)五：綜合應(yīng)用

【例5】(1)0.5mol(NH4)2S的質(zhì)量為g?

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為mol,RO2的相對(duì)分子

質(zhì)量為O

(3)與0.2molH2含有相同電子數(shù)的氧氣分子的物質(zhì)的量為o

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g-L-1,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為—，

該混合氣體與氫氣的相對(duì)密度為,NHB的體積分?jǐn)?shù)為o

(5)同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為o

【答案】(1)34(2)0,02564(3)0.2mol(4)16.8gmol-18.480%(5)1：1

【解析】(1)0.5mol(NH4)2S的質(zhì)量為0.5mol*68gno「=34g。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的

體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為一°-56L-=0.025mol,所以RO2的摩爾質(zhì)量為」^^=64g-mo「

22.4L-moP10,025mol

1,相對(duì)分子質(zhì)量為64。(3)0.2mol比含有0.4mol電子，1分子He含有2個(gè)電子，則與0.2mol壓含有相

同電子數(shù)的氨氣分子的物質(zhì)的量為X71=0.2mol。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與C%組成的混合氣體的平均密

度為0.75g-L-1,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75g-L-1x22.4Lrnoir=16.8gmol-1-同溫同壓條件下

氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，則該氣體與氫氣的相對(duì)密度為邁道=8.4。設(shè)混合氣體中NE和CH4

2

的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則巾土^=16.8,解得x：y=4：l,所以NH3的體積分?jǐn)?shù)為80%。(5)

x+y

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為I：I。

6模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)-------------------------

【基礎(chǔ)練】

1.能夠影響2g氫氣體積大小的主要因素有

A.分子的數(shù)目B.分子的大小C.氣體的溫度D.氣體的摩爾體積

【答案】C

【分析】2g氫氣的物質(zhì)的量為Imol,氫氣的分子數(shù)已經(jīng)確定。

【解析】A.氫氣的物質(zhì)的量確定，則分子的數(shù)目確定，A不符合題意；

B.氫氣分子的大小與氫氣分子間的距離相比可以忽略不計(jì)，B不符合題意；

C.氣體的溫度改變時(shí)，能改變氫氣分子間的距離，從而改變氫氣的體積，C符合題意；

D.影響2g氫氣體積大小的主要因素是溫度和壓強(qiáng)，而不是氣體的摩爾體積，D不符合題意；

故選C。

2.同溫同壓下，Imol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大小接近，主要原因是

A.粒子大小相同B.粒子質(zhì)量相同

C.粒子間的平均距離相同D.粒子間的引力相同

【答案】C

【解析】體積由粒子的大小、粒子的數(shù)目、粒子之間的距離這三個(gè)因素決定，對(duì)于氣體影響較大的因素主

要為：粒子的數(shù)目、粒子之間的距離；Imol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大小接近，主要是由于粒子間的平均距

離相同；故選C。

3.當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積的主要因素是

A.分子半徑B.分子間距C.相對(duì)分子質(zhì)量D.分子數(shù)目

【答案】D

【解析】氣體體積受到溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)目的影響，當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，分子間距基本固定，則

決定氣體體積的主要因素是分子數(shù)目；

故選D。

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCO?的體積約為

A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L

【答案】C

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolCC>2的體積約lmolx22.4L-molT=22.4L,故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

5.影響同溫同壓下N2體積的主要因素是

A.氮?dú)馕镔|(zhì)的量B.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量

C.分子直徑D.分子間平均距離

【答案】A

【解析】由于氣體分子間的平均距離比其分子的直徑要大得多，故決定氣體體積的主要因素為氣體分子的

平均距離和氣體分子的數(shù)目，而同溫同壓下氣體分子間的平均距離大致相同，影響同溫同壓下N2體積的主

要因素是氮?dú)獾姆肿訑?shù)目即氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故答案為：A。

6.下列說(shuō)法中，正確的是

A.若氣體摩爾體積為22.4L/mol,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolHzO的體積是22.4L

C.ImolNz和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2x6.02x1023

D.32go2和。3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】A.若氣體摩爾體積為22.4L/mol,則所處條件不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，所以ImolIhO的體積不是22.4L,故B錯(cuò)誤；

C.lmolN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是6.02x1023,故c錯(cuò)誤；

D.。2和均由氧原子構(gòu)成，所以32go2和。3組成的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目

為2NA,故D正確；

故答案為：D。

7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.18g水中含有的氧原子數(shù)目為NAB.11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

C.53g碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NAD.2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A.18g水中含有的氧原子數(shù)目為*1X1XNA=NA，故A正確；

18g/mol

B.沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.5moL故B錯(cuò)誤；

53g

C.53g碳酸鈉中含有的鈉離子為-X2X，A=NA，故C錯(cuò)誤；

106g/mol

D.鈉原子失去1個(gè)電子得到鈉離子，2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為3g1X1XNA=0.1NA，

故D錯(cuò)誤；

選Ao

8.下列敘述中，正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)目為3NA

B.一定條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)可能不相等

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣(NIL)的體積約為22.4L

【答案】D

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是呈氣態(tài)，因此不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)AMTNA可知：一定條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)一定相等，B錯(cuò)誤；

C.未指明氣體所處的外界條件是否相同，因此不能確定二者的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)〃=令7可知17g氨氣(NH3)的物質(zhì)的量是1mol,則結(jié)合片“Wm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4L,D

正確；

故合理選項(xiàng)是D。

9.下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氫氣和4g氧氣所含原子數(shù)相同

②同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子

③兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同

?lOOmlO.lmolL-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為601%

A.①③B.①④C.②③D.①②

【答案】A

【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,所含H原子的物質(zhì)的量為Imol；4g氨氣所含原

子的物質(zhì)的量為Imol,故①正確；

②同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，原子數(shù)目不一定相等，故②錯(cuò)誤；

③兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如CO、N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,故③正確；

④氫氧化鈉、水都含氧原子，lOOmlO.lmoLLT的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于0.01義，故④錯(cuò)誤；

正確的是①③，選A。

10.同溫同壓下，一定量的H2和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則兩氣體的體積比是

A.1:3B.2:3C.3:2D.1:2

【答案】C

【解析】一定量的H2和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則H2與NH3的物質(zhì)的量之比為3:2,同溫同壓下，氣

體的摩爾體積相同，則H2與NH3的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于3:2,故選C。

【提升練】

11.下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5mol所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

molH2O的體積為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體

摩爾體積都約為22.4L-mo「i⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥

C.②④⑥D(zhuǎn).①④⑥

【答案】B

【解析】①該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是氣體，錯(cuò)誤；

②沒(méi)有限定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol上所占體積不一定為11.2L,錯(cuò)誤；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，錯(cuò)誤；

@CO和N2的摩爾質(zhì)量都為28g/mol,28gCO與N2的混合氣體中氣體總物質(zhì)的量為魂制=lmol,標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積約為22.4L,正確；

⑤各種氣體的摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L/mol,不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為22.4L/mol,錯(cuò)誤；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含分子物質(zhì)的量相等、所含分子數(shù)相同，正確；

正確的有④⑥；答案選B。

12.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體的分子數(shù)為0,則bg該氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積K(L)

約為

22.4pb22Aab22.4NA622.4(7/7

A。叫B.~D.

pNbabNz

【答案】A

-----g/mol=——g/mol

【解析】ag某氣體的分子數(shù)為小則其摩爾質(zhì)量為2*p3，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

bg....[22.4加

<zf~~-----x22.4LT/mol=------LT

積為Nea。]NAa；故選A。

13.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.氣體摩爾體積一定是22.4L-mol-i

C.1mol氣體體積為22.4L,則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同

【答案】A

【解析】A.根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是恒定不

變的，這個(gè)體積被稱(chēng)為氣體摩爾體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積分尸22.4L-molLA正確；

B.氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對(duì)應(yīng)的數(shù)值有無(wú)數(shù)種，不一定是22.4

Lmol-1,但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積分=22.4L-moE,B錯(cuò)誤；

C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過(guò)調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1mol氣體體積達(dá)到22.4L,C錯(cuò)誤；

D.氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，當(dāng)條件不同時(shí)氣體摩爾體積不一定相同，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

14.下列說(shuō)法正確的是

A.同溫同壓下，相同質(zhì)量的。②、兩種氣體，密度之比為3:2

B.同溫同壓下，相同質(zhì)量的N2和C2H彳兩種氣體，其原子數(shù)目一定相等

C.同溫同壓下，相同原子數(shù)目的N?和兩種氣體，其質(zhì)量一定相等

D.同溫同壓下，相同體積的氣體A和氣體B,其物質(zhì)的量一定相等

【答案】D

_m_m_M

【解析】A.=應(yīng)=同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，相同質(zhì)量的。2、兩

種氣體，密度之比為2：3,故A錯(cuò)誤；

B.同溫同壓下，相同質(zhì)量的N2和C2H斗（二者摩爾質(zhì)量相等）兩種氣體，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)目