真空干燥-2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

高考化學(xué)-實(shí)驗綜合題專項復(fù)習(xí)系列

專項5—真空干燥

（-）真空干燥器原理

真空干燥器如下圖，干燥器頂部裝有帶旋塞開關(guān)的出氣口，由此處抽氣后，可使干燥器

內(nèi)壓力降低并趨于真空因而可以提高干燥效率。

（二）裝置

（三）真空恒溫干燥箱原理

對于一些在烘箱或一般干燥器中干燥都未能滿足要求的樣品，可用真空恒溫干燥箱（下

圖）干燥。其優(yōu)點(diǎn)是干燥效率高，能除去晶體中的結(jié)晶水或結(jié)晶醇，同時由于裝置內(nèi)抽真空,

幾乎沒有氧氣的存在，因為也可以防止物質(zhì)被氧化。經(jīng)過純化準(zhǔn)備進(jìn)行分析鑒定（元素定量、

波譜鑒定等）的樣品均需在真空恒溫干燥器中真空干燥2h以上，徹底除去樣品中可能存在

的有機(jī)溶劑結(jié)晶水或結(jié)晶醇。

（四）真空恒溫干燥箱實(shí)物圖

（五）高中習(xí)題中的體現(xiàn)

1,氯化亞銅（CuCl）是一種微溶于水、易溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黃鐵礦（主

要成分為CuFeS2）為原料制取CuCl的流程如圖所示：

CuQ溶液

[浸取

黃銅礦4CuCl和S濾。--(CuChy-?|CuCl

I心

FeCl?溶液S

2

已知：CuCl(s)+2Cl(aq)[CuCl3](aq)o下列說法錯誤的是

A.“浸取”后所得浸取液可用來腐蝕銅制電路板

B.加入濃鹽酸的目的是為了實(shí)現(xiàn)CuCl的凈化

C.[CuCb產(chǎn)中加水可使平衡CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCbF(aq)逆向移動

D.采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CuCl的產(chǎn)率和純度

【答案】A

【解析】A.“浸取”后所得浸取液含有FeCL,FeCb與Cu單質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，因此不

可用來腐蝕銅制電路板,A錯誤；B.加入濃鹽酸后溶液中的c(Cl-)增大，

CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCbF(aq)正向移動，過濾除雜后加水稀釋，平衡逆向移動，從而可

得純凈的CuCl,故該操作的目的是為了實(shí)現(xiàn)CuCl的凈化，B正確；C.由于左側(cè)反應(yīng)物系

數(shù)大于生成物的系數(shù)，所以加水稀釋時，反應(yīng)物的濃度降低的多，平衡

CuCl(s)+2Cl(aq).[CuCbF(aq)逆向移動，C正確；D.乙醇沸點(diǎn)低易揮發(fā)，真空中無02

可防止CuCl被氧化，故采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CuCl的產(chǎn)率和純度，D正確；

故合理選項是A。

2.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶

于乙醇及稀硫酸。以銅礦粉(含C%S、Cuq、CuS及少量FeS等)為原料制取CuCl的工藝流

程如下：

空氣

銅礦粉灼燒

so2

NaCl粉末

已知：FeS高溫條件下與氧氣生成FeO;Cu?S高溫條件下與氧氣生成C%。;C%。在

酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)。回答下列問題：

(1)“酸浸”時C%。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)生成濾渣反應(yīng)的離子方程式為。

(3)可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有__________(填化學(xué)式),加熱時試劑X的作用

__________________0

(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是_________________________。

(5)洗滌CuCl晶體所用的試劑為(填序號),洗滌后并在

真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻，密封包裝。于70℃真空干燥的目的是

a.飽和Na2cO3溶液b.NaOH溶液c.無水乙醇d.稀硫酸

【答案】(1)飆。+凡$。4=CuJ+CuSOd+HQ

2++

(2)2Fe+H2O2+2H+6NH3-H2O=2Fe(OH)31+6NH4+2H2O

2++

(3)NH3作還原劑，WCu還原為Cu

(4)CuCl微溶于水，增大CT濃度，有利于CuCl析出(沉淀)

(5)c加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl被空氣氧化

【解析】

分析流程可知，銅礦粉(含CU2S、CU2O、CuS及少量FeS等)加入空氣灼燒，生成二氧

化氫和對應(yīng)元素的金屬氧化物，加入稀硫酸浸取過濾，X為銅單質(zhì)，溶液中主要成分為硫酸

銅，硫酸鐵，硫酸亞鐵，加入過氧化氫氧化亞鐵離子，氨氣調(diào)節(jié)pH，除去鐵元素，繼續(xù)加

2+

入氨氣和碳酸氫鈉絡(luò)合，生成CU(NH3)4,蒸氨過濾，獲得CuO,過濾獲得的Cu與銅離子

在氯化鈉粉末加熱條件下，獲得產(chǎn)品CuCl,據(jù)此分析回答問題。

(1)“酸浸"時Cu2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O;

(2)分析可知，濾渣為Fe(OH)3,加入氨氣，反應(yīng)離子方程式為

2++

2Fe+H2O2+2H+6NH3-H2O=2Fe(OH)3J+6NH：+2H2O;

(3)蒸氨產(chǎn)生的氨氣可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣，X為銅，其作用為與銅

離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞銅離子；

(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是與生成的亞銅離子沉淀產(chǎn)生CuCl;

(5)結(jié)合分析可知，氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉

末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸，洗滌CuCl晶體所用的試劑為乙醇，洗滌后并在真空干

燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝,于70℃真空干燥的目的是除去洗滌劑乙醇，

并防止氯化亞銅被氧化。

3.淀粉作為天然高分子材料，通過化學(xué)改性可以具有新的、獨(dú)特的性能，其中接枝共

聚改性是近來發(fā)展較快的一種重要的手段和方法，所得到的接枝改性淀粉兼有天然和合成高

分子兩者的優(yōu)點(diǎn)，性能優(yōu)異，在紡織、造紙、降解塑料、水處理工業(yè)等方面得到廣泛的應(yīng)用。

某化學(xué)小組在實(shí)驗室中進(jìn)行了丙熔酸乙酯接枝淀粉的制備實(shí)驗。

實(shí)驗裝置：

O索氏槌取者

圖I丙烯酸乙酶接枝淀粉制備裝置圖2產(chǎn)品糾i化裝置

實(shí)驗步驟：

步驟I：加入10mL乙醛于儀器a中，并用塞子封堵其中兩個瓶口，緩慢加熱至4(TC,

使乙醍全部揮發(fā)。

步驟H:向儀器a中加入9.60g可溶性淀粉［C6HHR)和100mL無氧水，50(下使淀粉

糊化30min。

步驟III：糊化完成后，加入。-3g硝酸錦錢作引發(fā)劑，靜置。

步驟W:調(diào)節(jié)玻璃槽內(nèi)溫度為45y,加入丙烯酸乙酯21mL，繼續(xù)反應(yīng)3h。

步驟V:反應(yīng)完成后，用無水乙醇洗滌、抽濾，干燥至恒重，得接枝淀粉粗品。

步驟VI：將得到的接枝淀粉粗品用濾紙包好置于濾紙筒內(nèi)，在燒瓶中加入300mL易揮

發(fā)和易燃的丙酮，加入幾粒沸石，控制溫度為70(,蒸汽于側(cè)管上升，經(jīng)冷凝回流后滴入

樣品中，當(dāng)浸液積滿一定量時即由虹吸管溢出，全部流入下部的燒瓶中，如此反復(fù)回流24h,

然后將其置于真空干燥箱干燥至恒重得到純接枝產(chǎn)物2.58g。

回答下列問題：

(1)圖1中儀器a和儀器b的名稱分別為0玻璃槽中的液

體適宜選用(填“水”或“植物油

(2)氧氣是丙烯酸乙酯和淀粉共聚接枝的阻聚劑，不利于共聚接枝反應(yīng)的進(jìn)行。除步

驟I中用乙醍排出裝置中的空氣外，實(shí)驗中采取的消除氧氣對反應(yīng)影響的措施還有

(3)步驟II中淀粉糊化過程中有部分淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，該水解反應(yīng)的化

學(xué)方程式為O

(4)步驟III中加入的引發(fā)劑硝酸硼安的化學(xué)式為(NH)Ce(NC>3)6，Ce元素的化合價為

(5)步驟VI的提取過程不可選用明火直接加熱，原因是___________。與常規(guī)的萃取相

比，本實(shí)驗中采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是___________O

【答案】(1)三頸燒瓶球形冷凝管水

(2)步驟H中使用無氧水

50℃

(3)(C6H10O5)(I+?H2O一'Z?C6H12O6

淀粉葡萄糖

(4)M

(5)丙酮易揮發(fā)，易燃使用丙酮的量少，可實(shí)現(xiàn)連續(xù)萃取

【解析】

(1固1中儀器a和儀器b的名稱分別為三頸燒瓶和球形冷凝管實(shí)驗所需溫度為452

和50(,適宜選用水浴加熱；

(2)步驟n中使用無氧水也是消除氧氣對實(shí)驗干擾的措施；

(3)淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖的化學(xué)方程式為

--------1

50℃

(C6H10O5)n+/7H2O??C6H12O6；

淀粉葡萄糖

(4)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為。可知硝酸鋪錢中鈾元素的化合價為M；

(5)提取所用溶劑為丙酮，丙酮易揮發(fā)，若采用明火加熱，揮發(fā)出的丙酮蒸氣容易被

點(diǎn)燃；與傳統(tǒng)萃取相比，索氏提取器中的溶劑丙酮可以反復(fù)使用，既減少了溶劑用量，又能

高效萃取。

4.化學(xué)實(shí)驗小組通過查閱相關(guān)資料，設(shè)計了以下制備無水氯化亞錫(SnCb)的實(shí)驗方案：

a.將錫箔和濃鹽酸(添加少量濃硝酸)裝入三頸燒瓶，按下圖組裝好回流裝置，在95℃

回流反應(yīng)；

b.在CCh氣氛下蒸發(fā)濃縮SnCb鹽酸溶液，析出SnCU2H?。晶體，抽濾；

c.用乙酸酊［(CH3co0)20］脫去結(jié)晶水，得到無水SnCL晶體，抽濾并用乙醛洗滌，真

空干燥得到產(chǎn)品。

已知：Sn”具有較強(qiáng)還原性且易水解。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)溶解錫箔時，向濃鹽酸中添加少量濃硝酸的目的是

(3)采用回流裝置的作用：__________________________

(4)直接在空氣中加熱濃縮SnCb鹽酸溶液會生成Sn，+,寫出該反應(yīng)的離子方程式

(5)寫出用乙酸酊脫去固體結(jié)晶水的化學(xué)方程式__________________________；若不用

乙酸酢而采用直接加熱脫水的方式，則必須進(jìn)行的操作是__________________；用乙醛洗滌

晶體的優(yōu)點(diǎn)是__________________。

(6)實(shí)驗室配制氯化亞錫溶液如欲裝瓶存放一段時間，需要向瓶中既加入鹽酸又加入

錫粒，目的分別是_________________________________________.

【答案】(1)(球形)冷凝管

(2)增強(qiáng)氧化性，加快溶解反應(yīng)速率

(3)提高原料利用率、避免污染空氣(答出一點(diǎn)即可)

2++4+

(4)2Sn+02+4H=2Sn+2H2O

(5)SnCl2.2H2O+2(CH3COO)2O=SnCl2+4CH3COOH在HC1氣流保護(hù)下加熱脫

水減少產(chǎn)品溶解損失且利于干燥固體

(6)加入鹽酸抑制水解，加入錫粒防止氧化

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱是(球形)冷凝管；

(2)溶解錫箔時，向濃鹽酸中添加少量濃硝酸，增強(qiáng)氧化性，加快溶解反應(yīng)速率；

(3)采用回流裝置，可以提高原料利用率、避免污染空氣；

(4)直接在空氣中加熱濃縮SnCb鹽酸溶液，S/+被氧氣氧化為S/+,反應(yīng)的離子方程

式為2Sn2++C)2+4H+A2Sn4++2H2O；

(5)用乙酸酊脫去SMV2H2O結(jié)晶水，乙酸酊和SnCLZHQ中結(jié)晶水反應(yīng)生成乙酸，

反應(yīng)的化學(xué)方程式SnC12-2H2O+2(CH3COO)2O=SnCL+4CH3COOH;若不用乙酸酎而采用

直接加熱脫水的方式，SnCL會發(fā)生水解反應(yīng)，所以必須進(jìn)行的操作是在HC1氣流保護(hù)下加

熱脫水；SnCl?(凡。不溶于乙醍,用乙醍洗滌晶體，可以減少產(chǎn)品溶解損失且利于干燥固

體；

(6)S/+易水解、且S/+易被氧化為Sn4+,所以需要向瓶中既加入鹽酸又加入錫粒，

加入鹽酸抑制水解，加入錫粒防止氧化。

5.純的CuCl熔點(diǎn)為430℃,密度為4.14g?cm-3的白色四面體結(jié)晶，置于潮濕空氣中迅

速氧化為Cu(OH)Cl而變?yōu)榫G色。某興趣小組用下列方法制取CuCl晶體。

合成反應(yīng)方程式：2CuSO4+Na2so3+2NaCl+H2O=2CuClJ+2Na2so4+H2s

實(shí)驗步驟如下：

I.制取CuSCU和NaCl混合溶液取25gCuSO5H2。和lOgNaCl固體于400mL燒杯中,

加入100mL水使其溶解。溶解后將混合液轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中備用。

II.制備Na2sCh與Na2cCh混合溶液：取7.5gNa2SO3和5gNa2CO3固體溶于40mL水中，

將此混合溶液轉(zhuǎn)移至150mL恒壓滴液漏斗中備用。

II】如圖組裝好裝置(夾持儀器略去)。

開啟攪拌，使Na2sCh和Na2cCh混合液緩慢滴入三頸燒瓶中，控制滴加混合液速度，

使所需時間不低于1小時。加完后，繼續(xù)攪拌10分鐘。將三頸燒瓶中的混合物抽濾、洗滌、

干燥即可得粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

(1)該方法制取過程中混合液應(yīng)保持(填“酸性”、“堿性”或“中性)

步驟II加入Na2cCh的作用是______________________________________。

(2)步驟III中說法正確的是______________________________o

A.裝置中的溫度計顯示溫度會迅速升高

B.滴加太快容易發(fā)生其他副反應(yīng)，而使制得的CuCl產(chǎn)品純度下降

C.冷凝管上口排出的氣體主要是S02

D.該興趣小組制備過程中產(chǎn)生濾液、洗滌液等要進(jìn)行無害化處理后才能排放

(3)該實(shí)驗中需要過濾、洗滌、干燥，下列操作正確的是________________(選出正確

操作并排序)：

將抽氣泵打開一把混合液與沉淀一起轉(zhuǎn)移到玻璃砂漏斗中一一關(guān)小水龍頭

t—7T真空干燥T產(chǎn)品。

A.用蒸儲水洗滌三頸燒瓶2~3次

B.用1%的鹽酸洗滌

C.用去氧水洗滌3次

D.用15mL無水乙醇洗滌

E.用濾液洗滌三頸燒瓶2~3次

(4)用電子天平稱取1.000g粗產(chǎn)品置于預(yù)先放入50粒玻璃珠和10mL過量FeCb溶液

的250mL錐形瓶中不斷搖動，待樣品溶解后立即用O.OSOOmol-L1的KzCrzCh溶液與之完全

反應(yīng)，根據(jù)消耗的溶液體積計算純度，試回答(此條件下不被LCnCh氧化)

①加入玻璃珠的作用是_______________________O

②用本方法測得的樣品純度比實(shí)際值偏低的原因是_______________________O

【答案】(1)酸性將生成的硫酸反應(yīng)掉，控制溶液的酸堿性；將三頸燒瓶中的空

氣逐出，防止氯化亞銅被氧化

(2)BD

(3)EBCD

(4)加快反應(yīng)速率，起研磨、攪拌作用氯化亞銅在與Fe3+反應(yīng)過程中部分被氧

氣氧化，加入Fe3+后生成的Fe2+在滴定過程中部分被空氣中氧氣氧化

【解析】

(1)銅離子在堿性條件下易生成氫氧化銅沉淀，所以制取過程中混合液應(yīng)保持酸性；

步驟II加入Na2c03作用是將亞硫酸鈉和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸反應(yīng)掉，控制溶液的酸堿性；

(2)

A.滴液速度很慢，裝置中的溫度計顯示溫度不會迅速升高，故A錯誤;

B.滴加太快容易使溶液酸性降低，生成氫氧化銅，而使制得的CuCl產(chǎn)品純度下降，

故B正確；

C.冷凝管上口排出的氣體主要是co2,故C錯誤；

D.該興趣小組制備過程中產(chǎn)生濾液、洗滌液中含有重金屬離子，要進(jìn)行無害化處理后

才能排放，故D正確；

選BD;

(3)過濾、洗滌、干燥的正確操作是：將抽氣泵打開一把混合液與沉淀一起轉(zhuǎn)移到玻

璃砂漏斗中一為把三頸燒瓶中的CuCl完全轉(zhuǎn)移到漏斗中，并防止CuCl溶解，用濾液洗滌

三頸燒瓶2~3次一關(guān)小水龍頭一為除去晶體中混有的氫氧化物沉淀，用1%的鹽酸洗滌-＞為

防止晶體被氧化，用去氧水洗滌3次，除去表面的鹽酸一用15mL無水乙醇洗滌，除去晶體

表面的水分—真空干燥-產(chǎn)品；

(4)①玻璃珠起研磨、攪拌作用，加入玻璃珠可以加快反應(yīng)速率。

②氯化亞銅在與Fe3+反應(yīng)過程中部分被氧氣氧化，加入Fe3+后生成的Fe?+在滴定過程中

部分被空氣中氧氣氧化，所以測得的樣品純度比實(shí)際值偏低。

6.氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等

工業(yè)，它不溶于H2s04、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水

解氧化成綠色的堿式氯化銅［Cs(OH)3C1］O以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原

料，采用硝酸鏤氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

硝酸卷、水、硫酸(NILbSOj、Nll4d

1I

海綿銅一I溶解＞1過■I——H還原|_在司——J水洗］一［^司一

I3I

施渣謔液CuCl產(chǎn)品

(1)寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h,

冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是

(4)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式

(5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響.由圖可知，溶

液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時，CuCl產(chǎn)率會下降，其

原因可能是____________________________O

反應(yīng)溫度對氯化葉銅產(chǎn)率的影響曲線圖

(6)以碳棒為電極電解CuCb溶液也可得到CuCl,寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)

式：--------------------

2+2

【答案】(1)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。(2)2CU+SO3-+2C1+

2+

H2O=2CUCH+SO4-+2H(3)加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧

化(4)4CuCl+Ch+4H2O=2Cu2(OH)3c1+2HC1(5)溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的

水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)(6)Cu2++e+Cl-=CuCH

【解析】(1)溶解過程中，Cu與N03-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

+2+

3CU+2NO3-+8H=3CU+2NOT+4H2O,

+2+

故答案為3Cu+2NO3-+8H=3Cu+2NOt+4H2O;

(2)還原過程中，溶液中的CP被還原為CuCl,離子方程式為：2CU2++SO32+2C1+

2+

H2O=2CUCH+SO4-+2H,

2+22+

故答案為2CU+SO3+2C1-+H2O=2CUC1I+SO4-+2H;

(3)真空干燥可以加快乙醇和水的揮發(fā)，密封包裝可以防止CuCl在潮濕空氣中水解、

氧化,

故答案為加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化；

(4)由題給信息可知，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[CU2(OH)

3C1],根據(jù)得失電子守恒及原子守恒寫出生成物并配平，化學(xué)方程式為：4CUC1+O2+

4H2O=2CU2(OH)3C1+2HC1,

故答案為4CUC1+O2+4H2O=2CU2(OH)3C1+2HC1;

(5)因在60℃時CuCl產(chǎn)率最大，根據(jù)信息可知，隨溫度升高，促進(jìn)了CuCl的水解,

CuCl被氧化的速度加快，

故答案為溫度過高,一是促進(jìn)了CuCl的水解,二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反

應(yīng)；

(6)電解時，陰極上CN+得電子，電極反應(yīng)式為：Cu2++e-+Cl-=CuCH,

2+

故答案為Cu+e+Cl=CuCH0

7.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有

還原性，受潮和溫度高于150℃易分解。焦亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系是

H2O

Na2s2O5NaHS03o工業(yè)上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二

H2O

氧化硫至過飽和，再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。實(shí)驗室模擬制取

焦亞硫酸鈉流程如下：

SO,Na2co，固體S0

iII2

Na2cO3溶液——?!II——>|nI——?!IllI——?!IV|——?Na2sR

pH=4.1pH=7~8pH=4.1

(1)I中用Na2cCh溶液吸收SO2，隨著SO2的持續(xù)通入，溶液中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化

如圖所示。圖中線2表示的組分是______________________(填化學(xué)式，下同)。I中產(chǎn)物是

組

分

的

r^

ll分t

數(shù)

必須緩

固體時

2cCh

加Na

___添

______

______

______

是___

體目的

Ch固

Na2c

添加

I中

(2)I

.

______

______

______

原因是

斷攪拌

同時不

慢、

是

中操作

品IV

。5產(chǎn)

Na2s2

得到

應(yīng)，要

熱反

是放

應(yīng)均

熱效

反應(yīng)

III中

、L

⑶I

是

的數(shù)據(jù)

時測量

,此

入S0

止通

時停

要及

染，需

的污

環(huán)境

少對

了減

中為

⑷III

2

____。

______

______

______

目的是

干燥的

，真空

裝置

體的

2O5晶

Na2s

干燥

真空

圖為

(5)上

氣

CO

中有

反應(yīng)