高考化學(xué)選擇題各專項(xiàng)訓(xùn)練(共11個(gè)專題)

2020高考化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練二NA的計(jì)算與應(yīng)用三離子反應(yīng)四常見元素及其化合物五元素周期表及周期律六電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用七化學(xué)反應(yīng)中的能量變化八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡九水溶液中的離子平衡十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)十一有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%3.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()ABCD碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽喝些醋能提高藥效貼有該標(biāo)志的物品是可回收物B4.下列制品與材料類別不對(duì)應(yīng)的是()ABCD玻璃氮化硅陶瓷不銹鋼玻璃鋼無機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子材料金屬材料復(fù)合材料 5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 解析CaO可以與SO?反應(yīng)生成CaSO?,CaSO?被O?氧化成CaSO?,可以減少硫酸型酸雨。CaO也可以與CO?反應(yīng)生成CaCO?,但是CaCO?在高溫下分解仍生成CO?,所以不會(huì)減少CO?的6.(2019山東淄博高三模擬改編)化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是()B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程D.衛(wèi)星的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列選項(xiàng)中原因與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)原因結(jié)論ASi是良好的半導(dǎo)體材料Si可用于制備光導(dǎo)纖維B鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹C淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物淀粉和蛋白質(zhì)都可水解生成葡萄糖D汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以用作車用燃料 D.乙烯 于中和過多胃酸，C項(xiàng)正確；碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化鋇易溶于水，電離出的解析：泡沫滅火器不能用于撲滅電器起火，因?yàn)樗芤嚎蓪?dǎo)電，可用干粉滅火器撲滅電器起二NA的計(jì)算與應(yīng)用 小于1mol,D錯(cuò)誤。 答案B NaCl+NaHCO?,然后發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO?+HCl—NaCl+H?O+CO?液溶KSCN液Ba(NO溶液溶液體 生該下列說法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)abCAAl?O?NaAlO?Al(OH)?BAlClAl(OH)?NaAlO?CAlAl(OH)?Al?O?DMgCl?Mg(OH)?MgO3.下列陳述I和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述I陳述ⅡANH?Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH?ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO?<Ca(HCO?)?溶解度：Na?CO?<NaHCO?DSiO?可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：NH?Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽的原因是HC1是強(qiáng)酸、NH?H?O是弱堿，用加熱法除去NaCl中的具有氧化性的原因是鐵元素的化合價(jià)可以從+3價(jià)降為+2價(jià)甚至0價(jià)，用KSCN溶液可以鑒別Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速顯紅4.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②②中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ANaHCO?固體澄清石灰水渾濁NaHCO?受熱易分解B鐵粉與水蒸氣肥皂液冒氣泡反應(yīng)生C固體NH?C1與Ca(OH)?混合物酚酞溶液變紅反應(yīng)生成了NH?D浸透了石蠟油的石棉、碎瓷片Br,的CCl?溶液褪色石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴 、NH+H?O—NH?H?O—NH4+OH,氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)?Al(OH)?段繼續(xù)沉淀1mol鋁離子，BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像分析FeCl?五元素周期表及周期律CaCONaHCO?飽和溶液命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族 周期VAMA二部分省略d三abc要f 丙D.相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁qq(領(lǐng)黃色圃體D.Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制得六電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用AB電電僻液b電解液#金屬鋰回收LiOHD.電解液a可以為L(zhǎng)iCl溶液A.濾紙上的陰離子都向石墨棒遷移C.b、d兩極附近的溶液都變紅為2H?O+O?+4e—40H,b極附子膜NaOH溶液溶液酸性廢水ABC鍍鎳鐵棒陽離D.若將圖中陽離子膜去掉.將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變 A.石墨電極為電解池的陽極B.Cu電極附近OH濃度增大答案B 5.有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是()斷所銀斷所銀電流計(jì)溶液AgNO?溶液硫胺鋼溶液直流電源粗銅純銅氣體出口鐵石-M溶液硫酸鋼溶液 圖乙中Cu為陰極，石墨為陽極，因此電解硫酸銅溶液，在開始時(shí)陽極、陰極分別析出氧氣、Cu,同時(shí)溶液轉(zhuǎn)化為H?SO?,因此利用原子守恒可知向電解后的溶液加入適量CuCO?固體，可以使作原理如圖所示。下列說法正確的是()燃料氣剩余燃料氣固體氧化物外電路電極b排放氣 七化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJA 2.在25℃、101kPa時(shí)一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物化合物甲烷890.31正丁烷-2878.0乙烷-1559.8異丁烷-2869.6丙烷-2219.9異戊烷-3531.3 —CO?(g)+2H?O(g)△H=bkJ-mor1molC.2H?(g)+O?(g)—2H?O(g)△H=+485kJ·molrD.2H?(g)+O?(g)—2H?O(g)△H=-485kJ·mor ①C(s)+O?(g)—CO?(g)△H?C(s)+2O?(g)—CO(g)AH?②S(s)+O?(g)—SO?(g)△H?③H?(g)+2O?(g)—H?O(1)△H?2H(g)+O?(g)2H?O(1)△H?④CaCO?(s)—CaO(s)+CO?(g)△H?S(s)+O?(g)—SO?(g)△H?H?(g)+?O?(g)—H?O(1)△H?2H?(g)+O?(g)—2H?O(1)④2C(s)+H?(g)—C?H?(g)△H?八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡XxX時(shí)間/s0B.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來D.T?溫度下的平衡常數(shù)為K?=125,平衡時(shí)N?O?的轉(zhuǎn)化率為0.5 D.狀態(tài)A通過升高溫度可變成狀態(tài)BwGT.bT.PaB.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若p?>p?y軸表示B的轉(zhuǎn)化率D.若p?<p4,y軸表示混合氣體的密度7.如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A?(g)+B?(g)2C(g)△H=-akJ·mor1(a>0),已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K,向A、B容器中分別都充入2molA?和1molB?氣體，此時(shí)兩容器的體積相等。兩容器分別在500℃達(dá)平衡時(shí)，A中C的濃度為c?mol-L1,放出熱量bC.達(dá)平衡后打開K,容器B的體積將減小D.此反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 解析：該反應(yīng)的特點(diǎn)：正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)B容器相當(dāng)于對(duì)A容器九水溶液中的離子平衡2Al(OH)?J+Na?CO?。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)A0c(Nat)>c(A10?)+c(OH)Bc(Nat)>c(Al0?)>c(OH)>c(CO3)CDc(Na+)>c(HCO?)>c(OH)>c(H)B.加水稀釋增大B 發(fā)生反應(yīng)②,溶液中的溶質(zhì)是NaHS,根據(jù)物料守恒得c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H?S),根據(jù)恒得c(OH)+2c(s2)+c(HS)=c(H)+c(Na),所以得c(OH)+c(s2)=c(H)+c(H?S),B項(xiàng)正確；當(dāng)CHCH,C0OHpH70加水的體積D.丁中曲線表示將pH相同的NH?Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化 =Kw÷10-3molL1=10-11mol-L1=c(H)1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na?SO?溶液中加入足量BaCl?溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na?SO?被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br? 答案B D.蒸發(fā)裝置①裝直②裝置③裝置④D.用裝置④做噴泉實(shí)驗(yàn) C.無法確定沉淀C的成分 5.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱B證明Mg(OHD?沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀向2mL1mol-L1NaOH溶液中先加入3滴1mol-L1MgCl?溶液，再加入3滴1molrL1FeCl?溶液C證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液D測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后測(cè)其體積為bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B 解析：B項(xiàng)中MgCl?溶液不足而NaOH溶液過量，再加入3滴1molL1FeCl?溶液，可以直接生成Fe(OH)?沉淀，不能證明Fe(OH)?沉淀是由Mg(OH)?沉淀轉(zhuǎn)化而來。6.(2019福州高三第三次質(zhì)量檢測(cè))氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應(yīng)之一為6H?SO?+5BaBr?+Ba(BrO?)?—6BaSO?J+6Br?+6H?O,沮度計(jì)不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是()沮度計(jì)出水口進(jìn)水進(jìn)水AC利用此反應(yīng)和CCl4制備液溴的實(shí)驗(yàn)中，BD7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH?—CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO?溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾④證明SO?具有漂白性將SO?通入酸性KMnO?溶液中⑤比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解等濃度Mg(NO?)?、Cu(NO?