3.1水與水溶液練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

3.1水與水溶液同步練習(xí)題一、選擇題1．25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+＋OH△H>0，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低C．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變2．下列溶液一定顯酸性的是①pH＜7的溶液②c(H+)=c(OH)的溶液③c(H+)=l×106mol/L的溶液④c(H+)＞c(OH)的溶液⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液⑥能使酚酞試液顯無(wú)色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤3．常溫下，0.01mol/LHCl溶液的pH為A．1 B．12 C．2 D．134．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：Ca2+、Mg2+、Br—、ClO—B．水電離的c(H+)=1013mol?L1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SOC．的溶液：D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：NH、Ba2+、HSO、HCO5．某溫度下，由組成的水的離子積為，已知，下列關(guān)于的敘述正確的是A．該溫度下，呈中性，其B．該溫度下，1L含的溶液的C．該溫度下，1L含的溶液的D．該溫度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的6．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是A． B． C． D．HClO7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ACu與足量濃硫酸反應(yīng)，將反應(yīng)混合物冷卻后，再向反應(yīng)器中加入冷水溶液變藍(lán)驗(yàn)證生成Cu2+B用惰性電極電解FeCl2和鹽酸的混合溶液，電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近滴加KSCN溶液陽(yáng)極附近溶液變紅并無(wú)氣泡產(chǎn)生Fe2+的還原性強(qiáng)于ClC向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4D用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在pH試紙中部pH試紙變藍(lán)NaClO溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．的HCl溶液中含有18NA個(gè)電子B．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子數(shù)為0.1NAC．()中含鍵的數(shù)目為0.3NAD．常溫下，的溶液，其，則該溶液中由水電離生成的的數(shù)目為105NA9．下列事實(shí)中，能說(shuō)明是弱堿的有①溶液可以使酚酞溶液變紅②常溫下，溶液中③溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④10．在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的，則為A． B． C． D．無(wú)法確定二、填空題11．回答下列問(wèn)題現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體；②液態(tài)；③冰醋酸；④銅；⑤固體；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉；⑨NaOH溶液。其中：(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是(2)在25℃下，的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度mol/L(3)25℃下，某鹽酸溶液中，水電離的離子濃度為，該溶液的pH為(4)25℃下，0.015mol/L的溶液與的NaOH溶液等體積混合，混合后的pH為(5)25℃下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，則(6)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的，則該溫度下水的，在此溫度下，將的HCl溶液與的NaOH溶液混合，若所得混合液為中性，且，則．12．回答下列有關(guān)水的電離及電解質(zhì)溶液?jiǎn)栴}：(1)某溫度時(shí)，，該條件下測(cè)出，溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)，若該溶液為堿溶液，則由電離出來(lái)的為。(2)將少量碳酸鈉固體加入鹽酸中，溶液中水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)。(3)將NaOH(甲)、(乙)等物質(zhì)的量濃度的水溶液加水稀釋?zhuān)聢D水電離出的與加入水的體積的關(guān)系正確的是。(4)25℃時(shí)，pH=4的鹽酸中水的電離程度(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的電離程度。13．(1)常溫下，的硫酸溶液中由水電離出的。(2)常溫下，由水電離出的的溶液中，。(3)某溫度下，純水的，則此時(shí)純水的為。若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則溶液中為，此時(shí)溫度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。14．水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)的關(guān)系如圖所示：(1)若T1=25℃，則Kw1=；若T2=100℃時(shí)，Kw2=1012，則此時(shí)0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=。(2)25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為。15．（1）25℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=。（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液VamL與pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，則，Va：Vb=。（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×1013。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=。（4）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測(cè)定平衡時(shí)c(A2)=0.5mol·L1，c(B2)=0.1mol．L1，c(AB)=1.4mol·L1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請(qǐng)回答：①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是。②a的取值范圍是。16．汽車(chē)尾氣中CO、NOx是現(xiàn)代城市中大氣的主要污染物，是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝?、?duì)PM2.5、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：離子K+Na+NHSONOCl濃度mol/L4×1056×1052×1054×1054×1052×105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=。(已知lg2=0.3)(2)汽車(chē)在行駛過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：a.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.7?kJ/molb.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.5?kJ/mol能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(3)汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是。(4)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0，若該催化反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))A． B．C． D．(5)在恒溫條件下，1?mol?NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17．用工業(yè)廢渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制備綠礬FeSO4·7H2O晶體的流程如下：(1)“浸泡”過(guò)程中加入過(guò)量NaOH溶液的目的是。(用離子反應(yīng)方程式表示)(2)“還原”時(shí)選擇FeS2而不用Cu粉的原因是。(3)“還原”后所得混合物過(guò)濾后，還需要經(jīng)(操作方法)，可以獲得綠礬。(4)測(cè)定綠礬中Fe2+的氧化率實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟一：稱取一定質(zhì)量的綠礬樣品，將其溶于適量的無(wú)氧蒸餾水并配成250mL溶液；步驟二：取步驟一中配得的溶液25.00mL于錐形瓶，并加入適量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/LKMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)原理為：(用離子反應(yīng)方程式表示)，消耗KMnO4溶液20.00mL；步驟三：另取步驟一中配得的溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，在空氣中灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留紅棕色固體的質(zhì)量為0.4g。①步驟三中灼燒所得殘留固體的化學(xué)式為。②已知：Fe2+的氧化率=×100％根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該綠礬樣品中Fe2+的氧化率為?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．由于水的電離吸熱，故將水加熱，水的電離平衡右移，Kw增大，溶液中的c(H+)增大，故pH減小，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入CH3COONa固體，醋酸根和氫離子結(jié)合，c(H+)減小，水的電離平衡右移，故B錯(cuò)誤；C．加入稀氨水，溶液中的c(OH)增大，水的電離被抑制，平衡左移，故C錯(cuò)誤；D．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，溫度不變Kw不變，故D正確；故選D。2．D解析：①?zèng)]有給出具體溫度，pH<7的溶液不一定顯酸性，不符合題意；②c(H+)=c(OH)的溶液一定顯中性，不符合題意；③沒(méi)有給出具體溫度，c(H+)=l×106mol/L的溶液不一定顯酸性，不符合題意；④c(H+)>c(OH)的溶液一定顯酸性，符合題意；⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液電離大于水解，一定顯酸性，符合題意；⑥酚酞變色范圍是8～10，能使酚酞試液顯無(wú)色的溶液不一定顯酸性，不符合題意；綜上所述只有④⑤溶液一定顯酸性；答案選D。3．C解析：鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，則0.01mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液pH為2，故選C。4．C解析：A．使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，溶液中鎂離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．水電離的c(H+)=1013mol?L1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，堿溶液中鐵離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．的溶液為酸性溶液，四種離子在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故C符合題意；D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子無(wú)論是在酸溶液中，還是在堿溶液中均不能大量共存，故D不符合題意；故選C。5．D解析：A．呈中性，利用水的離子積可知，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，根據(jù)水的離子積可知，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)，因過(guò)量，故混合溶液中，則，D項(xiàng)正確；答案選D。6．A解析：為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子使溶液顯酸性；溶液呈中性；為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；HClO為弱酸，部分電離出氫離子使溶液顯酸性；由以上敘述可知等濃度時(shí)溶液中氫離子濃度最大，pH最小，故A正確；故選：A。7．B解析：A．Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，會(huì)有濃硫酸剩余，因此加水稀釋時(shí)，一定要遵循濃硫酸加入水中，玻璃棒不斷攪拌，不能相反操作，易發(fā)生危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B．電解FeCl2和鹽酸的混合溶液，電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近滴加KSCN溶液，陽(yáng)極附近溶液變紅，并無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生，亞鐵離子被氧化，而氯離子沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)，因此還原性：Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確，故B正確；C．硫酸銅和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化銅沉淀，同時(shí)生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)、氫硫酸是弱電解質(zhì)，所以硫酸酸性大于氫硫酸，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)定其pH，若用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在pH試紙中部，pH試紙變白，無(wú)法證明NaClO溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．D解析：A．1L1mol?L1HCl溶液中氯離子和水分子中都含有電子，溶液中含有電子的數(shù)目大于18NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．5.8g丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，但丁烷可能發(fā)生裂解生成乙烷和乙烯，也可能發(fā)生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．11gP4O6的物質(zhì)的量為0.05mol，每個(gè)分子中含有12個(gè)P—O鍵，則11gP4O6中含P—O鍵的數(shù)目為0.05×12NA=0.6NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶液中的H+全部由水電離產(chǎn)生，則該溶液中由水電離生成的H+的數(shù)目為105mol?L1×1L×NA=105NA，選項(xiàng)D正確；故選D。9．B解析：①溶液可以使酚酞溶液變紅，說(shuō)明能電離出氫氧根離子，但不能說(shuō)明的電離程度，不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②常溫下，溶液中，說(shuō)明沒(méi)有完全電離，則為弱堿，故正確；③離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱，說(shuō)明溶液中離子濃度較小，部分電離，則為弱堿，故正確；④等體積的溶液與鹽酸混合，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤。本題選B。10．A解析：純水呈中性，則純水中c(H+)=c(OH)=2.0×107mol/L，故選A。二、填空題11．(1)④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑦(2)1108(3)1(4)2(5)90:11(6)110131:10解析：(1)①K2SO4晶體，不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②液態(tài)SO3不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不能導(dǎo)電；是化合物，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③冰醋酸不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液中能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④銅含自由電子，能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤NaHCO3固體，不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦乙醇不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融的氯化鈉含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨NaOH溶液含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。所以以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑧⑨；屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；(2)在25℃下，pH=8的NaOH溶液中，c(H+)=1108mol/L，NaOH溶液中c(H+)來(lái)自水的電離，水電離出H+的同時(shí)也電離出等量的OH，則水電離產(chǎn)生的濃度1108mol/L，故答案為：1108；(3)25℃下，某鹽酸溶液中，水電離的離子濃度為，則水電離產(chǎn)生的濃度11013mol/L，鹽酸溶液中c(OH)來(lái)自水的電離，則溶液中c(H+)=mol/L=0.1mol/L，pH=1，故答案為：1；(4)0.015mol/L的溶液中c(H+)=0.015mol/L2=0.03mol/L，的NaOH溶液中c(OH)=0.01mol/L，0.015mol/L的溶液與的NaOH溶液等體積混合酸過(guò)量，混合后溶液中c(H+)==0.01mol/L，則混合后溶液的pH為2，故答案為：2；(5)pH=11的苛性鈉溶液中c(OH)=mol/L=0.001mol/L，pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=2的混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，則兩溶液混合時(shí)滿足：0.1mol/L0.001mol/L=0.01mol/L(+)，整理可得：90:11，故答案為：90:11；(6)0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則c(H+)=11011mol/L，c(OH)=0.01mol/L，c(H+)c(OH)=110110.01=11013；混合液為中性，說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=a的HCl溶液中c(H+)=10amol/L，pH=b的NaOH溶液中c(OH)=10b13mol/L，則滿足：10amol/L=10b13mol/L，且a+b=12，則1:10，故答案為：11013；1:10。12．(1)堿性(2)向右向右(3)d(4)等于解析：（1）某溫度時(shí)，，若該條件下，則，，所以溶液呈堿性；若該溶液為堿溶液，全部來(lái)自水的電離，則由水電離出來(lái)的；（2）碳酸鈉會(huì)和氫離子發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸中氫離子濃度減小，而酸抑制水的電離，所以加入碳酸鈉后水的電離受到的抑制作用減弱，平衡向右移動(dòng)；新制氯水中存在平衡，加入NaCl固體，氯離子濃度增大，該平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，則水的電離平衡向右移動(dòng)；（3）NaOH和的電離均會(huì)抑制水的電離，所以隨著加水稀釋?zhuān)婋x出的氫離子濃度會(huì)越來(lái)越大，但為弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)電離出的氫氧根離子較少，對(duì)水的電離的抑制作用較弱，水電離出的氫離子濃度更大，故d正確。（4）25℃時(shí)，pH=4的鹽酸中由HCl電離出的，則由水電離出的，pH=10的溶液中，則由水電離出的，所以兩溶液中水的電離程度相同。13．1高于解析：(1)常溫下，的硫酸溶液中氫離子濃度是，由水電離出的等于溶液中的濃度，為。(2)常溫下，由水電離出的的溶液中的濃度是，由于氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，則。(3)純水中濃度一定等于的濃度，因此某溫度下，純水的，則此時(shí)純水的。該溫度下水的離子積常數(shù)是，若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則溶液中。由于此時(shí)水的離子積常數(shù)大于，水電離吸熱，所以此時(shí)溫度高于25℃。14．(1)1×101411(2)1：9解析：(1)25℃時(shí)，c(H+)=c(OH)=107mol/L，Kw1=1014；若T2=100℃時(shí)，Kw2=1012，c(OH)=0.05×2=0.10mol/L，c(H+)=1012/0.1=1011，pH=11；(2)V(NaOH)=xmL，V(H2SO4)=ymL，pH=9，則有c(OH)=105=，解得x：y=1：9。15．1：10012a=b+0.4或(a0.5)：(b0.1)=1：10.4mol/L≤a≤1.2mol/L【分析】（1）氨水溶液中c（OH）=c(氨水)×電離度；（2）硫酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好中和說(shuō)明酸溶液中氫離子物質(zhì)的量等于堿溶液中氫氧根物質(zhì)的量；（3）先計(jì)算混合溶液中過(guò)量c（OH），在依據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算pH；(4)①由題意建立三段式，依據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求解；②平衡建立可能從正反應(yīng)開(kāi)始，也可能從逆反應(yīng)開(kāi)始。解析：(1)25℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，溶液中c（OH）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則該溶液的pH=143=11，故答案為11；（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液VamL與pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，則有102mol/L×Va×103L=104mol/L×Vb×103L，解得Va：Vb=1：100，故答案為1：100；（3）0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，0.2mol/LBa(OH)2溶液中c（OH）=0.4mol/L，等體積混合后溶液中c（OH）=mol/L=0.1mol/L，則混合后溶液的pH=131=12，故答案為12；(4)①由題意建立如下三段式：A2(g)+B2(g)2AB(g)起（mol/L）abc變（mol/L）a0.5b0.11.4c平（mol/L）0.50.11.4由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得a0.5=b0.1，解得a=b+0.4，故答案為a=b+0.4或(a0.5)：(b0.1)=1：1；②若起始從正反應(yīng)開(kāi)始，則有如下三段式：A2(g)+B2(g)2AB(g)起（mol/L）ab0變（mol/L）a0.5b0.11.4平（mol/L）0.50.11.4由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得2（a—0.5）=1.4，解得a=1.2；若起始從逆反應(yīng)開(kāi)始，則有如下三段式：A2(g)+B2(g)2AB(g)起（mol/L）a0c變（mol/L）0.5a0.10.2平（mol/L）0.50.11.4由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得0.5a=0.1，解得a=0.4，則a的取值范圍為0.4mol/L≤a≤1.2mol/L，故答案為0.4mol/L≤a≤1.2mol/L。16．(1)5lg2或4.7(2)CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=282.9?kJ?mol1(3)N2和O2生成NO是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，促使平衡正移，產(chǎn)生NO越多(4)BD(5)=2解析：（1）根據(jù)溶液呈電中性有c(K+)+c(Na+)+c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(NO)+c(Cl)+c(OH)，代入數(shù)據(jù)4×105+6×105+2×105+c(H+)=2×4×105+4×105+2×105+c(OH)，則c(H+)c(OH)=2×105，因此c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH)，故c(H+)≈2×105，pH=lg(2×105)=5lg2(或4.7)；（2）a.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.7?kJ/molb.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH2=746.5?kJ/mol由蓋斯定律，得CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH==282.9?kJ?mol1；（3）汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是N2和O2生成NO是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，促使平衡正移，產(chǎn)生NO越多；（4）A．平衡時(shí)v正=v逆且為定值，t1后v正減小，反應(yīng)未平衡，A不符題意；B．t1時(shí)平衡常數(shù)K不變，說(shuō)明t1時(shí)溫度不變，容器為絕熱容器，溫度不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B符合題意；C．t1時(shí)n(CO2)和n(NO)還在改變，反應(yīng)未平衡，C不符題意；D．t1時(shí)NO的含量W(NO)不再改變，反應(yīng)已平衡，D符合題意；選BD；（5）①因?yàn)槭呛銣貤l件，故A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)=Kc(B)；②設(shè)NO2變化量為2xmol，則，由圖可知C點(diǎn)時(shí)NO2和CO2的平衡濃度相