深圳市初三化學上冊期末化學試卷

深圳市上冊期末化學試卷一、九年級化學上冊選擇題1．下列說法正確的是A．12g碳和80g的氧氣充分反應生成92g二氧化碳B．用酚酞試液無法區(qū)分稀鹽酸和食鹽水C．加熱Ca(OH)2的飽和溶液，溶質的質量分數保持不變D．加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中鉀元素的質量分數保持不變2．實驗是進行科學探究的重要手段，實驗方案的設計是實驗成功的基本保證。下列實驗方法設計不合理的是（）選項實驗目的實驗方法A檢驗一瓶氣體是否為氧氣將帶火星的木條伸入瓶中B鑒別空氣和氧氣將燃著的木炭放入集氣瓶中C鑒別食鹽和白糖觀察顏色進行區(qū)別D驗證濃度對反應的影響將燃著的木條分別伸入氧氣和空氣中A．A B．B C．C D．D3．由X、Y兩種元素組成的化合物，其相對分子質量為76，已知Y元素核內有8個質子和8個中子，X元素核內質子數和中子數分別比Y元素少1個，則該化合物化學式為A．X2Y5 B．X2Y3 C．XY2 D．X2Y4．質量相同的下列四種物質，完全分解后制得氧氣質量最多的是（）A． B． C． D．5．下列實驗能達到目的是A．探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應 B．用水吸收COC．驗證氧氣已收集滿 D．驗證質量守恒定律6．下列敘述與對應的坐標圖表示正確的是（）A．向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉B．將相同質量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中C．水的電解D．鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液7．通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A把帶火星的木條插入某瓶無色氣體中木條熄滅該瓶中氣體一定是二氧化碳B向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約三分之一體積的水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能溶于水C將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通入氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒溫度是燃燒需要的條件之一D點燃某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有無色液滴產生該氣體是CH4A．A B．B C．C D．D8．生活中處處有化學，下列說法正確的是（）A．市場上銷售的礦泉水中的“鎂、碘”指的是單質B．氣體受熱膨脹是因為溫度升高，氣體分子變大C．組成H2O、H2O2的元素種類相同，所以它們的化學性質相同D．洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化作用9．某校學習小組利用石灰石與稀鹽酸反應，收集并測定CO2的體積（如圖所示）。實驗數據在相同溫度、相同壓強條件下測定：時間/min12345678910注射器讀數/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0以下說法錯誤的是（）A．實驗前向外拉注射器活塞，松開后活塞回到原位，則裝置氣密性良好B．實驗中需快速地將10mL稀鹽酸推入燒瓶內C．反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．根據以上數據綜合分析，最終生成CO2的體積是30mL10．已知：。將MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀鹽酸中，固體完全溶解。將產生的CO2通入足量澄清石灰水，充分反應后產生沉淀10.0g。下列說法錯誤的是A．生成4.4gCO2B．混合物中含1.2g碳元素C．混合物的質量范圍是8.4<a<10.0D．反應中消耗稀鹽酸中HCl的質量為14.6g11．我國一些城市使用焦爐煤氣作為生活燃料。以下實驗流程是對焦爐煤氣的成分進行局部探究。下列說法不正確的是A．焦爐煤氣可能含有CO B．X、Y都是碳酸鈣C．上述流程中可能有化合反應發(fā)生 D．焦爐煤氣中一定含有CO2和CH412．已知:，CaCO3CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加熱，剩余固體質量隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．x點剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2B．y點剩余固體中鎂元素質量為1.2gC．z點發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2↑D．若剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0％，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO13．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是()A．向盛有一定量的H2O2溶液的燒杯中加入MnO2B．二氧化錳與氯酸鉀混合受熱C．鎂帶在密閉容器中燃燒D．紅磷在裝有空氣的集氣瓶中燃燒A．A B．B C．C D．D14．在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示。下列說法正確的是A．a等于10 B．該化學反應為分解反應C．丙一定為催化劑 D．b等于1215．下列對部分化學知識的歸納完全正確的一組是（）A化學與生活B化學與環(huán)境①生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水②干冰用于人工降雨①焚燒植物秸稈不會造成空氣污染②PM2.5是造成霧霾天氣的元兇之一C化學與安全D認識微觀粒子①在室內放一盆水，可防止煤氣中毒②夜間發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏開燈尋找泄漏源①花香四溢說明分子不停地運動②氧氣被壓縮后體積縮小說明分子很小A．A B．B C．C D．D16．將mg碳和銅的混合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體質量仍為mg，則原混合物中碳的質量分數為()A．30% B．27.3% C．20% D．15.8%17．下列關于實驗室制氧氣并用排水法收集的實驗操作先后順序中不正確的是()A．先檢查制氧裝置的氣密性，再裝藥品B．先給試管均勻加熱，再對著藥品加熱C．等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中D．先熄滅酒精燈，再將導管從水槽中取出18．化學概念間有包含、并列、交叉等不同關系。下列選項符合如圖所示關系的是A．AB．BC．CD．D19．下列化學方程式書寫正確的是()A．2H2↑+O2↑=2H2OB．2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OD．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO420．有CO，CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為()A．50g B．100g C．150g D．200g21．現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質量比是，則此混合物中Ca元素與O元素的質量比是A． B． C． D．22．在反應2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22。若1.3gA與一定量的B恰好完全反應，生成4.4gD。則在此反應中B和D的質量比為A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．13∶4423．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應前后元素化合價不變 B．反應后生成物的分子數之比為1:1C．反應后原子個數變多 D．反應后分子種類不變24．在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g．則下列說法正確的是A．與CuO反應，H2是過量的B．反應生成Cu的質量為8.4gC．反應生成H2O的質量為1.6gD．參加反應的CuO占原總質量的80%25．下列有關圖象中不正確的是A．圖①是一定量的碳在過量的氧氣中燃燒B．圖②是加熱高錳酸鉀制取氧氣C．圖③是鎂條在密閉容器中燃燒D．圖④是活性炭與氧化銅粉末在高溫下恰好完全反應二、九年級化學上冊實驗題26．氧氣在中學化學中有著舉足輕重的地位。(1)實驗I中儀器①的名稱為_____，現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，產生_____色固體。(2)實驗Ⅱ為電解水制氧氣發(fā)生反應的化學方程式為_____，氣體a在電源的_____(填“正”或“負”)極端產生。(3)實驗三為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內加少量水并將水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為_____(填序號)，最后打開彈簧夾。①冷卻到室溫②彈簧夾夾緊橡皮管③點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊27．請根據下列實驗裝置圖回答問題：(1)儀器a的名稱是____，儀器b的名稱是____。(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為____，用裝置C收集氧氣，證明集滿的方法是________。(3)實驗室制取CO2，發(fā)生反應的化學方程式為_____，裝置F是小亮制取CO2的氣體發(fā)生裝置，用它代替B裝置的優(yōu)點是________(答出一點即可)。(4)加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取NH3，可選用的發(fā)生裝置是____(填字母序號)。已知NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。某同學用干燥的紅色石蕊試紙檢驗反應生成的NH3，試紙變藍，原因是________。三、九年級化學上冊推斷題28．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質，有下圖所示關系，“→”表示可以向箭頭所指方向轉化，通常情況下F是一種無色液體，G是一種黑色固體，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在②的反應前后B的質量和化學性質都不改變。試推斷：（1）寫出物質的名稱：C___________；（2）寫出反應①、②、③的化學方程式：①_________________________________，②_________________________________，③_________________________________。29．A～G是初中常見的7種物質，它們有如下圖所示的轉化關系。已知A、C是無色液體，B、F、G是無色氣體，F(xiàn)能使澄清的石灰水變渾濁，D是黑色固體，E在純凈的B中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。（1）請寫出下列物質的化學式：D__________，G__________，H__________。

（2）請寫出下列變化的化學符號表達式：①A→B+C_________，屬____反應(填反應的基本類型)②E在B中燃燒____________。30．已知A﹣G都是初中化學常見的物質，其中A、C的組成元素相同，在一定條件下，它們之間的轉化關系如圖所示：(1)寫出它們的化學式：A_____；C_____；E_____；(2)若F為黑色固體，寫出反應③的文字表達式_____；(3)若G為黑色固體，寫出反應③的文字表達式_____．【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、九年級化學上冊選擇題1．B解析：B【解析】【詳解】A、根據方程式C+O2點燃CO2，碳和氧氣反應時的質量比是3：8，所以12g碳和80g氧氣不會恰好完全反應，氧氣有剩余，生成二氧化碳的質量小于92g，故A錯誤；B、酚酞在酸性和中性溶液中都不變色，故用酚酞試液無法區(qū)分稀鹽酸和食鹽水，故B正確；C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減少，加熱Ca(OH)2的飽和溶液，溶質的質量分數變小，故C錯誤；D、加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，鉀元素的質量不變，剩余固體的質量減小，故剩余固體中鉀元素的質量分數變大，故D錯誤。故選B。2．C解析：C【解析】【詳解】A、將帶火星的木條伸入瓶中，如果帶火星的木條復燃，說明氣體是氧氣，反之則不是氧氣，該選項設計合理；B、將燃著的木炭放入集氣瓶中時，能使燃燒更劇烈的是氧氣，無明顯變化的是空氣，該選項設計合理；C、食鹽和白糖都是白色固體，通過觀察顏色不能區(qū)分食鹽和白糖，該選項設計不合理；D、將燃著的木條分別伸入氧氣和空氣中，伸入氧氣中的木條燃燒更劇烈，說明氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，該選項設計合理。故選C3．B解析：B【解析】【分析】【詳解】由題意知：X的相對原子質量為14，Y的相對原子質量為16.A、化合物X2Y5的相對分子質量=14×2+16×5=108≠76；故A不正確；B、化合物X2Y3的相對分子質量=14×2+16×3=76；故B正確；C、化合物XY2的相對分子質量=14×1+16×2=46≠76；故C不正確；D、化合物X2Y的相對分子質量=14×2+16×1=44≠76；故D不正確；故選B．4．B解析：B【解析】【詳解】過氧化氫、水、氯酸鉀、高錳酸鉀分解的化學方程式分別是、，由化學方程式可知，可得：反應物與生成氧氣的關系為：可以看出，要制取相同質量的氧氣，需要水的質量最小，那么相同質量的四種物質完全分解制得氧氣最多的是水，故選B。5．A解析：A【解析】【詳解】A、把石蕊小干花一半噴水，放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，觀察小干花顏色的改變，變色的部分是二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸是紫色的石蕊變色，故選項A正確；B、一氧化碳難溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故選項B不正確；C、驗證氧氣是否收集滿，要把帶火星的木條放到集氣瓶口，圖中帶火星的木條放到集氣瓶中，故選項C不正確；D、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體會逸散到空氣中，應在密閉容器中進行，不能在燒杯中進行，故選項D不正確。故選：A。6．D解析：D【解析】A、圖示表示向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉，硝酸鉀溶液的質量分數不變。而硝酸鉀的飽和溶液中加入一些氯化鈉并完全溶解后，所得溶液中溶液的質量增加了，而溶質硝酸鉀的質量不變，所以硝酸鉀溶液中溶質的質量分數將減小。故錯誤；B、首先由于鎂比鋅活潑，與酸反應速度快，圖線的斜率鎂應比鋅大，即應該陡一點；其次根據化學方程式可知等質量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖線的終點應該比鋅高。故錯誤；C、電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1:8，不是2:1。故錯誤；D、鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，生成的氫氧化鐵沉淀能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以一開始時鹽酸與氫氧化鈉反應，無沉淀生成，當鹽酸消耗盡，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀。故正確。7．B解析：B【解析】【詳解】A.氮氣等不支持燃燒的氣體也可以使燃著的木條熄滅熄滅，不可以直接確定是二氧化碳，故A錯誤。B.二氧化碳溶于水使軟塑料瓶變癟，故B正確。C.探究氧氣對燃燒需要的條件之一，故C錯誤。D.證明燃燒產生水，但是不能確定是甲烷，也可以是酒精，故D錯誤故選:B8．D解析：D【解析】【詳解】A、市場上銷售的礦泉水中的“鎂、碘”指的是元素，而不是單質，故選項A不正確；B、氣體受熱膨脹是因為溫度升高，氣體分子間的間隔變大，故選項B不正確；C、組成H2O、H2O2的元素種類相同，但構成H2O、H2O2的分子不同，它們的化學性質不相同，故選項C不正確；D、洗潔精具有乳化功能，洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化作用，故選項D正確；故選：D。9．D解析：D【解析】【詳解】A、實驗前向外拉注射器活塞，松開后活塞回到原位，則裝置氣密性良好，不符合題意；B、若稀鹽酸是緩慢推入，可能造成燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落，故需快速地將10mL稀鹽酸推入燒瓶內，不符合題意；C、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，不符合題意；D、從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10ml，（推入稀鹽酸后仍然會恢復到原壓強）所以第1分鐘生成二氧化碳的體積是50ml，第2分鐘是75ml，最終生成二氧化碳的體積是80ml，符合題意。故選D。10．D解析：D【解析】【詳解】A、二氧化碳通入澄清石灰水中產生碳酸鈣10.0g，設生成的二氧化碳的質量為x，計算過程如下：，解得x=4.4g，故產生的二氧化碳的質量為4.4g，正確；B、碳元素全部轉化為二氧化碳，二氧化碳的質量為4.4g，則碳元素的質量為，正確；C、假如加入的固體只有MgCO3，產生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸鎂的質量為8.4g；假如加入的固體只有CaCO3，產生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸鈣的質量為10.0g，而實際加入的固體是碳酸鎂和碳酸鈣的混合物，則混合物的質量范圍是8.4<a<10.0g，正確；D、根據質量守恒，鹽酸中的氫元素全部轉化為水中的氫元素，設產生的水的質量為y，消耗鹽酸中HCl的質量為z，關系式為，，解得y=1.8g，z=7.3g，故消耗鹽酸中HCl的質量為7.3g，錯誤。故選D。11．D解析：D【解析】【詳解】A、焦爐煤氣點燃后產生二氧化碳，通入澄清的石灰水變渾濁，則可能含有CO；故選項正確，但不符合題意；B、焦爐煤直接氣通入澄清的石灰水變渾濁，則白色沉淀X是碳酸鈣，焦爐煤氣點燃后產生二氧化碳，通入澄清的石灰水變渾濁，則白色沉淀Y是碳酸鈣；故選項正確，但不符合題意；C、上述流程中干燥后的氣體點燃，產生水霧，可能是混合物氣體中，氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應符合“多變一”，可能有化合反應發(fā)生；故選項正確，但不符合題意；D、焦爐煤氣中一定含有CO2、可能有甲烷、氫氣、一氧化碳等氣體；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。12．D解析：D【解析】【詳解】氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質量要減少，完全反應后，固體的質量不再減少。A、12.9g為CaCO3、Mg(OH)2的混合物，加熱，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸氣，固體質量開始減少，當固體質量變?yōu)?2g時，Mg(OH)2分解完，生成水的質量為12.9g-12g=0.9g；所以x點表示Mg(OH)2正在分解的階段，即x點剩余固體物質為CaCO3、Mg(OH)2和MgO；B、y點對應階段為CaCO3尚未分解的階段，固體為CaCO3和MgO，根據生成水質量0.9g，設氫氧化鎂及氧化鎂質量分別為m、n。，得m=2.9g，n=2g，氧化鎂中鎂元素質量為：2g×＝1.2g，碳酸鈣質量為12.9g-2.9g＝10g；C、z點表示CaCO3分解的階段，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；D、若剩余固體為CaCO3和MgO，說明Mg(OH)2已經反應完、CaCO3還沒有分解（如果開始分解，剩余固體中肯定有氧化鈣）；此時剩余固體為12克，其中有10克碳酸鈣，則剩余固體中鈣元素的質量分數表示為：，不等于36%，D選項錯誤。13．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A.向盛有一定量的H2O2溶液的燒杯中加入MnO2，迅速發(fā)生反應生成氧氣，當H2O2溶液完全反應后，不再生成氧氣，氧氣質量不再增多，此選項正確；B.二氧化錳與氯酸鉀混合受熱，其中二氧化錳作催化劑，在化學反應前后其質量不變，此選項錯誤；C、根據質量守恒定律，鎂帶在密閉容器中燃燒，物質的總質量不變，此選項正確；D.紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒，是與氧氣發(fā)生反應，氮氣的質量不變，此選項正確。故選B?！军c睛】圖像問題主要是結合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正確。14．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、根據質量守恒定律得，12+26+3=a+3+28，a=10，正確；B、由表可知，甲物質的質量減少，是反應物，乙物質的質量減少，是反應物，丙物質的質不變，可能是催化劑，丁物質的質量增加，是生成物，故該反應為化合反應，錯誤。C、丙物質在反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能是雜質，錯誤；D、反應前后甲物質的質量減少了12g，乙物質的質量增加了28g，故反應中甲、丁物質的實際質量比為12：28=3:7，當甲物質由12g變?yōu)?g時，實際質量減少了3g，故乙物質的質量應該增加7g，b等于7，錯誤。故選A。15．A解析：A【解析】A、①生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水；②干冰是二氧化碳的固體狀態(tài)，易升華且大量吸熱，常用用于人工降雨，正確；B、焚燒植物秸稈將會造成嚴重的空氣污染，錯誤；C、①在室內放一盆水，不能防止煤氣中毒，因為一氧化碳難溶于水；②可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，開燈會產生電火花，易引燃混合氣體，發(fā)生危險，錯誤；D、氧氣被壓縮后體積縮小說明分子間有間隔，錯誤。故選A。16．C解析：C【解析】【分析】【詳解】將mg碳和銅的混合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體質量仍為mg，則與銅反應氧氣的質量等于原混合物中碳的質量；反應后生成的氧化銅的質量等于原混合物的質量。則原混合物中碳的質量分數為

16／﹙64＋16﹚×100％＝20%，故選C。17．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、先檢查制氧裝置的氣密性，再裝藥品，否則裝置漏氣時會浪費藥品，故A正確；B、先給試管均勻加熱，再對著藥品集中的部位加熱，防止受熱不均，引起試管炸裂，故B正確；C、等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中，否則可能會收集的氣體不純，故C正確；D、先熄滅酒精燈，再將導管從水槽中取出，試管內的氣壓降低，水槽中水會倒流到試管中，引起試管的炸裂。故D錯誤。故選D。18．A解析：A【解析】A、化合反應中有的屬于氧化反應，有的不屬于氧化反應；氧化反應中有的屬于化合反應，有的不屬于化合反應；B、純凈物和混合物是并列關系；C、物理變化和化學變化是并列關系；D、化合反應屬于化學反應。解：右圖所示關系是交叉關系。A、化合反應中有的屬于氧化反應，有的不屬于氧化反應。氧化反應中有的屬于化合反應，有的不屬于化合反應?；戏磻脱趸磻獙儆诮徊骊P系，故正確；B、純凈物和混合物是并列關系，故錯誤；C、物理變化和化學變化是并列關系，故錯誤；D、化合反應屬于化學反應，二者是包含關系，故錯誤。故選A。19．C解析：C【解析】【詳解】A.2H2O2H2↑+O2↑，錯誤；B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，錯誤；C.Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O，正確；D.2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，錯誤。故選C?！军c睛】本題主要考查化學方程式式的書寫，難度偏大為易錯點，學生容易審題不細致，馬虎大意而導致錯誤。該題主要檢查化學式是否正確、是否配平、氣體符號或沉淀符號是否該有、反應條件是否正確、反應物與生成物之間是否是等號。20．D解析：D【解析】【詳解】碳元素的質量120克×20%=24克，碳元素完全轉化為二氧化碳，所以二氧化碳的質量=24克÷12／44×100%=88克；每44份質量的二氧化碳就能得到100份質量的碳酸鈣，所以88克二氧化碳就會得到200克質量的碳酸鈣。故選D。21．B解析：B【解析】【分析】【詳解】混合物中只有CaCO3含有碳元素，設CaCO3中Ca的質量為x，，x=,設CaCO3中O的質量為y，,y=4,CaO中Ca的質量為5-=，設CaO中O的質量為w,,w=，混合物中O的質量為4+=。此混合物中Ca元素與O元素的質量比是5：=15:14。故選B?！军c睛】掌握物質中某元素的質量分數計算方法是解題關鍵。22．C解析：C【解析】根據“反應2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相對分子質量之比為9︰22”，則可假設C和D的相對分子質量分別為9a、22a，又因為1.3gA與一定量B恰好完全反應，生成4.4gD，設同時生成C的質量為x，則2A+5B═2C+4D

18a

88a

x

4.4g，則x=0.9克；根據質量守恒定律：1.3g+B的質量為0.9g+4.4g，故B的質量為4g，則反應中B、D的質量比為：4g︰4.4g=10︰11；故答案為C。點睛：根據“反應2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相對分子質量之比為9：22”，則可假設C和D的相對分子質量分別為9a、22a，又因為1.3gA與一定量B恰好完全反應，生成4.4gD，則可求C的質量，根據質量守恒定律的質量守恒，可求B的質量，進而求出反應中B和D的質量比。23．B解析：B【解析】【詳解】A、反應物中有單質參加，單質中元素的化合價為0，故反應前后化合價一定有改變，故A錯誤；B、根據質量守恒定律，此反應可表示為：2+32+2，故反應后生成物的分子數之比為1:1，故B正確；C、化學反應都遵循質量守恒定律，反應前后原子個數不變，故C錯誤；D、由微粒的構成及微粒的變化可知，反應前后分子種類發(fā)生了變化，故D錯誤。故選B。24．D解析：D【解析】【分析】設參加反應的氧化銅的質量為X，同時生成銅的質量為Y，生成水的質量為Z。解得X=8gY=6.4gZ=1.8g【詳解】A、最終玻璃管中剩余固體8.4g大于6.4克，所以氧化銅沒有全部參加反應，故氫氣的量不足，所以A錯誤；B、反應生成的銅的質量是6.4g，所以B錯誤；C、反應生成的水的質量是1.8g，所以C錯誤；D、參加反應的氧化銅的質量為：×100%=80%，所以D正確。故選D。25．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一定量的碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質量先增加，后不變，故錯誤；B、加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，錳元素一直含在固體中，故錳元素的質量不變，故正確；C、鎂在空氣中燃燒時，剛開始，溫度沒有達到鎂的著火點時，沒有氧化鎂生成，當反應開始后，氧化鎂的質量增加，當鎂反應完后，氧化鎂的質量不變，故正確；D、碳還原氧化銅的反應中，隨著反應的進行，有二氧化碳生成，固體的質量減少，當反應停止后，固體的質量不變，故正確。故選A。二、九年級化學上冊實驗題26．集氣瓶黑2H2O2H2↑+O2↑負②③①【解析】【詳解】（1）儀器①是集氣瓶，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體；（2）電解水的反應方程式：解析：集氣瓶黑2H2O2H2↑+O2↑負②③①【解析】【詳解】（1）儀器①是集氣瓶，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體；（2）電解水的反應方程式：2H2O2H2↑+O2↑，圖中a氣體體積大約是b氣體的2倍，可以判斷a為氫氣與電源負極相連；（3）測定空氣中氧氣含量的實驗時，先用彈簧夾夾緊橡皮管，再點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，冷卻到室溫后觀察集氣瓶中水減少的體積。27．酒精燈，鐵架臺；2H2O22H2O+O2↑；將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應解析：酒精燈，鐵架臺；2H2O22H2O+O2↑；將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的發(fā)生和停止A，氯化銨和氫氧化鈣反應生成了氨氣和水【解析】（1）儀器a的名稱是酒精燈；儀器b的名稱是鐵架臺；（2）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成氧氣和水，反應方程式為.2H2O22H2O+O2↑；C裝置是向上排空氣法收集氧氣，驗滿方法是將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿；（3）實驗室制取二氧化碳是用碳酸鈣和