電解池 章節(jié)測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

4.2電解池章節(jié)測試題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)。下列說法正確的是A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH–?2e–=Zn(OH)2D．放電時(shí)，電路中通過4mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2．下列有關(guān)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的說法錯(cuò)誤的是（）A．用裝置甲組裝銅鋅原電池B．用圖乙所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑C．用圖丙裝置可制得消毒劑NaClO同時(shí)減少Cl2的逸出D．用圖丁裝置可驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了析氧腐蝕3．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是A．電解時(shí)以精銅作陽極B．電解時(shí)陽極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C．粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD．電解后，電解槽底部會(huì)形成含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等金屬的陽極泥4．科學(xué)家利用質(zhì)子導(dǎo)體反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成，證明了作為氫源的可行性。以替換作為氫源，可以免除的生產(chǎn)和提純成本，進(jìn)一步降低氨氣的生產(chǎn)成本，且可以以最低成本生產(chǎn)純，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．若以鉛酸蓄電池為電源，氨電極應(yīng)與鉛酸蓄電池的電極相連C．氫電極上的電極反應(yīng)式為D．該電池工作時(shí)，每生成，同時(shí)消耗水的物質(zhì)的量為5．某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置(1)中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生B．裝置(2)中Zn棒逐漸溶解，銅棒電極反應(yīng)式為：C．裝置(2)與(3)中正極生成的物質(zhì)質(zhì)量之比為1∶32時(shí)，Zn棒的質(zhì)量變化相等D．當(dāng)裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極和正極質(zhì)量變化之差為1g6．某小組用如圖裝置模擬電鍍銅和精煉銅。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電鍍銅和精煉銅時(shí)，Y上的電極反應(yīng)都是：Cu2+＋2e－=CuB．電鍍銅時(shí)，Y電極為待鍍的金屬制品C．精煉銅時(shí)，X電極是粗銅，比銅活潑的金屬最終變成陽極泥D．電鍍銅時(shí)，X電極是銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變7．環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下。一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。電解效率η和選擇性S的定義：η(B)=×100%S(B)=×100%，下列說法不正確的是（）A．電源M為正極B．溶液a為KOH溶液C．若η(EO)=100%，則溶液b的溶質(zhì)為KClD．當(dāng)乙烯完全消耗時(shí)，測得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，假設(shè)沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成CO2，則η(CO2)≈13%8．關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（）A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．電子流向：Cu→經(jīng)過CuSO4溶液D．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25.6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L9．利用廢料制備的工作原理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電解總方程式：C．離子交換膜為陰離子交換膜D．X可以是溶液10．利用CO2與H2電化學(xué)催化還原制備HCOOH的反應(yīng)機(jī)理(M為催化劑)和不同催化劑(Bi、BiIn或In)下的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是A．存在2個(gè)副反應(yīng)B．電化學(xué)還原時(shí)，HCOOH是陰極產(chǎn)物C．使用BiIn作催化劑更優(yōu)D．降低溫度有利于提高CO2制甲酸的平衡轉(zhuǎn)化率11．雙極膜(CM/AM)在電場作用下能將水解離為H+和OH-，用雙極膜電解槽電解糠醛()溶液制備糖醇()和糠酸鹽()，電解時(shí)在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH-，H+向Y電極方向移動(dòng)B．X接直流電源負(fù)極，糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醇C．電解時(shí)，陽極反應(yīng)為D．生成糠酸鹽的反應(yīng)為+MnO2+H2O+MnOOH12．工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變C．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH13．我國科學(xué)家成功研制出CO2/Mg二次電池，在潮濕條件下的放電反應(yīng)：3CO2+2Mg+2H2O=2MgCO3·H2O+C，模擬裝置如圖所示(已知放電時(shí)，Mg2+由負(fù)極向正極遷移)。下列說法正確的是A．充電時(shí)，Mg電極接外電源的正極B．放電時(shí)，電子由鎂電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極C．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2MgCO3·H2O+C-4e-=3CO2+2Mg2++2H2OD．放電時(shí)，CO2在正極被還原，每消耗6.72LCO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol14．羥基自由基具有極強(qiáng)的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機(jī)污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說法錯(cuò)誤的是A．M極為陰極，電極反應(yīng)式：B．雙極膜中解離出的透過膜a向N極移動(dòng)C．每處理甲醛，理論上有透過膜bD．通電一段時(shí)間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成物質(zhì)的量之比為6∶715．以Sn?Cu?C復(fù)合電極材料(鋰單質(zhì)鑲嵌其中)為電極的一種鋰離子電池，容量高、循環(huán)性能好，總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液可選用溶液B．放電時(shí)M極的反應(yīng)為C．充電時(shí)N極的反應(yīng)為：D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，N電極增重1.4g16．從電子廢料(含、和等)中可回收金，主要流程如下：已知：王水溶金發(fā)生反應(yīng)(稀)(濃)下列說法不正確的是A．濃鹽酸促進(jìn)了和的反應(yīng)，其原因是降低了，增強(qiáng)了的還原性B．以為電解質(zhì)進(jìn)行粗金的電解精煉，可能會(huì)有覆蓋在陰極發(fā)生針化C．可實(shí)現(xiàn)析金發(fā)生反應(yīng)：D．依據(jù)王水溶金原理，溶液與濃鹽酸也可使溶解17．一種光照充電Li－O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，陰極反應(yīng)：Li++e-=Li；陽極反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li++O2對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2=2Li+O2B．充電時(shí)，是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C．放電時(shí)，Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-=Li2O218．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Lil+xV3O8。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Lil+xV3O8–xe-=LiV3O8+xLi+C．充電時(shí)，Li-Si合金接電源的正極D．放電時(shí)每消耗7gLi，就會(huì)有1mol電子通過電路19．水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．放電時(shí)，電極a作電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)锽．充電時(shí)，水系電池中，a電極附近溶液的堿性增強(qiáng)C．充電時(shí)，b電極上的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)完全放電時(shí)，則b電極質(zhì)量減輕20．某鈉離子電池的負(fù)極材料為NaxCy，正極材料為Na2Mn[Fe(CN)6]，其充放電過程是Na+在正負(fù)極間的鑲嵌與脫嵌（圖中箭頭指示電子的轉(zhuǎn)移方向）。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，電子的流向?yàn)锳→外電路→B→電解質(zhì)溶液→AB．該電池可以選擇NaOH溶液為電解質(zhì)C．充電時(shí)，Na+從B極脫嵌，在A極嵌入D．放電時(shí)，B極的電極反應(yīng)式為：NaxCy-xe－═xNa+＋Cy二、綜合題21．化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要形式之一。（1）化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等。下列屬于二次電池的是a．普通鋅錳干電池b．鉛蓄電池c．氫氧燃料電池（2）堿性鋅錳電池是一種高性能電池產(chǎn)品。其構(gòu)造如下圖所示，其電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，請(qǐng)回答下列問題：①該電池的正極為正極反應(yīng)式為。②該電池的負(fù)極為負(fù)極反應(yīng)式為。③該反應(yīng)每消耗1molZn理論上轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)目為。（3）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料——燒堿和氯氣。①寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式。②圖中a為。(填“陽極”或“陰極”)③b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。22．綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。回答下列問題：（1）Ⅰ.利用-干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：-干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(選用、、、、的關(guān)系式表示反應(yīng)熱)，反應(yīng)Ⅱ是(填“慢反應(yīng)”或“快反應(yīng)”)。（2）在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的(g)和(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線(填“A”或“B”)，判斷的依據(jù)是。（3）Ⅱ.在一密閉容器中，通入1mol和3mol(g)發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)。甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應(yīng)：③④如圖所示，壓強(qiáng)為kPa，溫度低于700℃時(shí)，加入CaO可明顯提高平衡體系混合氣中的物質(zhì)的量，原因是。（4）500℃時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間后測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。則圖中E點(diǎn)和G點(diǎn)的濃度大小關(guān)系為c(G)c(E)(填“>”“<”或“=”)，結(jié)合兩圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下反應(yīng)③的壓力平衡常數(shù)(用分壓代替濃度，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式，無需化簡)。（5）我國科技工作者發(fā)明了一種電化學(xué)分解甲烷的方法。其電化學(xué)反應(yīng)原理如圖所示。請(qǐng)寫出Ni-YSZ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式。23．回答下列問題：（1）I．鉛蓄電池是最常用的二次電池，電池總反應(yīng)式為：PbO(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式是。（2）充電時(shí)，PbSO4（s）____（填序號(hào)）。A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個(gè)電極上除去 D．在兩個(gè)電極上生成（3）用鉛蓄電池作電源，以惰性電極電解濃的Na2SO4溶液制備燒堿和硫酸，裝置如圖所示，其中a、b為離子交換膜。①a為離子交換膜（填“陰”或“陽”）。②溶液1是。③當(dāng)鉛蓄電池內(nèi)消耗2molH2SO4時(shí)，理論上產(chǎn)生氣體2的體積是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）II．一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：，測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如下圖。反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是。（5）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。（6）第9分鐘時(shí)v逆（CH3OH）（填“＞”“＜"或“=”）第3分鐘時(shí)v正（CH3OH）。（7）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填編號(hào)）。A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O（8）為加快該反應(yīng)速率，可采取的措施是____（填編號(hào)）。A．恒容時(shí)充入Ne B．適當(dāng)升高溫度C．增大容器的體積 D．選擇高效催化劑24．電鍍是一種提高金屬抗腐蝕能力的方法，某研究小組嘗試?yán)孟旅娴难b置實(shí)現(xiàn)在鐵釘上鍍銅，以防止鐵釘被腐蝕。（1）I為堿性氫氧燃料電池裝置示意圖，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式是，電極b發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（2）II為鐵釘鍍銅裝置示意圖，結(jié)合裝置I，鐵釘應(yīng)在(填“c極”或“d極”)，電鍍過程中，溶液的濃度基本保持不變，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋原因。（3）實(shí)際工業(yè)電鍍銅過程中，常加入氯離子作為添加劑。適量的氯離子形成不溶于水的，在鍍件表面有強(qiáng)吸附作用，形成一層致密的膜，阻礙銅的過快電沉積，從而使鍍層更均勻、致密。①寫出鍍件表面生成的電極反應(yīng)：。②氯離子含量過多或過少均會(huì)對(duì)鍍層效果產(chǎn)生影響，因此要測定電鍍液中氯離子的含量。實(shí)驗(yàn)室中用以下方法原理測定氯離子的濃度：取的電鍍液，向其中加入3-5滴的溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至出現(xiàn)穩(wěn)定的粉紅色時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。資料：為粉紅色沉淀。測得電鍍液中。③過量的可通過向電鍍液中加入(微溶)固體除去，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：。25．一氯甲烷主要用于生產(chǎn)甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生產(chǎn)聚氯乙烯等高聚物，1，2－二氯乙烷常用作有機(jī)溶劑和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：I.在加熱或光照條件下，“甲烷一氯氣”法得到一氯甲烷是按自由基機(jī)理進(jìn)行的，即CH4(g)+Cl2(g)Δ或光照CH3Cl(g)+HCl(g)△H。該反應(yīng)涉及兩個(gè)基元步驟①②（1）已知H3C－H鍵能為4.56eV，H－Cl鍵能為4.46eV，1eV相當(dāng)于96.5kJ/mol。則步驟①的焓變△H1=kJ/mol；一氯取代反應(yīng)的總焓變△H=(用△H1、△H2表示)。Ⅱ.一氯乙烯(CH2=CHCl)的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是乙烯氯化裂解法，該方法分以下兩個(gè)過程進(jìn)行：乙烯氯化加成：CH2=CH2(g)+Cl2(g)ClCH2CH2Cl(g)△H1=-171.7kJ/mol1，2－二氯乙烷裂解：ClCH2CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H2=+73.4kJ/mol（2）乙烯氯化加成反應(yīng)在熱力學(xué)上進(jìn)行的趨勢(shì)很大，原因是。1，2－二氯乙烷裂解反應(yīng)的△S=+145.7Jmol/K，則該裂解反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為K(保留整數(shù))。（3）在某恒壓密閉容器中通入一定量的ClCH2CH2Cl(g)，僅發(fā)生1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氫，實(shí)驗(yàn)測得ClCH2CH2Cl(g)的轉(zhuǎn)化率隨溫度和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①T1、T2、T3的大小關(guān)系為，原因是。②若M點(diǎn)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，則N點(diǎn)的v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。Ka是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，則T2溫度下1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氫的反應(yīng)的Kx=保留2位小數(shù))。Ⅲ.一種電化學(xué)合成1，2－二氯乙婉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（4）交換膜X是離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該實(shí)驗(yàn)裝置合成1，2－二氯乙烷的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A【解析】【解答】A．裝置甲中把銅棒插入硫酸銅溶液、鋅棒插入硫酸鋅溶液組裝銅鋅原電池，故A符合題意；B．圖乙所示裝置，若銅連接電源正極，可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故B不符合題意；C．用圖丙裝置，氯氣在陽極生成、氫氧化鈉在陰極生成，氣泡上升過程中與氫氧化鈉充分接觸，可制得消毒劑NaClO同時(shí)減少Cl2的逸出，故C不符合題意；D．圖丁裝置鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、鋅電極對(duì)應(yīng)硫酸鋅溶液，銅電極對(duì)應(yīng)硫酸銅溶液；

B、陽極為銅放電，陰極為氫離子放電，銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅；

C、生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，減少了氯氣逸出；

D、析氫腐蝕應(yīng)該發(fā)生在酸性介質(zhì)中。3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，電鍍銅和精煉銅時(shí)，Y上的電極反應(yīng)都是：Cu2+＋2e－=Cu，A不符合題意；B．由分析可知，電鍍銅時(shí)，Y電極為待鍍的金屬制品，B不符合題意；C．精煉銅時(shí)，X電極是粗銅，比Cu活潑的金屬在Cu之前失電子，以離子形式進(jìn)入溶液中，沒有Cu活潑的金屬不失電子，以金屬形式進(jìn)入陽極附近的溶液中成為陽極泥，C符合題意；D．電鍍銅時(shí)，陽極X為Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極Y為待鍍金屬，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，由此可知：電鍍時(shí)，溶液中Cu2+濃度保持不變，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥侩婂冦~時(shí)，陽極X為Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極Y為待鍍金屬，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；精煉銅時(shí)，陽極X為粗Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極Y為純Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu。7．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息，電解液中Cl-失電子生成Cl2，說明與電源M相連的電極是陽極，則M是正極，A不符合題意；

B．陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極氯離子放電后，鉀離子通過陽離子膜進(jìn)入陰極，生成KOH，從而得到KCl和KOH的混合溶液，所以溶液a是KCl和KOH的混合溶液，B符合題意；

C．若η(EO)=100%，則說明反應(yīng)中只有乙烯中碳的化合價(jià)發(fā)生變化，其他元素化合價(jià)不變，所以溶液b的溶質(zhì)為KCl，C不符合題意；

D．設(shè)EO的物質(zhì)的量a，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量為：，生成EO轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：2a，此過程轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為，生成CO2的物質(zhì)的量為：，生成CO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，則η(CO2)=，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.電解池中陽極失電子陰極得電子，陽極與正極相連，陰極與負(fù)極相連。

B.根據(jù)電解池中電極反應(yīng)式進(jìn)行分析，注意電解液中的離子膜。

C.若η(EO)=100%，則說明反應(yīng)中只有乙烯中碳的化合價(jià)發(fā)生變化，其他元素化合價(jià)不變。

D.設(shè)EO的物質(zhì)的量a，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量為：，生成EO轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：2a，此過程轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為，生成CO2的物質(zhì)的量為：，生成CO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，則η(CO2)=。8．【答案】D【解析】【解答】A．圖示裝置中左邊的裝置是原電池，右邊的裝置是電解池，A不符合題意；B．該裝置中銅電極連接電源的正極為陽極，鋅電極連接電源的負(fù)極為陰極，B不符合題意；C．電子不能通過電解質(zhì)溶液，電子流向是由b→Zn，然后由Cu→A→a，C不符合題意；D．Cu為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25.6g時(shí)，n(Cu)=，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=2n(Cu)=0.8mol。由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以a電極反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=n(e-)=0.2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.原電池和電解池的判斷關(guān)鍵是原電池有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，電解池與電源相連；

B.右邊為原電池，電池反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極；

C.電子不會(huì)流入電解質(zhì)溶液；

D.根據(jù)整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等求算。9．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A不符合題意；B．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為，故B不符合題意；C．由分析可知，電解時(shí)，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，故C符合題意；D．由分析可知，X為硫酸溶液，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】電解時(shí)，陽極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；電解時(shí)，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。10．【答案】D11．【答案】C【解析】【解答】A．電解池中陽離子流向陰極，即H+向X電極方向移動(dòng)，A不符合題意；B．糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇，B不符合題意；C．Y電極為陽極，據(jù)圖可知Y電極上MnOOH失電子被氧化生成MnO2，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知電極反應(yīng)為，C符合題意；D．選項(xiàng)所給離子方程式元素和電荷均不守恒，符合題意離子方程式應(yīng)為+2MnO2+OH-+2MnOOH，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縓電解上糠醛被還原為糠醇，所以X電極為陰極，Y電極為陽極。12．【答案】C【解析】【解答】A.碳棒與電源正極相連，為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正確；

B.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，在陽極Cl-放電：2Cl--2e-=Cl2，電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，B正確；

C.電解過程中，A室的Na+穿過陽離子交換膜向B室移動(dòng)，C室的Cl-穿過陰離子交換膜向B室移動(dòng)，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將增大，C錯(cuò)誤；

D.由于H+的氧化性強(qiáng)于Ni2+(低濃度)，因此為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，D正確；

答案：C

【分析】碳棒與電源正極相連，為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni，2H++2e-=H2；

A.A.碳棒與電源正極相連，為陽極；

B.Cl-優(yōu)先于OH-放電；

C.電解過程中，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)；

D.H+的氧化性強(qiáng)于Ni2+(低濃度)。13．【答案】C【解析】【解答】A．充電時(shí)，Mg作陰極，石墨作陽極，故A不符合題意；B．放電時(shí)為原電池，電子經(jīng)導(dǎo)線傳導(dǎo)，故B不符合題意；C．充電時(shí)，石墨作陽極，電極反應(yīng)式為2MgCO3·H2O+C-4e-=3CO2+2Mg2++2H2O，故C符合題意；D．放電時(shí)，CO2在正極被還原為C，C由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，每消耗6.72LCO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】放電時(shí)，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，石墨作正極，電極反應(yīng)式為3CO2+2Mg2++2H2O+4e-=2MgCO3·H2O+C，充電時(shí)，Mg作陰極，石墨作陽極。14．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖示知，O2在M極得電子，因此M極是陰極，發(fā)生的反應(yīng)是：：，A選項(xiàng)是正確的；B.在電解質(zhì)溶液中，陰離子移向陽極，所以雙極膜中解離出的透過膜a向N極移動(dòng)，因?yàn)镹極是陽極，B選項(xiàng)是正確的；C.甲醛與羥基自由基反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)是：HCHO-4e-+4OH-+·OH=CO2+4H2O，則消耗6.0g甲醛是0.2mol，又0.8molH+透過膜b，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.1mol甲醛生成CO2轉(zhuǎn)移4mole-，苯酚與·OH反應(yīng)生成CO2，1mol苯酚轉(zhuǎn)移28mole-，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成物質(zhì)的量之比為6∶7，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：C。

【分析】在電解池中，陽極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與外加電源的負(fù)極相連，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，陰陽離子遵循“正負(fù)相吸”的原則，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。15．【答案】B【解析】【解答】A．負(fù)極材料為Sn?Cu?C復(fù)合電極材料(鋰單質(zhì)鑲嵌其中)，Li易與溶液中水反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液不能選用溶液，故A不符合題意；B．根據(jù)總反應(yīng)，分析得到M為負(fù)極，其放電時(shí)M極的反應(yīng)為，故B符合題意；C．根據(jù)總反應(yīng)方程式得到放電時(shí)N極的反應(yīng)為：，故C不符合題意；D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，則有0.1mol轉(zhuǎn)移到N電極，則N電極增重0.1mol×7g?mol?1＝0.7g，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】放電時(shí)，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，N極為正極，電極反應(yīng)為，充電時(shí)M極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。16．【答案】B17．【答案】B【解析】【解答】A．充電時(shí)，陽極放出氧氣、陰極生成金屬鋰，充電時(shí)總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，故A不符合題意；B．光照時(shí)，陰極反應(yīng)：Li++e-=Li；陽極反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li++O2，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B符合題意；C．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，故C不符合題意；D．放電時(shí)，正極氧氣得電子，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-=Li2O2，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】光照充電時(shí)，陰極反應(yīng)：Li++e-=Li，陽極反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li++O2，總反應(yīng)即陰陽極反應(yīng)式相加，可得：Li2O2=2Li+O2。放電時(shí)，正極反應(yīng)：O2+2Li++2e-=Li2O2，負(fù)極反應(yīng)：Li-e-=Li+。18．【答案】D【解析】【解答】A．放電時(shí)為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此Cl-移向Li-Si電極，A不符合題意；B．根據(jù)上述分析可知，放電時(shí)正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8，B不符合題意；C．充電時(shí)，Li-Si合金接電源的負(fù)極，C不符合題意；D．根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式xLi-xe﹣=xLi+可知，每消耗7gLi(即1molLi)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即有1mol電子通過電路，D符合題意；故答案為：D。【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)，Li化合價(jià)升高失去電子，則Li-Si合金為負(fù)極，電極反應(yīng)式為xLi-xe﹣=xLi+，LiV3O8作正極，正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8，充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答。19．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放電時(shí)，a極為正極、b極為負(fù)極，Cu3(PO4)2發(fā)生還原反應(yīng)最終變?yōu)镃u，故A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陽極上OH-失電子生成水，陽極附近的堿性減弱，故B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)，a極為陽極、b極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí)為原電池，a極上發(fā)生反應(yīng)Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，則1molCu3(PO4)2完全放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，有6molNa+發(fā)生遷移，則b電極質(zhì)量減輕6mol×23g/mol=，故D正確；故答案為：D。【分析】由圖可知，放電時(shí)為原電池，a極上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，b極上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a極為正極、b極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+，充電時(shí)為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接，即a極為陽極、b極為陰極，陰陽極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反。20．【答案】C【解析】【解答】A.電子無法經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.若選NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，會(huì)是Mn2+沉淀，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.充電時(shí)，B極為陽極釋放Na+，即Na+從B極脫嵌，A極為陰極，電極反應(yīng)式為：xNa++Cy+xe-=NaxCy，即Na+在A極嵌入，C選項(xiàng)是正確的；

D.放電時(shí)，B極為正極，應(yīng)該發(fā)生還原反應(yīng)，但是NaxCy-xe－═xNa+＋Cy為氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.電子只能在外電路移動(dòng)；

B.該電池的電解質(zhì)溶液應(yīng)該選用酸性電解質(zhì)溶液；

C.放電時(shí)，原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，負(fù)極變?yōu)殡娊獬氐年帢O，此時(shí)發(fā)生的是還原反應(yīng)；

D.電解池的正極得到電子發(fā)生的是還原反應(yīng)。21．【答案】（1）b（2）MnO2；2MnO2+2H2O+2e-﹦2MnO(OH)+2OH-；Zn；Zn+2OH-－2e-﹦Zn(OH)2；2NA（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；陽極；2H2O+2e-﹦H2↑+2OH-【解析】【解答】(1)化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等，其中普通鋅錳干電池是一次電池、鉛蓄電池是二次電池、氫氧燃料電池是燃料電池，故答案為：b；(2)①堿性鋅錳電池中二氧化錳是電池的正極，在水分子作用下，二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-﹦2MnO(OH)+2OH-，故答案為：MnO2；2MnO2+2H2O+2e-﹦2MnO(OH)+2OH-；②堿性鋅錳電池中鋅為電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-－2e-﹦Zn(OH)2，故答案為：Zn；Zn+2OH-－2e-﹦Zn(OH)2；③堿性鋅錳電池中鋅為電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，則反應(yīng)每消耗1mol鋅理論上轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA，故答案為：2NA；(3)①電解飽和食鹽水的反應(yīng)為飽和食鹽水電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②由圖可知，與直流電源正極相連的a極為電解池的陽極，故答案為：陽極；③由圖可知，與直流電源正極相連的b極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-﹦H2↑+2OH-，故答案為：2H2O+2e-﹦H2↑+2OH-。

【分析】（1）二次電池是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池；

（2）堿性鋅錳電池中，二氧化錳是電池的正極。電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-﹦2MnO(OH)+2OH-；鋅為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-－2e-﹦Zn(OH)2；

（3）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，與電源正極相連的電極為陽極，與電源負(fù)極相連的電極為陰極；b為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-﹦H2↑+2OH-。22．【答案】（1）+=2CO+2H2=E3-E1；快反應(yīng)（2）B；CO2的轉(zhuǎn)化率大于（3）加入CaO和反應(yīng)使?jié)舛冉档?，反?yīng)④平衡正向移動(dòng)，平衡體系混合氣中H2的物質(zhì)的量增大（4）>；0.75（5）CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2【解析】【解答】（1）-干重整反應(yīng)生成CO和H2，由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，=生成物能量-反應(yīng)物能量=E3-E1，熱化學(xué)方程式為：+=2CO+2H2=E3-E1；由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的活化能小于反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅱ是快反應(yīng)。（2）等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)+=2CO+2H2，同時(shí)還發(fā)生了副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于，則表示CH4平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線B。（3）壓強(qiáng)為P0kPa，溫度低于700℃時(shí)，加入CaO和反應(yīng)使?jié)舛冉档停磻?yīng)④平衡正向移動(dòng)，平衡體系混合氣中H2的物質(zhì)的量增大。（4）溫度、投料量相同，由圖乙可看出E、G兩點(diǎn)CH4轉(zhuǎn)化率相同，可知E、G兩點(diǎn)CH4物質(zhì)的量相等，但G點(diǎn)壓強(qiáng)大，所以G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積小，CH4的濃度大，即c(G)>c(E)；500℃時(shí)由圖甲可知平衡時(shí)n(H2)=2.1mol，由圖乙可知，相同反應(yīng)時(shí)間，G點(diǎn)CH4轉(zhuǎn)化率小于F點(diǎn)，但G點(diǎn)壓強(qiáng)大于F點(diǎn)，則G點(diǎn)已達(dá)到平衡，CH4平衡轉(zhuǎn)化率為0.6，列三段式：平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：0.4mol+0.3mol+2.1mol+0.3mol+2.1mol=5.2mol，此溫度下反應(yīng)③的壓力平衡常數(shù)。（5）由外接直流電源可以判斷是電解池，根據(jù)元素化合價(jià)變化，Ni-YSZ電極上發(fā)生CH4→H2+CO2的轉(zhuǎn)變，則該電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合圖示，電極反應(yīng)式為CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2。

【分析】（1）利用=生成物能量-反應(yīng)物能量分析；活化能越大，反應(yīng)速率越慢；（2）依據(jù)題目中的信息判斷；（3）依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；（4）利用三段式法計(jì)算；（5）根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷。23．【答案】（1）Pb-2e-+=PbSO4（2）C（3）陽；NaOH溶液；11.2（4）0.25mol·L-1·min-1（5）75%（6）＜（7）C（8）B；D【解析】【解答】（1）從電池的總反應(yīng)式看，放電時(shí)，Pb失電子生成的Pb2+與電解質(zhì)反應(yīng)生成PbSO4，附著在負(fù)極表面，則鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式是Pb-2e-+=PbSO4。答案為：Pb-2e-+=PbSO4；（2）充電時(shí)，陽極上的PbSO4（s）失電子生成PbO2和，陰極上的PbSO4得電子生成Pb和，所以PbSO4在兩個(gè)電極除去，故答案為：C。答案為：C；（3）用鉛蓄電池作電源，以惰性電極電解濃的Na2SO4溶液制備燒堿和硫酸，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，H2O得電子生成H2和OH-，所以a、b兩個(gè)隔膜間的電解液中的Na+透過交換膜移向陰極，a為陽膜；與電源正極相連的電極為陽極，H2O失電子生成O2和H+，則a、b兩個(gè)隔膜間的電解液中的透過交換膜移向陽極，b為陰膜。①由以上分析可知，a為陽離子交換膜。②溶液1是NaOH溶液。③由鉛蓄電池總反應(yīng)及陽極反應(yīng)，可建立如下關(guān)系式：4H2SO4——4e-——O2，則當(dāng)鉛蓄電池內(nèi)消耗2molH2SO4時(shí)，線路中轉(zhuǎn)移2mole-，理論上產(chǎn)生氣體2（O2）的體積是=11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。答案為：陽；NaOH溶液；11.2；（4）反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.75mol/L，H2的平均反應(yīng)速率是=0.25mol·L-1·min-1。答案為：0.25mol·L-1·min-1；（5）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為=75%。答案為：75%；（6）第9分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減小，所以v逆（CH3OH）＜第3分鐘時(shí)v正（CH3OH）。答案為：＜；（7）A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等，可能是反應(yīng)進(jìn)行過程中的某個(gè)階段，不一定是平衡狀態(tài)；B．混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；C．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則CO2的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O，則反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不管反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，此關(guān)系都成立，所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，C正確，故答案為：C。答案為：C；（8）A．恒容時(shí)充入Ne，反應(yīng)物和生成物的濃度都不改變，反應(yīng)速率不變；B．適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)物和生成物的能量，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快；C．增大容器的體積，反應(yīng)物和生成物