鈉鹽 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第二章：海水中的重要元素—鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物

第三課時(shí)：鈉鹽核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過Na2CO3、NaHCO3的水溶性和穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究，掌握兩種鈉鹽性質(zhì)上的異同點(diǎn)及二者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)2.通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的深入探究，能以碳酸鈉和碳酸氫鈉知識的學(xué)習(xí)為線索，運(yùn)用控制變量法、定性與定量相結(jié)合設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)識碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，初步形成物質(zhì)轉(zhuǎn)化可通過條件控制實(shí)現(xiàn)的化學(xué)觀念3.通過學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸鉀焰色試驗(yàn)，知道焰色試驗(yàn)的操作方法，掌握鈉、鉀及其化合物的檢驗(yàn)方法，了解焰色試驗(yàn)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)的魅力。4.通過純堿有關(guān)的化學(xué)史學(xué)習(xí)，感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展中技術(shù)進(jìn)步的重要性，體會建設(shè)生態(tài)文明的意義，培養(yǎng)培養(yǎng)愛國情懷及科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。閱讀科學(xué)史話(侯德榜和侯氏制堿法)、參與研究與實(shí)踐“了解純堿的生產(chǎn)歷史”,認(rèn)識化學(xué)在純堿生產(chǎn)中的貢獻(xiàn),增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識,提升科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任感。在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？宏觀辨識宏觀辨識碳酸鈉和碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究探究一：在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表實(shí)驗(yàn)操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象宏觀辨識碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象細(xì)小的白色晶體白色粉末加水后_____________，溫度計(jì)示數(shù)_____加水后____________，溫度計(jì)示數(shù)_____振蕩一段時(shí)間后可溶解固體量減少溶液_____，溶液堿性較強(qiáng)溶液_______，溶液堿性較弱結(jié)塊變成晶體升高部分溶解降低變紅變淺紅宏觀辨識(Na2CO3+xH2O＝Na2CO3·xH2O)溶解度(同溫度)：Na2CO3>NaHCO3堿性(等濃度時(shí))：Na2CO3>NaHCO3名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)水溶性用途去除油污、制肥皂、造紙、制玻璃、食用堿的主要成分制藥（治療胃酸過多）、配制糕點(diǎn)Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小觀察樣品，結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)，聯(lián)系生活實(shí)際，說出你所知道的它們的用途，填寫下表內(nèi)容。宏觀辨識Na2CO3NaHCO3問題探究：金屬鈉長期暴露于空氣中，最終生成的什么物質(zhì)？寫出核心化學(xué)方程式。①金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過程中的主要變化與現(xiàn)象有：②發(fā)生的主要變化的化學(xué)方程式為：4Na＋O2==2Na2O；Na2O＋H2O==2NaOH；2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O==Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O==Na2CO3＋10H2O。Na2ONaOH潮解Na2CO3宏觀辨識【典例1】現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．測所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C．取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究探究二：如圖，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。宏觀辨識實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

澄清石灰水________________________________________

澄清石灰水______________________________________________

化學(xué)方程式：________________________________________不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O加熱宏觀辨識探究二：如圖，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。問題探究：實(shí)驗(yàn)過程中，若通入二氧化碳時(shí)間較長，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水先變渾濁然后又變清，你知道為什么嗎？

若將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉，又會有什么現(xiàn)象呢？

能否試著寫出相關(guān)方程式~①通入二氧化碳時(shí)間較長，澄清的石灰水先變渾濁然后又變清，原因是二氧化碳與澄清的石灰水先生成難溶的CaCO3沉淀，繼續(xù)通二氧化化碳，又生成可溶性的Ca(HCO3)2?；瘜W(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。②若將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于反應(yīng)要消耗水，生成NaHCO3的質(zhì)量大于Na2CO3

，同時(shí)NaHCO3溶解度又小于Na2CO3，所以會生成NaHCO3沉淀。證據(jù)推理問題探究：依據(jù)NaHCO3性質(zhì)，思考饅頭制作過程中加入NaHCO3作膨松劑原理是什么？油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時(shí),在面粉糊里和上一點(diǎn)小蘇打,吃起來又松又脆。你知道其中的道理嗎?①利用NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2使饅頭松軟，但NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使饅頭發(fā)黃，并略帶堿味。②酵頭發(fā)酵后生成少量CO2和酸性物質(zhì)，利用NaHCO3與酸的反應(yīng)，可調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度。③同理,油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時(shí),在面粉糊里和上一點(diǎn)小蘇打,是因?yàn)镹aHCO3受熱后分解,會產(chǎn)生大量的CO2氣體,使油炸面糊里留下許多氣孔,吃起來又松又脆?？茖W(xué)精神【典例1】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)性且說法均正確的是（

）A．蘇打易溶于水，可用于去除物品表面的油污

B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．小蘇打受熱分解時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于制作膨松劑D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行

改良C【典例2】現(xiàn)將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)(已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O),排出氣體后最終剩余固體是（

）A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O2【解析】加熱時(shí)，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2、H2O都能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，但由于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以當(dāng)Na2O2不足量時(shí)，我們只考慮CO2與Na2O2的反應(yīng)，因此，最終所得的固體產(chǎn)物為Na2CO3。故選C。C裝置

步驟①在兩個(gè)試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質(zhì)量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時(shí)提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。物質(zhì)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象原理結(jié)論①立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；②反應(yīng)劇烈，氣球脹大。①立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；②反應(yīng)更劇烈，氣球膨脹更大。CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑①碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；②相同條件下，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3的反應(yīng)劇烈；③相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的氣體更多。深度思考為什么與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3比Na2CO3更加劇烈？CO32-HCO3-H+H+H2O

+CO2一步完成2H+兩步完成CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-H+H+H+H+HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-H+H+H+H+H2OCO2H2OCO2H2OCO2H2OCO2H+H+H+H+H+H+H+H+H2OCO2H2OCO2H2OCO2H2OCO2微觀探析試著利用圖像粗略描述上述兩種情況，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，Ⅱ.向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。答案：

模型認(rèn)知【典例2】下列兩種物質(zhì)相互作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO3【解析】常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2

，反應(yīng)溫度不同其產(chǎn)物不同，故A不符合題意；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，

故B不符合題意；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，故C符合題意；在Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，若鹽酸少量產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，鹽酸過量產(chǎn)物為NaCl、H2O和CO2

，

故D不符合題意。C①將HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的試管中。②把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的試管中。兩者分別有什么現(xiàn)象，是否相同？為什么？現(xiàn)象①HCl剛滴入Na2CO3溶液時(shí)無氣體產(chǎn)生，后增多?。?/p>

②Na2CO3溶液滴入鹽酸時(shí)，馬上產(chǎn)生較多的氣體??！可以用互滴實(shí)驗(yàn)鑒別碳酸鈉和鹽酸溶液深度思考證據(jù)推理鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，除了可以用鹽酸，還能用什么試劑？模型認(rèn)知可用CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等溶液將NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何現(xiàn)象？能反應(yīng)嗎？若將NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3與NaOH不反應(yīng)，不滿足復(fù)分解反應(yīng)條件結(jié)論：HCO3-和OH-不能共存鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，除了可以用鹽酸，還能用什么試劑？模型認(rèn)知微觀探析HCO3--

+OH--CO3

2--+H2O能否用加Ba(OH)2的方法鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液？試用離子方程式說明原因。不能鑒別，均有白色沉淀。微觀探析不可用Ca(OH)2

、Ba(OH)2等溶液【典例1】下列離子方程式正確的是（

）A．過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OAB歸納總結(jié)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，請舉例完成下表內(nèi)容。物質(zhì)Na2CO3（純堿或蘇打）NaHCO3（小蘇打）與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)

NaOHCa(OH)2Ca(OH)2少量：Ca(OH)2過量：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O不反應(yīng)NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O模型認(rèn)知物質(zhì)Na2CO3（純堿或蘇打）NaHCO3（小蘇打）與酸反應(yīng)鹽酸過量：鹽酸少量：與CO2反應(yīng)熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化

用途Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3穩(wěn)定制玻璃、造紙、洗滌劑發(fā)酵粉、滅火劑、治胃酸過多不反應(yīng)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O方法依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性CaCl2、BaCl2的反應(yīng)CO32-＋Ca2＋==CaCO3↓，CO＋Ba2＋==BaCO3↓；HCO3-與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受熱不易分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，在實(shí)驗(yàn)室中如果忘記標(biāo)記標(biāo)簽，結(jié)合碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉有哪些方法，完成小表內(nèi)容?？茖W(xué)精神方法依據(jù)原理結(jié)論鹽酸反應(yīng)的劇烈程度鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋O2↑；NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋H＋==HCO3-；HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，在實(shí)驗(yàn)室中如果忘記標(biāo)記標(biāo)簽，結(jié)合碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉有哪些方法，完成小表內(nèi)容?？茖W(xué)精神結(jié)合探究一歸納總結(jié)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

還有哪些方法？①碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法：方法一：將固體溶于水，測溫度的變化，升高的是碳酸鈉、降低的是碳酸氫鈉；方法二：將等質(zhì)量的固體溶于等體積的水中，溶解度大的是碳酸鈉、小的是碳酸氫鈉；方法三：將固體分別置于試管加熱，如有水珠生成的是碳酸氫鈉或加熱后固體質(zhì)量未變的是碳酸鈉、質(zhì)量減小的是碳酸氫鈉?？茖W(xué)精神【典例1】在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法,其中不合理的是(

)①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液

②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白