第一章+化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 整 理與提升 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)整理與提升20XX.XX.XX理解反應(yīng)熱測定的原理和方法，會分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進測定方法。能從宏觀和微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，正確認(rèn)識和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。能辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，形成能量可以相互轉(zhuǎn)化的觀念，正確理解反應(yīng)熱和焓變的概念。對比普通化學(xué)方程式,認(rèn)識熱化學(xué)方程式在表示物質(zhì)變化和能量變化方面的優(yōu)點,并學(xué)會書寫熱化學(xué)方程式,掌握書寫時的注意事項,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)與發(fā)展目標(biāo)認(rèn)識燃燒熱定義中的1mol純物質(zhì)、指定產(chǎn)物等重要信息,并了解重要化石燃料應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)和人們?nèi)粘Ｉ钪械囊饬x,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等學(xué)科核心素養(yǎng)。知道化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律，理解蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學(xué)研究中的意義。依據(jù)生活中的常識，構(gòu)建蓋斯定律模型，理解蓋斯定律的本質(zhì)，形成運用蓋斯定律進行相關(guān)判斷或計算的思維模型認(rèn)識化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)與發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)中能量變化的視角體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)中能量變化的視角1.反應(yīng)熱2.焓變符號：單位：規(guī)定：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量生成物與反應(yīng)物的焓值差，等壓條件下的反應(yīng)熱也可稱為“焓變”。

?HkJ/mol當(dāng)?H<0時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)?H>0時，為吸熱反應(yīng)體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)中能量變化的視角3.中和熱定義：在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量。熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1①若弱酸與弱堿稀溶液反應(yīng)，因為電離吸熱，ΔH

>-57.3kJ?mol-1②若強酸與強堿濃溶液反應(yīng)，因為稀釋放熱，ΔH

<-57.3kJ?mol-1③若中和反應(yīng)生成沉淀，因為形成沉淀放熱，ΔH

<-57.3kJ?mol-1

注意體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)中能量變化的視角4.燃燒熱定義：101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量CCO2(g)SSO2(g)HH2O

(l)NN2(g)體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)中能量變化的視角5.反應(yīng)熱的計算根據(jù)△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。根據(jù)鍵能計算根據(jù)熱化學(xué)方程式計算根據(jù)燃燒熱計算根據(jù)蓋斯定律計算根據(jù)圖像信息計算體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)中能量變化的視角6.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式運用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加”一調(diào):根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置,改寫已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào):根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號。三調(diào):調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。一加:將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)中能量變化的視角6.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式運用蓋斯定律的三個注意事項①熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時,反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時,物質(zhì)之間相加減,反應(yīng)熱也必須相加減。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒時,ΔH的“+”“-”隨之改變,但數(shù)值不變。體系構(gòu)建1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因微觀上(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(2)化學(xué)鍵變化與反應(yīng)熱的關(guān)系若Q1>Q2,反應(yīng)吸收能量,ΔH>0,為吸熱反應(yīng);若Q1<Q2,反應(yīng)放出能量,ΔH<0,為放熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)體系構(gòu)建1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因宏觀上(1)圖示(2)結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),體系能量降低;反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng),體系能量升高?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2.常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(ΔH<0)吸熱反應(yīng)(ΔH>0)①可燃物的燃燒;②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)化合反應(yīng);④金屬跟酸的置換反應(yīng);⑤物質(zhì)的緩慢氧化等①大多數(shù)分解反應(yīng);②鹽類的水解;③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等體系構(gòu)建熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式質(zhì)量守恒能量守恒質(zhì)量守恒定律能量守恒定律反應(yīng)體系是吸熱反應(yīng)還放熱反應(yīng)反應(yīng)體系吸收或放出的熱量是多少定性定量體系構(gòu)建定義：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。含義：書寫熱化學(xué)方程式步驟：寫出配平的化學(xué)方程式用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)狀態(tài)根據(jù)吸熱或者放熱判斷ΔH的正負(fù)根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算寫出ΔH的值熱化學(xué)方程式體系構(gòu)建注意事項：熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”,但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù),其ΔH必須與化學(xué)方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應(yīng)。ΔH應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)值和單位(kJ·mol-1)。正、逆反應(yīng)ΔH的數(shù)值相等、符號相反?？赡娣磻?yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)的熱量變化,與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。如N2(g)+3H2(g)?

2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1,表示在101kPa、25℃時,1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時放出92.4kJ的熱量。同素異形體之間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)外,還要注明名稱。體系構(gòu)建“五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷熱化學(xué)方程式一審ΔH的“+”“-”—放熱反應(yīng)ΔH為“-”,吸熱反應(yīng)ΔH為“+”二審單位

—單位一定為“kJ·mol-1”,易錯寫成“kJ”或漏寫三審狀態(tài)

—物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須正確,特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯四審數(shù)據(jù)對應(yīng)性

—反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng),即化學(xué)計量數(shù)

與ΔH的絕對值成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時,其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的

反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反五審是否符合概念—如燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式習(xí)題追蹤1.[2022·浙江卷]標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表:可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1。下列說法不正確的是(

)A.H2的鍵能為436kJ·mol-1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量:HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)

ΔH=-143kJ·mol-1C物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/

(kJ·mol-1)249218391000-136-242習(xí)題追蹤2.[2021·浙江卷]已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:則2O(g)=O2(g)的ΔH為 (

)A.428kJ·mol-1

B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1

D.-498kJ·mol-1D共價鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ·mol-1習(xí)題追蹤

-911.9習(xí)題追蹤(2)[2022·全國乙卷節(jié)選]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)

ΔH2=+94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH3=-484kJ·mol-1計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4=

kJ·mol-1。

+170習(xí)題追蹤4.(1)[2021·湖南卷節(jié)選]氨熱分解法制氫氣,一定溫度下,利用催化劑將NH3分解為N2和H2。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)

ΔH=

kJ·mol-1。+90.8化學(xué)鍵H—HN—H鍵能E/(kJ·mol-1)946436.0390.8習(xí)題追蹤(2)[2021·廣東卷節(jié)選]我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰,2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng):a)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)

ΔH1b)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

ΔH2c)CH4(g)?C