湖北省2024年高考模擬化學(xué)試題含解析

湖北省2024年高考模擬化學(xué)試題

本試題卷共8頁，共19道題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘

★?？荚図樌?/p>

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將考號條形碼

貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答在試題卷、草稿紙上無效。

3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試

題卷、草稿紙上無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Ti-48Fe-56Ni-59Cu-64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.堅(jiān)定文化自信，講好中國故事。下列文化載體的主要成分為硅酸鹽的是

B.清廣彩開光人物故事圖大

A.曾侯乙編鐘

碗

A.AB.BC.CD.D

2.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.溫和壓力條件下合成的乙二醇可以用于合成滌綸

B.在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響

C.高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤

D.基于界面效應(yīng)新型開關(guān)中含有的硅元素和鈦元素都是過渡元素

3.反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

H

A.氯化鏤的電子式：H:N:H:C1:

????

H

B.NH3分子的VSEPR模型:

C.p—p兀鍵電子云輪廓圖：

D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖:

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作游泳池等場所的消毒劑

B.明磯溶液顯酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹

C.碳化硅熔點(diǎn)很高，可用于制作砂輪磨料

D.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒

5.堤基硫(COS)存在于多種植物中，有顯著的殺蟲效果。它的結(jié)構(gòu)與CO?、CS?相似，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤

的是

A.COS分子中的有2個(gè)0鍵和2個(gè)兀鍵

B.C02>CS2和SO?分子中的鍵角均相等

c.COS屬于含有極性鍵的極性分子

D.CS?、COS、CO?完全分解消耗的能量依次增大

6.有機(jī)物M是藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是

A.分子中含有5種官能團(tuán)

B.分子中所有原子可能共平面

C.能使澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，原理相同

D.Imol有機(jī)物M與足量H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗5moiH2

7.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列反應(yīng)方程式書寫正確的是

2++

A,將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca+CIO-+S02+H2O=CaSO4+CP+2H

B.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

+

HCHO+4[Ag(NH3)o]+40H-j+2NH：+4AgJ+6NH,+2H2O

C.向摩爾鹽[(NH4)2Fe(SC)4)2《H2。],6H2。溶液中加入NaOH溶液至NH：剛好反應(yīng)完全：

NH；+0H=NH3H2。

D.往酸性M11SO4溶液中加入難溶于水的NaBiC>3固體，溶液出現(xiàn)紫紅色：5BiO；+2Mn2++14H+=

3+

5Bi+2MnO；+7H2O

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成Naz。？，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B.電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過電子數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和44.8LCU在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為3NA

1+

D.0.2mol-I7Na2SO4溶液中含有Na和SO：的總物質(zhì)的量為0.6mol

9.已知R、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且R對應(yīng)

的兩種常見氧化物均為酸性氧化物；W元素與Z元素在同一主族；X是短周期主族元素中原子半徑最大

的；Y元素原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n；Z元素原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-

n?下列敘述正確的是

A.R、X、Y對應(yīng)的簡單離子半徑：Y<X<R

B.W和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型相同

C.RY3與RY2的VSEPR模型相同，空間結(jié)構(gòu)不同

D.Y的簡單氫化物的熔、沸點(diǎn)比R的簡單氫化物的熔、沸點(diǎn)低

10.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是

A.利用圖甲裝置向鐵上鍍銅B.利用圖乙裝置制備碳酸氫鈉

C.利用圖丙操作測定氯水的pHD.利用圖丁裝置檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸共熱生成了乙烯

11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

選

實(shí)例解釋

項(xiàng)

原子半徑：N<p,鍵長：N-C1<P-C1,所以NCI3分

A鍵角：NC13>PC13

子中C1原子間的斥力大于PCL分子中C1原子間的斥力

石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體；共價(jià)鍵比分子間作用

B熔點(diǎn)：石英〉干冰

力強(qiáng)

利用“杯酚”可分離

C超分子具有自組裝的特征

。60和。70

乙醇和二甲醛互為同分異構(gòu)體，但乙醇中存在分子間氫

D沸點(diǎn)：乙醇〉二甲醛

鍵，而二甲醛中不存在，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于二甲酸

A.AB.BC.CD.D

12.硫酸四氨合銅晶體｛［CU(NH3)/S0「H2。｝常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液

的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備［CU(NH3)/SO「H2。的流程如圖。

—<—

ImoVL氨水lmol/L氨水95%乙醇

O.lmol/L

①1②>

CuSO、③用玻璃棒

4——

4摩擦試管壁

已知：［CU(NH3)41+的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形。下列說法正確的是

A.［CU(NH3)/SO4-H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵和氫鍵

B.過程③加入95%乙醇的作用是增大溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Ci?+結(jié)合能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠zOvOJT<NH3

D.若［CU(NH3)4T*中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cr取代，只有一種結(jié)構(gòu)

13.一種應(yīng)用間接電氧化紅曲紅(M)合成新型紅曲黃色素(N)的裝置如圖。下列說法正確的是

N

M

已知：由M到N的反應(yīng)可表示為M+WO：=N+WO；(已配平)。

A.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.b極為陽極，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+UH2。？

C.理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為1:2

D反應(yīng)前后C(WO：)保持不變

14.新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。兩種常見儲(chǔ)氫合

金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

圖a

A.圖中涉及的四種元素均為d區(qū)元素

B.圖b晶體的化學(xué)式為LasNi

416213

圖a晶體晶胞邊長為dpm,該合金的密度為TNxl0g-cm

D.圖a晶體儲(chǔ)氫時(shí)，儲(chǔ)存的氫相當(dāng)于H2分子在晶胞的體心和棱心位置,則含24gMg的該儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)存

的H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

15.0.1000mol[TNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol【TH3P。4溶液時(shí)，V（NaOH）、各含磷元素

微粒的lg[c/（mol?17）]和pH的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.H3P。推紅二也出

B.水的電離程度：d>c>b>a

C.③為H3PO4的1g[c/（mol?匚1）]與pH的關(guān)系

D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c（Na+）>3c（H3Po4）+3c（HPOj）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.已知草酸銀晶體（?<^2。4-21€2。）難溶于水，其在高溫下燃燒可制得三氧化二銀。以含銀合金廢料（主

要成分為保，含有一定量的鐵、銅和硅）為原料生產(chǎn)草酸鎂的工藝流程如圖：

濾渣萃取液FeOOH（s）

己知：①“酸浸”液含有離子主要有H+、Ni2+>Cu2+>Fe3+>NO；、SO，。

②草酸的跖=6.0x10-2、（2=5.0x10-5。

③氨水的a=1.7x10-5。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“酸浸”操作時(shí)，需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是o

（2）NO］的VSEPR模型為o

（3）“過濾”后，需要往濾液中加入（NHJ2C2O4溶液制備草酸保，（NHJ2C2O4溶液呈__________（填

“酸”“堿”或“中”）性，溶液中離子濃度由大到小的順序是o

（4）已知常溫下/（NiC2。，=1.70x1（）77,當(dāng)溶液pH=2時(shí)，底+沉淀完全［c（Ni2+）Wlxl（T5

mol-L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全］,則此時(shí)溶液中草酸的濃度c（H2c2O4）=。

（5）銀鈦記憶合金可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船。已知一種銀鈦合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti原子采

用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個(gè)數(shù)為；若該合金的

密度為pg<111-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個(gè)鈦原子間的最近距離是（用含

P和N.的計(jì)算式表示，不必化簡）pm。

17.一種新型鎮(zhèn)靜催眠藥瑋地普?。‵）合成路線如圖，請回答下列問題:

()oo

。

②R1COOR2+R3OH—^R^OOR,+R2OH

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(2)B的化學(xué)式為o

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成離

域兀鍵，如苯分子中的離域兀鍵可表示為兀二則(嚷吩)中的離域兀鍵可表示為.

(4)A有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。

①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②含有一SH結(jié)構(gòu)

(5)試劑H可通過如下流程制得。

①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為o

②寫出K的結(jié)構(gòu)簡式：，K分子所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

18.e-吠喃丙烯酸是一種重要的有機(jī)酸，其實(shí)驗(yàn)室制備原理如下:

JL+CH2(COOH)2-------——?\+co21+H2O

%OH。95°C回流><>H=CHCOOH■■

制備a一唉喃丙烯酸的步驟如下：向三頸燒瓶中依次加入丙二酸、糠醛和比咤，在95℃下回流2小時(shí)，停

止反應(yīng)；將混合物倒入裝有100mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，加入固體碳酸鈉中和至弱堿性，加入活性炭后煮沸

5Tomin脫色，趁熱過濾；濾液在冰水浴中邊攪拌邊滴加濃鹽酸至不再有沉淀生成，抽濾，用冷水洗滌

2~3次，得到粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）儀器A的名稱是-

（2）與酒精燈加熱相比，使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是=

（3）三頸燒瓶中反應(yīng)已完成的標(biāo)志是。

（4）分離出晶體時(shí)需減壓抽濾，裝置如圖所示，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是

布氏漏斗自f水龍頭

吸濾瓶

（布氏燒瓶）

（5）為精確測定產(chǎn)品純度，擬用以下實(shí)驗(yàn)方案：

稱取mg1-吠喃丙烯酸樣品，加入1：1的乙醇水溶液中，滴入2~3滴酚醐作指示劑，用濃度為cmoLLT

的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，做3組平行實(shí)驗(yàn)，所消耗NaOH溶液的平均體積為VmLo

①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，潤洗滴定管的具體操作為o

②產(chǎn)品的純度是（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

③下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏大的是（填標(biāo)號）。

A.稱量樣品時(shí)，將樣品放在托盤天平的右盤

B.加熱回流階段，油浴時(shí)沒有攪拌，出現(xiàn)焦化現(xiàn)象

C.滴定過程中，讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D.滴定前，尖嘴管有氣泡，滴定后無氣泡

19.氫能是一種重要的綠色能源，在實(shí)現(xiàn)“碳中和”與“碳達(dá)峰”目標(biāo)中起到重要作用。

I.甲醇一水催化重整可獲得氫氣。

（1）表中數(shù)據(jù)是該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙（AfH：）數(shù)據(jù)（標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成培是指在298.15K、

lOOkPa下由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物時(shí)的婚變）。

物質(zhì)H2(g)co2(g)H2O(g)CH,OH(g)

/(kJmor1)0-393.5-241.8-200.7

則CH30H（g）+H2O（g）=CC）2（g）+3H2（g）△//=kJmol1,該反應(yīng)在__________（填“高

溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

II.乙醇一水催化重整亦可獲得，主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：C2H5OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g）AH]=+173.3kJ.mo「

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2o(g)AH2=+41.2kJ-mor'

（2）向恒容密閉容器中充入ImolC2H50H（g）和3moi凡。他）發(fā)生上述反應(yīng)①和②，初始時(shí)體系壓強(qiáng)為

lOOkPa.平衡時(shí)CO,的分布分?jǐn)?shù)S（COj、H2的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線如圖所示。

5(CO)=——腿/0)__*100%

“生成(CO2)+“生成(co)

10

%80

、

樹

忙60

g

Z0

H4

官0

(2

0

00

2

0100200300400500600700

溫度/℃

①為提高氫氣的平衡產(chǎn)率，可采取的措施為（寫出2條）。

②200℃以后，解釋曲線a隨溫度變化趨勢的原因：o

③溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)lOmin達(dá)到平衡，此時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%,則0~10min內(nèi)V（CH3CH2OH）=

___________kPamin1,該溫度下，反應(yīng)②的Kp=（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（3）乙醇燃料電池（電極材料a和b均為惰性電極）廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車、家用電源、國防等領(lǐng)

域，工作原理如圖所示，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，正極消耗的氧氣

的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

湖北省2024年高考模擬化學(xué)試題

本試題卷共8頁，共19道題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘

★祝考試順利★

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將考號條形碼

貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答在試題卷、草稿紙上無效。

3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試

題卷、草稿紙上無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Ti-48Fe-56Ni-59Cu-64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.堅(jiān)定文化自信，講好中國故事。下列文化載體的主要成分為硅酸鹽的是

B.清廣彩開光人物故事圖大

A.曾侯乙編鐘

碗

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.曾侯乙編鐘的主要成分為金屬銅合金，A錯(cuò)誤；

B.陶瓷碗的主要成分為硅酸鹽，B正確；

C.竹的主要成分為纖維素，C錯(cuò)誤；

D.漢族服飾是由有機(jī)化合物制成，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.溫和壓力條件下合成的乙二醇可以用于合成滌綸

B.在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響

C.高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤

D.基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中含有的硅元素和鈦元素都是過渡元素

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙二醇可以用于合成滌綸，A正確；

B.食品添加劑應(yīng)依法合理使用，在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康，B正確；

C.高吸水樹脂是具有一定交聯(lián)程度的高聚物，它能夠很快吸收比自身重量大數(shù)百倍的水形成凝膠，可在

干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤，C正確；

D.磁元素是VIA族元素，不是過渡元素，D錯(cuò)誤;

答案選D。

3.反應(yīng)8NH3+3CL=6NH4C1+NZ可用于氯氣管道的檢漏。下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

H

A.氯化鐵的電子式:H：N：H：0：

H」

B.NH3分子的VSEPR模型:

C.p—p71鍵電子云輪廓圖：

H

i

'

o

D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖:

【答案】B

【解析】

H

【詳解】A.氯化錢是離子化合物，電子式為H：N：H,故A正確;

B.NH3分子中N原子價(jià)電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體，故B錯(cuò)誤;

C.p—p兀鍵是p軌道電子通過“肩并肩”成鍵,電子云輪廓圖為故c正確;

D.鄰羥基苯甲醛，羥基上的H原子和醛基上的O原子形成氫鍵，分子內(nèi)氫鍵示意圖:

故D正確；

選B。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A,次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作游泳池等場所的消毒劑

B.明磯溶液顯酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹

C.碳化硅熔點(diǎn)很高，可用于制作砂輪磨料

D,乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒

【答案】C

【解析】

【詳解】A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可用于自來水消毒劑，故A正確；

B.明磯為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與氧化銅反應(yīng)生成可溶性硫酸銅，故B正確；

C.碳化硅可用于制作砂輪磨料，是利用其硬度大的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇通過滲透、凝聚破壞細(xì)胞組織，能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可作消毒劑，故D正確；

故選：Co

5.魏基硫(COS)存在于多種植物中，有顯著的殺蟲效果。它的結(jié)構(gòu)與CO2、CS2相似，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤

的是

A.COS分子中的有2個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵

B.C02,CS2和SO2分子中的鍵角均相等

C.COS屬于含有極性鍵的極性分子

D.CS2,COS,CO?完全分解消耗的能量依次增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，分子中有2個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，A正確；

B.C02,CS2都是直線形，鍵角為180度，SO?分子是V形，鍵角不是180度，B錯(cuò)誤；

C.COS結(jié)構(gòu)不對稱，屬于含有極性鍵的極性分子，C正確；

D.S原子的半徑大于O原子，可推測C=S的鍵能小于C=O的鍵能，所以CS?、COS、CO?完全分解消

耗的能量依次增大，D正確；

故選B。

6.有機(jī)物M是藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是

A.分子中含有5種官能團(tuán)

B.分子中所有原子可能共平面

C,能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，原理相同

D.Imol有機(jī)物M與足量H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗5moiH2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酮攜基、酸鍵、酯基、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵，使澳水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，二者原理不

相同，C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)、酮攜基、碳碳雙鍵可以消耗H2,Imol有機(jī)物M與足量H2反應(yīng)時(shí)，消耗的

物質(zhì)的量為(3+l+l)mol=5mol,D正確；

答案選D。

7.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列反應(yīng)方程式書寫正確的是

2++

A,將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca+CIO+SO2+H2O=CaSO4+CP+2H

B.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

+-

HCHO+4[Ag(NH3)o]+40Hj+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O

C.向摩爾鹽[(NH4)2Fe(SC)4)2《Hz。1,6H2O溶液中加入NaOH溶液至NH：剛好反應(yīng)完全：

NH；+OH=NH3H2。

D.往酸性M11SO4溶液中加入難溶于水的NaB。固體，溶液出現(xiàn)紫紅色：5BiO；+2Mn2++14H+=

3+

5Bi+2MnO；+7H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.將少量SO?通入Ca(C10)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

2+

Ca+3C1O^+SO2+H2O=CaSO4+CF+2HC10,故A錯(cuò)誤；

B.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成碳酸鏤、銀、氨氣和水，故離子方程式為

+-

HCHO+4[Ag(NH3]+4OH/CO：+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O,故B正確；

C.向摩爾鹽[(NH4)2Fe(SC)4)2《H?。]/H?。溶液中加入NaOH溶液至NH：剛好反應(yīng)完全，生成一水

合氨和氫氧化亞鐵，故c錯(cuò)誤；

D.往酸性M11SO4溶液中加入難溶于水的NaB。固體，NaB。不能拆，故D錯(cuò)誤；

故選B。

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成Naz。？，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B.電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和44.8LC12在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為3NA

-1+

D.0.2molLNa2SO4溶液中含有Na和SO""的總物質(zhì)的量為0.6mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.ImolNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成Na2。？時(shí)，Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

NA,A不正確；

B.電解精煉粗銅時(shí)，陽極（粗銅）中的Zn、Fe、Cu都先后失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液，則質(zhì)量減少

6.4g時(shí)（金屬的物質(zhì)的量不一定是O.lmol）,外電路中通過電子的數(shù)目不一定為0.2NA,B不正確；

C.光照條件下，CH4與Cb發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH,物質(zhì)

的量為Imol）和44.8LCU（物質(zhì)的量為2mol）在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為3NA,C正確；

D.0.2mol-LTNa2SO4溶液的體積未知，無法求出含有Naf和SO：的總物質(zhì)的量，D不正確；

故選C。

9.已知R、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且R對應(yīng)

的兩種常見氧化物均為酸性氧化物；W元素與Z元素在同一主族；X是短周期主族元素中原子半徑最大

的；Y元素原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n；Z元素原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-

n。下列敘述正確的是

A.R、X、Y對應(yīng)的簡單離子半徑：Y<X<R

B.W和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型相同

C.RY3與RY2的VSEPR模型相同，空間結(jié)構(gòu)不同

D.Y的簡單氫化物的熔、沸點(diǎn)比R的簡單氫化物的熔、沸點(diǎn)低

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且R對應(yīng)的兩種常見氧化物均為酸性氧化物可判斷

R為硫元素；X是短周期主族元素中原子半徑最大的，則X為鈉元素；Y元素原子最外層電子數(shù)為m,次外

層電子數(shù)為n,判斷n=2；Z元素原子L層電子數(shù)為m+n=8,m=6,M層電子數(shù)為m-n=6-2=4,Z為硅元素；

Y為氧元素；W元素與Z元素在同一主族，W為碳元素。

【詳解】A.R、X、Y對應(yīng)的簡單離子分別為S2；Na+、O2-離子半徑為S?->。2->Na*,A錯(cuò)誤；

B.W和Z的最高價(jià)氧化物分別為C。？、SiO2,其中C。？晶體類型為分子晶體，Si。？晶體類型為共價(jià)晶

體，晶體類型不相同，B錯(cuò)誤；

C.RY3與RY?的分別為SC>3、SO2,SO3的VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，

SO?的VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V形，故二者VSEPR模型相同，空間結(jié)構(gòu)不同，C正

確；

D.Y、R的簡單氫化物分別為H2。、H2S,二者晶體類型都為分子晶體，H2。分子間形成氫鍵，熔、

沸點(diǎn)高于H?S,D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是

濃

H2soit

Z醒

>碎瓷片

酸性KMn()4

A.利用圖甲裝置向鐵上鍍銅B.利用圖乙裝置制備碳酸氫鈉

C.利用圖丙操作測定氯水的pHD.利用圖丁裝置檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸共熱生成了乙烯

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向鐵上鍍銅，銅連接電源的正極，作陽極，鐵連接電源的負(fù)極，作陰極，A錯(cuò)誤；

B.將NH3、CO2氣體通入飽和食鹽水中可以制得碳酸氫鈉，B正確；

C.氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH,C錯(cuò)誤；

D,揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能證明有乙烯生

成，D錯(cuò)誤；

答案選B。

11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

選

實(shí)例解釋

項(xiàng)

原子半徑：N<P,鍵長：N-C1<P-C1,所以NCI3分

A鍵角：NC13>PC13

子中C1原子間的斥力大于PCL分子中C1原子間的斥力

石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體；共價(jià)鍵比分子間作用

B熔點(diǎn)：石英〉干冰

力強(qiáng)

利用“杯酚”可分離

C超分子具有自組裝特征

。60和C70

乙醇和二甲醛互為同分異構(gòu)體，但乙醇中存在分子間氫

D沸點(diǎn)：乙醇〉二甲醛

鍵，而二甲醛中不存在，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醛

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.原子半徑：N<P,鍵長：N-C1<P-CL所以NCI3分子中Cl原子間的斥力大于PCI3分

子中C1原子間的斥力，因此鍵角：NC13>PC13,A正確；

B.石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)，即共價(jià)晶體的熔點(diǎn)比分子晶體高，B

正確；

C.杯酚與C60形成超分子，而杯酚與C70不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識別”的特性，C錯(cuò)

誤；

D.形成分子間氫鍵能提高物質(zhì)的沸點(diǎn)，乙醇和二甲醛互為同分異構(gòu)體，但乙醇中存在分子間氫鍵，而二

甲醛中不存在，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醛，D正確；

故選Co

12.硫酸四氨合銅晶體｛[CU(NH3)/SO「H2。｝常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液

的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備[CU(NH3)/SO「H2O的流程如圖。

——

1mol/L氨水1mol/L氨水95%乙醇

O.lmol/L

__?

^^7③用玻璃棒

CuSO4、

摩擦試管壁

己知：[CU(NH3)4]"的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形。下列說法正確的是

A.[CU(NH3)4]SO「H2。晶體中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵和氫鍵

B.過程③加入95%乙醇的作用是增大溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度

C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與C/+結(jié)合能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2O<OJT<NH3

D.若[CU(NH3)4『+中兩個(gè)NH3被兩個(gè)cr取代，只有一種結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【分析】在硫酸銅中加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色的CU(OH)2沉淀，然后繼續(xù)加氨水，沉淀溶解為[CU(NH3)/SO；,

加入乙醇，降低溶液的溶解性，析出[CU(NH3)4]SO/H2。晶體。

【詳解】A.氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.95%乙醇的極性較小，加入95%乙醇可以降低溶液的極性，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸銅溶液中存在的是不斷加入氨水的過程中先生成CU(OH)2,最后生成

2+

[CU(NH3)4],說明與C/+結(jié)合能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2O<OH-<NH3,故C正確；

D.[CU(NH3)4『+的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形，兩個(gè)C「取代兩個(gè)NH3,有兩種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13.一種應(yīng)用間接電氧化紅曲紅(M)合成新型紅曲黃色素(N)的裝置如圖。下列說法正確的是

已知：由M到N的反應(yīng)可表示為M+WO；-=N+WO：(已配平)。

A.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.b極為陽極，電極反應(yīng)式為O2+2e—2H+UH2。？

C.理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為1:2

D.反應(yīng)前后C（WO：）保持不變

【答案】C

【解析】

【分析】由題干電解池裝置圖可知，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH-4e=O2T+2H2O,則a極為陽極，

+

b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H+O2+2e=H2O2,然后H2O2把WO：轉(zhuǎn)化為WO；"M將WC^

又還原為WO；,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.電解池工作時(shí)，電能不可能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是電能轉(zhuǎn)化

為化學(xué)能和熱能等，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，b極為陰極，電極反應(yīng)式為。2+2厘+211+UH?。？，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，a極電極反應(yīng)為：4OH-4e=O2t+2H2O,b極電極反應(yīng)為：2H++O2+2-H2O2,故理

論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為1:2,C正確；

D.由題干圖示信息可知，根據(jù)反應(yīng)H2O2+WO：=WO；-+H2O,M+WOj=N+WO：,反應(yīng)中陰極區(qū)產(chǎn)生

H2O,即反應(yīng)后C（WOj）變小，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

14.新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。兩種常見儲(chǔ)氫合

金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為以，下列說法正確的是

圖a

A.圖中涉及的四種元素均為d區(qū)元素

B.圖b晶體的化學(xué)式為La$Ni

416

C.圖a晶體晶胞邊長為dpm,該合金的密度為了R-xlO21g-cm-3

D.圖a晶體儲(chǔ)氫時(shí)，儲(chǔ)存的氫相當(dāng)于H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含24gMg的該儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)存

的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Mg為s區(qū)元素、Fe、La、Ni為d區(qū)元素，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)均攤法，圖b晶體中La個(gè)數(shù)為8x』=l,Ni個(gè)數(shù)為1+8義工=5,化學(xué)式為LaNis，B錯(cuò)誤；

82

C.Fe位于頂點(diǎn)和面心，其個(gè)數(shù)：8x-+6x-=4；Mg位于晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為8；晶胞質(zhì)量：

82

56x4+24x8416,，八3°416xlO30,

------------=三丁8,晶胞體積：（dxl（）T°）cm,則晶胞密度：————g-cm,C錯(cuò)誤；

NA打人'，NAd

D.若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，氐分子在晶胞的體心和棱心位置，則1個(gè)晶胞中含氫分子個(gè)數(shù)：l+12x^=4,則

4

晶胞化學(xué)式：Mg2FeH2,則含Mg24g（Imol）的該儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)存的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

11.2L,D正確；

故選D。

15.O.1OOOmol-LjiNaOH溶液滴定20.00mLO.1OOOmol【TH3PO4溶液時(shí)，V（NaOH）,各含磷元素

微粒的lg［c/（mol?17］）］和pH的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.H3P。4的與^=105°8

B.水的電離程度：d>c>b>a

C.③為H3P。4的1g［c/（mol?匚i）］與pH的關(guān)系

D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c（Na+）>3c（H3PC）4）+3c（HPOj）

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)圖中a點(diǎn)，V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

?（H3PO4）:M（NaH2PO4）=1:1,故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線，又因?yàn)殡S著pH變大，HsP。,濃

度變小，故③為HsP。,，④為H2Po］，又因?yàn)閜H=2.12時(shí)，c（P0j）最小，故②為P0；,①為

HPOt，據(jù)此分析回答。

【詳解】A.a點(diǎn)，V（NaOH）=10mL,溶液中溶質(zhì)為cCHsPOJVNaHzPOJ=1：1，即

CHPO++212

C(H3PO4)=C(H2PO；),Kal=<24)XC(H)=c(H)=10；c點(diǎn)V(NaOH)=30mL,

C(H3PO4)

c(HPC)++720

c(NaoHPO4):c(NaH,PO4)=1:1,即c(H,PO；)=c(HPOj),Ka,=L,xc(H)=c(H)=1O^,

-C(H2PO4)

_10-212

=1O508,A正確;

Ka2]0々20

B.a點(diǎn)的溶質(zhì)為0.1000mol1-口3Po”水的電離被抑制，隨著NaOH溶液的滴入，酸性減弱，生成可

水解的鹽，故水的電離逐漸增大，故水的電離程度：d>c>b>a,B正確；

C.由分析知，③為HsP04的lg［c/（mol?LT）］與pH的關(guān)系，C正確；

D,溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（H2Po4）+2c（HP0j）+3c（P0；）+c（0H）c點(diǎn)時(shí)，

Na元素和P元素之間關(guān)系為2〃（Na）=3〃（P）,則有

2c（Na+）=3c（H3Po4）+3c（H2Po4）+3c（HPO：）+3c（PO：）,從圖中信息可知，c點(diǎn)時(shí)

++

c（H2PO4）=c（HPO；）,聯(lián)立三個(gè)等式，<3C（H3PO4）+3c（HPOt）+c（H）=c（QH）+c（Na）,

此時(shí)溶液顯堿性，則c（Na+）<3c（H3Po4）+3c（HPOj）,D錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.已知草酸銀晶體（NiC2。4?2H2O）難溶于水，其在高溫下煨燒可制得三氧化二保。以含保合金廢料（主

要成分為保，含有一定量的鐵、銅和硅）為原料生產(chǎn)草酸銀的工藝流程如圖：

濾渣萃取液Fe()OH(s)

已知：①“酸浸”液含有的離子主要有H+、Ni2+＞Cu2+＞Fe3+＞NO；、SOj。

②草酸的Ka】=6.0x10-2、仁=5.0x10-5。

③氨水的居=1.7x10-5。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“酸浸”操作時(shí)，需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是o

（2）NO；的VSEPR模型為o

（3）“過濾”后，需要往濾液中加入（NH4）2C2（）4溶液制備草酸保，（NHJ2C2O4溶液呈__________（填

“酸”“堿”或“中”）性，溶液中離子濃度由大到小的順序是o

（4）已知常溫下修（Ngoj=1.70x1（）77,當(dāng)溶液pH=2時(shí)，Ni2+沉淀完全［c（Ni2+）＜1x10-5

mol-L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全］,則此時(shí)溶液中草酸的濃度c（H2c2O4）=。

（5）鍥鈦記憶合金可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船。已知一種銀鈦合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti原子采

用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個(gè)數(shù)為；若該合金的

密度為pg-cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個(gè)鈦原子間的最近距離是（用含

P和踵的計(jì)算式表示，不必化簡）pm。

OTioNi

【答案】（1）“酸浸”時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體

（2）平面三角形（3）①.酸②.c（NH：）＞c（C2O^）＞c（H）＞c（OH）＞c（HC2O；）

（4）5.7xlO-11mol-L-1

（5）①.61010

【解析】

【分析】以銅銀合金廢料（主要成分為銀，含有一定量的鐵、銅和硅）為原料生產(chǎn)草酸保，廢料先加入稀硫酸、

稀硝酸浸出，“浸出”液含有的離子主要有H+、Ni2+、CM+、Fe3\NO；、SOj,鐵、銅、銀溶解，過濾除

去不溶的硅，加入萃取劑萃取銅離子，加入還原劑R除去硝酸等氧化劑，然后加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵

離子，并生成FeOOH沉淀，過濾除去，然后加入草酸，經(jīng)過系列操作得到草酸鎂，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

由分析可知，廢料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，“浸出”液含有的離子主要有H+、Ni2\Cu2\Fe3\

NO；、SO），鐵、銅、保溶解，同時(shí)將產(chǎn)生NO等有毒有害氣體，故實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“酸浸”操作時(shí)，需要在

通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是“酸浸”時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，故答案為：“酸浸”時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體；

【小問2詳解】

NO；中中心原子N周圍的價(jià)層電子對數(shù)為：3+-（5+1-3?2）=3,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，其

2

VSEPR模型為平面三角形，故答案為：平面三角形；

【小問3詳解】

由題干信息可知，②草酸的%=6.0?2、電=5.0?",③氨水的KQ=L7?",則C?。：的水解平

Kw10-14KwIO-14

衡常數(shù)Khi=『=」J=2.0x10-1。，而NH：的水解平衡常數(shù)為：Kh=—=—~=5.88x10」。＞

Ka2503Kb107?巧

Khi,即NH：的水解程度大于C2。：的水解程度，（NHJ2C2O4溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小

的順序是c（NH；）＞c（C&）＞c（H）＞c（OH）＞c（HCq）,故答案為:酸；

c（NH；）＞c（C2O；）＞c（ff）＞c（OH）＞c（HC2O4）；

【小問4詳解】

17

已知常溫下Ksp（NiC204）=1.70?10,