九年級化學下冊 第6章 溶解現(xiàn)象 基礎實驗5 配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液教案 （新版）滬教版

九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象基礎實驗5配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液教案（新版）滬教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教材分析《九年級化學下冊》第6章“溶解現(xiàn)象”中的基礎實驗5，以配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液為主題，深入淺出地引導學生掌握溶液配制的實驗技能。本實驗與課本內容緊密結合，通過實踐操作，讓學生理解溶質質量分數(shù)的概念，掌握計算和配制溶液的方法，培養(yǎng)實驗操作能力和科學思維。教學內容實用性強，既符合九年級學生的知識水平，又能激發(fā)學生對化學實驗的興趣。二、核心素養(yǎng)目標三、學習者分析1.學生已掌握了溶液的定義、組成及分類，理解了溶質質量分數(shù)的概念，并能夠進行簡單的溶液計算。

2.學生對化學實驗具有濃厚興趣，具備基本的實驗操作能力，但在精確計算和細致操作方面能力有待提高。他們的學習風格多樣，既有觀察學習者，也有動手實踐偏好者。

3.學生在實驗過程中可能遇到的困難包括：對溶質質量分數(shù)計算的應用不夠熟練，實驗操作中精確稱量和量取溶液的技巧掌握不足，以及對實驗結果分析的深度和廣度有限。此外，實驗安全意識及規(guī)范操作也是他們可能面臨的挑戰(zhàn)。四、教學資源1.硬件資源：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、氯化鈉固體、蒸餾水、實驗服、護目鏡、手套等實驗器材。

2.軟件資源：《九年級化學下冊》教科書、實驗指導手冊、溶質質量分數(shù)計算模板。

3.課程平臺：教室多媒體教學系統(tǒng)、實驗操作臺。

4.信息化資源：電子白板、教學PPT、實驗操作視頻、虛擬實驗室軟件。

5.教學手段：講授法、演示法、實驗法、小組合作學習、互動提問、實時反饋。五、教學過程首先，讓我們一起來回顧一下我們之前學習的關于溶液的知識。大家已經(jīng)知道了溶液是由溶質和溶劑組成的，那么今天我們將要學習的重點是配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液。

1.導入新課

同學們，我們已經(jīng)學習了溶液的概念和組成，那么你們知道在實際應用中如何根據(jù)需求來配制不同質量分數(shù)的溶液嗎？今天我們就來學習這個技能，它在我們日常生活和科學實驗中都非常有用。

2.知識探究

首先，我們需要明確什么是溶質質量分數(shù)。溶質質量分數(shù)是指溶質在溶液中所占的質量比例。那么，如何計算和配制一定質量分數(shù)的溶液呢？這就是我們今天實驗的重點。

（1）計算溶質質量

假設我們需要配制100g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，那么首先我們要計算出需要多少克的氯化鈉。

計算公式：溶質質量=溶液總質量×溶質質量分數(shù)

根據(jù)這個公式，我們可以得到：溶質質量=100g×5%=5g

（2）實驗步驟

步驟1：計算所需溶質（氯化鈉）的質量。

步驟2：使用天平準確稱量5g氯化鈉固體。

步驟3：將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中。

步驟4：使用量筒量取適量的蒸餾水（注意量取時不要氣泡）。

步驟5：將量取好的蒸餾水緩緩倒入含有氯化鈉的燒杯中。

步驟6：用玻璃棒攪拌，直至氯化鈉完全溶解。

步驟7：將配制好的溶液倒入細口瓶中，貼上標簽，注明溶質質量分數(shù)和配制日期。

3.實驗演示

現(xiàn)在，我將為大家演示一下如何配制這個溶液。請大家注意觀察我的操作步驟和注意事項。

（此處進行實驗演示，并強調實驗操作的注意事項，如精確稱量、量取、攪拌等）

4.學生實驗操作

（學生在老師指導下進行實驗操作，老師巡回指導并解答學生疑問）

5.結果討論

實驗結束后，請各小組匯報一下你們的實驗結果。如果有什么問題，我們可以一起討論解決。

（學生匯報實驗結果，老師點評并解答疑問）

6.總結提升

7.作業(yè)布置

課后，請同學們完成以下作業(yè)：

（1）整理實驗報告，包括實驗目的、原理、步驟、結果等。

（2）思考：如何驗證配制的溶液質量分數(shù)是否準確？

（3）預習下一節(jié)課內容：溶液的稀釋。

今天的課就上到這里，同學們辛苦了，希望大家能夠充分吸收這節(jié)課的知識，課后認真完成作業(yè)。下節(jié)課我們再見！六、知識點梳理1.溶液的定義與組成

-溶液是由溶質和溶劑組成的均勻混合物。

-溶質：被溶解的物質。

-溶劑：能溶解其他物質的物質。

2.溶質質量分數(shù)

-溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液總質量之比，用百分數(shù)表示。

-計算公式：溶質質量分數(shù)（%）=（溶質質量/溶液總質量）×100%

3.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液

-步驟：

1.根據(jù)所需溶質質量分數(shù)和溶液總質量計算溶質的質量。

2.使用天平準確稱量所需的溶質。

3.在燒杯中放入稱量好的溶質。

4.使用量筒量取適量的溶劑。

5.緩慢倒入溶劑，并用玻璃棒攪拌至溶質完全溶解。

6.將配制好的溶液轉移到細口瓶中，并貼上標簽。

4.實驗操作注意事項

-保持實驗器材的清潔和干燥。

-使用天平時要注意調零，確保稱量的準確性。

-量筒讀數(shù)時，視線應與液體凹液面最低處保持水平。

-攪拌溶液時要輕輕旋轉，避免濺出。

-配制溶液時應在通風處進行，避免溶質飛揚。

5.溶液配制的誤差分析

-影響應準確度的因素可能包括天平的精度、溶劑的量取誤差、溶質的完全溶解程度等。

-分析可能出現(xiàn)的誤差，并探討如何減少這些誤差。

6.溶質質量分數(shù)的驗證

-通過蒸發(fā)或冷卻結晶等方法，驗證溶液中溶質質量分數(shù)的實際值。

-討論驗證結果與理論值之間的差異，分析可能的原因。

7.溶液的稀釋

-稀釋是降低溶質質量分數(shù)的過程，通過向溶液中添加更多的溶劑來實現(xiàn)。

-稀釋前后溶質的質量保持不變。七、課堂小結，當堂檢測今天我們學習了如何配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，這個過程涉及到了計算、稱量、溶解等步驟。下面我們來總結一下今天的主要內容，并進行當堂檢測。

1.課堂小結

-溶質質量分數(shù)的定義及其計算方法。

-配制溶液的步驟和注意事項。

-實驗操作中的誤差來源及如何減少誤差。

-溶液稀釋的原理。

2.當堂檢測

-問題1：如何計算配制100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉質量？

-問題2：在實驗中，如果天平的讀數(shù)有偏差，會對溶液的配制產(chǎn)生什么影響？

-問題3：如果配制好的溶液中有未溶解的氯化鈉，應該如何處理？

-問題4：如何通過實驗驗證配制好的溶液的溶質質量分數(shù)？

-問題5：解釋溶液稀釋的原理，并說明稀釋前后溶質質量是否改變。

3.檢測反饋

-老師會根據(jù)學生的回答情況進行反饋，糾正錯誤概念，強化正確理解。

-對于普遍存在的問題，老師會進行集中講解。

4.家庭作業(yè)

-完成一份關于今天實驗的書面報告，包括實驗目的、原理、步驟、結果和分析。

-預習下一節(jié)課內容，了解溶液的濃縮和稀釋。八、重點題型整理1.計算題：計算配制100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉質量和蒸餾水量。

答案：氯化鈉質量=100g×10%=10g；蒸餾水量=100g-10g=90g

2.應用題：現(xiàn)有氯化鈉固體25g，要全部溶解在水中配制質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要多少克水？

答案：溶液總質量=25g/5%=500g；所需水量=500g-25g=475g

3.分析題：在配制氯化鈉溶液時，若天平讀數(shù)有偏差，會對溶液的配制產(chǎn)生什么影響？

答案：天平讀數(shù)偏差會導致溶質質量不準確，從而影響溶液的質量分數(shù)。若讀數(shù)偏大，則實際溶質質量大于理論值，導致溶液質量分數(shù)偏高；若讀數(shù)偏小，則實際溶質質量小于理論值，導致溶液質量分數(shù)偏低。

4.操作題：在實驗中，若配制好的溶液中有未溶解的氯化鈉，應該如何處理？

答案：繼續(xù)加入少量蒸餾水，輕輕攪拌直至氯化鈉完全溶解。注意不要加入過量蒸餾水，以免導致溶液質量分數(shù)偏低。

5.驗證題：如何通過實驗驗證配制好的溶液的溶質質量分數(shù)？

答案：采用蒸發(fā)或冷卻結晶的方法，使溶液中的溶質結晶析出，然后稱量結晶的質量。計算實際溶質質量與溶液總質量的比例，即可得到實際溶質質量分數(shù)。將實際值與理論值進行對比，分析可能的原因。

補充說明：

1.在計算溶液質量分數(shù)時，要熟練掌握溶質質量分數(shù)的計算公式，注意單位的轉換。

2.在實驗操作過程中，要注意精確稱量和量取，避免誤差。

3.對于未溶解的溶質，要采取適當?shù)姆椒ㄊ蛊淙芙?，以免影響實驗結果。

4.在驗證溶液質量分數(shù)時，要掌握蒸發(fā)或冷卻結晶的實驗技巧，確保實驗結果的準確性。

5.通過以上題型的練習，加強學生對溶液配制、計算和驗證方法的掌握，提高實驗操作技能。板書設計①重點知識點：

-溶質質量分數(shù)計算公式

-配制溶液的步驟

-實驗操作注意事項

-溶液稀釋原理

-驗證溶質質量分數(shù)的方法

②詞、句：

-溶質、溶劑

-質量分數(shù)=（溶質質量/溶液總質量）×100%

-稱量、量取、溶解、稀釋

-誤差分析、精確操作

③藝術性與趣味性：

-使用不同顏色的粉筆，突出重點信息（如計算公式、關鍵步驟）。

-使用箭