山東省德州市2024屆高三5月第三次模擬考試化學(xué)試卷及答案 (一)

高三化學(xué)試題2024.5

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡

±o寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12O16Na23S32Zn65

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.山東博物館的下列“鎮(zhèn)館之寶”，其主要成分不能與其他三種歸為一類的是

2.下列物質(zhì)的應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用SO2漂白紙漿B.用燒堿處理含高濃度NH2的廢水

C.用C1O2處理飲用水進(jìn)行凈水消毒D.用純堿溶液去除物品表面的油污

3.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是

①②

A.分離苯和澳苯時(shí)需要用到①④B.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要用到③

C.能作為反應(yīng)容器的儀器為①②⑤D.使用前需進(jìn)行檢漏的儀器為⑤⑥

高三化學(xué)試題第1頁(yè)（共1。頁(yè)）

4.已知M、R、X、Y、Z屬于短周期元素,M與X同主族,M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂

白性物質(zhì);R可形成三鍵的單質(zhì)氣體;X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小,Y的基

態(tài)原子價(jià)層P軌道有2個(gè)電子。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:M>Z>RB.MX3與RZ3均為極性分子

C.最高價(jià)含氧酸酸性：Z>R>YD.第一電離能:R>X>Y

5.下列物質(zhì)鑒別方法(必要時(shí)可以加熱)錯(cuò)誤的是

A.氨水鑒別:AlCk溶液、MgClz溶液、BaCl2溶液

B.濱水鑒別:苯酚溶液、K1溶液、AgNOs溶液

C.酸性KMnO4溶液鑒別：甲苯、CCL、乙醇

D.新制CU(OH)2懸濁液鑒別：乙醇、乙醛、乙酸

6.用過量的鹽酸和CuCl2溶液的混合液作為浸取劑，浸取黃銅礦(CuFeS?)的流程示意圖

如下。

—^金rCiGJ--R?2+M波游

_____過量的HCLCuCh混合液

W粉碎溶解、過漉

—金《一小皆ci箋的同優(yōu)

?—―――“r▼99I)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.[Cud"—的中心離子是Cu+，配體是cr

:

B.參與反應(yīng)的"(CuCL)：??(CuFeS2)=31

C.浸取劑中的C「有助于CuFeSz固體的溶解

D.用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解

7.一種以NaBr作為電解液，在恒壓電解池中光催化烯燃轉(zhuǎn)化為環(huán)氧化物的方法如下圖所

示。下列說法正確的是

高三化學(xué)試題第2頁(yè)(共10頁(yè))

A.BiVO4為光電解池的陰極

B.若Pt電極生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2,理論上生成0.5mol'

R

C.上述過程中只有極性鍵的斷裂與生成

D.上述過程中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

8.烯丙基芳基酸加熱時(shí)可以重排生成O一烯丙基苯酚，這個(gè)反應(yīng)被稱為Claisen重排。如

下列說法不正確的是

A.甲、乙、丙三者屬于同分異構(gòu)體

B.可用紅外光譜鑒別甲、乙、丙

C.等物質(zhì)的量乙和丙與足量濱水反應(yīng)消耗澳的物質(zhì)的量不相等

OCH2cHCHCH3OH

D.依據(jù)上述原理判斷/重排后的產(chǎn)物為/CHCHCH2

、、CH3

閱讀以下材料，回答9?10題

工業(yè)堿的主要成分主要是NaOH和Na2c。3或Na2CO3和NaHCG（無其他雜質(zhì)）。

實(shí)驗(yàn)室用鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚釀和甲基橙雙指示劑來滴定測(cè)定工業(yè)堿的組成和含量。已知

室溫下NaHCO3溶液的pH為8.32,飽和H2CO3溶液的pH為3.89O實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取6.Omol,L-1鹽酸5.0mL加入到245mL蒸儲(chǔ)水中混合均勻備用。

②稱取1.06g無水Na2c置于小燒杯中，加入適量蒸僧水溶解并轉(zhuǎn)移到100mL容量

瓶中，定容搖勻后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。

③量取15.00mLNa2cO3溶液，加1?2滴甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由黃色變橙

色，3次平行實(shí)驗(yàn)所用鹽酸平均體積為VmL,計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度。

④稱取一定質(zhì)量的工業(yè)堿置于燒杯中，加入適量蒸鐳水溶解，配置成250mL溶液。量

取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑1,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)1,記錄所用鹽酸體積；再加

入指示劑2,繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)2,記錄所用鹽酸體積。進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，終點(diǎn)1

所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸平均體積HmL,終點(diǎn)2所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸平均體積為V2mL0

9.下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟①中用到兩種量程的量筒

B.裝待測(cè)液的滴定管應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次

高三化學(xué)試題第3頁(yè)（共10頁(yè)）

C.配制Na2c。3溶液定容時(shí)俯視，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度偏大

D.終點(diǎn)2的現(xiàn)象是滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，溶液紅色恰好消失

10.下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.12mol?L-

B.步驟③中V可能等于12.50mL

C.若Vi>V?，試樣的成分為NaOH和Na2c。3

D.若Vi=12.00mL,V2=20.00mL,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.57%

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

二

。

月

工

、

鶴

$

蕓

一

共

反應(yīng)歷程

A.生成中間體時(shí)碳的雜化方式未發(fā)生改變B.生成中間體的反應(yīng)為決速步驟

C.產(chǎn)物1為加成反應(yīng)的產(chǎn)物D.動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)優(yōu)勢(shì)產(chǎn)物均為產(chǎn)物2

12.碳酸亞乙烯酯是有效的鋰離子電池電解液的有機(jī)成膜添加劑，其合成路線如下圖所示。

OHO

。下列說法錯(cuò)

已知：雙鍵碳連羥基不穩(wěn)定，會(huì)異構(gòu)化，如：CH2CRCH3cR

誤的是

A.X的核磁共振氫譜有1組峰

B.Y含有2個(gè)手性碳原子

C.Z的水解有機(jī)產(chǎn)物存在順反異構(gòu)

7。

D.Y—Z的化學(xué)方程式：)=0+(C2HRN---------?||>0+(C2H5)3NHC1

crf

高三化學(xué)試題第4頁(yè)（共10頁(yè)）

13.以磷石膏(含CaSO"和少量Si。？等)為原料制備輕質(zhì)CaCOs的部分流程如題圖。室溫下,

Kal(H2co3)=4.5X10—7,KVH2co3)=4.7XK)T1,Kb(NH3-H20)=l.8X10^o

(NHO2CO3溶液NH4Cl溶液

蟒口宵-I枝化LI一院LI反取「**粉庾Cacu,

溫液濾'渣

下列說法錯(cuò)誤的是

1

A.0.Imol-L-(NH4)2CO3溶液中：2c(COT)Vc(NHj)

B.濾渣中含有SiO2

個(gè)，，好二.法港事小六"Kw(CaCO3)、Ksp(CaSO4)

C.轉(zhuǎn)化后的用液中一ZE存在「(COT)—c(SOD

2+

D.“浸取”發(fā)生反應(yīng)CaO+2NH.t==Ca+2NH32+H20

14.光電催化CO2還原為含C化合物，不僅實(shí)現(xiàn)了CO2的高效轉(zhuǎn)化和利用,并且為合成碳

氫化合物提供了一條新的途徑，其工作原理如下。下列分析錯(cuò)誤的是

A.裝置中隔膜為質(zhì)子交換膜

B.該裝置的能量來源是光能和電能

C.陰極產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)為：2CC)2+12e—+12H+=C2H4+4H2O

D.每產(chǎn)生32g氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

15.298K時(shí)，用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR,A1(NO3)3,Ce(NO3)3三種溶

液。pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù),M表示瞿?、c(A13+)、c(Ce3+)[隨溶液pH變化的關(guān)系如圖

所示。已知:常溫下,Ksp[Ce(OH)3]>K/Al(OH)3],當(dāng)離子濃度<10—5m°l?

時(shí)，該離子完全沉淀。下列推斷正確的是

高三化學(xué)試題第5頁(yè)(共10頁(yè))

A.①代表滴定Ce（NO3）3溶液的變化關(guān)系

B.調(diào)節(jié)pH=5時(shí),溶液中AF+完全沉淀

C,滴定HR溶液至X點(diǎn)時(shí)，溶液中:c（Na+）>c（0H-）

〉c（H+）

D.經(jīng)計(jì)算,A1（OH）3不能完全溶于HR溶液

第U卷（非選擇題共60分）

三、非選擇題:本題包括5小題，共60分。

16.硼族元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物，回答下列問題：

（1）過硼酸鈉Na/BzlO/MOH）/被用于洗衣粉中作增白齊上其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示

"HOOOOH-I2-

XBZ，該陰離子組成元素中第一電離能最大的元素是，該物

//\--------------

_HOOOOU_

質(zhì)可用于增白的原因是O

（2）硼酸三甲酯（CH3O）3B由硼酸H3BO3和甲醇互相反應(yīng)而制得。熔沸點(diǎn)（CHCBsB

H3BC>3（填“〉”或“〈”或“=”），原因是o比較（CHOB和H3BO3

中O—B—O鍵角的大小順序是（CHsCOsB旦：603（填“>”或“<”或“=”）。

（3）氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，但不具有導(dǎo)電性。六方氮

化硼中與B距離最近且相等的B有個(gè)。

（4）科學(xué)家利用B2O3和過量碳高溫條件下合成一種非常堅(jiān)硬的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o晶胞參數(shù):a=b=c（單位nm）,a=B=y=90°。若

3

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g-cm-o

17.利用熱鍍鋅廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品鋅灰（主要成分為ZnO,Fe2O3及少量

AszC）3、Cu（）、PbO等）為原料制備氧化鋅或皓磯（ZnSCU?7H2。）工藝流程如下：

高三化學(xué)試題第6頁(yè)（共10頁(yè)）

已知:①“浸取”時(shí),ZnO和CuO轉(zhuǎn)化為［Zn(NH3)J"、［Cu(NH3)J2+進(jìn)入溶液；

3624

②25℃時(shí),Ksp(CuS)=6.4X10-,Ksp(ZnS)=l.6X10-；

③深度除雜標(biāo)準(zhǔn):溶液中"{flit黑白+}<2.OXI。-.

④有機(jī)萃取劑(用HR表示)可萃取出Zn2+淇萃取原反應(yīng)為：2HR+Zn2+-ZnR?+2H+。

(1)浸渣中含有的物質(zhì)包括PbOCk。

(2)除碑時(shí),AsO打轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(3)若深度除銅所得濾液中［Zn(NH3)4/+的濃度為0.2mol?1廣，則溶液中S”(不考

慮水解)濃度至少為mol?LT,才能達(dá)到深度除雜標(biāo)準(zhǔn)。

(4)反萃取加入的X最佳物質(zhì)為。

(5)“沉鋅”過程獲得Zn(OH)z-ZnCC)3,離子方程式為。

(6)獲取皓磯的一系列操作包括、過濾、洗滌、干燥。取28.7g產(chǎn)品加熱至不同

溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。已知B-D的過程中產(chǎn)生兩種氣體，分析數(shù)據(jù)，寫

出該過程的化學(xué)方程式O

30

與

珊

眼20

品

過

晅

W雜10

02004006008001000

溫度/工

18.二苯酮是紫外線吸收劑、有機(jī)顏料等的中間體，某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并合成二苯酮反應(yīng)原理

及實(shí)驗(yàn)裝置如下：

高三化學(xué)試題第7頁(yè)(共10頁(yè))

已知：I.氯化鋁可與酮絡(luò)合而失效U.幾種物質(zhì)的性質(zhì)如表所示

名稱分子量性狀熔/沸點(diǎn)溶解性

苯78無色透明液體5.5/80.1℃不溶于水,易溶于醇和酸

CC14154無色液體-22.6/76.8℃微溶于水,易溶于醇和酸

白色粉末升華)℃溶于水并強(qiáng)烈水解,溶于醇、酸并放熱

無水A1C13133.5194/180(

二苯酮182白色晶體48.5/305.4℃不溶于水,易溶于醇和醛

實(shí)驗(yàn)步驟

步驟一:按圖示安裝儀器,并檢驗(yàn)裝置的氣密性

步驟二:稱取mg無水氯化鋁，置于三頸燒瓶中，再加入4.7mL（0.05mol）四氯化碳。

將三頸燒瓶在冷水浴中冷卻到1。?15℃,緩慢滴加2.7mL（0.03mo1）無水苯及2.3mL

四氯化碳混合液，維持反應(yīng)溫度在5?10℃之間。

步驟三:在10℃左右繼續(xù)攪拌1小時(shí)。然后將三頸燒瓶沒入冰水浴，在攪拌下慢慢滴加

30mL水。改為蒸儲(chǔ)裝置，蒸去四氯化碳及少量未反應(yīng)的苯，在加熱套上蒸儲(chǔ)0.5h,并

促使二苯二氯甲烷水解完全。

步驟四:分出下層粗產(chǎn)品，水層用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用無水硫酸鎂干燥。

先在常壓下蒸出四氯化碳，溫度升至90℃左右時(shí)停止加熱，再減壓蒸儲(chǔ)出二苯酮。

（1）球形干燥管的作用O

（2）一般要稱取高于催化劑量的氯化鋁，原因。

（3）圖乙中毛細(xì)管的作用。

（4）需減壓蒸出二苯酮的原因。

（5）①若步驟三、四操作忽略水體積的變化，則萃取完成后,為了測(cè)定二苯酮水解后溶液

中C「濃度，取10mL水層溶液，選用（填序號(hào)）做指示齊U，用amol?的硝

酸銀溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)消耗VmL,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaCN溶液D.Na2CrO4溶液

難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4

顏色白色淺黃色白色磚紅色

5.4X1()72.7X10T6

Ksp1.77X1C)T°1.12X10T2

②若步驟四蒸播出的產(chǎn)品不純，需用（填標(biāo)號(hào)）進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)一步提純得到n

克二苯酮；

A.NaOH溶液B.乙醇C.鹽酸D.水E.石油酸

通過計(jì)算可知，步驟三、四操作過程中產(chǎn)品的損耗率為（列出計(jì)算式，產(chǎn)品損耗

高三化學(xué)試題第8頁(yè)（共10頁(yè)）

19.（12分）下圖為某種治療晚期帕金森病藥物的兩種合成路線，已知:

(3)R]NH+BrR3—RINR3+HBr

R2R2

B(CHN)48%HBrF(CHSBr)

39:67

路線一:A(CnH12O2)C(C14H19ON)-*D-―*E--------------

回答下列問題：

（DB的化學(xué)名稱:，有機(jī)化合物MCCaHuN）是B的同系物，則M的同分異構(gòu)

體有種。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,C—D的反應(yīng)類型：o

（2）H中含有的官能團(tuán)名稱:,F中五元環(huán)所有原子在同一平面上，則硫原子的

雜化方式:,J+K-L的化學(xué)方程式:。

20.（12分）甲醇水蒸氣重整制氫轉(zhuǎn)換條件溫和、副產(chǎn)物少，成為了諸多富氫燃料的首選之

一。甲醇水蒸氣重整制氫過程中的的化學(xué)反應(yīng)如下:

i.CH3OH(g)+H2O(g)^^3H2(g)+CO2(g)AHi

1

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ?mol*

iii.CH3OH(g)^=^CO(g)+2H2(g)AH3=+90kJ?moL

(DAHj=kJ?moL,若反應(yīng)i正反應(yīng)的活化能Eal=akJ?moL,則逆反應(yīng)

-1

的活化能Ea2=kJ?molo

(2)下圖為含碳產(chǎn)物的選擇性(CO的選擇性是指反應(yīng)生成CO的甲醇占轉(zhuǎn)化的甲醇的

百分比）及產(chǎn)氫率隨水醇物質(zhì)的量之比（日累言）的變化圖像,曲線

是CO?

選擇性曲線。由圖可知，下列最優(yōu)水醇物質(zhì)的量之比是O

A.1.2B.1.7C.2.5

高三化學(xué)試題第9頁(yè)（共10頁(yè)）

（3）若甲醇水蒸氣重整反應(yīng)是在吸附劑CaO存在的情況下進(jìn)行的，產(chǎn)氫量隨溫度和

"(CaO)

之比的影響如下圖所示。已知吸附劑CaO的碳酸化反應(yīng)為:CaO（s）+CO2

?(CH3OH)

(g)^=^CaCO3(s)AH4<0O

（Ca。）

①當(dāng)n一定時(shí)，溫度小于230℃,隨溫度升高產(chǎn)氫量增加；溫度大于300℃時(shí),

?（CH3OH；

產(chǎn)氫量隨溫度升高而降低，降低的原因O

②在溫度為T℃的恒容密閉的石英管中.加入碳酸鈣,加熱至反應(yīng)完全后（碳酸鈣始終

有剩余），測(cè)得二氧化碳?jí)簭?qiáng)為"kPa。在相同溫度下的恒容密閉石英管中按

：1通入水蒸氣和甲醇，并加入適量CaO,測(cè)得壓強(qiáng)為p°kPa,待反應(yīng)達(dá)

平衡后，測(cè)得二氧化碳的選擇性為80%,氫氣的分壓為6kPa,若氧化鈣對(duì)二氧化碳的吸

收率為50%,則CO2的平衡分壓為kPa,反應(yīng)iii的KP3=。若繼續(xù)加

入甲醇，則”，空即⑶（填“增大”、“減小”或“不變”）。

n（C（J2）---------------

高三化學(xué)試題第10頁(yè)（共10頁(yè)）

高三化學(xué)試題參考答案

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.C2,C3.D4.D5.A6.B7.B8.C9.D10.C

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部

選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.A12.BC13.BC14.D15.CD

三、非選擇題:本題共5小題，共60分

16.（