高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-氧化還原反應(yīng)

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練.氧化還原反應(yīng)

選擇題（共29小題）

1.關(guān)于反應(yīng)H2s04+Na2s03—Na2so4+SO2t+H2O所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）

A.H2s04在該反應(yīng)中為氧化劑

B.Na2s03容易被空氣中的02氧化變質(zhì)

C.Na2s04是含有共價鍵的離子化合物

D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

2.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（）

序號反應(yīng)物產(chǎn)物

①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4

②C12、FeBrzFeCh>FeBrs

③MnO4C12、Mn2+

A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20和02

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2

C.第③組反應(yīng)中生成1molC12,轉(zhuǎn)移電子2moi

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4>C12>Fe>Br2

3.氟氨化鈣，俗稱石灰氮，是一種高效的土壤消毒劑，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN

=CaCN2+COt+H2t+CO2t,下列說法正確的是（）

A.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

B.CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑

D.每消耗10gCaC03轉(zhuǎn)移電子0.4mol

4.BrF3溶于水可發(fā)生反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2t,下列說法正確的是（）

A.氧化產(chǎn)物只有02

B.BrF3只是氧化劑

C.當(dāng)有Imol氧氣生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA個

D.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，有NA個水分子被還原

5.氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：Na3N+H2O

,NaOH+NH3,CaH2+H2O-*Ca（OH）2+H2。有關(guān)它們的敘述正確的是（）

A.離子半徑的大?。篘a+>N3->H-

B.它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

C.兩種化合物均只含離子鍵，不含共價鍵

D.兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到兩種鹽

6.雙氧水（H2O2）與下列溶液反應(yīng)，不能體現(xiàn)H2O2氧化性的是（）

A.酸性KMnO4溶液B.淀粉KI溶液

C.溶有SO2的BaCb溶液D.鹽酸酸化的FeC12溶液

7.在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以反復(fù)出現(xiàn)。下列說法錯誤的是（）

A.CuS04是催化劑

B.發(fā)生了反應(yīng)：CU2O+H2O2+4H+-2CU2++3H2O

C.CuSO4將H2O2還原為02

D.H2O2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

8.向FeBr2溶液中通入一定量的C12,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2B/+2cl2f2Fe3++Br2+4C「，下列

關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是（）

A.氧化性:C12>Fe3+

B.還原性：Fe2+<Br-

C.參加反應(yīng)的Fe?+與C12的物質(zhì)的量之比為1：1

D.被氧化的Br「占Br一總量的一半

9.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2-7N2+12H2O,下列說法正確的是（）

A.NH3中H元素被氧化

B.N02發(fā)生氧化反應(yīng)

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

D.反應(yīng)中每生成1.4molN2,有L6molNH3被還原

10.Na2s俗稱硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na2so4+2。一定條件Na，S+2cO?

to下列說法正確的是（）

A.還原性：C>Na2s

B.Na2s04：俗稱芒硝

C.反應(yīng)Imol碳，生成22.4LCO2

D.該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行

11.一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FexS,S為-2價）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），生成O.lmol硫單質(zhì)、0.4molFeC12和一定量H2s氣體,且溶液中無Fe3+o

有關(guān)說法正確的是（）

A.c（HC1）=4.0mobL-1

B.x=0.85

C.生成了0.4molH2s

D.FexS中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=2：1

12.IC1與H2發(fā)生的總反應(yīng)為H2(g)+2IC1(g)-12(g)+2HC1(g)+Q(Q>0)。該反

應(yīng)分兩步完成，第一步：H2(g)+IC1(g)-HI(g)+HC1(g)o下列說法正確的是()

A.12為總反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

B.IC1水解產(chǎn)物是HI和HC1O

C.已知鍵能：H-H>I-I,可推知鍵能：1-C1>H-Cl

D.第二步反應(yīng)為HI(g)+IC1(g)-*HC1(g)+12(g)

13.汽車碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2t?若氧化產(chǎn)

物比還原產(chǎn)物多7moi，下列說法錯誤的是()

A.生成8moiN2B.ImolKNCh被還原

C.轉(zhuǎn)移7moi電子D.15moi氮原子被氧化

14.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI-2Kl+4I2+6H2O,下列說法正確的是()

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)

B.0.7mol還原劑被氧化時，反應(yīng)生成還原產(chǎn)物0.05mol

C.KI是還原產(chǎn)物

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：7

15.工業(yè)硅冶煉爐中存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：SiO2+2C亙遢Si(熔點(diǎn)1410℃)+2COt

反應(yīng)②：SiO2+3C]^SiC(熔點(diǎn)2700℃)+2COt

已知SiC與Si結(jié)構(gòu)相似，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于上述反應(yīng)說法正確的是

()

A.反應(yīng)①中C置換了Si,說明非金屬性C>Si

B.反應(yīng)①與②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1：2

C.反應(yīng)①與②中每生成22.4LCO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA個

D.SiC熔點(diǎn)明顯高于Si是因?yàn)閮烧呓Y(jié)構(gòu)相似，但SiC摩爾質(zhì)量更大

16.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯誤的是()

序號反應(yīng)物產(chǎn)物

①KMnO4>H2O2、H2SO4K2so4、M11SO4、H2O

②CI2、FeBr2FeCh

③MnO4、MnO4C12、Mn2+

A.第①組反應(yīng)一定還有產(chǎn)物未寫出

B.第②組反應(yīng)中一定還有產(chǎn)物Br2

C.第③組反應(yīng)中生成lmolC12,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定是2NA

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4>C12>Fe

17.下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（）

A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.碘化鉀

18.為回收硫，在CuC12、FeC13的混合溶液中依次通入一定體積的H2s和空氣（。2體積比

以20%計(jì)），轉(zhuǎn)化過程如圖，描述正確的是（）

A.Fe3+相當(dāng)于催化劑，不參與反應(yīng)

B.整個過程只發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.只有2種元素的化合價發(fā)生變化

D.若最終不產(chǎn)生CuS,則通入V（H2S）：V（空氣）=2：5

19.已知非金屬元素X、Y的單質(zhì)能發(fā)生如下反應(yīng)X2+2YO3-f2XO3+Y2,下列說法正確

的是（）

A.氧化產(chǎn)物：丫2B.氧化性：YO3->XO3-

C.非金屬性：X>YD.每生成lmolY2,轉(zhuǎn)移2moi電子

20.硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加

入下列試劑一定可行的是（）

A.KSCN溶液B.酸性高銃酸鉀溶液

C.NaOH溶液D.銅粉

21.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI—2KI+4I2+6H2O,下列說法正確的是（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gl2時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

22.反應(yīng)2Na2s2O3+l2f2NaI+Na2s406常用于定量分析。下列相關(guān)說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)中，每生成ImolNa2s4。6,就有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.反應(yīng)中，12表現(xiàn)了氧化性

C.12被還原，Na2s4。6是氧化產(chǎn)物

D.Na2s2。3溶液最好即配即用，久置空氣易被氧化，可能生成Na2s04

23.次磷酸（H3P02）與磷酸（H3Po4）的正鹽性質(zhì)如下表。正鹽NaH2P02有較強(qiáng)的還原性,

可將硝酸銀溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，此時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1。關(guān)于該

氧化還原反應(yīng)的判斷正確的是（）

XXXNa3PO4NaH2PO2

物質(zhì)類別正鹽正鹽

溶液酸堿性堿性中性

A.H3P02是三元酸

B.反應(yīng)前后溶液的pH無變化

+3+

C.反應(yīng)的離子方程式為：H2PO2+4Ag+2H2O-4Ag；+PO4+6H

D.硝酸銀發(fā)生還原反應(yīng)

24.「具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KI03的形式存在，「、12、103一在一定條件下

可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是（）

?

A.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>IO3>12

B.用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

C.生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：5

D.反應(yīng)③的離子方程式：3c12+「+3H20f6C「+IO3-+6H+

25.向CuS04溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱；一段時間后，藍(lán)色

溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu20）；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液。以上反應(yīng)

可以反復(fù)多次。有關(guān)說法錯誤的是（）

A.O?+將H2O2還原為02

B.Ci?+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

+2+

D.發(fā)生了反應(yīng)CU2O+H2O2+4H-2CU+3H2O

26.火法煉銅的原理：C112S+O2亙遢2CU+SO2。關(guān)于該原理的說法錯誤的是（）

A.02作氧化劑

B.Cu2s中Cu顯+1價

C.S02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2.408X1（）23個，則消耗01molO2

27.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價），其反應(yīng)為:

2CuFeS2+O2邈Cu2s+2FeS+SO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）

A.S02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

C.每生成ImolC112S,有4mol硫被氧化

D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol氧氣被還原

28.為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成SeO2,再用KI

溶液處理后回收Seo發(fā)生反應(yīng)：①Se+2H2s04（濃）-2SO2t+SeO2+2H2。；②

SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O,下列說法正確的是（）

A.①中S02是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物

B.②中HN03是氧化劑，KI是還原劑

C.由①②可知濃硫酸能將KI氧化生成12

D.由①②可知還原性由強(qiáng)到弱的順序：Se>KI>SO2

29.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是（）

Cr2O3固體KOH'液，KCrO。溶液（綠色）巴絲餐K2CrO4溶液（黃色）

肛5,溶液KCraO7溶液（橙紅色）

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)②的離子方程式為2CrO2-+3H2O2+2OH_—2CrO?+4H2O

D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

二.解答題（共2小題）

30.碳元素作為一種形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

（1）儲能材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)，C60（結(jié)構(gòu)如圖）可用作儲氫材料。繼C60后，

科學(xué)家又合成了Si60、N60,下列有關(guān)說法正確的是。

a.C60、Si60>N60都屬于新型化合物

b.C60>Si60、N60互為同分異構(gòu)體

c.己知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N三N,故N60的穩(wěn)定性弱于N2

d.已知金剛石中C-C鍵長154pm,C60中C-C鍵長145?140pm,故C60熔點(diǎn)高于金剛

石

玻璃生產(chǎn)離不開碳酸鹽，原料在熔爐里發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

2Na2CO3+CaCO3+3SiO2j^2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2t。

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物之一在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，該物質(zhì)屬于晶體。寫出氣

體產(chǎn)物的電子式,其屬于分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）上述反應(yīng)中，在周期表中相鄰的兩種元素的原子半徑>（填元素

符號）；處于第三周期的元素名稱是;金屬性最強(qiáng)的短周期元素原子核外有

種不同能級的電子，其單質(zhì)在02中燃燒，生成的產(chǎn)物可能有（寫化學(xué)式）。

碳元素能形成多種酸，如常見的碳酸、草酸（H2c2。4）等。

23+2+

（4）已知下列3個變化：CO3^CO2>C2O42--CO2、Fe-Fe,找出其中一個變化

與“Mn0"-Mn2+”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平。

（5）上述反應(yīng)中的高專孟酸鉀在不同條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+5e+8H+-

Mn2++4H2O；MnO4+3e+2H2O->MnO2+4OH；M11O4+e-MnO42。

①由此可知，高錦酸根離子（MnO/）反應(yīng)后的產(chǎn)物與有關(guān)。

②高鋸酸鉀溶液與硫化亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2s04-

3K2so4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10SI+24H20。已知該反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，固體的質(zhì)

量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為個。

31.氮化錢（GaN）是智能手機(jī)的快速充電器中使用的一種半導(dǎo)體材料，可通過單質(zhì)與氨氣

在高溫下反應(yīng)可制得。錢在周期表中的位置如圖。

（1）配平反應(yīng)：Ga+NH3邈GaN+H2。其中氧化劑的電

子式。

（2）N原子的電子排布式為oGa原子核外未成對電子數(shù)為個。

（3）氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3PH3（填或"="）。

（4）Ga分別與N、P、As形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點(diǎn)如下表所示：

物質(zhì)GaNGaPGaAs

熔點(diǎn)/℃1700x1238

GaN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為o從結(jié)構(gòu)的角度分析、推測GaP的熔點(diǎn)范

圍，理由是O

A1P

GaAs

2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練-氧化還原反應(yīng)

參考答案與試題解析

選擇題(共29小題)

1.【解答】解；A.反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以H2SO4不是

氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Na2s03中S元素的化合價為+4價，易被氧化為+6價，Na2s03容易被空氣中的02

氧化變質(zhì)，故B正確；

C.Na2s04中鈉離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，O與S之間存在

共價鍵，所以Na2s04是含有共價鍵的離子化合物，故C正確；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能被氧氣氧化為硫酸，空氣中的S02能引起酸雨，所

以S02是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；

故選：Ao

2.【解答】解：A.反應(yīng)中KMnO4-MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電

子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故

A正確；

B.由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n(C12)=n

(FeBr2),即n(Ch)：n(FeBr2)=1：2,故B正確；

C.由信息可知，Mn04-氧化C「為C12,Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成ImolCh,轉(zhuǎn)移電子為2mol,故C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4->C12,由②可知氧化性

C12>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br「，氧化性Br2>Fe3+,故D錯誤。

故選：Do

3.【解答】解：A.CO由HCN生成，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B.CaCN2中存在[N=C=N]2,含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還

原劑，故C正確；

D.每消耗10gCaCO3即O.lmol,反應(yīng)消耗的HCN為0.2mol,生成氫氣為O.lmol,轉(zhuǎn)移

電子0.2mol,故D錯誤。

故選：Co

4.【解答】解：A.Br元素的化合價由+3價升高為+5價，0元素的化合價由-2價升高為

0,則氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2,故A錯誤；

B.Br元素的化合價既升高又降低，則BrF3既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤;

C.3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2t+O2t+9HF,當(dāng)有Imol氧氣生成時，有ImolB的生成轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為6NA個，故C正確；

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6moi電子時有2moi水被氧化，所以當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，有NA

個水分子被氧化，故D錯誤；

故選：C?

5?【解答】解：A.電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)

越多，半徑越小，所以Na+vW一，即N3->Na+>H+,故A錯誤；

B.Na3N+H2O-NaOH+NH3該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

故B錯誤；

C.Na3N、CaH2只含有離子鍵，不存在共價鍵，故C正確；

D.氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、氯化鏤兩種鹽，氫化鈣與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣，

只得到一種鹽，故D錯誤；

故選：Co

6.【解答】解：A.雙氧水（H2O2）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)放出氧氣，。元素的化合價升

高，則作還原劑，體現(xiàn)H2O2還原性，故A選；

B.雙氧水（H2O2）與淀粉KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，0元素的化合價降低，則作氧

化劑，體現(xiàn)H2O2氧化性，故B不選；

C.雙氧水（H2O2）與溶有SO2的BaC12溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和HCLO元素的化合價降

低，則作氧化劑，體現(xiàn)H2O2氧化性，故C不選；

D.雙氧水（H2O2）與鹽酸酸化的FeC12溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，O元素的化合價降低，

則作氧化劑，體現(xiàn)H2O2氧化性，故D不選；

故選：Ao

7.【解答】解：A.CuSO4在反應(yīng)前后都有，做反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B.氧化亞銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和氧氣：CU2O+H2O2+2H2SO4-*2CUSO4+3H2O,發(fā)生

離子反應(yīng)：CU2O+H2O2+4H+-2CU2++3H2O,故B正確；

C.H2O2變?yōu)?2,氧元素化合價上升，被氧化，應(yīng)該是CUSO4將H2O2氧化為02,故C

錯誤；

D.H2O2變?yōu)樗脱鯕?，。元素的化合價既升高也降低，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，

故D正確；

故選：Co

8.【解答】解：A.同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，根據(jù)上述方程式可知，氯氣作

氧化劑，鐵離子和澳單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，所以氧化性：C12>Fe3+,故A正確；

B.上述反應(yīng)中，亞鐵離子全部被氧化，而濱離子有一半被氧化，所以還原性：Fe2+>Br

一,故B錯誤；

C.根據(jù)上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的Fe?+與C12的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1,故C正

確；

D.根據(jù)溶液中溶質(zhì)FeBr2的構(gòu)成可知，溶液中若有2moiFe?+,會有4moiBr「，上述反應(yīng)

中只有2moiBr「被氯氣氧化，則被氧化的Br占BJ總量的一半，故D正確；

故選：B?

9.【解答】解：A.NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N

元素，故A錯誤；

B.NO2在反應(yīng)過程中N元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,

則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3,故C正確；

D.該反應(yīng)中，NH3是還原劑，被氧化，反應(yīng)中每生成1.4molN2,被氧化的NH3為

1.4molX8-i.6mol,故D錯誤；

7

故選：C?

10?【解答】解：A.Na2so4+2C二^黃生Na2s+2CO2t中，C做還原劑，Na2s為還原產(chǎn)物，

故還原性：C>Na2S,故A正確；

B.芒硝是十水合硫酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2s0470H20,故B錯誤；

C.Na，SO4+2C~-定條件Na?S+2cO。t中,反應(yīng)Imol碳，生成lmolCO2,未指明氣體的

狀態(tài)，不一定是22.4L,故C錯誤；

D.該反應(yīng)需要在一定條件下進(jìn)行，常溫下不能發(fā)生，故D錯誤；

故選：Ao

11?【解答】解:A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeC120.4moL根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)=°-4molX2

0.IL

=8.0mol/L,故A錯誤；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=0.2mol,FexS中n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,

所以Fe?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.2mol=l：1,故D錯誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=0.5n(HC1)=n(FeCh)=0.4mol,故C正

確；

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)

=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,故D錯誤；

故選：Co

12.【解答】解：A.總反應(yīng)中IC1發(fā)生還原反應(yīng)生成12,則12為還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B.IC1中I的化合價為+1,與水反應(yīng)生成HC1和HIO,故B錯誤;

C.該反應(yīng)的411=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能<0,即EH-H+2EI-CI-(EI-I+2EH-C1)

<0,由于所以可推知鍵能：H-C1>I-CL故C錯誤；

D.總反應(yīng)為H2(g)+2IC1(g)=12(g)+2HC1(g),第一步為H2(g)+IC1(g)=

HI(g)+HC1(g)總反應(yīng)-第一步方法得到第二步反應(yīng)為HI(g)+IC1(g)=HC1(g)

+12(g),故D正確；

故選：D。

13?【解答】解:A.根據(jù)以上分析，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol,則生成8mO1N2,故A

正確；

B.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14moi時，有2moiKNO3被還原，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

7mol,有l(wèi)molKNO3被還原，故B正確；

C.由上述分析可知，轉(zhuǎn)移電子為5mol,故C錯誤；

D.由上述分析可知，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為15mo1,故D正確；

故選：Co

14.【解答］解：該反應(yīng)中I元素化合價由+7價、-1價變?yōu)?價，則K2H3106為氧化劑、

部分HI為還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7,

A.K2H3106中I元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.7moiHI被氧化時，得到0.5mol還原產(chǎn)物，0.7mol還原劑被氧化時，反應(yīng)生成還原產(chǎn)

物0.05mol,故B錯誤；

C.KI既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，12既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D.K2H3106為氧化劑、部分HI為還原劑，反應(yīng)中有工的HI作還原劑，所以還原劑和氧

9

化劑的物質(zhì)的量之比為7：1,故D正確；

故選：Bo

15?【解答】解：A.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可判斷氧化性和非金屬性的強(qiáng)弱，該反應(yīng)是在高

溫條件下發(fā)生的，則不能判斷Si、C的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.反應(yīng)①：SiO2+2C邈Si(熔點(diǎn)1410℃)+2COt中Si元素的化合價由+4價降低到0

價，做氧化劑，C的化合價由。價升高到+2價，做還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之

比均為1：2,反應(yīng)②：SiO2+3C誕SiC(熔點(diǎn)2700℃)+2COt中Si元素的化合價由

+4價降低到0價，做氧化劑，C元素的化合價由0價升高到+2價和從0價降低到-4價,

C既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1：2,故B正確；

C.未注明氣體的狀態(tài)，無法進(jìn)行計(jì)算，故C錯誤；

D.共價晶體中原子鍵長越短則熔點(diǎn)越高，Si-C鍵長小于Si-Si鍵長，故SiC熔點(diǎn)明顯

高于Si,不是因?yàn)镾iC摩爾質(zhì)量更大，故D錯誤；

故選：Bo

16.【解答】解：A.反應(yīng)中Mn元素化合價降低，則KMnCU為氧化劑，H2O2為還原劑，

H2O2被氧化生成氧氣，由原子守恒可知，還有水生成，則第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O

和02,故A正確；

B.由于還原性Fe2+>Br-,故氯氣先氧化Fe2+,氯氣少量時發(fā)生反應(yīng)：3cl2+6FeBr2=

2FeC13+4FeBr3,則此時反應(yīng)產(chǎn)物沒有Br2,故B錯誤；

C.反應(yīng)中Mn元素化合價降低，KMnCU作氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)物中含有

C1,生成lmolC12,轉(zhuǎn)移電子為lmolX2=2mol,故C正確；

D.反應(yīng)②中氯氣可以氧化澳離子為澳單質(zhì)，氧化亞鐵離子為鐵離子，澳單質(zhì)可以氧化亞

鐵離子為鐵離子，故氧化性C12>Br2>Fe3+,反應(yīng)③KMnCU為氧化劑，C12為氧化產(chǎn)物，

故氧化性MnO4->C12,則氧化性MnO">C12>Br2>Fe3+,故D正確；

故選：B?

17?【解答】解：A.過氧化鈉會與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，不是因?yàn)榭諝庵械难鯕舛?/p>

質(zhì)，故A正確；

B.氫硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫和水，會因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故B錯誤；

C.硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵，會因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故C錯誤；

D.碘化鉀和氧氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，會因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故D錯誤；

故選：Ao

18.【解答】解：A.轉(zhuǎn)化過程中Fe3+發(fā)生反應(yīng)CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S,故A錯誤；

B.由圖可知，一共發(fā)生三個反應(yīng)：①H2S+CI?+=CUS(+2H+、②CuS+2Fe3+=

2Fe2++Cu2++S>?4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,其中反應(yīng)②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①

是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.由圖可知，整個轉(zhuǎn)化中Fe、S、O共3種元素化合價發(fā)生變化，故C錯誤；

催化劑

D.整個過程總反應(yīng)為2H2S+O22S(+2H2O,2molH2s反應(yīng)需要lmolO2,空

氣中02體積比以20%計(jì)，則需要通入空氣為匈L=5mol,則通入V(H2S)：V(空氣)

20%

=2：5,故D正確；

故選：D。

19?【解答】解：A.反應(yīng)X2+2YO3--2XO3+Y2,Y元素的化合價由+5價降低到。價，被

還原，得到的產(chǎn)物Y2是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B.反應(yīng)X2+2YO3--2XO3-+Y2,氧化劑是丫。3一，氧化產(chǎn)物是XO3,氧化劑的氧化性大

于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：YO3->XO3\故B正確；

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)X表現(xiàn)的是還原性，不是氧化性，故該反應(yīng)無法比較X、Y的非金屬強(qiáng)弱,

故C錯誤；

D.該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移10個電子，每生成lmolY2,轉(zhuǎn)移lOmol電子，故D錯誤；

故選：Bo

20?【解答】解：證明該反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則證明生成亞鐵離子，酸性高錦酸鉀溶液

可以使亞鐵離子褪色，故可以證明，

故選：Bo

21?【解答】解:A.K2H3106中I元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.生成KI,元素化合價沒有變化，故B錯誤；

127g

C.由方程式可知生成4moi12,轉(zhuǎn)移7moi電子，n(I2)~^0.05mol,則轉(zhuǎn)移

254g/mol

電子的物質(zhì)的量為"9x7mol=0Q875mol,故C錯誤；

4

D.由化合價的變化可知，反應(yīng)K2H3IO6+9HI—2KI+4I2+6H2O中，I元素化合價分別由+7

價、-1價變化為0價，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1,故D正確；

故選：D。

22.【解答】解：A.反應(yīng)中，S元素的化合價由+2價升高為+5價，則每生成ImolNa2s4。6,

2

就有ImolX(A-2)X4=2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

2

B.I元素的化合價降低被還原，則12是氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故B正確；

C.12是氧化劑，被還原，Na2s2。3是還原劑被氧化，則Na2s4。6是氧化產(chǎn)物，故C正確；

D.Na2s2。3具有較強(qiáng)的還原性，易被氧氣氧化，所以Na2s2。3溶液最好即配即用，久置

空氣易被氧化，可能生成Na2so4,故D正確；

故選：Ao

23.【解答】解：A.NaH2P02是正鹽，所以H3P。2是一元酸，故A錯誤；

B.反應(yīng)的離子方程式為：H2Po2「+4Ag++2H2O=4Ag(+H3Po4+3H+,所以反應(yīng)后pH減

小，故B錯誤；

C.H3P04是中強(qiáng)酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，所以離子方程式為：H2Po2「+4Ag++2H20

=4AgI+H3Po4+3H+,故C錯誤；

D.反應(yīng)中，銀離子得電子被還原，即硝酸銀發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

24.【解答】解:A.由反應(yīng)①可知氧化性C12>l2,由反應(yīng)②可知氧化性l2<NaIO3,由反

應(yīng)③可知氧化性C12>NaK)3,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>IO3>l2,故A正確；

B.「和103一酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,則可用淀粉碘化鉀試紙和白醋檢

驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘，故B正確；

C.反應(yīng)①中2「?12?25,生成Imol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)②發(fā)生反應(yīng)5「+1。3

+6H+=3l2+3H2O,生成3moi碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移5moi電子，生成Imol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為所以生產(chǎn)等量的碘時，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2mol：Imol

33

=6：5,故C錯誤；

D.反應(yīng)③中通入足量氯氣，碘離子被氧化為碘酸根離子，反應(yīng)的離子方程式：3C12+r

+3H2O=6C1+103+6H+,故D正確；

故選：Co

25?【解答】解：A.由分析可知，銅離子被還原成+1價，雙氧水表現(xiàn)了還原性，即O?+將

H2O2氧化為02,故A錯誤;

B.向CUS04溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cl?+是H2O2

分解反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(CU2O)”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還

+

原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)CU2O+H2O2+4H

2+2+

=2CU+3H2O,CU2O中+1價CU被氧化成+2價Cu,H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故C正

確；

2+

D.紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu,發(fā)生反應(yīng)為

+2+

CU2O+H2O2+4H=2CU+3H2O,故D正確；

故選：Ao

26?【解答】解:A.02在反應(yīng)中O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以02作氧化劑，故A

正確；

B.Cu2s中S元素化合價為-2價，則Cu顯+1價，故B正確；

C.該反應(yīng)中S元素化合價由-2價變?yōu)?4價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以

S02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D.當(dāng)有1mol02參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolX[2義(2-1)]+lmolX2

X[0-(-2)]=6mol,所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2.408X1023個，則消耗214moi=」_mol

615

02,故D錯誤；

故選：D。

27.【解答】解：A.反應(yīng)中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，

氧氣中O元素由0降低為-2價，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；

B.2CuFeS2+O2=Cu2s+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高

到+4價，硫元素失電子被氧化，該反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；

C.被氧化的S元素由-2價升高到+4價，每生成1molCu2S,則生成Imol二氧化硫，

有Imol硫被氧化，故C錯誤；

D.S元素由-2價升高到+4價，生成Imol二氧化硫，轉(zhuǎn)移6mol電子，同時消耗lmolO2,

所以每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有1，2moi=o.2mol氧氣被還原,故D正確。

6

故選：Co

28?【解答】解：A.①中Se元素化合價升高，S元素化合價降低，SO2是還原產(chǎn)物，SeO2

是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B.②中HNO3中N元素化合價不變，未參加氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.①中濃硫酸為氧化劑，SeO2為氧化產(chǎn)物，濃硫酸的氧化性大于SeO2,②中SeO2為

氧化劑，12為氧化產(chǎn)物，SeO2的氧化性大于12,則濃硫酸的氧化性大于12,能將KI氧化

生成12,故C正確；

D.①中Se為還原劑，S02為還原產(chǎn)物，則Se的還原性大于S02,②中KI為還原劑，

Se為還原產(chǎn)物，則KI的還原性大于Se,所以還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵I>Se>S02,故D

錯誤；

故選：Co

29.【解答】解:A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與

KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正

確；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，故B正

確；

C.反應(yīng)②中CrO2-被H2O2氧化生成CrO42,其離子方程式為2CrO2-+3H2O2+2OH--

2CrO42一+4H2O,故C正確；

D.反應(yīng)①中Cr元素的化合價均為+3價，③中Cr元素化合價均為+