物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律-2024年高考化學總復習(解析版)

必練07物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1.(2023?廣東高考真題)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，

僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsmi,X與M同周

期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是()

A.元素電負性：E>Y>ZB.氫化物沸點：M>Y>E

C.第一電離能：X>E>YD.YZ3和YE3-的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

【答案】A

【詳解】E在地殼中含量最多，則E為O元素；X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsz,則為Li或Mg,X

與M同周期，則M也是第二或第三周期，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，則可為N或P,Y與M同族，

則M為P或N,故Z為H(第一周期)。所以符合XYZ4ME4是MgNH4Po4,XYZME對應的元素為Mg、N、

H、P和0。A.元素電負性：E(O)>Y(N)>Z(H),A正確；B.氫化物沸點：E(H2O)>Y(NH3)>M(PH3),B

錯誤；C.第一電離能：Y(N)>E(O)>X(Mg),C錯誤；D.YZ3(NH3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，而YE3「(NO-

的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤。

2.(2022?廣東高考真題)甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。

戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是FVIFz?

A.原子半徑：丁>戊>乙丙丁戊

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應

【答案】C

【解析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高

氯酸，則戊為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為O、丙為Si、T

為P。A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁>戊>乙，故A正確；B.根據(jù)同

周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊>丁>丙，故B正確；C.甲的氫化物可能為氨氣，可能

為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有

白煙生成，故C錯誤；D.丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反

應，故D正確。

綜上所述，答案為C。

3.（2021.廣東高考真題）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、

W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的

是

WEW

III

W-Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ,是一種強酸B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合價為+2價

【答案】C

【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。

X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，

即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E

為C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、0、F、C1元素。

據(jù)此分析解答。A.氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HC1CU是一種強酸，故A正確；B.同

一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；C.同一周期從左到右原子

半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：C1>C>F,故

C錯誤；D.OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；

答案選C。

4.（2023?深圳二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W與X、Y與Z分別位于同一周

期，化合物WX為常見的大氣污染物，Y與X同主族。下列說法正確的是

A.電負性：X>WB.簡單氫化物的鍵角：W<X

C.原子半徑：Y<XD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z<Y

【答案】A

【分析】由題干信息可知，化合物WX為常見的大氣污染物可能是CO或者NO,Y與X同主族，則Y為S,

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W與X、Y與Z分別位于同一周期，Z為C1,故W、

X、Y、Z分別為C、0、S、C1或者N、0、S、CL據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，W為C或N,X為O,故電負性O>N即X>W,A正確；

B.由分析可知，W為C或N,X為0,則簡單氫化物即CH4或者NH3,H20,己知CH4為正四面體結(jié)構(gòu)、

NH3為三角錐形、比0為V形，故它們的鍵角CH4>NH3>H2。即W>X,B錯誤；

C.由分析可知，X為O,Y為S,則原子半徑S>0即Y>X,C錯誤；

D.由分析可知，Y為S,Z為C1,最高價氧化物對應的水化物的酸性HC1C）4>H2s04即Z>Y,D錯誤；

故答案為：Ao

5.（2023?深圳一模）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素?；鶓B(tài)X原子價電子層有3個

單電子，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1：1的含非極性共價鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等

于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>YB.X、W單質(zhì)的晶體類型一定相同

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD.Q的最高價含氧酸根的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價電子層有3個單電子，

電子排布式應為Is22s22P3,所以X為N,Z與Y可形成原子個數(shù)比為1：1的含非極性共價鍵的離子化合物

應為NazCh，所以Y為O,Z為Na,W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11,所以W、Q分別為

P、S或Si、CL

【詳解】A.簡單離子半徑：Na+<O2,故A錯誤；

B.X單質(zhì)為N2分子晶體，W單質(zhì)可能為Si或P,可能是共價晶體，也可能是分子晶體，晶體類型不一定

相同，故B錯誤；

C.非金屬性O比N強，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH20,故C錯誤；

D.Q的最高價含氧酸根可能為C1O4或者SO3兩種離子中心原子價層電子對數(shù)均為4,均沒有孤電子對，

空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故D正確；

所以答案為D。

6.（2023?韶關(guān)一模）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的氣態(tài)氫化物

與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，下列說法正確的是

A.原子半徑大?。篫>Y>X

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

C.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

Is2s2p

D.基態(tài)x原子的軌道表示式為皿BQW小

【答案】c

【分析】W的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，可知W是N元素；再根據(jù)各元素的

相對位置，可推知X為0元素，Y為S元素，Z為C1元素，以此作答。

【詳解】A.同周期從左至右，原子半徑逐漸減小，則Y的半徑大于Z的半徑，A錯誤；

B.同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性:

X>Y,B錯誤；

C.Z為C1元素，其最高價氧化物對應的水化物是HC1CU，為強酸，C正確；

tt

D.X為O元素，其基態(tài)原子的軌道表示式為is2s2p,D錯誤；

故選c。

7.（2023?韶關(guān)二模）下圖是元素周期表的一部分,五種元素屬于前四周期主族元素,其中只有M為金屬元素。

下列說法不正確的是

A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

B.M元素與Z元素原子序數(shù)差為20

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的低

D.Q原子的簡單氫化物含有四對共用電子對

【答案】C

【分析】五種元素屬于前四周期主族元素，根據(jù)周期表可知，M、Q、Y位于第二或第三周期，其中只有M

為金屬元素，則M、Q、Y位于第三周期，M為Al,Q為Si,Y為P,X為N,Z為As。

【詳解】A.非金屬性越強，其高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同族元素，從上至下，非金屬性依次

減弱，則P的最高價氧化物對應水化物的酸性比As強，A正確；

B.M元素與Z元素分別為A1元素和As元素，A1是13號元素，As是33號元素，故兩元素的原子序數(shù)差

為20,B正確；

C.X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3和PH3，由于NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點比PH3的高，C

錯誤;

H

D.Q原子是Si,其簡單氫化物為SiH4，SiK的電子式為H,其中含有四對共用電子對，D正確；

故選Co

8.（2023?汕尾模擬）某離子液體是一種綠色溶劑，其陽離子為有機結(jié)構(gòu)。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，-R為

煌基，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，元素Z的電負性在元素周期表中最大。下列敘述正

確的是

A.原子半徑：Y<Z

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y>X

C.該離子液體的中Y的化合價為+4價

D.化合物XZ3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【詳解】元素Z的電負性在元素周期表中最大，因此Z是F,-R為煌基，則Y為N,X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增加的短周期元素，則X是B;

A.同周期原子半徑，隨著核電荷數(shù)的增加而減小，Y是N,Z是F,因此原子半徑Y(jié)>Z,A項錯誤；

B.Y最高價氧化物對應的水化物是HNC>3，X最高價氧化物對應的水化物是H3BO3,非金屬性越強，最高價氧

化物對應水化物的酸性越強，因此Y>X,B項正確；

C.該離子液體的中Y是N,Y的化合價為-3價，C項錯誤；

D.化合物XZ3,為BF3中,B原子不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；

答案選B。

9.（2023?汕頭一模）元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應

一種元素，下列說法錯誤的是

A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸增強

B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤〉?

D.Na與③、④可形成冰晶石Na3A人（已知Na3AlF6（熔融）=3Na++A1F/）形成的晶胞如圖2所示，其中黑

4X210

球代表A1F/,該晶體密度為g?cm-3

(axl0-8)3x6.02xl023

【答案】B

【分析】由圖可知，①為O,②為N,③為A1,④為F,⑤為C1,⑥為S。

【詳解】A.由圖可知，虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強，故

A正確；

B.由分析可知，②為N,①為O,④為F,第一電離能：F>N>O,即④:>②>①，故B錯誤；

C.由分析可知，⑤為C1,⑥為S,非金屬：C1>S,非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性:

HC1>H2S,故C正確；

D.黑球有8個在頂點，6個在面心，個數(shù)為：8xJ+6x；=4,白球有12個在棱上，9個在體內(nèi)，個數(shù)為

82

12x；+9=12,則晶胞的質(zhì)量為:箴蚩g,晶胞體積為:（ax10-8）3加3,晶胞密度為:即0Kxig-

cm-3,故D正確；

故選B。

10.（2023?汕頭二模）已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液（濃

度均為0.01morL-i）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.化合物X2Y2為含有非極性共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑：Z>Y>W>X

C.X、Z和0形成的鹽溶液XZO呈酸性

D.Y單質(zhì)與Z的簡單氫化物能發(fā)生置換反應

【答案】A

［分析）W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應的水化物溶液的濃度均為O.OlmobL〕

其中X的pH=12,屬于一元強堿，且X的原子半徑最大，則X為Na；W、Z的pH均為2,說明是一元強

酸，原子序數(shù)和原子半徑均滿足Z>W,則Z為Cl,W為N元素；Y的pH<2,應該為二元強酸，Y的原

子半徑大于C1,則Y為S元素，以此分析解答。

【詳解】A.X2Y2為Na2s2,S尸和Na+之間形成離子鍵，S/中S原子之間含有非極性共價鍵，故A正確;

B.離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則簡單離子

半徑大小為：S2->Cr>N3->Na+,即Y>Z>W>X,故B錯誤；

C.XZO為NaClO,C1CF水解呈堿性，故C錯誤；

D.氯的非金屬性比硫強，而硫不與鹽酸反應，故D錯誤；

故答案選A。

11.（2023?梅州二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為

O.OlmollT）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.第一電離能：Z>Y>XB.X2Y2含有極性共價鍵和非極性共價鍵

C.工業(yè)上通過電解XZ的水溶液來制取X的單質(zhì)D.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性

【答案】A

【分析】由圖可知，濃度均為0.01mol/L的W、Z的最高價氧化物對應的水化物溶液pH均為2說明兩種元

素最高價氧化物對應的水化物均為一元強酸，則W為N元素、Z為C1元素；濃度為0.01mol/L的X的最

高價氧化物對應的水化物溶液pH為12說明最高價氧化物對應的水化物為一元強堿，且原子半徑大于氯原

子，則X為Na元素；Y位于鈉元素和氯元素之間，且0.01mol/L的最高價氧化物對應的水化物溶液pH小

于2說明最高價氧化物對應的水化物為二元強酸，則Y為S元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則鈉、硫、氯三種元素的第一電離能依次增大，

故A正確；

B.氧、硫元素化學性質(zhì)相似，Na2s2結(jié)構(gòu)類似Na2C）2,含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；

C.電解NaCl的水溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，不能生成鈉單質(zhì)，故C錯誤；

D.氯氣的單質(zhì)具有強氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；

故選Ao

12.（2023?湛江一模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X與Y、Z均能形成多種常見二

元化合物，Y、Z形成的某化合物是參與光合作用的主要氣體，基態(tài)原子中X、Y、Z的價電子數(shù)之和等于

W的價電子數(shù)，下列說法正確的是

A.W屬于d區(qū)元素B.原子半徑：X<Y<Z

C.氫化物沸點：Y<ZD.X與W的最外層電子數(shù)相等

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Y、Z形成的某化合物是參與光合作用的主要

氣體，則Y為C元素、Z為O元素；X與Y、Z均能形成多種常見二元化合物，則X為H元素；基態(tài)原子

中X、Y、Z的價電子數(shù)之和等于W的價電子數(shù)，則W為Cu元素；

【詳解】A.銅元素的原子序數(shù)為29,價電子排布式為31。4$1,處于元素周期表的ds區(qū)，故A錯誤；

B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，氧原子的原子半徑小于碳原子，故B錯誤；

C.碳元素的氫化物可以是氣態(tài)燒、液態(tài)燒、固態(tài)燒，固態(tài)煌的沸點高于水或過氧化氫，故C錯誤；

D.氫原子和銅原子的最外層電子數(shù)均為1,故D正確；

故選D。

13.（2023?梅州一模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的

最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。W和X的單質(zhì)常溫

下均為氣體。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>XB.電負性：X>W>Y

C.W、X形成的化合物只含有極性共價鍵D.Y的氧化物屬于堿性氧化物

【答案】B

【分析】Y為地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al。Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層的2倍，則Z的最

外層電子數(shù)為6,Z為S。Z的最外層電子數(shù)為W和X的最外層電子數(shù)之和，同時W和X的單質(zhì)常溫下為

氣體，則W為H而X為N。由此推出W、X、Y、Z分別為H、N、Al、So

【詳解】A.原子半徑大小判斷：電子層多半徑大；若電子層相同，則核電荷數(shù)大半徑小，原子半徑：Y>X>N,

A項錯誤；

B.電負性為N>H>A1,B項正確；

C.W與X形成的化合物有NH3和N2H4,N2H4中存在N-N非極性犍和N-H的極性鍵，C項錯誤；

D.Y的氧化物為AI2O3為兩性氧化物，D項錯誤；

故選B。

14.（2023.茂名一模）我國科學家合成了一種深紫外非線性光學晶體新材料ABPF,晶體中陰離子為

[M11XY19Z313-。元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電

子數(shù)多1,Z為電負性最強的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的3P軌道有3個電子。下列說法中不正

確的是

A.電負性：Y>XB.簡單離子半徑：Y>Z

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZD.M最高價氧化物對應水化物能與鹽酸反應

【答案】D

【分析】元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,說明M是B；Z為

電負性最強的元素，說明Z是F；Y是地殼中含量最高的元素，說明Y是O；X的3P軌道有3個電子，說

明X是P,據(jù)此進行分析。

【詳解】A.電負性O>P,故Y>X,A正確；

B.電子層數(shù)相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，故0”>F,即Y>Z,B正確；

C.非金屬性F>P,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>X,C正確；

D.M最高價氧化物對應水化物為硼酸，硼酸不與鹽酸反應，D錯誤；

故選D。

15.（2023?茂名二模）ZYX4、WQX4是有機反應中常用的強還原劑，組成元素均為短周期元素，X、Z、W同

主族且原子序數(shù)逐漸遞增，Y和Q同主族，W+是短周期半徑最大的陽離子，Y是地殼中含量最多的金屬元

素，下列說法中正確的是

A.第一電離能：W>Y>X

B.氧化物的熔沸點：W>Y

C.Z、Y、Q的最高正化合價依次增大

D.Y、W的最高價氧化物對應的水化物可以反應

【答案】D

【分析】W+是短周期半徑最大的陽離子，W為Na,Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為ALY和Q同

主族,Q為B元素，X、Z、W同主族且原子序數(shù)逐漸遞增，X為H,Z為Li,所以ZYX4為LiAlH*WQX4為

NaBH4o

【詳解】A.H、Li、Na原子半徑逐漸增大，能逐漸減小，A錯誤；

B.W為Na,Y為Al,AI2O3的熔沸點高于Na2。，錯誤；

C.Y和Q同主族，最高正價相同，都為+3價，C錯誤；

D.Y為Al,W為Na,A^OH%和NaOH發(fā)生反應，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,D正確；

故選D。

16.(2023?揭陽上學期期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最簡單氫化物是堿性

氣體，Y元素的原子最外層電子排布為儂】，Z元素的最高正價為+3,W是同周期元素中電負性最大的。下

列說法正確的是

X

ZW

A.簡單離子半徑：X<Y

B.Y的氫化物為離子化合物

C.X、Z、W三種元素的相對位置如圖所示

D.Z、W的簡單離子均不影響水的電離平衡

【答案】B

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最簡單氫化物是堿性氣體，X為氮；Y

元素的原子最外層電子排布為ns】，且原子序數(shù)大于氮，Y為鈉；Z元素的最高正價為+3,Z為鋁；W是同

周期元素中電負性最大的，為氯；

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：X>Y,

A錯誤；

B.Y的氫化物為NaH,屬于離子化合物，B正確；

C.X、z、w三種元素分別為氮、鋁、氯，相對位置圖示錯誤，c錯誤；

D.鋁離子水解生成氫氧化鋁，促進水的電離，會影響水的電離平衡，D錯誤;

故選B。

17.（2023?江門一模）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價+2+3+6、-2-1-1

下列有關(guān)說法正確的是

A.第一電離能：X比Y小

B.簡單離子半徑：T>X>Y

C.W的氣態(tài)氫化物沸點比T氣態(tài)氫化物沸點低

D.T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的氧化物對應水化物的酸性強

【答案】B

【分析】由T和W均有-1價化合價，且兩者的半徑依次減小，那么兩者分別為Cl、Fo由Z的化合價推Z

為S。X、Y的半徑大于Z且其化合價為+2、+3,那么它們分別為Mg、AL

【詳解】A.X為3s2,比Al的3Pl的能量低，更難失去，所以其第一電離能X>Y,A項錯誤；

B.離子半徑：電子層多半徑大；同電子層，核電荷數(shù)多半徑小。半徑T>X>Y,B項正確；

C.HF中有分子間氫鍵，沸點更高，即W的氣態(tài)氫化物的沸點高于Z,C項錯誤；

D.T的氧化物的水化物有HC1O、HC1O4等，而Z的有H2s04和H2so3，沒有明確物質(zhì)無法比較，D項錯

誤；

故選Bo

18.（2023?惠州市下學期一模）科學家在火星巖中發(fā)現(xiàn)了一種化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），該化合物中

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，四種元素中只有W、X同周期，W是地殼中含量最

多的元素，下列說法不正確的是

A.原子半徑：Z>Y>XB.元素的電負性：X>W>Y

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>WD.化合物YW2與ZX2構(gòu)成的晶體類型相同

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，四種元素中只有W、X同周期，W是地

殼中含量最多的元素，則W為O元素，由陰離子的結(jié)構(gòu)簡式可知，X、Y形成共價鍵的數(shù)目分別為1、4,

則X為F元素、Y為Si元素，Z可形成帶2個正電荷的陽離子，則Z是Ca元素。

【詳解】A.原子核外電子層數(shù)越多，原子的原子半徑越大，則原子半徑的大小順序為Ca>Si>F,故A正

確；

B.元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性強弱順序為F>O>Si,則電負性的大小順序為F

>O>Si,故B正確；

C.元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氟元素的氧化性強于氧元素，則氟化氫的穩(wěn)定性

強于水，故C正確；

D.二氧化硅為共價晶體，氟化鈣為離子晶體，兩者的晶體類型不同，故D錯誤；

故選D。

19.（2023?惠州市下學期第一次調(diào)研）X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，Y原子

的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A.X的單質(zhì)中。鍵和兀鍵個數(shù)之比為1：1B.Y和Z只能組成一種化合物

C.Z的氧化物的晶體屬于分子晶體D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

【答案】c

【分析】由于Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即Y為O。X、Z、W分別為N、S、CL

【詳解】A.X的單質(zhì)為N2,分子中含有三鍵應該為1個◎鍵和2個兀鍵，個數(shù)之比為1：2,A項錯誤;

B.S與O能形成SO2和SO3，B項錯誤；

C.Z的氧化物為SO?和SO3，熔點較低，屬于分子晶體，C項正確；

D.同周期從左往右非金屬性增強，最高價氧化為的水化物酸性增強：Z<W,D項錯誤；

故選C。

20.（2023?廣州一模）2022年我國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種硅酸鹽礦物，該物質(zhì)含有X、Y、Z、W、E

五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20,X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高

正化合價為+1，Z和E同族。下列說法不正確的是

A.原子半徑：E>Y>Z

B.X和Y可形成含有非極性鍵的離子化合物

C.Y、Z、E的最高價氧化物對應的水化物均為強堿

D.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>W

【答案】C

【分析】硅酸鹽礦物中，X、W為非金屬元素，分別為O和Si,Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價

為+1,Y可能為Li或者Na,因為原子序數(shù)逐漸增大，所以Y只能為Na,Z為Mg,E為Ca。

【詳解】A.根據(jù)原子半徑大小的比較，Na、Mg、Ca的半徑大小為：Ca>Na>Mg,A正確；

B.O和Na能形成含有非極性鍵的離子化合物Na2(32，B正確；

C.Na、Mg、Ca的最高價氧化物的水化物中，NaOH和Ca(0H)2為強堿，Mg(OH)2為中強堿，C錯誤；

D.因為O的非金屬性強于Si,所以氫化物的穩(wěn)定性HzOSiEU，D正確；

故C。

21.(2023?廣州二模)如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個未成對電子。下列說法正確的是

WJZ-LY/X

I！xx]

A.原子半徑：W>Y>Z>EB.W2Z2中只含有離子鍵

C.Z、W、E組成化合物的水溶液一定顯中性D.電負性：Z>Y>X

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子的核外有3個未成對電子，

結(jié)合圖示的化合物結(jié)構(gòu)可知，Y為N；E核外有6個電子，Z、E同族，則Z核外也有6個電子，所以Z為

O,E為S；從圖示可知，X為H,W為Na。

【詳解】A.一般地，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，所以

原子半徑：Na>S>N>0,故A錯誤；

B.Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；

C.Z、W、E組成Na2so4，其水溶液顯中性，若組成Na2so3，則其水溶液呈堿性，故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，電負性越強，同周期從左到右，元素電負性增強，H和N形成的化合物中，N為

負價，所以H的電負性比氮小，故電負性：O>N>H,故D正確;

故選D。

22.(2023?佛山一模)X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期

表中電負性最強的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列說法正確的是

A.原子半徑：X<Y<Z

B.Y和Z最高價氧化物對應的水化物可以相互反應

C.X的氫化物為強酸，可與Si。?反應

D.該配合物在水中的電離方程式為Y3ZX6=3Y++Z3++6X-

【答案】B

【分析】X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表中電負性

最強的元素即F,三者可以形成Y3ZX6配合物，該配合物中X即F為-1價，Y為+1價，Z為+3價，故X

為F、Y為Na、Z為Al,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，X為F、Y為Na、Z為AL根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主

族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑的相對大小為：Na>Al>F即X<Z<Y,A錯誤；

B.由分析可知，Y為Na、Z為Al,Y和Z最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和A1(OH)3，二者可

以相互反應，方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,B正確；

C.由分析可知,X為F，則X即F的氫化物HF為弱酸,可與SiO2反應,方程式為:SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,

C錯誤；

D.由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al,該配合物Y3ZX6即NasAlFe在水中的電離方程式為：

NasAlF6=3Na++Al瑙即Y3ZX6=3Y++ZX焉D錯誤；

故答案為：Bo

23.(2023?佛山二模)離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、

Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子

含10個電子。下列說法正確的是

xX

\/

zZ

X-XR

——

——

——

X-XY

Z--

—

-Z——

——

XXR

A.電負性：R>X>ZB.氫化物的沸點：R>Z

C.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D.最高價含氧酸的酸性：W>Z

【答案】D

【分析】離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R

組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N,X、R有1個

價態(tài)，則X為H,R的簡單陰離子含10個電子，則R為F,Z有四個價鍵，則Z為C,Y得到一個電子形

成四個價鍵，則Y為B。

【詳解】A.根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：R>Z>X,

故A錯誤；

B.HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點可能為：Z>R,故B錯誤；

C.分子YR3BF3）夾層電子對數(shù)為3+0=3,其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氮的非金屬性比碳強，則最高價含氧酸的酸

性：W（硝酸）>Z（碳酸），故D正確。

綜上所述，答案為D。

24.（2023?東莞市上學期期末教學質(zhì)量檢查）R、X、Y、Z四種元素位于周期表前四周期，圖中粗實線為金屬

與非金屬的分界線。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>XB.電負性：X>R>Z

C.第一電離能：R<XD.Y單質(zhì)與R的最高價氧化物對應水化物不反應

【答案】B

【分析】圖為周期表前四周期的一部分，應該為二、三、四周期，粗實線為金屬與非金屬的分界線，所以Y

應該為第三周期第三主族元素AL依此類推R為N,X為O,Z為As。

【詳解】A.CP-和AF+核外具有相同的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越少離子半徑越大，所以O2>A13+,即Y<X,

A錯誤；

B.同周期元素，從左到右電負性增大，同主族元素，從下到上電負性增大，所以電負性順序是0>N>As,

即X>R>Z,B正確；

C.N元素的2P軌道是半充滿，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比氧大，即R>X,C錯誤；

D.R的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，硝酸與鋁可以反應，D