九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液測(cè)試卷新版新人教版

Page1第九單元溶液(時(shí)間：60分鐘總分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ca—40一、選擇題(每小題2分，共40分)1．下列飲品中屬于溶液的是(D)A．酸奶B．豆?jié){C．玉米糊D．汽水2．用氯化鈉固體配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，須要用到的儀器有(B)①燒杯②量筒③藥匙④托盤天平⑤玻璃棒⑥漏斗A.全部B．①②③④⑤C．①③④⑤D．①⑤⑥3．(常州模擬)配制化妝品時(shí)，為使油脂勻稱懸浮在水中，須要添加(D)A．催化劑B．吸附劑C．消毒劑D．乳化劑4．下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是(A)A．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體肯定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C．一瓶合格的生理鹽水密封一段時(shí)間，不會(huì)出現(xiàn)渾濁D．試驗(yàn)室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率5．(濟(jì)寧中考)物質(zhì)在水中溶解是困難的物理、化學(xué)變更過程，往往伴隨著熱量變更，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是(A)A．NH4NO3固體B．NaOH固體C．NaCl固體D．濃H2SO46．配制70克16%的NaCl溶液，下列操作會(huì)使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的是(C)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.稱取氯化鈉))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.轉(zhuǎn)移氯化鈉))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.量取水))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.配好后裝瓶))7．某溫度時(shí)，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別實(shí)行下列措施：①降低溫度，②降低溶解度，③加水，④加入足量的溶質(zhì)。肯定能達(dá)到目的的是(D)A．只有④B．只有①C．①③D．②④8．(莒縣模擬)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(B)A．36%B．26.5%C．26.4%D．25.6%9．某次蔗糖溶解試驗(yàn)過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列推斷正確的是(C)A．②中溶液不是飽和溶液B．③中溶液是不飽和溶液C．②與③中溶液的濃度不相同D．②與③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相同10．(廣州模擬)海水、河水或湖水中，都溶解了肯定量的氧氣，但養(yǎng)魚池中經(jīng)常由于魚多而缺氧，因此要設(shè)法增加水中的氧氣含量。下列做法不能增加水中氧氣含量的是(A)A．增加日曬B．把水?dāng)噭?dòng)起來C．把水噴向空中D．向養(yǎng)魚池中通入空氣或者氧氣11．某溫度時(shí)，將100gA物質(zhì)的溶液分成兩等份，將其中一份溶液蒸發(fā)掉5g水后，降至原溫度，溶液剛好達(dá)到飽和；溫度不變，在另一份溶液中加入1.2gA物質(zhì)(該物質(zhì)不含結(jié)晶水)，完全溶解并達(dá)到飽和。則A物質(zhì)在該溫度下的溶解度為(D)A．1.2gB．2.4gC．24D．24g12．用石灰石和稀鹽酸制二氧化碳后所得的溶液中肯定含有的溶質(zhì)是(A)A．CaCl2B．HClC．CaCl2和CaCO3D．HCl和CaCl213．某同學(xué)用25℃的水溶解肯定量的氯化鉀，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)覺杯底還有部分氯化鉀固體沒有溶解，然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至50℃(不考慮水分揮發(fā))，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生變更的是(C)A．氯化鉀的溶解度B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14．硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的試驗(yàn)操作及變更狀況。下列說法正確的是(D)A.操作Ⅰ肯定是降溫B．操作Ⅰ肯定是加溶質(zhì)C．①與③的溶質(zhì)質(zhì)量肯定相等D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定相等15．試驗(yàn)室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100g，須要20%的NaOH溶液(B)A．95gB．50gC．100gD．10g16．室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%)，另一瓶為10%的溶液，下列試驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是(A)A．加少量氯化鈉固體B．加少量硝酸鉀固體C．略降低溫度D．室溫時(shí)蒸發(fā)少量水17．下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度。下列說法中不正確的是(C)溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0A.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30℃B．生活在鹽堿湖旁邊的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”C．40℃時(shí)，5gNaCl中加10g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.3%的溶液D．40℃時(shí)，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10℃，析出Na2CO3固體質(zhì)量為7g18．(銅仁中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(D)A.a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小依次為a＞b＞cC．從0℃到30℃時(shí)，隨著溫度的上升，c物質(zhì)的溶解度變更最小D．溫度從10℃到20℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度都在增大，其中a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大19．下列物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，能用右圖表示的是(B)A.向肯定質(zhì)量的水中加入蔗糖B．向肯定質(zhì)量的NaCl飽和溶液中加入KNO3C．向肯定質(zhì)量的KNO3飽和溶液中加入KNO3D．向肯定質(zhì)量的Ca(OH)2飽和溶液中加入CaO20．(番禺區(qū)模擬)電解水時(shí)，常在水中加入少量硫酸以增加水的導(dǎo)電性，硫酸不參與反應(yīng)。若用5%的硫酸溶液40g通直流電進(jìn)行電解水的試驗(yàn)，過一段時(shí)間后，硫酸的濃度變?yōu)?%，則參與電解反應(yīng)的水的質(zhì)量為(C)A．25gB．20gC．15gD．2g二、填空題(共28分)21．(6分)寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：①石灰水Ca(OH)2；②鹽酸HCl；③食鹽水NaCl；④白磷的二硫化碳溶液P；⑤醫(yī)用酒精C2H5OH；⑥鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液ZnSO4。22．(6分)試驗(yàn)室要配制100g25%的氯化鈉溶液，需稱量氯化鈉的質(zhì)量為25g，水的質(zhì)量為75g，若要使其濃度降到10%，要加水150g。23．(4分)仔細(xì)分析下列各圖，回答相關(guān)問題：(1)依據(jù)圖1分析，20℃時(shí)，將20gNaCl加入50g水中形成溶液的質(zhì)量為68g。(2)圖2中打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。(3)在圖3所示的燒杯中加入肯定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出；乙試管內(nèi)的溶液變?yōu)椴伙柡?填“飽和”或“不飽和”)溶液。24．(5分)已知甲物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如圖步驟進(jìn)行操作：(1)甲屬于易(填“易”或“可”)溶性物質(zhì)，它的溶解度隨溫度的上升而增大。(2)在A～E的溶液中，屬于不飽和溶液的是C、D(填字母，下同)，與B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是A。(3)要使E中未溶的甲物質(zhì)全部溶解，至少須要加入30℃的水50g。25．(7分)(東營中考)硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖1所示。(1)P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同。(2)當(dāng)溫度小于t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2℃時(shí)，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后肯定形成飽和溶液的是氯化鉀，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%(結(jié)果精確到0.1%)。(4)圖2是有關(guān)硝酸鉀溶液的試驗(yàn)操作及變更狀況。若保持溶液的質(zhì)量不變，操作Ⅰ為降低溫度。(5)下列有關(guān)說法不正確的是C。A．①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定相等C．等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀D．等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀三、試驗(yàn)探究題(共18分)26．(8分)配制并稀釋肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液。(1)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液。①計(jì)算：須要Na2SO43.0g，水47.0g②稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4。天平調(diào)零后，分別在天平的左、右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先在右盤添加3.0g砝碼(或?qū)⒂未a移到3.0g刻度處)，然后向左盤添加硫酸鈉固體，至托盤天平恰好平衡。③量?。河昧客擦咳?7.0mL水。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出47.0mL水的液面位置。圖略④溶解。(2)稀釋溶液(由于整個(gè)配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL)。①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a；②若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是5000mL。27．(10分)小明欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液。如圖是試驗(yàn)操作示意圖：(1)計(jì)算須要?dú)溲趸c的質(zhì)量為2.5g，須要水的體積為47.5mL。(2)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作依次：④①③⑤②。(3)量取所須要的水應(yīng)選擇50mL(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。(4)①的錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小(填“偏大”“偏小”或“不變”)，若其他操作均正確，①操作導(dǎo)致最終實(shí)際所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.1%。(5)③的錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”)，改正：視線與凹液面的最低處保持水平。四、計(jì)算題(共14分)28．某探討性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采納的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，試驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：試驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103