青海省西寧市海湖中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次階段測(cè)試試題

PAGEPAGE1青海省西寧市海湖中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期其次次階段測(cè)試試題時(shí)間：90分鐘滿分：100分一選擇題部分（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共60分）下列說(shuō)法正確的是（）A.焓變是指1mol物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)的能量變更B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)ΔH為“﹣”熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol表示()

A.碳和水反應(yīng)汲取131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并汲取131.3kJ熱量

C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)吸熱131.1kJ3已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)═12H2(g)+12Cl2(g)的△H為()

A.+184.6kJ/mol

B.-92.3kJ/mol

C.+92.3kJ

4在2A(s)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol/(L?s)B.v(B)＝0.2mol/(L?s)C.v(C)＝18mol/(L?min)D.v(D)＝0.6mol/(L?s)5．肯定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變更學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He某可逆反應(yīng)的能量變更如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是能()該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)E2可表示逆反應(yīng)的活化能C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1-E2D.加入催化劑可同等程度的降低E1、E2，但ΔH不變7．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)推斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組試驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()

A.AB.BC.CD.D8．在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.2HI(g)?H2(g)+I2(g)

ΔH＞0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大B.2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＜0，充入氬氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色變淺C.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH＜0，升溫后，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D.3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)

ΔH＜0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加肯定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X+2Y?2Z肯定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變更B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2C.容器氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變更D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)消耗2nmolY10．肯定條件下發(fā)生：2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動(dòng)的是（）A.剛好分別出CO2B.適當(dāng)提高溫度C.減小容器的體積使體系壓強(qiáng)增大D.選擇高效的催化劑11、在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是()

A.K越大，反應(yīng)程度越大

B.K越大，反應(yīng)程度越小

C.K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)

D.上升溫度，K增大

12、對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，在肯定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是()

A.K=cC?cHC.K=cH2Oc13某一反應(yīng)物的濃度是0.8mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.4mol/L，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.04B.0.04mol/(L?s)C.0.02mol/(L?s)D.0.02mol/L14．下列說(shuō)法正確的是 （） A．須要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向A.2NO2?N2O4

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

B.C(s)+CO2?2CO

(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C.N2+3H2?2NH3

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D.H2S?H2+S(s)

(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

二非選擇題部分（共40分）16、（16分）為了探討化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變更狀況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．（2分）(2)A和B的總能量比C和D的總能量__________(填“高”或“低”)．（2分）(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)________轉(zhuǎn)化成_______釋放出來(lái)．（4分）(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．（2分）(5)若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式（6分）

_______________________________________________________________________17、（14分）

(1)現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)，ΔH＜0，試依據(jù)下列圖象推斷t2、t3、t4時(shí)刻實(shí)行的措施(只變更一種外部條件)．

t2：____________；t3：____________；t4：_____________．（6分）(2)已知：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH＜0．此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，溫度降低，K值|會(huì)_________(增大、減小、不變)，A的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率___________．（8分）18.（10分）已知下列反應(yīng)：

①2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH1=﹣221kJ/mol||

②CO(g)+12O2(g)═CO2(g)ΔH2=﹣283kJ/mol

③稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)

ΔH3=﹣57.3kJ/mol

(1)碳(C)的燃燒熱為_(kāi)______．已知碳的兩種同素異形體的轉(zhuǎn)化如下：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH=﹣1.9kJ/mol。則從能量角度推斷：穩(wěn)定性更大的是______(填名稱)（4分）(2)寫出能表達(dá)反應(yīng)③意義的一個(gè)熱化學(xué)方程式_______________________（4分），若稀醋酸與氫氧化鈉稀溶液恰好反應(yīng)的中和熱為ΔH4，則|ΔH3|______|ΔH4|(填“＞”，“=”或“＜”)（2分）

高二化學(xué)參考答案12345678910DCDBCDDCAB1112131415ADCBB16第1小題:放熱第2小題:高第3小題:化學(xué)反應(yīng)；熱能

第4小