2025年北京師范大附中達標名校初三最后一次模擬化學試題含解析

2025年北京師范大附中達標名校初三最后一次模擬化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質中，屬于純凈物的是A．空氣B．干冰C．生鐵D．海水2．下列實驗能達到實驗目的是（）A．驗證硝酸銨溶解吸熱B．驗證Fe、Cu、Ag的活動性依次減弱C．制取并收集純凈的CO2D．驗證鐵釘?shù)匿P蝕與氧氣有關3．“綠色化學”是化學發(fā)展的主導方向，其核心要求是從源頭上消除污染。以下做法符合“綠色化學”理念的是（）A．減少使用金屬材料，加大可降解塑料的生產(chǎn) B．方便市民出行，提高家庭轎車使用量C．方便廢水的排放，工業(yè)廢水直接排入江河 D．加速石油的開采，提高人類生活質量4．下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．CO2→H2CO3 B．Fe→Fe（OH）3 C．H2O2→O2 D．CO2→CO5．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示下列說法正確的是（）A．M點對應的ZnSO4溶液，溶液升溫或降溫均都一定析出晶體B．N點對應的ZnSO4溶液，溶液是不飽和溶液C．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g6．“祥云”火炬燃燒時的主要反應為：5O2+X3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化學式為A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H87．下列敘述正確的是（）A．化學反應過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象B．在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量C．化學反應伴隨著能量變化D．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的8．下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象是的(裝置氣密性均良好)()A． B．C． D．9．15%的H2O5溶液在二氧化錳催化作用下會劇烈反應產(chǎn)生O2，若實驗室用此藥品制取O2,下列裝置中最合理的是A． B． C． D．10．將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發(fā)生變化的是（）A．硝酸鉀的溶解度B．溶液中溶質的質量C．溶液中溶劑的質量D．溶液中溶質的質量分數(shù)二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如表是甲、乙兩種固體(不含結晶水)在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)溫度(°C)02040608090100甲13.33264110169202246乙35.73636.637.338.43939.8（1）60°C時甲的溶解度為______，將60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。（2）從乙的溶液中提取乙的方法是_______(選填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。（3）分別將100g甲、乙的飽和溶液從60°C降溫至20°C，對所得溶液的敘述正確的是______A．甲、乙均為飽和溶液B．溶液質量：甲>乙C．所含溶劑質量：甲<乙D．溶質質量分數(shù)：甲>乙三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的CaCl2溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示。恰好完全反應時，生成沉淀的質量為_________g。計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．有一包固體，可能由氯化銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題：原固體中一定含有的物質是___________；原固體中一定不含有的物質是___________，證據(jù)是___________；任寫一個步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式___________步驟Ⅲ所得淺綠色濾液中一定含有的溶質是___________。14．有一固體物質A可能含有碳氫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀、高錳酸鉀中的一種或幾種?，F(xiàn)需要對此物質成分進行檢測。甲同學向固體A中加入足量的水，形成無色溶液B；取少量溶液B于試管中，加入過量的硫酸氫鈉溶液，振蕩，產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，得到溶液C。已知：某濃度的硫酸氫鈉溶液的pH大約為1，碳酸氫鹽易溶解于水。（除3寫文字外其余空格要求寫化學式）以上現(xiàn)象證明，硫酸氫鈉溶液中主要含有的陰離子是_____________。固體物質A中可能含有的物質是_______。在混合物中取溶液C的簡單操作是____________________________________________。設計實驗進一步確定物質A組成，在（3）得到的溶液C中依次用到的試劑是__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．堿式碳酸銅（Cux（OH）y（CO3）z）是一種用途廣泛的化工原料，實驗室制取堿式碳酸銅的步驟如下。已知：①Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O步驟一：制Na2CO3從Na2CO3溶液（含少量NaCl）提純獲得Na2CO3固體的步驟如下：蒸發(fā)濃縮，38℃以上結晶，趁熱過濾，洗滌，加熱脫水，得Na2CO3固體。結合如圖1回答。（1）38℃以上結晶的目的是_____。（2）洗滌時，適宜的試劑是_____。a熱水b冰水c鹽酸dCa（OH）2溶液步驟二：制Cu（NO3）2如圖2，用滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到Cu（NO3）2溶液。步驟三：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加熱至70℃左右，用NaOH稀溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。（3）如圖裝置中NaOH溶液的作用是_____。反應結束后，廣口瓶內溶液中的溶質有NaOH、_____、_____（填寫化學式）。（4）步驟三中，水浴加熱所需儀器有_____、_____（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是_____。（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有_____和_____。（6）加熱堿式碳酸銅（Cux（OH）y（CO3）z）得40gCuO和3.6gH2O．則x：y：z＝_____。16．在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實驗（如圖1）。甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。寫出甲同學實驗的化學反應方程式：_____。乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉同學們設計并進行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象①Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩細玻璃管中液柱略微升高Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水無明顯變化②Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產(chǎn)生細玻璃管中液柱明顯升高Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水變渾濁（2）細玻璃管在實驗中的主要作用是_____；實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀鹽酸滴入導致小藥瓶內氣體體積略微壓縮，_____。實驗②中Ⅰ的現(xiàn)象是_____；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是_____。此反應說明反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：_____。在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與稀鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如圖3所示的對比圖：圖中各線段實驗現(xiàn)象如下表：溶液線段實驗現(xiàn)象Na2CO3AB無氣泡BC有少量氣泡CD有大量氣泡DE幾乎無氣泡NaHCO3MN立即有大量氣泡NE幾乎無氣泡（4）在AB段，溶液中的溶質有_____、_____、_____。分析圖表，體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步：第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反應的化學方程式為：_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、空氣是由氮氣、氧氣等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、干冰只由一種物質組成，屬于純凈物，符合題意；C、生鐵是由碳、鐵等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、海水是由氯化鈉、水等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B。由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成，是純凈物。2、A【解析】

A、硝酸銨固體溶解在水中溶液的溫度會降低，裝置內氣體的壓強會減小，U型管內紅墨水左高右低，可以達到實驗目的，正確；B、左邊試管內鐵能和硫酸銅反應，證明鐵的活動性比銅強，右邊試管內鐵能和硝酸銀反應，證明鐵的活動性比銀強，但是銅和銀的活動性無法比較大小，不能達到實驗目的，錯誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會和產(chǎn)生的二氧化碳混在一起，無法收集到純凈的二氧化碳，而且導管要深入集氣瓶底部；D、鐵釘生銹是與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，兩支試管內的鐵釘都沒有與水接觸，都不會生銹，無法達到實驗目的，錯誤。故選A。3、A【解析】

A、減少使用金屬材料，加大可降解塑料的生產(chǎn)，既能節(jié)約金屬資源，又能減少白色污染對環(huán)境的影響，符合題意；B、提高家庭轎車使用量，會增大二氧化碳的排放量，加劇溫室效應，不符合題意；C、工業(yè)廢水直接排入江河會導致水體的污染，不符合題意；D、加速石油的開采，會使有限的石油資源枯竭，不符合題意。故選A。4、B【解析】

A、二氧化碳與水反應生成碳酸，能通過一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤；B、鐵不能與堿溶液反應，不能通過一步反應生成氫氧化鐵，故選項正確；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，能通過一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤；D、二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，能通過一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤。故選B。一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可。5、B【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，M點升高溫度，溶質的質量分數(shù)增大，M點硫酸鋅的溶解度隨溫度的升高而增大，則M點對應的MgSO4溶液降溫可能析出晶體，故A錯誤；

B、N點在溶解度曲線下方，對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液，故B正確；

C、通過分析溶解度曲線可知，0℃-70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯誤；

D、40℃時，ZnSO4的溶質質量分數(shù)為41%，所以溶解度應該是大于41g，大約是69.5g，故D錯誤。

故選：B。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。6、D【解析】

反應前氧原子個數(shù)為10，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為3、8、10，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由3個碳原子和8個氫原子構成，則物質X的化學式為C3H8；故選：D。7、C【解析】

A．化學反應過程中都會伴隨著能力的變化，但不一定有放熱現(xiàn)象，故選項錯誤；B．在化學反應中不只有燃燒反應才能放出熱量，如氧化鈣和水反應放出大量熱，故選項錯誤；C．化學反應伴隨著能量變化，故選項正確；D．人類利用的能量不都是通過化學反應獲得的，如太陽能，故選項錯誤；故選C8、A【解析】

A、通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但是無明顯現(xiàn)象；

B、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致試管中氣壓減小，從而導致液體在試管中上升；

C、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致氣球膨脹；

D、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致燒杯中的水流入錐形瓶中。

故選A。9、D【解析】

實驗室利用15%的H2O2溶液制取O2，反應速率較快，選擇的制取裝置應能控制反應的速率。

A、圖中裝置不能控制反應速率，故選項錯誤。

B、15%的H2O2溶液與二氧化錳混合，反應速率較快，不能通過滴加水的方法控制反應速率，故選項錯誤。

C、15%的H2O2溶液與二氧化錳混合，反應速率較快，不能通過加水的方法控制反應速率，故選項錯誤。

D、圖中所示裝置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，從而控制反應的速率，故選項正確。

故選：D。10、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小?！驹斀狻緼、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度會減小，故A正確；B、將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質質量減小，故B不正確；C、降溫時，飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體，而硝酸鉀晶體中不含結晶水，因此析出晶體后的溶液中溶劑的質量不變，故C正確；D、由于降溫而使溶液中的溶質硝酸鉀結晶析出，因此析出晶體后的溶液中溶質的質量分數(shù)減小，故D不正確。故選C。將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質質量減小。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、110g105蒸發(fā)結晶AC【解析】

（1）根據(jù)題目表格可以找到60℃下，甲的溶解度為110g；100g水可以在60℃下溶解110g的甲，而50g水在該溫度下，只能溶解一半甲的質量，即50g水在60℃下溶解55g甲，所得溶液質量=水的質量+溶解的甲的質量=50g+55g=105g；（2）根據(jù)乙的溶解度數(shù)據(jù)，可知，乙的溶解度隨溫度變化不大，降低溫度不利于晶體析出，蒸發(fā)溶劑可以使晶體析出，所以采用蒸發(fā)結晶的方法提取乙；（3）A、甲、乙的溶解度隨溫度降低而降低，所以甲、乙的飽和溶液從60℃降溫至20℃時，都會有晶體析出，此時仍都是飽和溶液，選項A正確；B、根據(jù)溶解度公式，可知60℃時，100g甲、乙飽和溶液中，甲溶質質量為52.4g，溶劑質量為100g-52.4g=47.6g，乙溶質質量為27.2g，溶劑質量為100g-27.2g=72.8g，當降溫至20℃時，溶劑質量不變，根據(jù)溶解度公式，可以求得甲溶液中，甲的溶質15.2g，乙溶液中，乙的溶質質量26.2g，此時甲溶液質量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液質量=72.8g+26.2g=99g，所以甲＜乙，選項B錯誤；C、根據(jù)B計算，可知甲的溶劑質量為47.6g，乙的溶質質量為72.8g，所以甲＜乙，選項C正確；D、此時都為飽和溶液，溶解度越大，溶質溶解越多，質量分數(shù)越大，20℃下甲的溶解度小于乙，所以溶質質量分數(shù)為甲＜乙，選項D錯誤。故選AC。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10克10%【解析】

Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉?！驹斀狻拷猓涸O生成氯化鈉的質量為x解得x=11.7g所得溶液中溶質的質量分數(shù)答：(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量為10g。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氯化銅、硫酸鈉碳酸鈉或Na2CO3向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氯化亞鐵、氯化鈉、氯化鋇【解析】

（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有氯化銅；步驟Ⅱ加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，而碳酸鈉與鹽酸反應能夠生成二氧化碳氣體，所以固體中一定不含有碳酸鈉；（3）步驟III根據(jù)產(chǎn)物可知發(fā)生的反應是鐵和氯化銅的反應、鐵和鹽酸的反應，化學方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有氯化銅，氯化銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有氯化銅和鹽酸；加入過量氯化鋇，說明氯化鋇有剩余，加入鐵粉恰好完全反應，依據(jù)反應的產(chǎn)物情況可知，該淺綠色溶液一定含有反應生成的氯化亞鐵，也一定含有沒有參與反應的氯化鋇，以及氯化鋇和硫酸鈉的反應除沉淀以外的另一個產(chǎn)物氯化鈉。在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。14、SO42-KCl過濾AgNO3、HNO3【解析】

甲同學向固體A中加入足量的水，形成無色溶液B，說明固體A中一定不含高錳酸鉀；取少量溶液B于試管中，加入過量的硫酸氫鈉溶液，振蕩，產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，由于硫酸氫鈉溶液的pH大約為1，硫酸氫鈉分別和碳酸氫鈉、硝酸鋇反應生成二氧化碳氣體和硫酸鋇沉淀，可知，固體A中一定含有碳酸氫鈉和硝酸鋇，可能含有氯化鉀?！驹斀狻浚?）硫酸氫鈉分別和碳酸氫鈉、硝酸鋇反應生成二氧化碳氣體和硫酸鋇沉淀，說明硫酸氫鈉中含有氫離子、硫酸根離子和鈉離子，故填：SO42-。（2）由分析可知，固體物質A中可能含有的物質是氯化鉀，故填：KCl。（3）過濾能將固體和液體進行分離，在混合物中取溶液C的簡單操作是過濾，故填：過濾。（4）驗證氯化鉀的方法是向溶液中C中滴加硝酸銀和硝酸溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解，說明含有氯化鉀，故填：AgNO3、HNO3.五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、得到Na1CO3?H1O晶體，縮短加熱脫水的時間a吸收NO1NaNO3NaNO1燒杯溫度計除去NaNO3pH溫度5：4：3【解析】

（1）根據(jù)圖可知，38℃以上結晶得到的碳酸鈉晶體含結晶水少，為Na1CO3?H1O晶體，縮短加熱脫水的時間。（1）由于溫度高時，Na1CO3?H1O小，這樣洗滌時能減少損失，所以洗滌時適宜的試劑是熱水。故選a。（3）根據(jù)信息可知“1NO1+1NaOH＝NaNO3+NaNO1+H1O”，所以圖裝置中NaOH溶液的作用是吸收NO1，根據(jù)信息還知道生成物還有NaNO3、NaNO1，所以反應結束后，廣口瓶內溶液中的溶質有NaOH、NaNO3、NaNO1。（4）步驟三中，水浴加熱所需儀器有燒杯、溫度計（控制溫度在38℃以上用）；洗滌的目的是除去NaNO3。（5）根據(jù)過程中控制的反應條件可知，影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有pH和溫度。（6）加熱堿式碳酸銅【Cux（OH）y（CO3）z】得40gCuO和3.6gH1O．則銅原子和氫原子個數(shù)比為＝5：4，即Cu5（OH）4（CO3）z，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得（+1）×5+（﹣1）×4+（﹣1）×z＝0，z＝3則x：y：z＝5：4：3。故答案為（1）得到Na1CO3?H1O晶體，縮短加熱脫水的時間。（1）a。（3）吸收NO1．NaNO3、NaNO1。（4）燒杯、溫度計；除去NaNO3。（5）pH；溫度。（6）5：4：3。16、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑