高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)過(guò)關(guān)練習(xí)-第20講 氨和銨鹽

第20講氨和銨鹽1.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙NH4Cl,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有SOC.NH4Cl受熱能分解生成NH3,可以用加熱NH4Cl的方法實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.NH3通入水中,水溶液可以導(dǎo)電,NH3為電解質(zhì)2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨的制備、收集及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。有以下制備、收集裝置可供選擇,下列說(shuō)法正確的是()A.選用b裝置制備氨氣,試管中加入固體氫氧化鈣,分液漏斗中加入氯化銨溶液B.選用e裝置收集氨氣,因?yàn)榘睔獗瓤諝廨p且易溶于水C.氨能形成噴泉實(shí)驗(yàn),利用了氨易液化的性質(zhì)D.氨氣可與鹽酸反應(yīng),體現(xiàn)了氨氣的還原性3.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NO2與水反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過(guò)量的CO2、NH3,然后過(guò)濾得到NaHCO34.如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,打開(kāi)彈簧夾c,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BNH3鹽酸CCO2飽和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液5.如圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置,圖中燒瓶?jī)?nèi)分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在實(shí)驗(yàn)室中,可用濃氨水和生石灰制備氨氣,用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣時(shí)可以選用堿石灰作為干燥劑C.實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開(kāi)止水夾a、c、d,即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D.噴泉結(jié)束后,將燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后蒸干,可得氯化銨固體6.(2024·安徽江淮十校聯(lián)考)工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-來(lái)處理氨氮廢水,工作流程如圖,A.生物硝化法處理廢水,會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降:NH4++2O2NO3-+2H+B.長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥,易導(dǎo)致土壤酸化,水體富營(yíng)養(yǎng)化C.檢驗(yàn)NH4+所需的試劑是濃D.微生物保持活性的pH范圍為7~9,可以加入石灰石來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH7.常溫時(shí),兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體(同溫同壓),打開(kāi)彈簧夾K,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)最大的是()A.H2S和SO2 B.NH3和HClC.H2和Cl2 D.NO和O28.利用如圖裝置進(jìn)行NH3的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.使用A裝置制備NH3時(shí),分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水,利用了氨水的堿性弱于NaOHB.裝置B中盛放濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙,打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,可證明NH3為堿性氣體C.利用C裝置模擬侯氏制堿法時(shí),可將a和c連接D.將a和d連接驗(yàn)證NH3與Cu2+的配位能力強(qiáng)于H2O9.(2024·重慶七校期初聯(lián)考)(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥,其溶解度隨著溫度的升高而增大,某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖:下列說(shuō)法正確的是()A.通入NH3和CO2的順序可以顛倒B.操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4D.通入的NH3和CO2均應(yīng)過(guò)量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用10.氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,其中約80%用來(lái)生產(chǎn)各種氮肥。(1)氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②工業(yè)上以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

其中氮元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”),反應(yīng)中每生成2molNH3,消耗H2的物質(zhì)的量為mol。

③我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH),在常溫、常壓和可見(jiàn)光條件下合成了氨,其過(guò)程如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mole-,生成NH3的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(2)氮肥的制備和應(yīng)用主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去):N2→NO2→HNO3硝酸鹽[如NH4NO3]。①寫(xiě)出NO2→HNO3的化學(xué)方程式:。

②將HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3,列舉兩種不同類別的化合物M(寫(xiě)化學(xué)式)。

③NH4NO3常作為水培植物營(yíng)養(yǎng)液的氮肥來(lái)源。若配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液480mL,需要NH4NO3固體的質(zhì)量g。

1.A解析NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙NH4Cl,該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng),A正確;向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,也可能是氯化銀沉淀,或者是酸性條件下亞硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸鋇沉淀,不能說(shuō)明該溶液中一定有SO42-,B錯(cuò)誤;NH4Cl受熱能分解生成氨氣和氯化氫,在管口遇冷很快又化合生成氯化銨,不適宜于實(shí)驗(yàn)室制氨氣,C錯(cuò)誤;NH3通入水中,和水反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O電離出NH4+和OH-,故水溶液可以導(dǎo)電,而2.B解析選用b裝置制備氨氣,試管中加入固體NaOH或CaO,分液漏斗中加入濃氨水,A錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水且密度小于空氣,可選擇向下排空氣法收集,故選用e裝置收集氨氣,B正確;氨能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),利用了氨極易溶于水的性質(zhì),C錯(cuò)誤;氨氣可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,沒(méi)有化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。3.C解析NaHCO3不是化肥,A錯(cuò)誤;NO2與水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,B錯(cuò)誤;制NaHCO3時(shí)是向飽和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2,D錯(cuò)誤。4.B解析NO2與水反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO,NO難溶于水,液體不可能充滿燒瓶,A錯(cuò)誤;NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng),生成物為氯化銨固體,氣體被吸收進(jìn)溶液中,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,形成噴泉,并充滿燒瓶,B正確;CO2難溶于飽和NaHCO3溶液,燒瓶?jī)?nèi)不可能形成噴泉,C錯(cuò)誤;CH4難溶于水,且不與溴的水溶液反應(yīng),燒瓶?jī)?nèi)不可能形成噴泉,D錯(cuò)誤。5.D解析濃氨水與生石灰反應(yīng)生成NH3、Ca(OH)2,濃鹽酸易揮發(fā)出HCl,與濃硫酸混合放出大量熱,揮發(fā)出HCl,A正確。NH3是堿性氣體,可用堿石灰干燥,B正確。NH3溶于水,使溶液呈堿性,石蕊溶液變成藍(lán)色,產(chǎn)生藍(lán)色噴泉;HCl溶于水,使溶液呈酸性,石蕊溶液變紅色,產(chǎn)生紅色噴泉,C正確。NH4Cl固體受熱易分解生成NH3和HCl,故將混合液蒸干,得不到NH4Cl固體,D錯(cuò)誤。6.C解析NH4Cl水解呈酸性,長(zhǎng)期過(guò)量使用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化,也會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,B正確;檢驗(yàn)NH4+應(yīng)使用紅色石蕊試紙,C錯(cuò)誤;生物硝化法處理廢水會(huì)使水體呈酸性,可以加入石灰石與H+反應(yīng)來(lái)調(diào)節(jié)水體的7.C解析設(shè)容積均為2L,取下彈簧夾K,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸,反應(yīng)后剩余的氣體越多,則壓強(qiáng)越大。常溫時(shí),H2S和SO2等體積混合,發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O,剩余1L二氧化硫;常溫時(shí),NH3和HCl等體積混合,發(fā)生反應(yīng)NH3+HClNH4Cl,無(wú)氣體剩余;常溫時(shí),H2和Cl2等體積混合,不發(fā)生反應(yīng),有4L氣體剩余;常溫時(shí),NO和O2等體積混合,發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2,有3L氣體剩余(不考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉(zhuǎn)化),若考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉(zhuǎn)化,剩余氣體小于3L,故容器內(nèi)的壓強(qiáng)最大的是C項(xiàng)。8.D解析NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3和H2O,堿石灰吸水且放熱促使該反應(yīng)正向進(jìn)行,有利于氨氣的逸出,A錯(cuò)誤;檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,遇堿性氣體NH3變藍(lán),B錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水,為了防止倒吸從b口通入氣體,C錯(cuò)誤;CuSO4溶液中存在[Cu(H2O)4]2+,通入氨氣后溶液變成深藍(lán)色即產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+,推測(cè)NH3與Cu2+的配位能力強(qiáng)于H2O,D正確。9.B解析CO2微溶于水,NH3極易溶于水,應(yīng)先通入足量NH3,使溶液呈堿性,再通入適量CO2,順序不能顛倒,A錯(cuò)誤。向CaSO4懸濁液中通入足量NH3,使溶液呈堿性,再通入適量CO2利于反應(yīng)的進(jìn)行,CaSO4與NH3、H2O和CO2反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀;操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程,需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等,可得(NH4)2SO4,B正確。CaSO4與NH3、H2O和CO2反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4++SO42-,C錯(cuò)誤。反應(yīng)過(guò)程中C