高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期律

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---元素周期律一、單選題1．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．g、f均可由化合反應(yīng)來(lái)制備B．在周期表中處在第四周期第VIIIB族C．a(chǎn)在純氧中燃燒，可生成D．能用KSCN溶液鑒別g溶液和f溶液2．常溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A將一塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入溶液，觀察鋁片表面現(xiàn)象常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化B用玻璃棒蘸取某無(wú)色溶液后，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色檢驗(yàn)溶液中有C將大理石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱D取少量久置的粉末于試管中，向其中滴加溶液，觀察現(xiàn)象粉末是否變質(zhì)A．A B．B C．C D．D3．下列說(shuō)法中，正確的是A．共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子B．所有非金屬元素都分布在p區(qū)C．第一電離能越大的元素，金屬性也越強(qiáng)D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素4．元素周期律的實(shí)質(zhì)是A．核電荷數(shù)逐漸增大 B．元素化合價(jià)呈周期性變化C．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 D．核外電子排布呈周期性變化5．元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法。下列說(shuō)法正確的是A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到催化劑材料B．對(duì)氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥C．在過(guò)渡元素中可尋找制造半導(dǎo)體的元素D．可在第I、IIA族元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個(gè)短周期主族元素，Y、W原子核外未成對(duì)電子數(shù)相同，Z與X的簡(jiǎn)單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)。四種元素能組成一種治療痛風(fēng)癥的藥物M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素的第一電離能：W>Z>YB．X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物C．M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y與X，W形成的化合物有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，原子序數(shù)a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的元素分別為A、B、C、D、E，則下列說(shuō)法正確的是（）A．和屬于同種核素B．B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．A和B只能形成一種化合物8．下列敘述中的元素，肯定是主族元素的是（）A．最高化合價(jià)為+4價(jià)的元素B．原子核外M層比L層多5個(gè)電子的元素C．電子排布式為1s22s22p63s23p6的元素D．3p軌道上電子數(shù)為奇數(shù)的元素9．下列敘述正確的是（）A．元素周期表中所有元素都是在自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化D．第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物10．離子液體在合成與催化、電化學(xué)、功能助劑、溶劑、分離過(guò)程、分析測(cè)試、功能材料等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用，一種由短周期主族元素構(gòu)成的典型離子液體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、X、Q、W是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素。下列說(shuō)法正確的是A．該陰離子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該陰離子中X、Y兩種原子的雜化方式相同C．氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z<WD．Y、X、Q三種元素的第一電離能：Q>X>Y11．已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)c＞b B．單質(zhì)的還原性X＞W(wǎng)C．原子半徑X＜W D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高，Y與X形成的化合物極易溶于水。下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：Y>XB．原子半徑：W>Z>Y>XC．Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z13．Fe為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成2mol沉淀D．該配合物中陽(yáng)離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)14．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．N原子的第一電離能大于О原子 B．HF的熱穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均大于C．和化學(xué)鍵類型相同 D．BN和SiC熔化克服的作用力相同15．下列關(guān)于元素周期表和周期律的說(shuō)法正確的是（）A．由于非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIB．HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵C．原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的主族元素D．堿金屬和鹵族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而增大16．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮17．下列說(shuō)法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高B．CH4、XCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．H2O、CO2都是直線形分子D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為：HClO>HClO2>HClO3>HClO418．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則下列說(shuō)法中正確的是（）XYZWQA．原子半徑X<Y<ZB．W位于第二周期VIA族C．Q對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于WD．X元素的最高價(jià)是+5價(jià)19．下列有關(guān)元素周期表及其分區(qū)的理解錯(cuò)誤的是（）A．元素周期表的每個(gè)周期中最后一種元素是稀有氣體元素B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素都位于周期表第IIA族C．主族元素處于元素周期表的s區(qū)和p區(qū)D．電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上角(稀有氣體除外)20．主族元素X、Y、Z、W分別位于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y可形成化合物A的結(jié)構(gòu)式為：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物B，其電子式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．B的濃溶液可用pH試紙測(cè)其酸堿性D．化合物A、B都可用作新型冠狀病毒的消毒劑二、綜合題21．含過(guò)渡金屬元素的物質(zhì)種類繁多，應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：（1）乳酸亞鐵是一種常用的補(bǔ)鐵劑．基態(tài)鐵原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，基態(tài)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種．（2）電極材料被用于生產(chǎn)各種鋰離子電池．中所含短周期非金屬元素的原子半徑由大到小的順序是，下列原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填字母）．A．B．C．D．（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示．元素1的元素符號(hào)為，元素2在周期表中位于第四周期第族．用表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表（填字母）．電離能/元素19061733元素27461958A．a(chǎn)為、b為、c為B．a(chǎn)為、b為、c為C．a(chǎn)為、b為、c為D．a(chǎn)為、b為、c為22．一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外電子排布為1s1，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出元素X在周期表中的位置。（2）寫出基態(tài)W離子的核外電子排布式：。（3）Y元素基態(tài)原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，占據(jù)的原子軌道有個(gè)。（4）W、X、Y電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。23．（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對(duì)外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)及水或酸反應(yīng)置換氫的程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱來(lái)判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來(lái)判斷。24．下表列出了①~⑤五種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素⑥的最高正化合價(jià)是。（2）元素⑤在周期表中的位置是。（3）元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②③(選填“＞”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是(填化學(xué)式)。（4）①~⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。②③兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)（5）元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。25．回答下列問(wèn)題：（1）的空間結(jié)構(gòu)是(用文字描述)。（2）比較Na、K的金屬性強(qiáng)弱：NaK(選填“大于”或“小于”)。（3）已知：。該反應(yīng)中氧化劑是(填離子符號(hào)，下同)，發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是；每1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子。（4）用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明與的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱：。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A3．【答案】D4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】D【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，即Z>W>Y，故A錯(cuò)誤；

B、X、Z、W三種元素形成的化合物硝酸銨為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C、M分子中，H原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D、C、H、O形成的化合物中可能使酸性高錳酸鉀褪色，如乙醛、草酸，故D正確；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系和成鍵情況可知，X為H元素，Y為C元素，Z與X的簡(jiǎn)單化合物很容易液化，該物質(zhì)應(yīng)為氨氣，則Z為N元素，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)，則W的最外層電子數(shù)為6，W位于第二周期，則W為O元素。7．【答案】B【解析】【解答】A常見(jiàn)的化合價(jià)是-2價(jià)，則A是O；B常見(jiàn)的化合價(jià)是+1價(jià)且其原子序數(shù)比A大，則B是Na；C常見(jiàn)的化合價(jià)且原子序數(shù)比B大，則C是Al；D常見(jiàn)的化合價(jià)是+5價(jià)且其原子序數(shù)比C大，則C是P；E常見(jiàn)的化合價(jià)為+6價(jià)且其原子序數(shù)比D大，則E是S；

A、P-31和P-33是同種元素，但不是同種核素，其中子數(shù)是不同的；故A錯(cuò)誤；

B、Na最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，Al最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，；故B正確；

C、O、P、S的非金屬性是O>S>P，因此其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性是A>E>D；故C錯(cuò)誤；

D、Na與O可以形成Na2O和Na2O2兩種化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?！痉治觥吭擃}首先由常見(jiàn)的化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系，推出五種具體的元素，然后比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，并利用對(duì)應(yīng)元素形成的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)解答即可。8．【答案】D【解析】【解答】A．最高化合價(jià)為+4價(jià)的元素可能是IVA族的C，Si等，也可能是IVB族的Ti等，A項(xiàng)不選；B．原子核外M層比L層多5個(gè)電子的元素為Cr([Ar]3d54s1)或Mn([Ar]3d54s2)，二者均為副族元素，B項(xiàng)不選；C．基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6的元素是Ar，屬于0族元素，C項(xiàng)不選；D.3p軌道上電子數(shù)為奇數(shù)的元素包括Al([Ne]3s23p1)、P([Ne]3s23p3)、Cl([Ne]3s23p5)，3種元素均為主族元素，D項(xiàng)選；故答案為：D。

【分析】A.最高化合價(jià)為+4價(jià)的元素可能是Ti等副族元素；

B.原子核外M層比L層多5個(gè)電子的元素為Cr或Mn；

C.基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6的元素是Ar，位于0族。9．【答案】C【解析】【解答】A．期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112號(hào)元素，過(guò)渡元素包括副族和第ⅤⅢ族，均為金屬元素，選項(xiàng)A不符合題意；B．同一周期元素，原子半徑越小非金性越強(qiáng)，越容易得到電子，越難失去電子，選項(xiàng)B不符合題意；C．核外電子排布的周期性變化引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，選項(xiàng)C符合題意；D．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價(jià)化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，如106號(hào)元素；

B．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因與電子排布有關(guān)；

C．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；

D．根據(jù)原子間形成的化學(xué)鍵類型判斷。10．【答案】B11．【答案】B【解析】【解答】結(jié)合分析可知W為Al元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素。A．O、F的質(zhì)子數(shù)分別為8、9，則質(zhì)子數(shù)：c＜b，A不符合題意；B．同周期主族元素從左向右，金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性：Na＞Al，B符合題意；C．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Al，C不符合題意；D．元素的非金屬性：O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。則氫化物的穩(wěn)定性：H2O＜HF，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】陽(yáng)離子和陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素在陰離子對(duì)應(yīng)元素的下一周期，陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，其原子序數(shù)越大，陰離子的電荷數(shù)越多，其原子序數(shù)越小。12．【答案】A【解析】【解答】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z元素在地殼中含量最高，Z是O；Y與X形成的化合物極易溶于水，是NH3，Y是N、X是H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，W是Na；

A．非金屬性：N>H，A符合題意；

B．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，原子半徑：Na>N>O>H，B不符合題意；

C．Na和O可以形成化合物Na2O2，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，C不符合題意；

D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．非金屬性比較；

B．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越??；

C．Na2O2既有離子鍵也有共價(jià)鍵；

D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比較。13．【答案】A14．【答案】B【解析】【解答】A．N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以N原子的第一電離能大于О原子，故A不符合題意；B．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF的熱穩(wěn)定性大于，的沸點(diǎn)大于HF，故B符合題意；C．和化學(xué)鍵類型都是極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．BN和SiC都是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.N原子的價(jià)電子排布式為2p3，2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；物質(zhì)中的氫鍵越多，其熔沸點(diǎn)越高。

C.和中都是極性共價(jià)鍵。

D.BN和SiC都是原子晶體。15．【答案】C【解析】【解答】A.非金屬性Cl>Br>I，氣態(tài)氫化物的酸性HCl<HBr<HI，A不符合題意；B.HF分子很穩(wěn)定，是由于H－F化學(xué)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，B不符合題意；C.原子序數(shù)為34的元素為Se，位于第四周期第ⅥA族，C符合題意；D.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，鹵族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而增大，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.由非金屬性無(wú)法直接得出氣態(tài)氫化物的酸性；B.氫鍵不影響氫化物的穩(wěn)定性；C.原子序數(shù)為34的元素為硒元素；D.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減??；16．【答案】B【解析】【解答】4種元素均屬于第二周期，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小。4種元素F的原子序數(shù)最大，其半徑最小。故答案為：B。

【分析】根據(jù)同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸變大進(jìn)行判斷17．【答案】B【解析】【解答】A.均屬于同一主族的氫化物，化學(xué)結(jié)構(gòu)相似均屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，但是氟化氫易形成氫鍵沸點(diǎn)大小是HF＞HI＞HBr＞HCl,故A不符合題意B.CH4和XCl4,中心原子均是sp3雜化，未有孤對(duì)電子，因此正負(fù)電荷中心重合，為含有極性鍵的非極性分子，故B符合題意C.水分子中的氧原子為sp3雜化，含有2對(duì)孤對(duì)電子，故為V型結(jié)構(gòu)，而二氧化碳中碳原子為sp雜化，為線性結(jié)構(gòu)，故C不符合題意D.含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，非羥基氧原子的個(gè)數(shù)大小是HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，因此酸性強(qiáng)弱是HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D不符合題意故答案為：B【分析】A.注意氫鍵的形成對(duì)熔沸點(diǎn)的影響，主要考慮的是結(jié)構(gòu)相似的分子熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系

B.根據(jù)計(jì)算出雜化方式判斷構(gòu)型

C.找出分子的構(gòu)型即可判斷

D.根據(jù)非羥基氧原子的個(gè)數(shù)進(jìn)行判斷即可18．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)X、Y、Z三種元素在周期表的位置來(lái)看，它們的原子半徑大小是Z>X>Y，故A不符合題意；B．經(jīng)分析W是S元素，其在周期表中位于第三周期VIA族，故B不符合題意；C．W是S元素，Q是Cl元素，HClO的酸性就比H2SO4弱，故C不符合題意；D．經(jīng)分析X是N元素，其最外層電子數(shù)是5，則其最高價(jià)是+5，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)元素周期表中的位置以及其中Z的最外層電子數(shù)是次外層的一半即可判斷出元素的符號(hào)，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可19．【答案】B【解析】【解答】A．稀有氣體元素為0族元素，位于元素周期表的最后1列，每個(gè)周期中最后一種元素是稀有氣體元素，A不符合題意；B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素有的位于周期表第IIA族，還有的位于0族，例如氦，鋅最外層電子排布為4s2，位于第IIB族，B符合題意；C．主族元素由短周期和長(zhǎng)周期元素組成，位于周期表的s區(qū)和p區(qū)，C不符合題意；D．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上角(稀有氣體除外)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和分區(qū)解答。20．【答案】C21．【答案】（1）；14（2）P＞O；D；C（3）Zn；IB；B【解析】【解答】（1）基態(tài)鐵原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：；核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于電子占據(jù)的軌道數(shù)；

（2）非金屬包括P和O，半徑大小是P>O；電子層離核越近，能量就越高；所以能量最低的是C，是基態(tài)；最高的是C，因?yàn)榧仁腔鶓B(tài)，又違背了洪特規(guī)則；

（3）元素1是Zn，因?yàn)閆n的第一電離能大于Cu；Cu在元素周期表中的位置是第四周期第IB族；鈉室溫最外層電子數(shù)是1，所以第一電離能較小，第二電離能會(huì)出現(xiàn)突變，因此a是I2，b是I3，c是I1，B選項(xiàng)是正確的。

【分析】（1）簡(jiǎn)化的電子排布式等于上一周期的稀有氣體元素符號(hào)加上本周期的能級(jí)組電子；核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于電子占據(jù)的軌道數(shù)；

（2）P的電子能級(jí)層數(shù)是3，O的能層數(shù)是2，所以的P的半徑更大；核外電子的基態(tài)排布式是能量最低的；

（3）元素1是Zn，因?yàn)閆n的第一電離能大于Cu；Cu在元素周期表中的位置是第四周期第IB族；鈉室溫最外層電子數(shù)是1，所以第一電離能較小，第二電離能會(huì)出現(xiàn)突變，因此a是I2，b是I3，c是I1。22．【答案】（1）第二周期第ⅥA族（2）1s22s22p6（3）5；3（4）O>B>Mg【解析】【解答】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說(shuō)明有一種元素為H，由圖中結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽(yáng)離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z原子的核外電子排布為1s1，則Z為H元素，W位于第ⅡA族，X位于第ⅥA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，核外電子排布式為1s22s22p4，則X為O元素、W為Mg元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素。(1)元素X為O，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。(2)W為Mg，基態(tài)Mg2+的核外電子排布式為1s22s22p6。(3)Y元素為B，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p1，基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，占據(jù)的原子軌道有3個(gè)。(4)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則W、X、Y電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>B>Mg。

【分析】

根據(jù)上述材料分析Z是氫元素，W是鎂元素，X是氧元素，Y是硼元素；

（1）氧元素8號(hào)，根據(jù)價(jià)電子排布，其位置即可得到；

（2）鎂元素是12號(hào)，易失去電子呈陰離子，據(jù)此寫出核外電子排布式；

（3）硼元素有5個(gè)電子故存在5個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，軌道有3種；

（4）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大。23．【答案】（1）1；7；減小；增大；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)（2）難易；堿性；酸性；難易；穩(wěn)定性【解析】【解答】（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷?！痉治觥扛鶕?jù)元素周期律即可進(jìn)行判斷，同周期中從左到右，電子層