高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)專題練：原子結(jié)構(gòu)+元素周期表

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)專題練：原子結(jié)構(gòu)元素周期表

一、單選題1．下列說法中，正確的是()A.除短周期外，其他周期都有18種元素B.周期表中ⅢB～ⅡB族為過渡元素，全部為金屬元素C.價電子數(shù)與最高正價相等的元素一定是主族元素D.s區(qū)都是金屬元素，p區(qū)元素都是非金屬元素2．下列說法不正確的是()A.同一能層p能級的、、軌道相互垂直，能量B.激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關(guān)C.基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素一定位于周期表s區(qū)D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素均為金屬元素3．冶煉金屬鋁時，常用冰晶石（）作電解熔融的助熔劑。下列說法正確的是()A.原子半徑: B.堿性：C.熱穩(wěn)定性: D.氧化性:4．下列有關(guān)實(shí)驗說法不正確的是()A.圖甲裝置氣密性檢查：關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一段距離，一段時間后松開，注射器活塞回到原位，說明氣密性良好B.圖乙為稱量一定質(zhì)量的固體C.圖丙常用來制備氣體，通過控制活塞，可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D.圖丁分離萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層5．下列有關(guān)元素周期律的比較中正確的是()A.金屬性：K>Rb>CsB.單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.堿性強(qiáng)弱：LiOH>NaOH>KOH6．下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是()A.能將氧化成B.氣態(tài)氟化氫比氣態(tài)氯化氫穩(wěn)定C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高D.向溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生7．Se是人體必需的微量元素。下列關(guān)于和的說法中，正確的是()A.和互為同位素B.和都含有34個中子C.和分別含有44個和46個質(zhì)子D.和含有不同的電子數(shù)8．下列敘述中，正確的是()A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B.核外電子總是先排在能量高的電子層上，由里向外逐層排布C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同D.在化合物中最高正價依次升高9．考古學(xué)上常用來測定文物的年代.的原子核內(nèi)中子數(shù)是()A.6 B.14 C.8 D.2010．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是()A.Bi元素在元素周期表中位于f區(qū) B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p能級上有一個未成對電子 D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子11．下列關(guān)于X與兩種粒子的敘述中正確的是()A.質(zhì)子數(shù)一定相等,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同12．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗判斷依據(jù)的是()A.鈉、鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱B.鐵投入溶液中能置換出銅，鈉投入溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱C.酸性：，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D.與分別與足量的反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱13．從海帶中提碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取（萃取劑為苯）、分液、蒸餾等操作。利用下列裝置，不能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗?zāi)康牡氖?)A.利用裝置①灼燒碎海帶 B.利用裝置②浸取海帶灰中的C.利用裝置③放出下層的水溶液 D.利用裝置④分離出碘單質(zhì)，回收苯14．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A.鹵族元素的氫化物穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱B.鹵素的單質(zhì)其熔沸點(diǎn)從上到下逐漸增大C.堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性從上到下逐漸增強(qiáng)D.堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下逐漸升高15．海帶中含有豐富的碘元素，實(shí)驗室從海帶中提取碘的流程如下：下列說法正確的是()A.操作1和操作2所需儀器相同B.灼燒海帶的目的是氧化碘離子C.可用雙氧水代替氯氣D.灼燒、溶浸過程均與氧化還原反應(yīng)無關(guān)16．是一種重要的核燃料，其中“235”是指該原子的()A.中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)二、多選題17．下列說法正確的是()A.元素周期表有18個縱行B.形成化合物種類最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族C.原子序數(shù)等于該元素一個原子的質(zhì)子數(shù)D.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)18．甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示，下列說法正確的是()A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于溶液19．在實(shí)驗室中，可利用苦鹵水提取，其過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。使用的裝置如圖。已知：物質(zhì)正十二烷密度/（）3.1190.753沸點(diǎn)/℃58.76215~217下列說法正確的是()A.用甲裝置過濾時，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液B.用乙裝置將含溶液中的氧化成C.用丙裝置萃取后分液時，先從下口放出水層，再從下口放出有機(jī)層D.用丁裝置進(jìn)行蒸餾時，先收集到正十二烷20．已知溴是第四周期ⅦA族元素，下列有關(guān)說法正確的是()A.高溴酸的化學(xué)式為 B.具有較強(qiáng)的還原性C.Br元素的最高正化合價為+7 D.液溴易揮發(fā)21．從海帶中提取碘的實(shí)驗過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.第①步會用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝B.第③步實(shí)現(xiàn)了海帶灰中的可溶性硫酸鹽、碳酸鹽等與碘的分離C.第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.第⑤步振蕩萃取后上層溶液依然顯黃色，可能的原因是第④步用量不足三、填空題22．下表列出了a~i9種元素在元素周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02defgh3adi4b回答下列問題：（1）觀察a的燃燒時，發(fā)現(xiàn)火焰呈______色。（2）簡單離子半徑：f______（填“>”“<”或“=”）g。（3）最簡單氫化物的穩(wěn)定性：e______（填“>”“<”或“=”）h。（4）e、f、g三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序為__________________（填化學(xué)式）。（5）d形成的單質(zhì)與i形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出d的單質(zhì)與b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。（6）一定條件下，c所形成的單質(zhì)與f所形成的單質(zhì)可直接化合生成：①0.1mol所含的電子總數(shù)為______。②查閱資料可知，可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________（反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示），該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______。23．下圖是短周期元素在元素周期表中的位置。（1）在周期表中的位置是第________周期第________族。（2）b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是________（填元素符號）。（3）非金屬性：e________f（填“）”或“<”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是________。（4）b、f兩種元素形成的化合物有重要的用途，高溫灼燒該化合物時，火焰呈________色；用電子式表示a、f形成化合物的過程________。24．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗：（1）將大小相同的鈉、鎂、鋁（除去氧化膜）分別投入到冷水中，反應(yīng)最劇烈的是________；分別向新制取的沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果沉淀都溶解，說明是________氫氧化物，其中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（2）利用如圖裝置驗證碳、硅、硫三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。①圖中儀器的名稱是________。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗現(xiàn)象是________。該實(shí)驗?zāi)茏C明非金屬性強(qiáng)弱，依據(jù)的原理是________。四、實(shí)驗題25．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實(shí)驗過程如下：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……回答下列問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明的氧化性比________（填“強(qiáng)”或“弱”），對應(yīng)的離子方程式是__________。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收沒反應(yīng)的氣體，寫出該氣體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作是__________，現(xiàn)象是__________。（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，__________（填“失電子”或“得電子”）能力逐漸減弱。

參考答案1．答案：B解析：A.第六、七周期有32種元素，第六、七周期為長周期，故A錯誤；B.過渡元素包括所有副族，副族全部為金屬元素，又稱為過渡元素，故B正確；C.Se、Ti、V、Mn的最高正價等于價電子數(shù)，都屬于副族元素，故C錯誤；D.s區(qū)的H元素不是金屬元素，p區(qū)為IIIA族-0族，其中Al、Sn等元素均為金屬元素，故D錯誤；故選：B。2．答案：C解析：3．答案：D解析：A.、均為第三周期主族元素，第三周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑:，故A錯誤；B.金屬性，則堿性:，故B錯誤；C.非金屬性，則熱穩(wěn)定性：，故C錯誤；D.非金屬性，則氧化性:，故D正確；故選：D。4．答案：B解析：A.關(guān)閉A處活塞，錐形瓶中形成密閉體系，將注射器活塞拉出一段距離，一段時間后松開，注射器活塞回到原位，說明氣密性良好，A正確；B.托盤天平稱量時應(yīng)左物右碼，稱取氫氧化鈉固體時應(yīng)在小燒杯中稱量，B錯誤；C.大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，圖示裝置為簡易啟普發(fā)生器，關(guān)閉活塞，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞，制備二氧化碳，C正確；D.澳在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度四氯化碳密度大于水且與水不互溶，故可用分液操作分離已分層的有機(jī)層和水層，D正確；故選B。5．答案：B解析：同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：K<Rb<Cs，A錯誤；Cl、S、P為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：Cl>S>P，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：，B正確；非金屬性：O>S>P，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，所以堿性：LiOH<NaOH<KOH，D錯誤。6．答案：B解析：A.能將氧化成是由于的氧化性強(qiáng)于，與元素周期律無關(guān)，A不合題意；B.非金屬元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，故氣態(tài)氟化氫比氣態(tài)氯化氫穩(wěn)定，是由于F的非金屬性強(qiáng)于Cl，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，B符合題意；C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高是由于分子間存在氫鍵，與元素周期律無關(guān)，C不合題意；D.向溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，能說明HCl的酸性強(qiáng)于，但由于HCl、均不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，其酸性與非金屬強(qiáng)弱無關(guān)，即與元素周期律無關(guān)，D不合題意；故選B。7．答案：A解析：A.和的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)分別為,屬于同種元素的不同原子,互為同位素,故A正確；B.和的中子數(shù)分別為44、46,中子數(shù)不相同,故B錯誤；C.和的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為34,故C錯誤；D.原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則和的核外電子數(shù)均為34,故D錯誤；故選A。8．答案：C解析：A、在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動,選項A錯誤；B、核外電子總是先排在能量低的電子層上,由里向外逐層排布,選項B錯誤；C、兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同,例如和,選項C正確；D、F在化合物中沒有正價,最高價為0價,選項D錯誤。9．答案：C解析：C原子的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)=14-6=8,故選C。10．答案：B解析：11．答案：A解析：考查原子的組成。根據(jù)題意可知兩種離子的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，因此中子數(shù)也是不同的。前者是中性的，后者帶1個正電荷，核電荷數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)也是不同的。如果A＝Z，則就不含有中子。所以正確的答案是A。12．答案：B解析：鈉投入溶液中，鈉與水反應(yīng)，不會發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)，因此不能比較鐵與鈉的金屬性強(qiáng)弱。13．答案：A解析：灼燒碎海帶應(yīng)使用坩堝，裝置①中的蒸發(fā)皿不能用于灼燒碎海帶，故A項符合題意；海帶灰中的碘化物易溶于熱水，故B項不符合題意；萃取使用的萃取劑是苯，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯的密度比水的小，有機(jī)層在上層，水溶液在下層，故C項不符合題意；碘和苯的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法分離二者，冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)、上口出，溫度計的玻璃泡在蒸餾燒瓶的支管口處，故D項不符合題意。14．答案：D解析：鹵族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；VIIA元素，非金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高，因為單質(zhì)屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子構(gòu)型相同，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔沸點(diǎn)越高，B正確；堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，C正確；堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈現(xiàn)增大的趨勢，鉀的密度比鈉小為特例，D錯誤。答案選D。15．答案：C解析：A.操作1是過濾，操作2為萃取、分液、蒸餾等，二者所需儀器不同，A項錯誤；B.灼燒海帶的目的是除去有機(jī)物，同時將海帶燒成灰，溶于水，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，B項錯誤；C.雙氧水可代替氯氣氧化碘離子，C項正確；D.灼燒海帶涉及有機(jī)物的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；故選C。16．答案：D解析：原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為235-92=143,故選B。17．答案：ACD解析：A項，元素周期表有18個縱行，A對；B項，形成化合物種類最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族，B錯；C項，原子序數(shù)等于該元素一個原子的質(zhì)子數(shù)，C對；D項，元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)，D對。18．答案：BCD解析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分別是H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素，A.甲是H元素，為非金屬元素，故A錯誤；B.乙、丙、辛分別是C、O、S元素，都是非金屬元素，故B正確；C.乙、庚、辛都能形成氧化物，分別為或CO、、或，故C正確；D.氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于溶液，故D正確；故選BCD。19．答案：B解析：A.過濾時，玻璃