專題02物質(zhì)的鑒別和推斷(原卷版+解析)2

專題02物質(zhì)的鑒別和推斷【解題技巧】物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。物質(zhì)的推斷題物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,運(yùn)用物質(zhì)的特性,經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷,以確定所給的未知物是什么物質(zhì),不可能是什么物質(zhì)；解推斷題應(yīng)注意：①推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,思考時(shí)要層次分明.判斷結(jié)論要準(zhǔn)確,既要明確的肯定,又要明確否定.②一般情況下,與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”，與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”，有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”?！纠}精析】1．某生在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一沒有瓶塞的試劑瓶，里面裝有白色固體試劑，瓶上標(biāo)簽已經(jīng)嚴(yán)重腐蝕，看不清上面的字跡，但可以判斷里面所盛試劑由三種元素組成．為確定該白色固體的成分，他取少量該固體配成無色溶液A，然后進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）無色試劑B是（填名稱），氣體E是（填化學(xué)式，下同），白色沉淀F是．（2）若無色溶液D中只含一種溶質(zhì)NaCl（不考慮前面加入的B試劑），則無色溶液A中一定含有．（3）結(jié)合題目所給信息判斷：原試劑瓶?jī)?nèi)所盛白色固體可能是或．2．初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料；D、F由兩種相同的元素組成，且D、F分子中原子個(gè)數(shù)比依次為2：1和1：1；E為黑色金屬氧化物（部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）．（1）請(qǐng)寫出E的化學(xué)式；（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示以下過程①F→D；②A為三種元素組成的物質(zhì)，則A→B；（3）請(qǐng)寫出C的一種用途．3．現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五種物質(zhì)中的兩種或多種．按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）產(chǎn)生的氣體B的氣味為．（2）溶液G中，一定存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．（3）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．（4）寫出實(shí)驗(yàn)過程④中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的1個(gè)化學(xué)方程式（只能寫1個(gè)，多寫該空不得分）：．4．若從Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如表。試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷（或結(jié)論）（1）將兩種溶液取出并混合混合溶液無色、澄清混合液中肯定不含混合時(shí)無明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組合

（2）用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH測(cè)定的結(jié)果：pH＝2（3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2有白色沉淀出現(xiàn)（4）向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組合（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫幾組、可填滿也可不填滿）①②

③④5．化學(xué)興趣小組在某地收集到兩種巖石樣品A和B．他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A的主要成分，B的主要成分，X，Y．（2）寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式：②，⑤，⑥．6．某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為：固體x是，固體Y是濾液B是．7．現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“﹣”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）．ABCDA﹣↑↓﹣B↑﹣↓↑C↓↓﹣﹣D﹣↑﹣﹣由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A．；B．；C．；D．寫出上述實(shí)驗(yàn)過程的有關(guān)反應(yīng)方程式：A+B、C+D．8．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：（1）固體粉末中一定有，一定沒有。（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中。（3）實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱為。（4）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②的化學(xué)方程式。（5）簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是。9．某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B．他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（B是常用的建筑材料，H是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去）：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A的主要成分，B的主要成分，XC，Y。（2）寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式：②，⑤，⑥。10．將某紫黑色固體粉末A加熱，可產(chǎn)生無色氣體B，同時(shí)生成一種黑色固體C和另一種固體物質(zhì)D．黑色固體C通?？捎糜诩訜崧人徕浿蒲鯕鈺r(shí)的催化劑．另一黑色固體E在無色氣體B中燃燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體F．綠色植物可將氣體F通過光合作用吸收，并轉(zhuǎn)化為無色氣體B．回答：（1）寫出名稱A，C，F(xiàn)；（2）加熱紫黑色固體A時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)；（3）寫出黑色固體E在無色氣體B中燃燒的反應(yīng)的文字表達(dá)式；紫黑色固體A分解的文字表達(dá)式：．11．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．由此判斷，該粉末中一定不含有．（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有．（3）還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況（每種情況用化學(xué)式表示）．12．合金A由四種單質(zhì)組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請(qǐng)據(jù)圖回答以下問題：（1）合金A由哪些單質(zhì)組成（用化學(xué)式表示）：、、、；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．13．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，H是金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、C、F．（2）得到F溶液的操作方法為：．（3）若有氣體X生成，則I為；B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為；若沒有氣體X生成，則G與F溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)．14．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有。（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有。（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確（填“是”或“否”）。（4）對(duì)于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（2）作如何改進(jìn)

（若步驟（3）填“是”，此空不作答）。（5）寫出上述反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式：。15．有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種．（1）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾，得到無色濾液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可見：①混合物中一定有、、；肯定沒有．（填化學(xué)式）②寫出步驟（1）（2）反應(yīng)中的化學(xué)方程式：

；．16．框圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其中A是白色固體，D是單質(zhì)，B、F是固體氧化物；H可作補(bǔ)鈣劑，E→C屬于復(fù)分解反應(yīng)．圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物或生成物已略去．（1）寫出化學(xué)式：A，B．（2）F的俗名是：，F(xiàn)→G反應(yīng)能（選填“放出”、“吸收”）熱量．（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①G→H：；②E→C：．17．有一包固體粉末，可能含有碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇和硫酸銅中的一種或幾種．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液．（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：原固體粉末中一定有，一定不含有，可能含有（填化學(xué)式）寫出硫酸鈉和硝酸鋇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．18．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。47中某化學(xué)興趣小組在一次活動(dòng)中想選擇一種試劑鑒別“稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水”?，F(xiàn)將三種無色溶液分別標(biāo)記為A、B、C。[實(shí)驗(yàn)探究1]：甲同學(xué)認(rèn)為可以選擇一種有色溶液鑒別，他選擇的試劑為，乙同學(xué)選擇用碳酸鈉溶液鑒別，實(shí)驗(yàn)如圖所示：A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，乙同學(xué)先將B試管溶液倒入廢液缸，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出，最后將C試管濾液倒入廢液缸時(shí)，立即產(chǎn)生白色沉淀，則C試管濾液中含有的陽(yáng)離子為。[實(shí)驗(yàn)探究2]：對(duì)上述反應(yīng)后的廢液進(jìn)行過濾，同學(xué)們對(duì)上述濾液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。[提出問題]：反應(yīng)后的溶液中含有哪些溶質(zhì)呢？[猜想與假設(shè)]：小峰同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)是：NaCl、NaOH、Na2CO3小馬同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)是：NaCl、NaOH小謝同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)是：NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2[交流與評(píng)價(jià)]：經(jīng)討論小謝同學(xué)的猜想一定不正確，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，兩者會(huì)生成碳酸鈣沉淀。[活動(dòng)與探究]小峰同學(xué)想證明自己的猜想正確，于是他取濾液少許，向其中加入足量的稀鹽酸，卻未觀察到氣泡，于是他得出結(jié)論：自己的猜想錯(cuò)誤，小馬同學(xué)的猜想是正確的。請(qǐng)對(duì)小峰同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)，最后經(jīng)過同學(xué)們合作探究最終證明了溶質(zhì)的成分。現(xiàn)在小瀛同學(xué)帶領(lǐng)小組同學(xué)一起討論，此濾液在排放前應(yīng)如何進(jìn)行處理，討論的結(jié)果是。[總結(jié)與提升]通過上述實(shí)驗(yàn)，若用一種試劑一次性鑒別多種物質(zhì)時(shí)，要求加入的試劑。19．欲鑒別NaCl、BaCl2溶液（中性）、Ba（OH）2、稀H2SO4、Na2CO3五瓶失去標(biāo)簽的溶液，將它們隨意編號(hào)為A、B、C、D、E后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）步驟一：取樣后，分別滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液A和B都能使酚酞變紅，可確定溶液A和B呈性；（2）步驟二：取少量C、D、E于試管中，分別滴入A即完成了五種物質(zhì)的鑒別，A是；（3）步驟三：將步驟二中三支試管里的物質(zhì)倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后靜置得到白色沉淀F和無色溶液G，取少量溶液于試管中，逐滴加入Na2CO3溶液至過量，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，則下列說法中，正確的是。A．向步驟三中所得濾液滴加酚酞溶液會(huì)變紅B．步驟三中所得沉淀F可用于除去BaCl2溶液中的少量鹽酸C．向步驟三中所得濾液G里加入Mg、CuO、H2SO4都有明顯現(xiàn)象20．有一包固體粉末，可能由CuCl2、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作a的名稱是。（2）白色固體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分別列出這包固體粉末組成的所有可能情況。（4）下列有關(guān)利用無色溶液a和無色溶液b的設(shè)想中，合理的是。A．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色溶液bB．制CaCl2溶液：向無色溶液a中加入Ca（OH）2溶液C．除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液：向其中加入適量的無色溶液a。專題02物質(zhì)的鑒別和推斷【解題技巧】物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。物質(zhì)的推斷題物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,運(yùn)用物質(zhì)的特性,經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷,以確定所給的未知物是什么物質(zhì),不可能是什么物質(zhì)；解推斷題應(yīng)注意：①推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,思考時(shí)要層次分明.判斷結(jié)論要準(zhǔn)確,既要明確的肯定,又要明確否定.②一般情況下,與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”，與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”，有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”?！纠}精析】1．某生在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一沒有瓶塞的試劑瓶，里面裝有白色固體試劑，瓶上標(biāo)簽已經(jīng)嚴(yán)重腐蝕，看不清上面的字跡，但可以判斷里面所盛試劑由三種元素組成．為確定該白色固體的成分，他取少量該固體配成無色溶液A，然后進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）無色試劑B是（填名稱），氣體E是（填化學(xué)式，下同），白色沉淀F是．（2）若無色溶液D中只含一種溶質(zhì)NaCl（不考慮前面加入的B試劑），則無色溶液A中一定含有．（3）結(jié)合題目所給信息判斷：原試劑瓶?jī)?nèi)所盛白色固體可能是或．【解答】解：（1）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可推斷氣體E為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈣；酚酞遇堿性溶液變紅色，可推斷無色溶液中可能有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，故答案為：酚酞；CO2；CaCO3；（2）若無色溶液D中只含一種溶質(zhì)NaCl，則無色溶液A中一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（3）結(jié)合題目所給信息判斷：原試劑瓶?jī)?nèi)所盛白色固體可能是：Na2CO3或K2CO3．2．初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料；D、F由兩種相同的元素組成，且D、F分子中原子個(gè)數(shù)比依次為2：1和1：1；E為黑色金屬氧化物（部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）．（1）請(qǐng)寫出E的化學(xué)式；（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示以下過程①F→D；②A為三種元素組成的物質(zhì)，則A→B；（3）請(qǐng)寫出C的一種用途．【解答】解：據(jù)常溫下B、C為氣體，且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，C可能是氧氣，E可能是金屬氧化物，由于是黑色物質(zhì)，所以可以是氧化銅；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，可猜想DF可能是雙氧水和水，D、F分子中原子個(gè)數(shù)比依次為2：1和1：1；由于C氧氣可以制取D，D也可以制取氧氣，可知D是水，則F是雙氧水，雙氧水分解可以得到氧氣和水；（1）E物質(zhì)可以是氧化銅，其化學(xué)式為CuO；（2）①F→D是雙氧水分解的過程，方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2②A由三種元素組成，且可以反應(yīng)生成二氧化碳，所以A可能是碳酸鈣，則A→B的反應(yīng)可以是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）C是氧氣，主要用于醫(yī)療、宇航、煉鋼等方面；故答案為：（1）CuO（FeOFe3O4也可）；（2）①2H2O2MnO2ˉ2H2②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）醫(yī)療、（宇航、煉鋼）；3．現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五種物質(zhì)中的兩種或多種．按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）產(chǎn)生的氣體B的氣味為．（2）溶液G中，一定存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．（3）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．（4）寫出實(shí)驗(yàn)過程④中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的1個(gè)化學(xué)方程式（只能寫1個(gè)，多寫該空不得分）：．【解答】答：（1）因?yàn)闅怏wB通入水中形成的溶液可以做化肥，所以該氣體只能是氨氣，故答案為：刺激性氣味（2）因?yàn)镚顯藍(lán)色，所以G中一定含Cu2+，根據(jù)硫酸銅溶液，故選CuSO4（3）因?yàn)锳與氫氧化鈉反應(yīng)生成一種氣體B，它通入水中可以形成一種化肥，所以A中一定含有銨根離子；又因?yàn)闉V液C中加入氯化鋇溶液無名顯現(xiàn)象，所以A中不可能是（NH4）2SO4，而應(yīng)該是NH4NO3，故答案為：NH4NO3（4）沉淀D中加入稀硫酸可產(chǎn)生藍(lán)色溶液，可知D沉淀中一定有銅元素，也可能有其他能與硫酸反應(yīng)但無名顯現(xiàn)象的沉淀，所以A中至少有氯化銅和氧化銅中的一種，也可以兩者都有，另外也可能有Mg（OH）2，所以④中發(fā)生的反應(yīng)有以下幾種情況：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2OMg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（寫出3個(gè)方程式中之一可得分，多寫的該空不得分）故答案為：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4．若從Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如表。試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷（或結(jié)論）（1）將兩種溶液取出并混合混合溶液無色、澄清混合液中肯定不含混合時(shí)無明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組合

（2）用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH測(cè)定的結(jié)果：pH＝2（3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2有白色沉淀出現(xiàn)（4）向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組合（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫幾組、可填滿也可不填滿）①②

③④【解答】解：（1）將取出的2種溶液進(jìn)行混合，得到無色澄清溶液，無明顯現(xiàn)象，而硝酸銅為藍(lán)色，所以可判斷一定沒有硝酸銅；硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合；（2）測(cè)定溶液的PH＝2，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子；（3）能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說明混合液中含有硫酸根離子；（4）所得濾液中加入硝酸銀物現(xiàn)象，說明濾液中不含有氯離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質(zhì)，所以可能組合有①H2SO4、NaNO3；②H2SO4、Na2SO4；③H2SO4、HNO3；④HNO3、Na2SO4。故答案為：（1）Cu（NO3）2；H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3；步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷（或結(jié)論）（1）Cu（NO3）2H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3（2）（3）（4）H2SO4、NaNO3H2SO4、Na2SO4H2SO4、HNO3HNO3、Na2SO45．化學(xué)興趣小組在某地收集到兩種巖石樣品A和B．他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A的主要成分，B的主要成分，X，Y．（2）寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式：②，⑤，⑥．【解答】解：黃色溶液C與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀，根據(jù)紅褐色沉淀，我們可推斷D為氫氧化鐵．而C為鐵鹽，又因C為A和鹽酸反應(yīng)生成的，所以C為氯化鐵，A為氧化鐵．又知A和無色無味氣體F生成黑色固體G，可得F為一氧化碳?xì)怏w或氫氣，而G為鐵．因無色氣體E，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，所以E為二氧化碳．E與X高溫生成氣體F，我們可推得F為一氧化碳，X為碳．又因B與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以B為碳酸鈣．黑色固體鐵與Y反應(yīng)生成紅色固體H，和淺綠色溶液I，所以我們可推斷Y為硫酸銅，H為銅，I為硫酸亞鐵．故答案為：（1）Fe2O3；CaCO3；C；CuSO4．（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2；CuSO4+Fe＝FeSO46．某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為：固體x是，固體Y是濾液B是．【解答】解：要分離并回收金屬銀和銅，可以利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)來進(jìn)行，加入適量銅粉，能把廢液中硝酸銀中的銀置換出來，所以固體X是銀，得到的濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅，加入過量的鐵粉，能與濾液A中的硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，由于鐵過量，反應(yīng)后有剩余，故所得固體Y中含有銅和鐵，濾液B中含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，所以本題答案為：銀，鐵和銅，硝酸鋅和硝酸亞鐵．7．現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“﹣”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）．ABCDA﹣↑↓﹣B↑﹣↓↑C↓↓﹣﹣D﹣↑﹣﹣由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A．；B．；C．；D．寫出上述實(shí)驗(yàn)過程的有關(guān)反應(yīng)方程式：A+B、C+D．【解答】解：根據(jù)現(xiàn)象記錄表，四種溶液兩兩混合時(shí)，A溶液出現(xiàn)沉淀、放出氣體、無明顯現(xiàn)象各一次，符合稀硫酸與其它溶液混合所出現(xiàn)的現(xiàn)象，判斷A為硫酸；B溶液出現(xiàn)一次沉淀、兩次放出氣體，和碳酸鈉與其它溶液混合的現(xiàn)象相符，判斷B為碳酸鈉；C溶液出現(xiàn)兩次沉淀、一次無明顯現(xiàn)象，符合氫氧化鋇與其它溶液混合時(shí)的現(xiàn)象，判斷C為氫氧化鋇；D溶液只出現(xiàn)一次放出氣體、其余二次均為無明顯現(xiàn)象，正是稀鹽酸與其它溶液混合的現(xiàn)象，判斷D為稀鹽酸；故答案為：H2SO4；Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；A與B反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈉混合時(shí)，交換成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳；故答案為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；C與D反應(yīng)，氫氧化鋇與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鋇和水；故答案為：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O．8．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：（1）固體粉末中一定有，一定沒有。（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中。（3）實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱為。（4）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②的化學(xué)方程式。（5）簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是?！窘獯稹拷猓海?）固體粉末加水得無色溶液，而硫酸銅溶液為藍(lán)色，則一定不含硫酸銅，得到了白色沉淀，而所給的可能物質(zhì)都易溶于水，故白色沉淀為物質(zhì)間反應(yīng)的生成物，氫氧化鈉與氯化鎂能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故一定含有氫氧化鈉和氯化鎂，所以本題答案為：NaOH和MgCl2，CuSO4；（2）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，說明有硫酸鋇生成，即含有硫酸鈉，若現(xiàn)象X不出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，則不含有硫酸鈉，所以本題答案為：一定有Na2SO4，一定沒有Na2SO4；（3）通過步驟①和③能得到沉淀和溶液，則該操作為過濾，所以本題答案為：過濾；（4）粉末中含有的氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，所以本題答案為：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）使用氫氧化鋇溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，可以不使用氫氧化鋇而使用氯化鋇或硝酸鋇來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，所以本題答案為：把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．9．某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B．他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（B是常用的建筑材料，H是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去）：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A的主要成分，B的主要成分，XC，Y。（2）寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式：②，⑤，⑥?！窘獯稹拷猓河伞癇是常用的建筑材料”可知B是CaCO3；由此可知③為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；由圖示可知，無色氣體E可使澄清石灰水變渾濁，可以判斷E為CO2；由此可判斷④為：CO2+C＝2CO，故可推斷F為CO；紅棕色固體A為Fe2O3；則①為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故C為FeCl3；則②為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故D為Fe（OH）3；那么⑤為Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2；⑥為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+CuCl2═FeCl2故答案為：（1）Fe2O3、CaCO3、C、CuSO4（或CuCl2）；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，F(xiàn)e2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。10．將某紫黑色固體粉末A加熱，可產(chǎn)生無色氣體B，同時(shí)生成一種黑色固體C和另一種固體物質(zhì)D．黑色固體C通常可用于加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)的催化劑．另一黑色固體E在無色氣體B中燃燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體F．綠色植物可將氣體F通過光合作用吸收，并轉(zhuǎn)化為無色氣體B．回答：（1）寫出名稱A，C，F(xiàn)；（2）加熱紫黑色固體A時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)；（3）寫出黑色固體E在無色氣體B中燃燒的反應(yīng)的文字表達(dá)式；紫黑色固體A分解的文字表達(dá)式：．【解答】解：（1）通過學(xué)習(xí)可知紫黑色固體是高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解生成氧氣、黑色固體二氧化錳及另一種固體錳酸鉀，二氧化錳能作氯酸鉀分解的催化劑，故A是高錳酸鉀，C是二氧化錳，B是氧氣；黑色固體E能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，故E是碳F是二氧化碳．（2）由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；加熱黑色固體A生成了B、C、D三種其他物質(zhì)，符合分解反應(yīng)“一變多”的特點(diǎn)，故為分解反應(yīng)．（3）通過推動(dòng)可知E是E炭，B是氧氣，F(xiàn)是二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳+氧氣→點(diǎn)燃故答案為：（1）高錳酸鉀；二氧化錳；二氧化碳（2）分解（3）碳+氧氣→點(diǎn)燃二氧化碳；高錳酸鉀→11．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．由此判斷，該粉末中一定不含有．（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有．（3）還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況（每種情況用化學(xué)式表示）．【解答】解：（1）根據(jù)固體加入水中，得到沉淀，上層清液為無色．無論沉淀還是清液都無色，說明混合物中不含有顏色的CuSO4．同時(shí)由于沉淀的存在，則可能是原混合物中含有不溶于水的CaCO3或者在過程中生成了BaCO3或者是BaSO4．至于具體什么情況，需要試驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證．（2）在向上述沉淀（注意針對(duì)的是沉淀，此時(shí)一是問題范圍改變了，二是此時(shí)涉及到的操作有過濾）滴加足量的稀硝酸，足量一詞保證該反應(yīng)的都要反應(yīng)，沉淀的剩余就與稀硝酸無關(guān)了．而結(jié)果是沉淀部分溶解，也就是可能存在CaCO3和BaCO3發(fā)生了反應(yīng)溶解掉了．剩余的只能是BaSO4．所以可以推斷原物質(zhì)中一定有BaCl2和Na2SO4．（3）由于第二步操作對(duì)于溶解掉的沉淀是CaCO3還是BaCO3或者兩者都有無法下結(jié)論，所以就出現(xiàn)了三種情況：①溶解掉的只是CaCO3；②溶解掉的只是BaCO3；③溶解掉的是CaCO3和BaCO3．與之對(duì)應(yīng)的可能存在物質(zhì)也就三種情況：①CaCO3；②Na2CO3；③CaCO3和Na2CO3故答案：（1）CuSO4（2）BaCl2和Na2SO4．（3）①CaCO3；②Na2CO3；③CaCO3和Na2CO312．合金A由四種單質(zhì)組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請(qǐng)據(jù)圖回答以下問題：（1）合金A由哪些單質(zhì)組成（用化學(xué)式表示）：、、、；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．【解答】解：根據(jù)題意向合金A中加入稀鹽酸得到的混合溶液C為淺綠色，淺綠色溶液一般是Fe2+的溶液可知合金A中一定有鐵，向C溶液中加入過量的鋁得到的是混合溶液，說明合金A中一定有化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑的金屬，而K、Ca、Na除外，那就只能是鎂了，那么混合溶液C中的溶質(zhì)就是氯化亞鐵和氯化鎂，①所發(fā)生的反應(yīng)就是氯化亞鐵與鋁之間的反應(yīng)．固體D充分灼燒后得到氣體G二氧化碳，說明合金A中一定有碳，向H中加入稀硫酸得到藍(lán)色溶液，銅離子溶液的顏色一般為藍(lán)色，說明合金A中一定含有銅，銅在空氣中灼燒會(huì)和氧氣反應(yīng)生成黑色固體H氧化銅，②所發(fā)生的反應(yīng)就是氧化銅與硫酸之間的反應(yīng)．故答案為（1）FeCuCMg（2）2Al+3FeCl2＝3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O13．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，H是金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、C、F．（2）得到F溶液的操作方法為：．（3）若有氣體X生成，則I為；B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為；若沒有氣體X生成，則G與F溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)．【解答】解：（1）A是建筑材料的主要成分，則A可能是碳酸鈣，生成的C為二氧化碳，D為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成的E為為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，故F為氫氧化鈉，所以本題答案為：CaCO3，CO2，NaOH；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，要得到氫氧化鈉的溶液，可以通過過濾除去碳酸鈣，所以本題答案為：過濾；（3）B與稀鹽酸反應(yīng)生成G為有色溶液，則B可能是氧化鐵或氧化銅，G可能為氯化鐵，氧化鐵能被一氧化碳還原為鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，這樣確定B只能是氧化鐵，I為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3高溫ˉ3CO2若B為氧化銅，則與一氧化碳反應(yīng)生成的銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，沒有氣體生成，G為氯化銅，F(xiàn)為氫氧化鈉，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．故答案為：（1）CaCO3；CO2；NaOH；（2）過濾；（3）Fe（OH）3，3CO+Fe2O3高溫ˉ3CO2+3Fe；2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）214．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有。（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有。（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確（填“是”或“否”）。（4）對(duì)于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（2）作如何改進(jìn)

（若步驟（3）填“是”，此空不作答）。（5）寫出上述反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式：?！窘獯稹拷猓海?）原試劑中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液，根據(jù)題中信息可以判斷原固體粉末中一定不含CaCO3和CuSO4這兩種物質(zhì)；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的相互反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇；再根據(jù)“加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡”沉淀消失產(chǎn)生氣泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸鋇，判斷固體中一定有Na2CO3、Na2SO4可以據(jù)此解答；（3）步驟（2）中已經(jīng)引入了氯離子，加入稀硝酸、硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，只能確定清液中含氯離子，不能判斷原溶液中一定含NaCl；（4）要確定是否含NaCl，應(yīng)該排除氯離子的干擾，所以在步驟（2）中不能引入氯離子，可將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；（5）根據(jù)上述解答可以知道，所發(fā)生的其中一個(gè)反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。故答案為：（1）CaCO3、CuSO4；（2）Na2CO3、Na2SO4；（3）否；（4）將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；（5）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。15．有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種．（1）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾，得到無色濾液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可見：①混合物中一定有、、；肯定沒有．（填化學(xué)式）②寫出步驟（1）（2）反應(yīng)中的化學(xué)方程式：

；．【解答】解：（1）①將混合物溶于水，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾，得到無色濾液，則白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，說明一定有鋇離子；一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~是“藍(lán)色溶液”；②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，說明白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；因?yàn)樘妓徜^與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鋇不與硝酸反應(yīng)，說明一定含有碳酸鈉和硫酸鈉；③加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：則沉淀為氯化銀；而氯離子可能來自氯化鋇或氯化鈉，因此無法確定是否含有氯化鈉．故答案為：①混合物中一定有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；肯定沒有CuSO4；②步驟（1）發(fā)生的反應(yīng)方程式：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（2）反應(yīng)的方程式：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．16．框圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其中A是白色固體，D是單質(zhì)，B、F是固體氧化物；H可作補(bǔ)鈣劑，E→C屬于復(fù)分解反應(yīng)．圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物或生成物已略去．（1）寫出化學(xué)式：A，B．（2）F的俗名是：，F(xiàn)→G反應(yīng)能（選填“放出”、“吸收”）熱量．（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①G→H：；②E→C：．【解答】解：（1）B是催化劑，其中A是白色固體，D是單質(zhì)，B、F是固體氧化物；已知氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，因此A是氯酸鉀，B是二氧化錳；故答案為：KClO3；MnO2（2）H可作補(bǔ)鈣劑，因此H是碳酸鈣；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，因此F是氧化鈣，俗名生石灰；生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，屬于放熱反應(yīng)；故答案為：生石灰；放出；（3）熟石灰和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此E是氯化鈣；E→C屬于復(fù)分解反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，配平即可；故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl17．有一包固體粉末，可能含有碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇和硫酸銅中的一種或幾種．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液．（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：原固體粉末中一定有，一定不含有，可能含有（填化學(xué)式）寫出硫酸鈉和硝酸鋇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解答】解：取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于硫酸銅溶于水形成的溶液是藍(lán)色，所以混合物中不能存在硫酸銅；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸鋇和氯化銀，所給物質(zhì)中不能生成氯化銀，能生成硫酸鋇，要生成硫酸鋇必須含有硫酸鈉和硝酸鋇，溶于酸的沉淀只能是碳酸鋇了，所以還需要含有碳酸鉀；所以一定有碳酸鉀、硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有硫酸銅，可能含有氯化鉀；硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)的反應(yīng)物是硫酸鈉和硝酸鋇，生成物是硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鋇后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，用觀察法配平即可．故答案為：K2CO3、Na2SO4和Ba（NO3）2；CuSO4；KCl；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO318．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。47中某化學(xué)興趣小組在一次活動(dòng)中想選擇一種試劑鑒別“稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水”?，F(xiàn)將三種無色溶液分別標(biāo)記為A、B、C。[實(shí)驗(yàn)探究1]：甲同學(xué)認(rèn)為可以選擇一種有色溶液鑒別，他選擇的試劑為，乙同學(xué)選擇用碳酸鈉溶液鑒別，實(shí)驗(yàn)如圖所示：A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，乙同學(xué)先將B試管溶液倒入廢液缸，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出，最后將C試管濾液倒入廢液缸時(shí)，立即產(chǎn)生白色沉淀，則C試管濾液中含有的陽(yáng)離子為。[實(shí)驗(yàn)探究2]：對(duì)上述反應(yīng)后的廢液進(jìn)行過濾，同學(xué)們對(duì)上述濾液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。[提出問題]：反應(yīng)后的溶液中含有哪些溶質(zhì)呢？[猜想與假設(shè)]：小峰同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)是：NaCl、NaOH、Na2CO3小馬同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)是：NaCl、NaOH小謝同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)是：NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2[交流與評(píng)價(jià)]：經(jīng)討論小謝同學(xué)的猜想一定不正確，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，兩者會(huì)生成碳酸鈣沉淀。[活動(dòng)與探究]小峰同學(xué)想證明自己的猜想正確，于是他取濾液少許，向其中加入足量的稀鹽酸，卻未觀察到氣泡，于是他得出結(jié)論：自己的猜想錯(cuò)誤，小馬同學(xué)的猜想是正確的。請(qǐng)對(duì)小峰同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)