第6節(jié)幾種重要的鹽(學(xué)生版+解析)

第6節(jié)幾種重要的鹽目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1.知道科學(xué)中鹽的含義，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常見的鹽的性質(zhì)和用途。2.知道復(fù)分解反應(yīng)的含義，能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。3.了解化肥的種類和作用。解讀1：概述一些常見鹽(如氯化鈉、純堿、碳酸鈣等)的主要性質(zhì)及用途，?？碱}型為選擇題和填空題，難度稍大。解讀2：物質(zhì)的鑒別、檢驗，粗鹽的提純實驗操作，?？碱}型為選擇題、填空題和實驗探究題，難度較大。解讀3：化肥的種類性質(zhì)，?？碱}型為選擇題和填空題，難度較小。知識精講知識精講知識點01什么是鹽鹽：由和構(gòu)成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物之一。【能力拓展】（1）碳酸鈉晶體(Na2CO3.10H2O)、硫酸鈣晶體(CaSO4.2H2O)、硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2.12H2O]等。a.碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時，晶體里結(jié)合了一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3.10H2O,像這樣的化合物稱為結(jié)晶水合物，是純凈物，所含的水稱為結(jié)晶水。b.在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3.10H2O會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。（2）“潮解”和“風(fēng)化”不是逆過程。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中吸收水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象，是物理變化?！炯磳W(xué)即練1】（2020九上·臺州月考）下列物質(zhì)屬于鹽的是（

）A.純堿

B.燒堿

C.火堿

D.鹽酸【即學(xué)即練2】（2021八下·濱江期中）鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結(jié)合的化合物?！盎禧}”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽。下列各化合物中屬于混鹽的是（

）A.Ca2SCl2

B.（NH4）2Fe（SO4）2

C.KAl（SO4）2

D.K3[Fe（CN）6]知識點02幾種鹽的性質(zhì)（一）碳酸鈉(Na2CO3)(1)俗名：。(2)物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：①水溶液顯性，能使無色酚酞試液變，使紫色石蕊試液變。②能和酸反應(yīng)生成(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。③能和某些堿反應(yīng)生成[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。④能和某些鹽反應(yīng)生成(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)(4)用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。（二）碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是一種的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。(1)存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質(zhì)的主要成分都是碳酸鈣。(2)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：①加強熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰(CaCO3高溫CaO+CO2↑)。②與酸反應(yīng)生成(如CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。(4)用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。（三）氯化鈉(NaCl)(1)俗名：。(2)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響。(3)化學(xué)性質(zhì)：能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。(4)用途：重要的調(diào)味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；農(nóng)業(yè)上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等?！灸芰ν卣埂浚?）NaHCO3還有一種鹽與Na2CO3類似，它俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3溶液顯,是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分，也是治療胃酸過多的一種藥劑。（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中與CO2反應(yīng)生成Na2CO3。(1)證明NaOH是否變質(zhì)只需驗證固體中產(chǎn)生了Na2CO3即可，選擇的試劑及現(xiàn)象：①加入鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，②加入澄清石灰水，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀。這三種方法都可鑒定Na2CO3的存在。(2)氫氧化鈉變質(zhì)分為部分變質(zhì)和完全變質(zhì)，證明NaOH是否完全變質(zhì)，需分兩步分別檢驗NaOH、Na2CO3的存在。①首先向溶液中加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生，然后過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質(zhì)；若溶液仍為無色，說明NaOH溶液全部變質(zhì)。②首先向溶液中加入無色酚酞溶液，再加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生，若溶液仍變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質(zhì)；若溶液為無色，說明NaOH溶液全部變質(zhì)。（3）食鹽對生命活動的影響我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內(nèi)氯化鈉的正常濃度。人體內(nèi)多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便排出體外，如果人體由于腹瀉、嘔吐和大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或口服鹽開水，以維持體內(nèi)的鹽分。攝入過多的食鹽，容易引起高血壓等疾病?！炯磳W(xué)即練3】[2019九上·余杭期中]硫酸銅、硝酸銅具有一相似的化學(xué)質(zhì)。請回答：（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯________色，因為它們部具有________離子。（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質(zhì)的液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________（填化學(xué)式），化學(xué)方程式是________。（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該凈物的化學(xué)式為________?！炯磳W(xué)即練4】[2019.金華市婺城區(qū)湯溪鎮(zhèn)初級中學(xué)初三期中]如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題：(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有_________(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________知識點03鹽的制取（一）鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)(1)按照具有的分類①陽離子相同，如氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)硫酸鈉(Na2SO4)和硝酸鈉(NaNO3)等稱為鈉鹽。②陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽。(2)按照鹽的分類①可溶性鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。②不溶性鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸鈣(CaCO3)等。③還有些鹽是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。規(guī)律總結(jié)2：鹽的溶解性記憶口訣鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇,碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。（二）鹽的制取人們常利用一些鹽的溶解性來實現(xiàn)鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。(1)有些鹽是天然存在的，通過物理方法提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。(2)用化學(xué)方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我國化學(xué)家侯德榜對制堿工業(yè)有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明了“侯氏制堿法”,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，其原理為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。（三）復(fù)分解反應(yīng)(1)概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)(通式表示為AB+CD→AD+CB)。(2)特點：復(fù)分解反應(yīng)交換成分，但反應(yīng)前后各元素的化合價不變。(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件酸+堿至少一種可溶需具備下列三個條件中至少-一個：①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶鹽+酸酸必須可溶(4)復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)：。（四）鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+金屬→新鹽+新金屬(將在第2章學(xué)習(xí))①鹽要溶于水；②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面；③K、Ca、Na除外鹽+酸→新鹽+新酸生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+堿→新鹽+新堿①反應(yīng)物都溶于水；②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+鹽→新鹽+新鹽①反應(yīng)物都溶于水；②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【能力拓展】(1)一些常見的有色溶液。藍(lán)色溶液：；黃色溶液：；淺綠色溶液：；紫紅色溶液：。(2)一些常見的沉淀的顏色。不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：；不溶于水，能溶于酸，且產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：；不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：Mg(OH)2等；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3【即學(xué)即練5】（2021·龍港模擬）不同的烯烴分子在相互反應(yīng)時會發(fā)生“交換舞佯”，反應(yīng)時，不同的烯烴分子間經(jīng)過“交換，后生成了新物質(zhì)，其過程可用如圖表示，這種不同烯烴間重新組合成新物質(zhì)的過程，可以認(rèn)為是烯烴分子間發(fā)生了(

)A.置換反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

D.分解反應(yīng)【即學(xué)即練6】（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是________。(填化學(xué)式)（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________。知識點04鹽與化肥來自自然界的一些物質(zhì)及一些人工合成的鹽，它們能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，被稱為化學(xué)肥料。（一）常見化肥的種類和作用化肥的種類常見化肥在植物生長中的作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥(含有氮元素的化肥)常見的氮肥有NHNO3CO(NH2)2和NHHCO3等鉀肥(含有鉀元素的化肥)常見的鉀肥有K2CO3、K2SO4和KCl等磷肥(含有磷元素的化肥)常見的磷肥有過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]復(fù)合肥()KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效（二）銨鹽的制取工業(yè)上用酸與氨氣反應(yīng)制氮肥(銨鹽)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)（三）合理使用化肥雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，因此通常需施一些農(nóng)家肥料(有機(jī)肥),農(nóng)家肥中含有大量有機(jī)物和多種營養(yǎng)元素，有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力?！灸芰ν卣埂浚?）鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是由多種元素的原子形成的復(fù)雜陽離子(帶電原子團(tuán)),如NH4+（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態(tài)氨肥。銨鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣，因此銨態(tài)氨肥不能與堿性的物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效。（3）銨鹽的檢驗①原理：銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，放出，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑②檢驗方法：。【即學(xué)即練5】氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別三種化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法中可行的是(

)A.NH4Cl與KCl：觀察外觀

B.NH4HCO3與KCl：加水

C.K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味

D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味【即學(xué)即練6】（2021·南湖模擬）化學(xué)肥料是用礦物、空氣、水等做原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料，能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料。請根據(jù)所學(xué)的知識，回答下列問題：（1）下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥的是

。A.氯化鉀KClB.尿素CO(NH2)2

C.氯化銨NH4ClD.硝酸鉀KNO3（2）尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克?(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))（3）若某地尿素[CO(NH2)2]為2元/千克，碳銨(NH4HCO3)為0.8元/千克，某菜農(nóng)想用40元錢買氮肥，請你通過計算告訴他，買哪種化肥更合算?知識點05堿和鹽的性質(zhì)實驗（一）探究氫氧化鈣的性質(zhì)操作步驟現(xiàn)象結(jié)論向盛有澄清石灰水的兩支試管中分別滴加無色酚酞試液和紫色石蕊試液向盛有澄清石灰水的試管中滴加1滴酚酞試液，再向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液（二）認(rèn)識鹽的一-些性質(zhì)實驗步驟有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式取兩支試管，一支試管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸銅溶液，向兩支試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴人幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有氣泡產(chǎn)生BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑取兩支試管，向支試管中倒入稀鹽酸，另一支試管中倒入NaCl溶液，向這兩支試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有氣泡產(chǎn)生【能力拓展】1.檢驗一種溶液是否呈堿性，可以用酸堿指示劑，也可以用pH試紙。用酸堿指示劑最簡便。2.因為氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是銀離子和氯離子反應(yīng)生成難溶的氯化銀，所以還可以用氯化鋇和硝酸銀溶液分別檢驗含硫酸根離子和氯離子的化合物?！炯磳W(xué)即練7】（2021九下·秀洲月考）有一包固體粉末，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設(shè)計出實驗方案，實驗步驟及現(xiàn)象如下。請回答：（1）步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀一定有________（用化學(xué)式表示）。（2）有同學(xué)認(rèn)為該實驗不能確定固體粉末的組成。為確定固體粉末的組成，應(yīng)將上述步驟中________試劑改為________（用化學(xué)式表示）?！炯磳W(xué)即練8】[2019·杭州校級模擬]食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置。設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置A的作用是(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖恰?4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果_______(選填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是________。能力拓展能力拓展考法01誤認(rèn)為鹽的水溶液一定顯中性鹽的水溶液可以顯酸性(如NaHSO4),可以顯中性(如KCl),也可以顯堿性(如Na2CO3)【典例1】多數(shù)花卉適宜在弱酸性土壤中生長。某盆花長勢不佳，經(jīng)測定盆中土壤的pH為7.6，在用較稀的硫酸亞鐵溶液澆灌后，長勢良好。這說明該硫酸亞鐵溶液的pH(

)。A.大于7

B.小于7

C.等于7

D.無法判斷考法02誤認(rèn)為鹽與鹽一定能夠發(fā)生反應(yīng)鹽與鹽之間的反應(yīng)必須滿足兩個條件，一是作為反應(yīng)物的鹽必須是溶于水的，二是生成的兩種新鹽至少有一種是沉淀(或不溶于水)【典例2】（2020九上·溫嶺期中）如圖圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化壩、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)，已知與戊的反應(yīng)中：甲-戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個反應(yīng)：丙-戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體。且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)甲乙丙丁戊A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸A.A

B.B

C.C

D.D考法03誤認(rèn)為鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的大多數(shù)鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的，如CuSO4；而少數(shù)鹽中沒有金屬陽離子，如NH4Cl；還有些鹽中含有H+或0H-，如NaHSO4、Mg(OH)Cl【典例3】（2020九上·吳興期中）“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽可能是（

）A.熟石灰

B.碳酸鉀

C.乙醇

D.燒堿分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.（2021九上·浙江）下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式不完全一致的一組是(

)。A.碳酸鈉

純堿

Na2CO3

B.氫氧化鈣

石灰石

Ca(OH)2

C.氧化鈣

生石灰

CaO

D.氫氧化鈉

燒堿

NaOH2.（2021九上·浙江）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

)。A.2H2+O2點燃2H2OB.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.2HgO2Hg+O2↑3.在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是(

)A.CO2

B.CaO

C.Cu(NO3)2

D.HCl4.（2021·寧波）含硫元素的同類物質(zhì)中硫元素的化合價可能不同，不同類物質(zhì)中硫元素的化合價可能相同，如表所示。下列判斷正確的是（

）類別物質(zhì)化合價單質(zhì)氧化物酸X0a---+4-bdNa2SO3等+6-cefA.X表示堿

B.物質(zhì)a在空氣中燃燒會發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

C.物質(zhì)b是二氧化硫，它是空氣污染物之一

D.物質(zhì)d和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Na2SO4和H2O5.（2020九上·杭州期中）某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液（

）A.一定含有SO42-

B.一定含有Ag+

C.一定含有CO32-

D.一定含有Ag+或SO42-6.（2020九上·北侖月考）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液，下列操作順序中最合適的是（

）A.②⑤④①③

B.⑤④②③①

C.⑤②④③①

D.②④⑤①③7.（2020九上·西湖期中）下表是某活動設(shè)計的4個實驗方案，其中方案一、方案二都合理的是（

）選項ABCD實驗?zāi)康淖C明醋酸溶液呈酸性檢驗氯離子除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方案一滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅先加硝酸銀溶液﹐再滴加稀硝酸加入適量的硝酸鋇溶液﹐過濾加足量稀鹽酸方案二用pH試紙檢驗溶液的pH先加稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液加入適量的氯化鋇溶液,過濾加澄清石灰水A.A

B.B

C.C

D.D8.（2020九上·杭州月考）向下表的甲物質(zhì)中逐漸加入相應(yīng)的乙物質(zhì)至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖曲線表示的是（

）A.①④

B.③⑤

C.②⑤

D.③④9.（2021·下城模擬）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（

）A.ab段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成

B.bc段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是有沉淀生成

C.從a點到c點，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大D.從b點到c點，溶液的pH逐漸增大題組B能力提升練1.（2021九下·慈溪月考）某稀溶液溶質(zhì)可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量x的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是（

）A.一定有H2SO4和HCl

B.一定有H2SO4、CuCl2，一定沒有HCl

C.一定有HCl、CuCl2、NaNO3

D.一定有HCl和CuCl2，一定沒有H2SO4，可能有NaNO32.（2020九上·濱江月考）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（

）A.OE發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B.PF有沉淀生成

C.G點溶液的pH=7

D.反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)3.（2020九上·臨海期末）某同學(xué)為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽，另一種是堿）配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖關(guān)系：（1）A的俗稱是________。（2）反應(yīng)①中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。4.（2021·上虞模擬）某同學(xué)對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？[查閱資料]①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣(CaC2O4)、碳酸鈣。②醋酸(化學(xué)式用HAc表示)不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽。[實驗流程]根據(jù)流程回答問題：（1）操作①的名稱是________。（2）加入足量CaCl2溶液的目的是________。（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（4）[實驗結(jié)論]菠菜里含有________。5.（2021·溫州模擬）有一包白色粉末，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小科用如圖裝置進(jìn)行實驗。①取9.3克粉末，倒入錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入100克7.3％的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量為609.3克。②打開活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶后關(guān)閉活塞，充分反應(yīng)待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量為607.1克。③用PH試紙檢測錐形瓶中的溶液的PH=7。根據(jù)上述信息回答下列問題:（1）實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量為________克。（2）結(jié)合上述數(shù)據(jù)通過計算確定白色粉末的組成。6.（2021·麗水）草木灰(主要成分為K2CO3)是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會造成一定的環(huán)境污染。為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒制草木灰。（1）從化學(xué)肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于________

(填“氮肥”、“磷肥"或“鉀肥")；（2）要確認(rèn)草木灰浸出液中含有，需用到的試劑是________；（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科進(jìn)行以下實驗：①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢桁o置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；②在燒杯中加人足量的CaCl2溶液，得到沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓)7.（2020九上·杭州月考）“過碳酸鈉”（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．“過碳酸鈉”的制備流程如下：請回答下列問題：（1）在上述流程中，向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是________。（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時，不會導(dǎo)致“過碳酸鈉”變質(zhì)的是_________（填序號）。A.二氧化錳B.稀鹽酸C.硫酸鈉D.石灰水（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑請通過計算說明：若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g，則同時產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量是多少？8.（2021·鄞州模擬）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取20g放在燒杯里。然后將200g稀鹽酸均分成4份，分4次加入燒杯中,實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)):項

目實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5加入稀鹽酸的質(zhì)量/g050505050燒杯與燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g70.00117.5165.0M263.4根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答問題：（1）表中數(shù)據(jù)值M=________；（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（3）恰好完全反應(yīng)時共消耗稀鹽酸溶液的質(zhì)量為多少（結(jié)果保留一位小數(shù)）？題組C培優(yōu)拔尖練1.科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通?！本陀小袄狻?，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦嶒炄∽C】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗浚?）為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由：________。（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl(選填“大于”“等于”或“小于”)。【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2.（2021九上·浙江）海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學(xué)利用圖示裝置測定其中碳酸鈣的含量。①在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加入足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1。②先打開止水夾，再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸并及時關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后，再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2。③利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計算海螵蛸中碳酸鈣的含量。（1）海螵蛸有治療胃酸過多的作用，其原理是________。（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水，打開分液漏斗的活塞，觀察到________，說明裝置氣密性良好。（3）“下列情況會使海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的是

(可多選)。A.海螵蛸中滴加鹽酸過量

B.錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出

C.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳?xì)埩?/p>

D.反應(yīng)速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出3.（2021·湖州）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。性質(zhì)一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解)性質(zhì)二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認(rèn)為他喝人體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì)________(選填“一”或“二”)，理由是________。（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎?小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進(jìn)行實驗，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。序號反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液質(zhì)量/克0101001010C裝置中溶液總質(zhì)量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)（3）如果去掉裝置B，測量結(jié)果將會________(選填“偏大”或“偏小”)。4.（2021·慈溪模擬）某科學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶混入Na2CO3的NaOH固體，于是他們對該固體中Na2CO3的含量進(jìn)行了探究。[查閱資料]Ⅰ．堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。Ⅱ．無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍(lán)色。[提出問題]該固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？[反應(yīng)原理]碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑[制定計劃]同學(xué)們設(shè)計了實驗方案(裝置氣密性良好，濃硫酸、堿石灰均足量)。方案：用圖1所示裝置測定反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，通入一段時間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸，待樣品反應(yīng)完全，繼續(xù)通入一段時間空氣后，測出生成CO2的質(zhì)量，計算。[分析與討論]⑴方案中，濃硫酸的作用是________。⑵小科同學(xué)認(rèn)為原方案的裝置設(shè)計還存在一個明顯缺陷，可增加圖2中的一個裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后整套裝置的連接順序為________(按氣流方向填寫裝置序號)。

[進(jìn)行實驗]同學(xué)們在完善實驗方案后，測出了該NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[反思與評價]實驗后，有同學(xué)提出，還可以用“沉淀法”進(jìn)行測定：稱取一定質(zhì)量的樣品放入試管中，加水溶解，加入過量X物質(zhì)，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，計算可得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則X物質(zhì)可以是下列中的________(選填字母代號)A．KCl溶液B．MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．Ca(OH)2溶液5.（2021·岱山模擬）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗稱“灰水”)浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3（水溶液呈堿性），還含有少量K2SO4、KCl。為測定草木灰的浸出液中K2CO3的含量，在一燒杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中溶液總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題（1）實驗室只有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸，要稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，在稀釋過程中用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還需要________。（2）草木灰浸出液中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）為了驗證草木灰的浸出液中KCl的存在，請你寫出驗證的實驗方法。6.（2021·柯橋模擬）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小明同學(xué)為了測定其成分，進(jìn)行如下實驗：取一定量的樣品，如圖在0-t1時刻加入氯化鋇溶液，t1時刻之后逐漸加入稀硝酸直至過量，t1-t2滴加了40克稀硝酸，t2-t3滴加了100克稀硝酸，整個過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）BC段能觀察到的實驗現(xiàn)象是________；（2）由上述實驗可知，原溶液中一定含有________；（3）整個反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？原溶液中一定含有的各溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？7.（2020九上·越城期末）某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖所示。（1）試求反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(石灰石中的雜質(zhì)不溶于也不溶于酸)；（2）該同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的有關(guān)數(shù)據(jù)見表格。試分析與計算：Na2CO3溶液質(zhì)量/g5203040506070沉淀質(zhì)量/g01m345m①表格中m、n的數(shù)值分別為________、________；②加入5gNa2CO3溶液充分反應(yīng)后，濾液中的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)；（3）加入Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第6節(jié)幾種重要的鹽目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1.知道科學(xué)中鹽的含義，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常見的鹽的性質(zhì)和用途。2.知道復(fù)分解反應(yīng)的含義，能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。3.了解化肥的種類和作用。解讀1：概述一些常見鹽(如氯化鈉、純堿、碳酸鈣等)的主要性質(zhì)及用途，常考題型為選擇題和填空題，難度稍大。解讀2：物質(zhì)的鑒別、檢驗，粗鹽的提純實驗操作，?？碱}型為選擇題、填空題和實驗探究題，難度較大。解讀3：化肥的種類性質(zhì)，?？碱}型為選擇題和填空題，難度較小。知識精講知識精講知識點01什么是鹽鹽：由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物之一。【能力拓展】（1）碳酸鈉晶體(Na2CO3.10H2O)、硫酸鈣晶體(CaSO4.2H2O)、硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2.12H2O]等。a.碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時，晶體里結(jié)合了一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3.10H2O,像這樣的化合物稱為結(jié)晶水合物，是純凈物，所含的水稱為結(jié)晶水。b.在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3.10H2O會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。（2）“潮解”和“風(fēng)化”不是逆過程。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中吸收水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象，是物理變化?！炯磳W(xué)即練1】（2020九上·臺州月考）下列物質(zhì)屬于鹽的是（

）A.純堿

B.燒堿

C.火堿

D.鹽酸【答案】A【解析】酸由酸根離子和氫離子構(gòu)成，堿由金屬離子和氫氧根離子組成，鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，據(jù)此分析判斷。

純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，故A符合題意；

燒堿和火堿為一種物質(zhì)，化學(xué)式為NaOH，屬于堿，故B、C不合題意；

鹽酸的化學(xué)式為HCl，屬于酸，故D不合題意?！炯磳W(xué)即練2】（2021八下·濱江期中）鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結(jié)合的化合物?！盎禧}”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽。下列各化合物中屬于混鹽的是（

）A.Ca2SCl2

B.（NH4）2Fe（SO4）2

C.KAl（SO4）2

D.K3[Fe（CN）6]【答案】A【解析】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，因此其中金屬離子只有一種，而酸根離子至少有兩種。

A.Ca2SCl2中，只有一種金屬鈣離子，含有氫硫酸根和鹽酸根離子，故A符合題意；

B.（NH4）2Fe（SO4）2中，只含有一種酸根離子，即硫酸根離子，不是混鹽，故B不合題意；

C.KAl（SO4）2中，含有兩種金屬離子，一種酸根離子，不是混鹽，故C不合題意；

D.K3[Fe（CN）6]，含有兩種金屬離子，一種酸根離子，不是混鹽，故D不合題意。知識點02幾種鹽的性質(zhì)（一）碳酸鈉(Na2CO3)(1)俗名：純堿、蘇打。(2)物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：①水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)。②能和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。③能和某些堿反應(yīng)生成新鹽和新堿[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。④能和某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)(4)用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。（二）碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是一種難溶的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。(1)存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質(zhì)的主要成分都是碳酸鈣。(2)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：①加強熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰(CaCO3高溫CaO+CO2↑)。②與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸(如CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。(4)用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。（三）氯化鈉(NaCl)(1)俗名：食鹽。(2)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。(3)化學(xué)性質(zhì)：能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。(4)用途：重要的調(diào)味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；農(nóng)業(yè)上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等?！灸芰ν卣埂浚?）NaHCO3還有一種鹽與Na2CO3類似，它俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3溶液顯堿性,是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分，也是治療胃酸過多的一種藥劑。（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中與CO2反應(yīng)生成Na2CO3。(1)證明NaOH是否變質(zhì)只需驗證固體中產(chǎn)生了Na2CO3即可，選擇的試劑及現(xiàn)象：①加入鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，②加入澄清石灰水，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀。這三種方法都可鑒定Na2CO3的存在。(2)氫氧化鈉變質(zhì)分為部分變質(zhì)和完全變質(zhì)，證明NaOH是否完全變質(zhì)，需分兩步分別檢驗NaOH、Na2CO3的存在。①首先向溶液中加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生，然后過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質(zhì)；若溶液仍為無色，說明NaOH溶液全部變質(zhì)。②首先向溶液中加入無色酚酞溶液，再加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生，若溶液仍變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質(zhì)；若溶液為無色，說明NaOH溶液全部變質(zhì)。（3）食鹽對生命活動的影響我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內(nèi)氯化鈉的正常濃度。人體內(nèi)多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便排出體外，如果人體由于腹瀉、嘔吐和大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或口服鹽開水，以維持體內(nèi)的鹽分。攝入過多的食鹽，容易引起高血壓等疾病?！炯磳W(xué)即練3】[2019九上·余杭期中]硫酸銅、硝酸銅具有一相似的化學(xué)質(zhì)。請回答：（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯________色，因為它們部具有________離子。（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質(zhì)的液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________（填化學(xué)式），化學(xué)方程式是________。（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該凈物的化學(xué)式為________?！敬鸢浮浚?）藍(lán)；銅（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）Ba（OH）2【解析】（1）碳酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液因含有銅離子均顯藍(lán)色；

（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質(zhì)的液中分別加入BaCl2溶液，因硫酸銅與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀能發(fā)生反應(yīng)，方程式為CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；

（3）銅離子可轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，硫酸根離子可轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為Ba(OH)2；【即學(xué)即練4】[2019.金華市婺城區(qū)湯溪鎮(zhèn)初級中學(xué)初三期中]如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題：(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有_________(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀（2）CO32-（3）CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓【解析】(1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀(2)碳酸根離子的鹽都能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,一個碳酸根離子帶兩個單位的負(fù)電荷，故答案為CO32-;

(3)硫酸銅溶于水能形成藍(lán)色溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉,配平即可。故答案為CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓知識點03鹽的制?。ㄒ唬}的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)(1)按照具有的相同離子分類①陽離子相同，如氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)硫酸鈉(Na2SO4)和硝酸鈉(NaNO3)等稱為鈉鹽。②陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽。(2)按照鹽的溶解性分類①可溶性鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。②不溶性鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸鈣(CaCO3)等。③還有些鹽是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。規(guī)律總結(jié)2：鹽的溶解性記憶口訣鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇,碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。（二）鹽的制取人們常利用一些鹽的溶解性來實現(xiàn)鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。(1)有些鹽是天然存在的，通過物理方法提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。(2)用化學(xué)方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我國化學(xué)家侯德榜對制堿工業(yè)有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明了“侯氏制堿法”,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，其原理為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。（三）復(fù)分解反應(yīng)(1)概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)(通式表示為AB+CD→AD+CB)。(2)特點：復(fù)分解反應(yīng)交換成分，但反應(yīng)前后各元素的化合價不變。(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件酸+堿至少一種可溶需具備下列三個條件中至少-一個：①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶鹽+酸酸必須可溶(4)復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)-沉淀、氣體和水。（四）鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+金屬→新鹽+新金屬(將在第2章學(xué)習(xí))①鹽要溶于水；②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面；③K、Ca、Na除外鹽+酸→新鹽+新酸生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+堿→新鹽+新堿①反應(yīng)物都溶于水；②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+鹽→新鹽+新鹽①反應(yīng)物都溶于水；②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【能力拓展】(1)一些常見的有色溶液。藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液；紫紅色溶液：如高錳酸鉀溶液。(2)一些常見的沉淀的顏色。不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；不溶于水，能溶于酸，且產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：Mg(OH)2等；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3【即學(xué)即練5】（2021·龍港模擬）不同的烯烴分子在相互反應(yīng)時會發(fā)生“交換舞佯”，反應(yīng)時，不同的烯烴分子間經(jīng)過“交換，后生成了新物質(zhì)，其過程可用如圖表示，這種不同烯烴間重新組合成新物質(zhì)的過程，可以認(rèn)為是烯烴分子間發(fā)生了(

)A.置換反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

D.分解反應(yīng)【答案】C【解析】由圖示可知，烯烴分子相互交換成分生成新的物質(zhì)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的原理；【即學(xué)即練6】（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是________。(填化學(xué)式)（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________?！敬鸢浮浚?）BaSO4

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCI

（3）鉀離子未除去【解析】根據(jù)流程圖中加氯化鋇可除去硫酸根離子，加碳酸鈉可除去鋇離子分析?！窘獯稹浚?）固體A是加入過量氯化鋇產(chǎn)生的，為硫酸根與鋇離子生成的硫酸鋇；

（2）加碳酸鈉可除去A中過量的氯化鋇，反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCI；

（3）因整個過程中沒有除去鉀離子，所以所得晶體不是純凈氯化鈉。知識點04鹽與化肥來自自然界的一些物質(zhì)及一些人工合成的鹽，它們能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，被稱為化學(xué)肥料。（一）常見化肥的種類和作用化肥的種類常見化肥在植物生長中的作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥(含有氮元素的化肥)常見的氮肥有NHNO3CO(NH2)2和NHHCO3等氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛植物缺氮元素時葉片發(fā)黃，生長緩慢，光合作用減慢鉀肥(含有鉀元素的化肥)常見的鉀肥有K2CO3、K2SO4和KCl等能促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉生成植物缺鉀元素時莖細(xì)小，葉片有褐斑，易倒伏磷肥(含有磷元素的化肥)常見的磷肥有過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿植物缺磷元素時根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟復(fù)合肥(含N、P、K三種元素中兩種或三種)KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效（二）銨鹽的制取工業(yè)上用酸與氨氣反應(yīng)制氮肥(銨鹽)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)（三）合理使用化肥雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，因此通常需施一些農(nóng)家肥料(有機(jī)肥),農(nóng)家肥中含有大量有機(jī)物和多種營養(yǎng)元素，有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力?！灸芰ν卣埂浚?）鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是由多種元素的原子形成的復(fù)雜陽離子(帶電原子團(tuán)),如NH4+（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態(tài)氨肥。銨鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣，因此銨態(tài)氨肥不能與堿性的物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效。（3）銨鹽的檢驗①原理：銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑②檢驗方法：取樣品與堿溶液混合加熱，放出有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明有銨根離子存在。【即學(xué)即練5】氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別三種化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法中可行的是(

)A.NH4Cl與KCl：觀察外觀

B.NH4HCO3與KCl：加水

C.K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味

D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味【答案】D【解析】對于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。

A、NH4Cl與KCl都是白色固體，觀察外觀不能區(qū)別，不符合題意；

B、NH4HCO3與KCl都易溶于水，形成無色溶液，加水不能區(qū)別，不符合題意；

C、K2SO4與Ca3(PO4)2都是無特殊氣味的固體，聞氣味不能區(qū)別，不符合題意；

D、(NH4)2SO4與K2SO4，加熟石灰研磨后聞氣味，有刺激性氣味的為硫酸銨，無氣味的為硫酸鉀，可以鑒別，符合題意；【即學(xué)即練6】（2021·南湖模擬）化學(xué)肥料是用礦物、空氣、水等做原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料，能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料。請根據(jù)所學(xué)的知識，回答下列問題：（1）下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥的是

。A.氯化鉀KClB.尿素CO(NH2)2

C.氯化銨NH4ClD.硝酸鉀KNO3（2）尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克?(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))（3）若某地尿素[CO(NH2)2]為2元/千克，碳銨(NH4HCO3)為0.8元/千克，某菜農(nóng)想用40元錢買氮肥，請你通過計算告訴他，買哪種化肥更合算?【答案】（1）D

（2）解：N%=2N/CO(NH2)2=28/60≈46.67%mN=100千克×46.67%=46.67千克答：含有N元素46.67千克。（3）解：m尿素=40元/2元/千克=20千克，m碳銨=40元/0.8元/千克=50千克C%=N/NH4HCO3=14/79=17.72%尿素中含N=20千克×46.67%=9.33千克碳銨中含N=50千克×17.72%=8.86千克9.33千克＞8.86千克答：買尿素合算?！窘馕觥浚?）氮、磷、鉀為植物生長的營養(yǎng)素，同時還有兩種營養(yǎng)素的化肥叫復(fù)合肥；

（2）首先根據(jù)計算出氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用尿素質(zhì)量×氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出氮元素的質(zhì)量；

（3）首先用計算出可以購買某種化肥的質(zhì)量，然后再分別計算出兩種化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后用化肥的質(zhì)量×氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算處氮元素的質(zhì)量進(jìn)行比較即可。【解答】（1）A.氯化鉀KCl中只含有鉀元素，為鉀肥，故A不合題意；

B.尿素CO(NH2)2中只含有氮元素，為氮肥，故B不合題意；

C.氯化銨NH4Cl中只含有氮元素，為氮肥，故C不合題意；

D.硝酸鉀KNO3中，含有氮元素和鉀元素，為復(fù)合肥，故D符合題意。知識點05堿和鹽的性質(zhì)實驗（一）探究氫氧化鈣的性質(zhì)操作步驟現(xiàn)象結(jié)論向盛有澄清石灰水的兩支試管中分別滴加無色酚酞試液和紫色石蕊試液滴有無色酚酞試液試管溶液變紅色滴有紫色石蕊試液試管變藍(lán)色氫氧化鈣能使無色酚酞試液變紅紫色管溶液石蕊試液變藍(lán)向盛有澄清石灰水的試管中滴加1滴酚酞試液，再向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩溶液先變紅后褪色氫氧化鈣能與酸反應(yīng)向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳澄清石灰水變渾濁氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應(yīng)向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液澄清石灰水變渾濁氫氧化鈣能與某些鹽反應(yīng)（二）認(rèn)識鹽的一-些性質(zhì)實驗步驟有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式取兩支試管，一支試管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸銅溶液，向兩支試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴人幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有氣泡產(chǎn)生BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑取兩支試管，向支試管中倒入稀鹽酸，另一支試管中倒入NaCl溶液，向這兩支試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有氣泡產(chǎn)生【能力拓展】1.檢驗一種溶液是否呈堿性，可以用酸堿指示劑，也可以用pH試紙。用酸堿指示劑最簡便。2.因為氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是銀離子和氯離子反應(yīng)生成難溶的氯化銀，所以還可以用氯化鋇和硝酸銀溶液分別檢驗含硫酸根離子和氯離子的化合物。【即學(xué)即練7】（2021九下·秀洲月考）有一包固體粉末，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設(shè)計出實驗方案，實驗步驟及現(xiàn)象如下。請回答：（1）步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀一定有________（用化學(xué)式表示）。（2）有同學(xué)認(rèn)為該實驗不能確定固體粉末的組成。為確定固體粉末的組成，應(yīng)將上述步驟中________試劑改為________（用化學(xué)式表示）?！敬鸢浮浚?）BaCO3（2）H2SO4；HNO3【解析】（1）加入硝酸鋇后，生成了白色沉淀，那么沉淀可能是碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，也可能是氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀。加入足量稀硫酸后，生成了氣體，肯定是碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，而剩余的沉淀肯定是硫酸鋇。這些硫酸鋇可能是硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成，也可能是稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成，因此只能確定②中碳酸鋇的存在，不能判斷硫酸鋇的存在。（2）由于加入稀硫酸，會引入硫酸根離子，進(jìn)而影響對硫酸鈉是否存在的判斷，因此我們應(yīng)該將稀硫酸換成稀硝酸，據(jù)此分析解答。【解答】（1）步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀一定有BaCO3；

（2）有同學(xué)認(rèn)為該實驗不能確定固體粉末的組成。為確定固體粉末的組成，應(yīng)將上述步驟中H2SO4試劑改為HNO3【即學(xué)即練8】[2019·杭州校級模擬]食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置。設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置A的作用是(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖恰?4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果_______(選填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是________?！敬鸢浮竣貰a(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;②吸收空氣中的二氧化碳,吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進(jìn)入裝置D中;③使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng);④偏大,偏大.【解析】①氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水,化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;②氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng),堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳,裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進(jìn)入裝置D中;③空氣通入過快,不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng);④空氣中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng),如果撤掉A,會使空氣中的二氧化碳未除導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大.空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng)，裝置B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水,如果不除去氣體中的水，會使D中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大.能力拓展能力拓展考法01誤認(rèn)為鹽的水溶液一定顯中性鹽的水溶液可以顯酸性(如NaHSO4),可以顯中性(如KCl),也可以顯堿性(如Na2CO3)【典例1】多數(shù)花卉適宜在弱酸性土壤中生長。某盆花長勢不佳，經(jīng)測定盆中土壤的pH為7.6，在用較稀的硫酸亞鐵溶液澆灌后，長勢良好。這說明該硫酸亞鐵溶液的pH(

)。A.大于7

B.小于7

C.等于7

D.無法判斷【答案】B【解析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。

花卉適宜在弱酸性土壤中生長，pH為7.6的土壤，加入硫酸亞鐵溶液澆灌后長勢良好，說明硫酸亞鐵溶液呈酸性，pH小于7；

考法02誤認(rèn)為鹽與鹽一定能夠發(fā)生反應(yīng)鹽與鹽之間的反應(yīng)必須滿足兩個條件，一是作為反應(yīng)物的鹽必須是溶于水的，二是生成的兩種新鹽至少有一種是沉淀(或不溶于水)【典例2】（2020九上·溫嶺期中）如圖圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化壩、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)，已知與戊的反應(yīng)中：甲-戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個反應(yīng)：丙-戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體。且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)甲乙丙丁戊A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸A.A

B.B

C.C

D.D【答案】A【解析】戊與其它四種物質(zhì)都能反應(yīng)，那么這種物質(zhì)應(yīng)該是稀鹽酸；丙與戊反應(yīng)生成一種氣體，那么丙應(yīng)該是碳酸鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能夠與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此丁為氫氧化鋇，故B、D錯誤；

鐵和稀鹽酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)，而稀鹽酸與其他物質(zhì)的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故甲為鐵，乙為硝酸銀。

故A正確、C錯誤。

考法03誤認(rèn)為鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的大多數(shù)鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的，如CuSO4；而少數(shù)鹽中沒有金屬陽離子，如NH4Cl；還有些鹽中含有H+或0H-，如NaHSO4、Mg(OH)Cl【典例3】（2020九上·吳興期中）“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽可能是（

）A.熟石灰

B.碳酸鉀

C.乙醇

D.燒堿【答案】B【解析】A、熟石灰為氫氧化鈣俗稱，屬于堿，不符合題意；

B、碳酸鉀屬于鹽，符合題意；

C、乙醇為有機(jī)物，不屬于鹽，不符合題意；

D、燒堿為氫氧化鈉，屬于堿，不符合題意；

分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.（2021九上·浙江）下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式不完全一致的一組是(

)。A.碳酸鈉

純堿

Na2CO3

B.氫氧化鈣

石灰石

Ca(OH)2

C.氧化鈣

生石灰

CaO

D.氫氧化鈉

燒堿

NaOH【答案】B【解析】A、碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3，不符合題意；

B、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，石灰石主要成分為碳酸鈣，符合題意；

C、氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO，不符合題意；

D、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，不符合題意；

2.（2021九上·浙江）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

)。A.2H2+O2點燃2H2OB.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.2HgO2Hg+O2↑【答案】B【解析】根據(jù)化合反應(yīng)符合“多變一”的特點、分解反應(yīng)符合“一變多”的特點、置換反應(yīng)為“單化化單”、復(fù)分解反應(yīng)為“雙交換價不變”進(jìn)行分析。

A、反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

B、反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成兩種新化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；

C、反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

D、反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；

3.在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是(

)A.CO2

B.CaO

C.Cu(NO3)2

D.H