初中化學(xué) 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 專項(xiàng)練習(xí)（解析版）

專題一物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

一.選擇題（共16小題）

1.反應(yīng)KC1O3+6HC1=3C12T+KC1+3H2O說法不正破的是

A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是C"B.該反應(yīng)中HC1體現(xiàn)了還原性和酸性

C.還原性HC1>C12D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6

【答案】D

【解析】

A.在該反應(yīng)中，Ch既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A正確；

B.該反應(yīng)中若有6moi的HC1參加反應(yīng)，被氧化的有5mol,氯的化合價(jià)不變的有Imol,所以在該反應(yīng)中HC1

體現(xiàn)了還原性和酸性，故B正確；

C.在該反應(yīng)中，部分HC1是還原劑，部分C12是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原

性HCDCh,故C正確；

D.由分析可知，在該反應(yīng)中，KC1O3是氧化劑，HC1是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5,故D

錯(cuò)誤；

答案選D。

2.與H2反應(yīng)的難易程度，是判斷非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)之一，根據(jù)下表信息，可推斷鹵素單質(zhì)中氧化性

最強(qiáng)的是

F2Cl2Br2h

與H2反應(yīng)的條件暗處發(fā)生爆炸光照發(fā)生爆炸加熱能反應(yīng)加熱能緩慢反應(yīng)

A.F2B.ChC.Br2D.h

【答案】A

【解析】

元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，由表格中各鹵素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件可

知，F(xiàn)2與氫氣化合最容易，因此氧化性最強(qiáng)的是F2,答案選A。

3.不能作為判斷硫、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的高低

【答案】D

【解析】

A.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；

C.單質(zhì)與氫氣化合越容易，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選。

D.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D選；

故答案選D。

4.下列說法正確的是

A.含氧的化合物就是氧化物

B.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧

C.氧化劑的氧化性的相對強(qiáng)弱取決于得到電子數(shù)目的多少

D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)逸出氣體的量相等

【答案】D

【解析】

A.氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如硫酸、氯酸

鉀等都含有氧元素，二者不屬于氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.lmolH2O中含有2moi氫原子和Imol氧原子，必須指明具體的粒子名稱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氧化劑的氧化性的相對強(qiáng)弱與得到電子數(shù)目的多少無關(guān)，與得到電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.等量的鋁失去的電子固定，無論與酸反應(yīng)還是與堿溶液反應(yīng)，則反應(yīng)生成氫氣的量相等，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

5.在不同條件下，用O?氧化一定濃度FeCb溶液的過程中所測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理

的是

A.0~6h內(nèi)，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增加

B.由曲線②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越快

C.由曲線①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+的氧化速率越快

2++3+

D.氧化過程的離子方程式為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

【答案】B

【解析】

A.由題圖中曲線可知，0~6h內(nèi)，隨著時(shí)間的延長，F(xiàn)e2+的氧化率逐漸增大，A正確；

B.由曲線②和③可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，pH越小，F(xiàn)e2+的氧化率越大，相同時(shí)間內(nèi)Fe2+的氧化速率越快，B錯(cuò)誤；

C.由曲線①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+的氧化速率越快，C正確；

D.氧化過程的離子方程式為4Fe2++O2+4H++=4Fe3++2H2O,D正確。

故選B。

6.高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀性質(zhì)相似。可以由四羥基合銅酸鉀和次漠酸在冰水

浴中合成：①K2[Cu(OH)4]+HBrOTKCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②

KCuCh+H2so4-O2+CUSO4+H2O+K2so4(未配平)。下列說法不正確的是

A.①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

B.②若有標(biāo)況下5.6LO2生成，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

C.②中KCuCh既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性

D.由①②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO>KCuO2>O2

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)①中HBrO—KBr中Br元素化合價(jià)降低，HbrO做氧化劑，K2[Cu(OH)4]^KCuO2中Cu元素化合價(jià)升高，

K2[Cu(OH)4]做還原劑，反應(yīng)方程式為2K2[Cu(OH)4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H20,則氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比為1:2,A正確；

B.反應(yīng)②反應(yīng)方程式為4KCuCh+6H2so4=O2+4CuSCU+6H2O+2K2so4,生成ImolCh轉(zhuǎn)移4moi電子，標(biāo)況下生

成5.6LO2即物質(zhì)的量為n=5=疏片=0325mol,轉(zhuǎn)移電子0.25molx4xNAmol*=NA,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②反應(yīng)方程式為4KCUO2+6H2SO4=O2+4CUSO4+6H2O+2K2SO4,CU元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，

KCuCh既做氧化劑也做還原劑，KCuCh既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，C正確；

D.由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由①可得氧化性：HBrO>KCuO2,由②可得氧化性：KCuO2>O2,則氧化

性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO>KCuO2>O2,D正確；

故選：Bo

7.已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCb,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br>Cl-

B.當(dāng)aN2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

C.當(dāng)a=b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)：c(Br)：c(Cr)=l：2：2

D.當(dāng)3as2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2Br2+6CT

【答案】C

【解析】

A.氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，故離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br>Cl-,故A正確；

B.amolFe2+消耗0.5amolC12,當(dāng)吟2b時(shí)，只有Fe2+被氯氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,

故B正確；

C.當(dāng)a=b時(shí)，由2Fe2++CL=2Fe3++2Cr可知，amolFe?+消耗0.5amolCL,生成amolFe3+、amolCl-,由

2Br+Cb=2Cl-+Br2可知，0.5amolCh,消耗amolBr,又生成amolCT,溶液中剩余Br為amol,反應(yīng)后的離子

濃度：c(Fe3+)：c(Br)：c(C「)=l：1：2,故C錯(cuò)誤；

D.amolFe?+消耗0.5amolC12,2amolB「消耗amolCb,當(dāng)3aW2b時(shí)，F(xiàn)e2\Br完全被氧化,發(fā)生的離子反應(yīng)：

2Fe2++4Br-+3Ch=2Fe3++2Br2+6Cl-,故D正確，

故選：Co

8.H2s和02混合氣體，通入FeCl?、CuCl?、FeCL,的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是

H*

A.過程中I、II、iii中屬于氧化還原反應(yīng)的只有I和m

B.過程II反應(yīng)的離子方程式為Cu?++S2-=CuSJ

3+

C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?2>S>Fe

D.對于過程III反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】A

【解析】

A.反應(yīng)I中Fe2+變?yōu)镕e3+化合價(jià)發(fā)生了變化為氧化還原反應(yīng)，II反應(yīng)中無物質(zhì)化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，

反應(yīng)III中-2的硫變?yōu)镾化合價(jià)發(fā)生了變化為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.過程n中H2s為弱酸不能拆，離子方程式應(yīng)該為Cu2++H2S=CuSl+2H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)I中由02制備出Fe3+,氧化性02>Fe3+。反應(yīng)III中Fe3響備出S則氧化性Fe3+>S,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)III的方程式為CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+,所以氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物Fe?+物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

故選Ao

9.高精酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。

催化劑

地康法制氯氣：4HC1+O^=2Cb+2H2O

2A

A

二氧錦制氯氣：MnO2+4HCl=MnCb+CbT+2H2O

下列說法正確的是

A.氧化性強(qiáng)弱順序是O2>MnO>2KMnO4

B.氧化性強(qiáng)弱順序是O2>KMnO4>MnO2

C.氧化性強(qiáng)弱順序是KMnCU>O2>MnO2

D.氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>MnO2>O2

【答案】D

【解析】

根據(jù)已知可知：地康法制氯氣需在催化劑和加熱的條件下完成；二氧鎰制氯氣需在加熱的條件下完成；高銃酸

鉀制氯氣不需在催化劑和加熱的條件下就能完成。由反應(yīng)條件可知，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生,

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的是高鋸酸鉀，其次是二氧化錦，最后是氧氣，即氧化性強(qiáng)弱順序是

KMnO4>MnO2>O2,故D符合題意；

故答案：D。

io.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不E碗的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

比較HCO3-與A1(OH)出現(xiàn)白色沉淀

A3向NaAlO溶液中滴加NaHCCh溶液

的酸性2能確定：酸性HCO3>A1(OH)3

2mLO.lmolL1的NaOH溶液中滴加2滴白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

比較Mg(OH)與

B2O.lmol-L1的MgCh溶液，再滴加2滴能確定：溶解度Mg(OH)2

Fe(OH)3溶解度

O.lmolL"的FeCb溶液>Fe(OH)3

試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基環(huán)

試管1、2不褪色，3褪色

C判斷基團(tuán)之間的影響己烷、甲苯，分別滴加3滴O.lmol-L"酸性

不能確定：苯環(huán)影響甲基

高鎰酸鉀溶液，振蕩

比較Fe3+和12的氧化性向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，溶液變藍(lán)

D

強(qiáng)弱觀察溶液顏色變化不能確定：氧化性Fe3+>12

【答案】B

【解析】

A.向NaA102溶液中滴加NaHCCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀,AlCh+HCO3=Al(OH)3j+CO；,能確定：酸性HCO3>A1(OH)3,

方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故A不符合題意；

B.2mLO.lmolLi的NaOH溶液中滴加2滴O.lmoLL-i的MgCb溶液，白色沉淀,此時(shí)溶液中堿過量，再滴加2

滴O.lmoLL-i的FeCb溶液，直接與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，紅褐色沉淀，不能確定：溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

,方案設(shè)計(jì)有問題，方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確，故B符合題意；

C.試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基環(huán)己烷、甲苯，分別滴加3滴O.lmoLL」酸性高鋅酸鉀溶液，振蕩，

盛甲苯的試管中酸性高錦酸鉀溶液褪色，試管1、2不褪色，3褪色，無法證明環(huán)己烷不使酸性高鋸酸鉀溶液褪

色，不能確定：苯環(huán)影響甲基，使甲基變得更容易被氧化，題中不正確的方案設(shè)計(jì)，得到的現(xiàn)象、結(jié)論正確，

故C不符合題意；

D.向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，觀察溶液顏色變化，F(xiàn)e3+和NCh均能將氧化，溶液變藍(lán)，不

能確定：氧化性Fe3+>k,題中不正確的方案設(shè)計(jì)，得到的現(xiàn)象和結(jié)論正確，故D不符合題意；

故選Bo

11.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變藍(lán)，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，銅粉有

i將銅粉加入試管中，再加入稀HNO3

剩余，余液呈酸性

ii繼續(xù)向i中試管加入少量固體NaNCh又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色

取飽和CU(NO3)3溶液，加入少量固體

iii無明顯變化

NaNQ?和銅粉

下列說法不正確的是

A.HNO3氧化性的強(qiáng)弱與其濃度大小有關(guān)

B.i、ii中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋

C.i中余液呈酸性的主要原因是CU2++2H2CMCU(OH)2+2H+

D.用一定濃度的H2SO4與NaNO3也能使銅粉溶解

【答案】C

【解析】

A.由i、ii分析可知i還有硝酸剩余，不能將銅全部溶解，故硝酸氧化性和濃度有關(guān)，A正確；

B.i、ii銅粉減少的原因均為硝酸和銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，能用相同的離子反應(yīng)3Cu+8H++2NO；

=3Cu2++2NOT+4H2O解釋，B正確；

C.由i、ii分析可知i還有剩余氫離子，不能說明余液呈酸性的主要原因是銅離子水解所導(dǎo)致，c錯(cuò)誤；

D.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)化性，可以將銅氧化，故用一定濃度的H2s04與NaNCh也能使銅粉溶解，D

正確；

故答案選Co

12.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

硝酸銀

溶液

A.圖I：檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

B.圖n：制備澳苯并驗(yàn)證其反應(yīng)類型

c.圖ni：驗(yàn)證MnCh、cb、s氧化性強(qiáng)弱

D.圖IV：可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

【答案】c

【解析】

A.反應(yīng)后溶液中還有過量的濃硫酸，檢驗(yàn)其中的Cu2+必須將溶液倒入盛水的燒杯，攪拌散熱觀察現(xiàn)象，A選項(xiàng)

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.用硝酸銀溶液檢驗(yàn)苯與&2發(fā)生取代反應(yīng)后的產(chǎn)物HBr之前，需用CC14除去混在其中揮發(fā)出的母2蒸汽，避

免干擾，B選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，否則不會發(fā)生反應(yīng)，C選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.氨氣可用堿石灰干燥，且因?yàn)槠涿芏刃∮诳諝猓什捎枚踢M(jìn)長出的排空氣法收集氨氣，最后使用倒置漏斗貼

于水面吸收多余NH3還可防止倒吸，D選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

13.碘在地殼中主要以NalOs的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

_適量。2NaHSO3

途徑I'之一IO3

途徑II

足量02

途徑III

A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會變藍(lán)

B.足量CL能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

C.途徑II中若生成lmoli2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.由題圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>I2>IO3

【答案】D

【解析】

A.加碘鹽中含有KIO3,加入食醋后，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的12又與淀粉作用，從而使淀粉-KI試紙

變藍(lán)，A正確；

B.濕潤的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙中含有12,通入足量C12后，試紙褪色，則表明12被C12氧化，可能原因是

5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HC1,B正確；

C.途徑H中，2HIO3——12——10e-,則生成ImolL,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmol電子，C正確；

D.由途徑III可知，氧化性02>10”由途徑D可知，氧化性所以強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>IOAl2,D不正確；

故選D。

14.氧化劑溶液的濃度會影響其氧化性的強(qiáng)弱。鎂與不同濃度的硝酸溶液反應(yīng)可得到NO2、NO、N2O、NH4NO3、

H2等還原產(chǎn)物(每種情況只考慮生成一種還原產(chǎn)物)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.24g鎂與足量某濃度的硝酸溶液充分反應(yīng)生成NH4NO3時(shí)消耗2.25molHNO3

B.消耗等量的鎂生成的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是NO2

C.生成氫氣時(shí)所用硝酸濃度應(yīng)小于生成其它產(chǎn)物時(shí)所用硝酸濃度

D.生成等物質(zhì)的量的NO和N2O消耗鎂的物質(zhì)的量之比為3:8

【答案】A

【解析】

A.Mg與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H20,24gMg的物質(zhì)的

量為Imol,則與足量某濃度的硝酸溶液充分反應(yīng)生成NH4NO3時(shí)消耗2.5molHNCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生成Imol還原產(chǎn)物NCh、NO、N2O、NH4NO3、H2時(shí)得到電子物質(zhì)的量依次為Imol、3mol、8moh8mol>

2mol,在反應(yīng)中Mg作為還原劑被氧化成Mg2+,消耗等量的鎂失去電子物質(zhì)的量相等，根據(jù)得失電子守恒，生

成的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)镹O2>H2>NO>N2O=NH4NO3,即生成的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是

NO2,B項(xiàng)正確；

C.硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，生成H2時(shí)NCh在此時(shí)不能被還原，說明生成氫氣時(shí)所用硝酸濃度應(yīng)小于生

成其它產(chǎn)物時(shí)所用硝酸濃度，C項(xiàng)正確；

D.生成等物質(zhì)的量的NO和N2O得到電子物質(zhì)的量之比為3：8,在反應(yīng)中Mg作為還原劑被氧化成Mg2+,根

據(jù)得失電子守恒，消耗鎂的物質(zhì)的量之比為3：8,D項(xiàng)正確；

答案選A。

15.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

【答案】B

【解析】

A.驗(yàn)證Fe3+和Cu2+對H2O2分解催化效果，要控制變量，氯化鐵和硫酸銅除了陽離子不同，陰離子也不同，不

能驗(yàn)證Fe3+和Ci?+對H2O2分解催化效果，A錯(cuò)誤；

B.圖示裝置中指針偏轉(zhuǎn)，即可說明有電子轉(zhuǎn)移，從而驗(yàn)證鋅與硫酸反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，B正確；

C.氯氣、澳均能與碘化鉀反應(yīng)生成碘，不能證明母2、12氧化性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D.鹽酸有揮發(fā)性，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HC1,HC1也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，無法

證明碳和硅的非金屬性，且鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤；

答案選B。

16.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCh溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HC1溶液其中由于濃度不同而能發(fā)生不

同氧化還原反應(yīng)的是

A.①②B.③④C.②③D.①③

【答案】D

【解析】

①Cu與濃硝酸生成二氧化氮、硝酸銅和水，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水；

②Cu與FeCb溶液，無論濃度大小，都生成同種產(chǎn)物；

③Zn與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鋅和水，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅；

④Fe與HC1溶液，無論濃度大小，都生成氯化亞鐵和氫氣；

因此以上由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是①③，故答案為D。

二、填空題（共3題）

17.Cui是難溶于水的白色固體。已知：氧化性CiP+>l2>Cu+,還原性Cu>I->Cu+。氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向

是：較強(qiáng)氧化劑+較強(qiáng)還原劑一較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物。

(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中CU2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是、;

(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉,可使溶液黃色消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色,也可向其中通入少量H2S,這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí),還原性H2sr(填

與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度(填“高”、“低”、“相等”)；

(4)Cui可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)+Hg-Cu2Hgi?亮黃色)+2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的

說法錯(cuò)誤的是o

A.該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素

B.該反應(yīng)的氧化劑為Cui

C.Cu2Hgi4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2moi

【答案】(1)Cui12

(2)2Cu+l2=2CuI；

(3)>高

(4)AC

【解析】

(1)

氧化性cm+>i2,還原性cu>r>cu+,所以Cu?+和r反應(yīng)，c/+被還原為cu+、「被氧化為卜，Cu+和r結(jié)合為難

溶于水的Cui沉淀，所以反應(yīng)的產(chǎn)物是Cui、L；

(2)

久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因?yàn)槠渲械牡怆x子被氧化為碘單質(zhì)的緣故，加入金屬銅，金屬銅可以和碘單

質(zhì)反應(yīng)生成Cui,反應(yīng)方程式為2Cu+l2=2CuI(；

(3)

欲消除HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H?S,說明碘單質(zhì)可以和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和碘化氫，還原性

H2s>1-；硫離子的還原性大于碘離子，所以用此方法得到的HI溶液濃度高；

(4)

A.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1降低為0、Hg元素化合價(jià)由0升高為+2,被氧化的元素是汞元素，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)Cui中Cu元素化合價(jià)由+1降低為0,該反應(yīng)的氧化劑為Cui,故B正確；

C.Cu2Hgi4是Hg元素化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，Cu2Hgi4是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.Hg元素化合價(jià)由0升高為+2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol,故D正確；

選AC。

18.氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角

(1)下列粒子中，只有還原性的是。

①S?-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)g

(2)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元

素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeC>3),能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是。

(3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2。的反應(yīng)中，HNCh表現(xiàn)了性，若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占

的體積為H.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

(4)已知反應(yīng)：①6HCl+KClCh=KCl+3H2O+3C12T

②CL+2KI=2KCl+l2

③L+CL+H20fHiCh+HCl(未配平)

反應(yīng)①中若有3moi鹽酸參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為—，對于反應(yīng)③下列說法正確的是o

A.反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B.結(jié)合反應(yīng)②③，若將Cb通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍(lán)后褪色

c.還原性由強(qiáng)到弱順序：ci>r

D.氧化性由強(qiáng)到弱順序：KC1O3>C12>I2

(5)反應(yīng)①是制取Cl2的方法，除此之外反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。也常用來制備Ch,

若反應(yīng)生成22.4LCb(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是,被氧化的HC1和參加反應(yīng)的HC1的質(zhì)量之比

【答案】(1)①⑦(2)還原劑(3)氧化性、酸性(4)1.5NA2.5NABD(5)2mol5：

8

【解析】

(1)只有氧化性的物質(zhì)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有還原性的物質(zhì)元素處于最低價(jià)態(tài)，當(dāng)元素的化合價(jià)

處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性，上述微粒中，③Fe3+、⑤H+、⑥Na+中元素化合價(jià)均處于最高價(jià)

態(tài)，只具有氧化性，①s”、?Mg中元素的化合價(jià)均處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，②Fe2+、@S中元素的化合

價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，所以只有還原性的是①⑦；

(2)“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(NazSeCh),能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3

能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，NazSeCh為還原劑；

(3)在反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2。中，N元素化合價(jià)降低，當(dāng)4moiHNCh參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還

原，表現(xiàn)為氧化性，3moiHNCh表現(xiàn)為酸性，則反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了硝酸的酸性；生成的氣體在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為1L2L,即0.5mol時(shí)，消耗0.5molFe參加反應(yīng)，鐵由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子

0.5molx(3-0)=1.5mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA；

(4)反應(yīng)①6HC1+KC1O3=KC1+3H2O+3C12T中，Cl元素的化合價(jià)由KCICh中的+5價(jià)變?yōu)镃b中的0價(jià)，化合價(jià)

降低，獲得5e\Cl元素的化合價(jià)由HC1中的T價(jià)變?yōu)镃12中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去5xe-,由此分析可知，

當(dāng)6moi鹽酸參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5moi電子，若有3moi鹽酸參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2.5mol,

數(shù)目為2.5NA；

A.在反應(yīng)③l2+5C12+6H2O=2HIO3+10HCl中，I2作還原劑失去電子，CL作氧化劑獲得電子，氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比為5:1,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)②③可知，當(dāng)向含有淀粉的KI溶液中通入少量C12時(shí)，置換出12,12能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；若

C12過量，12又被過量C12氧化產(chǎn)生HIO3,從而使淀粉溶液又變?yōu)闊o色，因此可能會觀察到先變藍(lán)后褪色，故B

正確；

C.由②CL+2KI=2KCl+l2可知，C12為氧化劑，12為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧

化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：C12>l2,物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其相應(yīng)的離子還原性就越弱，所以還原性由強(qiáng)到弱順

序：r>c「，故c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①可知氧化性：KC1O3>C12；由反

應(yīng)②可知氧化性：C12>l2,所以氧化性由強(qiáng)到弱順序：KC1O3>C12>I2,故D正確；

答案選BD；

(5)反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2。中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C1元素的化合價(jià)

由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，2moiKMnCU參與反應(yīng)，需消耗16moi鹽酸，生成5moic卜，共轉(zhuǎn)移lOmol電子，若反應(yīng)生成

22.4LCb(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即ImolCL,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；根