2024年中考化學專項復習：計算題

2024年中考化學專項復習一一計算題

1.尿素【化學式為CO(NH)］是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學肥料，工業(yè)生產(chǎn)尿素的化學反應

22

一定條件(、

原理是CO+2NHCOINH)+X

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(1)X的化學式是O

(2)用88t二氧化碳氣體，理論上生產(chǎn)尿素的質量是多少？(寫出計算過程)

2.根據(jù)國家標準(GB5749-2006)《生活飲用水衛(wèi)生標準》規(guī)定：自來水廠在用二氧化氯

(CIO)進行消毒時，出廠水中的限值為0.8mg/L。取100mL經(jīng)CIO消毒后的飲用水于錐

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形瓶中，調節(jié)溶液至弱堿性，加入足量KI充分反應，測得生成I的質量為0.0254mg。上述

2

過程中發(fā)生的反應為2C1。+2KI=2KC1O+10

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(I)計算該樣品中C1O?的質量。

⑵該樣品中cq殘留量(填“符合”或“不符合”)國家標準。

3.鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設計圖甲實驗測定魚骨中碳酸

鈣的含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。

電子秤

讀數(shù)/g

B

1020時間(h)

甲乙

提示：

口食醋的主要成分是醋酸(HAc),醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式：

CaCO+2HAc=CaAc+HO+COT

3222

口魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計。

(1)由圖乙中的AB曲線可知，錐形瓶中的反應速率隨著時間的延長越來越慢，請你分析其中

可能的原因：。

試卷第1頁，共6頁

(2)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出具體的計算過程)。

4.北京時間2024年4月25日，搭載神舟十八號載人飛船的長征二號F遙十八運載火箭在

酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。該火箭的推進劑是偏二甲肺(化學式為C2HgN?)。

(1)偏二甲肺中碳、氫、氮三種元素的質量比為(填最簡整數(shù)比)。

(2)g偏二甲肺中含氮元素的質量是42g。

5.利用螢石［主要成分氟化鈣(CaF)l來合成含氟化學品，一直以來是化學工業(yè)研究的重點

2

項目，下列是合成六氟磷酸鋰(LiPF)的幾種方法。據(jù)此回答下列問題：(相對分子質量：

6

PO-142,PF-126,LiPF-152)

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LiPFs的質量/kg

傳統(tǒng)方法:

非氫臧酸法:

非氯法:

圖I

(DLiPF中鋰元素和磷元素質量比為_。

6

(2)氫氟酸具有腐蝕性和毒性，“非氫氟酸法”與傳統(tǒng)方法相比，具有的優(yōu)點是_o

不低于200℃人/、

(3)“非氯法”的第一步反應為6Po+5CaF——一2PFT+5Ca(PO)，現(xiàn)有14.2kgPO,

25253225

不計損耗，理論上可以得到多少kgPF^(寫出計算過程)

一定條件

(4)“非氯法”第二步反應為：PF+LiF—=LiPF中用126kgPF制取LiPF,生成LiPF的

56566

質量與時間的關系如圖2所示，則在\時，已經(jīng)消耗了—kgPF$(結果精確至0.1)。

6.某興趣小組取一定量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物放入大試管中加熱，剩余固體的質量

和時間的關系如下表所示：

時間l6

1t4

剩余固體的質量/g53.053.048.243.438.6m33.8

(l)m=_______

試卷第2頁，共6頁

(2)反應產(chǎn)生氧氣的質量為g；

(3)求混合物中氯酸鉀的質量；(寫出計算過程)

(4)整個反應過程中，氯元素的質量________o(填“一直不變''或"變小”或"變大”)

7.某興趣小組開展了“設計和制作簡易供氧器''的實踐活動。

已知：制氧器的制氧劑為過碳酸鈉(化學式2NaCO.3Ho,白色固體)和二氧化鎰。用該制

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氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化鎰，反應倉內(nèi)有黑色粉

末翻騰，變得渾濁；溫度升高，倉壁變熱；過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。

(1)反應倉中過碳酸鈉加水溶解分解生成碳酸鈉和過氧化氫。若產(chǎn)生氧氣質量為64g,求過氧

化氫的質量。(寫出計算過程)

0,密封蓋

過濾倉反應倉

(2)過濾倉中水的作用。(寫出一條即可)

8.戊二醛常用作殺菌劑、藥物和高分子合成原料。其分子結構如圖所示(注“一'表示

原子之間相互連接)。計算：

(1)戊二醛中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為;

(2)戊二醛的化學式量為o

9.我省農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用氮肥主要有尿素(化學式:CO(NH2)2)和碳酸氫筱(化學式:NH4HCO3)。

(1)碳酸氫鏈的相對分子質量_____1；

(2)尿素中氮元素的質量分數(shù)；

(3)120g尿素含氮元素的質量與多少克碳酸氫鐵含氮元素的質量相等(寫出計算過程)。

10.尿素是一種常用的化肥標簽如下圖所示，請回答以下問題：

(1)尿素由種元素組成，碳元素和氮元素的質量比是。

試卷第3頁，共6頁

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學反應方程式2NH+CO===CO（NH）+HO,若用3.4t氨氣和

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足量二氧化碳發(fā)生反應合成尿素（氮元素全部進入尿素中），理論上能生產(chǎn)多少t的尿素？

（請寫出計算過程）：

11.某實驗小組探究了溶質的質量分數(shù)對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖甲所示，用

注射器加入不同濃度的Hz。2溶液（見下表），實驗中使用傳感器裝置測算生成。2的質量（圓底

燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質量隨時間變化的曲線，如圖乙所示。

（2）計算實驗口條件下JO2完全分解所得氧氣的質量，并寫出具體計算過程（1.5%-5.0%與02

溶液的密度取值LOg/mL）。

12.如圖是實驗室中高鎰酸鉀藥品標簽。據(jù)圖回答下列問題：

試卷第4頁，共6頁

（2）寫出一條高鎰酸鉀的物理性質：。

（3）小明在實驗室中采用加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣。

口寫出反應的符號表達式：O

口31.6g高鎰酸鉀中含氧元素的質量為12.8克，加熱31.6g高鎰酸鉀完全分解后得到氧氣的

D

質量理論值為go（提示：2KMnC\njMnC^+MnOz+OzT）

13.我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是Cu（OH）C。］和

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木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中Cu（0H）CO的質量分數(shù)，

223

進行如下實驗：稱取25g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸

過量），充分反應后稱量，燒杯內(nèi)物質的總質量為220.6g（假設雜質都不與稀硫酸發(fā)生反應）。

⑴Cu（OH）CO+2HSO=2CuSO+COT+3o

2232442-------------

（2）生成氣體的質量是go

（3）求該孔雀石中Cu（OH）CO的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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14.下圖是某補鐵劑的標簽，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題。

富馬酸亞鐵顆粒

富馬酸亞鐵的化學式：C4H2FeO4

每包含富馬酸亞鐵0.17g

服用量：每次1?2包（成人）

（1）富馬酸亞鐵中氫、氧元素的質量比為（填最簡整數(shù)比）。

（2）若成人每次服用1包該補鐵劑，計算攝入鐵元素的質量。

15.過氧乙酸（化學式為CHO）是一種常用的消毒劑。計算（要求寫出計算過程）：

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（1）過氧乙酸的化學式量；

試卷第5頁，共6頁

⑵過氧乙酸中C、H、O三種元素的質量比；

(3)過氧乙酸中碳元素的質量分數(shù)(精確到0.1%)。

16.某實驗小組取用2.5g氯酸鉀樣品與0.5g二氧化鎰混合物加熱制氧氣，反應一段時間收

集到所需氧氣(a點)后停止加熱，做完相關性質實驗后，小組同學又將剩余固體加熱至質

—3A2

(1)加熱至a點時，此時剩余固體的成分為o

(2)若n曲線代表上述變化過程中的某種物質，n曲線可以代表的物質是?

A.KC1