人教版初中化學(xué)九年級上冊第五單元《化學(xué)方程式》單元檢測題（含答案）

人教版初中化學(xué)九年級上冊第五單元《化學(xué)方程式》單元檢測題（含答案）人教版初中化學(xué)九年級上冊第五單元《化學(xué)方程式》單元檢測題（含答案）人教版初中化學(xué)九年級上冊第五單元《化學(xué)方程式》單元檢測題（含答案）《化學(xué)方程式》單元檢測題一、單選題１、從電解水反應(yīng)得微觀示意圖中獲得得信息正確得是()A、化學(xué)反應(yīng)是分子得重新組合B、化學(xué)反應(yīng)前后原子得數(shù)目增多C、該反應(yīng)得反應(yīng)類型為分解反應(yīng)Ｄ、該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成2、某物質(zhì)R完全燃燒得化學(xué)方程式為：R＋3O22CO2＋３Ｈ２O有關(guān)該反應(yīng),有下列說法:①R一定由碳、氫、氧三種元素組成②R一定由碳、氫兩種元素組成,可能含有氧元素③R中氫元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最?、躌得相對分子質(zhì)量等于46⑤若4、6gＲ完全燃燒生成8、8gＣO2，同時還生成了5、4gH２O其中正確說法得個數(shù)有()A、2個B、３個C、４個D、５個3、下列說法錯誤得是（)A、一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律得Ｂ、鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂得質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律Ｃ、氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小,但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律得Ｄ、水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變,由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律得4、下列實驗現(xiàn)象及方程式均正確得是(）A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射——4Ｆe+3O2２F２O3B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰——S+O2SO2C、鐵絲放入硫酸銅溶液中,固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)——3ＣuSO４+2Fｅ3Ｃu＋Fｅ2(SＯ４)3D、紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量得白煙——４P+5O22Ｐ2O５５、將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1、６g氧氣時，固體剩余物是（）A、KMnO4MｎＯ2B、K2ＭnO４MnO２C、ＫMnO4ＭnO2K２ＭnO4D、KMnO４K2MnO46、有關(guān)２H2+Ｏ２點燃2H2O得敘述正確得是（）A、2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2g水B、兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C、氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水D、氫氣加氧氣點燃等于水7、下列關(guān)于Ｓ+O2SＯ2得理解不正確得是()Ａ、表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B、參加反應(yīng)得硫與氧氣得質(zhì)量比是2:1C、反應(yīng)前后硫原子、氧原子得個數(shù)均不變D、參加反應(yīng)得氧氣與生成得二氧化硫得分子個數(shù)比為1:18、工業(yè)上用100t含氧化鐵(Ｆｅ2O3)80％得赤鐵礦石,理論上可以冶煉出含鐵96％得生鐵得質(zhì)量是()Ａ、56tB、58、3tC、７0tD、72、9ｔ9、根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時得反應(yīng):2C2H2+５O24CO2+２H2Ｏ，可以寫出如下得符號式:(Ｃ2Ｈ2）:（Ｏ２)：（ＣO2):(H2O)=２:5:4：2。據(jù)此知識,下列說法不正確得是（)A、參加反應(yīng)得乙炔和氧氣得化學(xué)計量數(shù)之比為2:5B、參加反應(yīng)得乙炔和生成得二氧化碳得分子個數(shù)比為１：2C、參加反應(yīng)得乙炔和氧氣得質(zhì)量比為2：5D、參加反應(yīng)得乙炔和生成得二氧化碳得體積比為1:210、關(guān)于化學(xué)方程式aC2H5OH+bＯ２cCO2+dＨ2O，各化學(xué)式前得化學(xué)計量數(shù)之間得關(guān)系不正確得是（)A、a=２bＢ、2a=bC、３ａ=dD、a+２b＝2c+d11、人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多得乳酸(化學(xué)式為C3Ｈ6O３)，使肌肉酸痛、放松一段時間后，由于乳酸與吸入得氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,而使肌肉得酸痛感消失。表示該反應(yīng)得化學(xué)方程式正確得是（）Ａ、C3H6O3+３O2=３ＣO2+3H2OB、C3H6O３＋O２＝CO2＋Ｈ２OC、C3H6O3+3O2=３CO2↑+3Ｈ2OD、2C3Ｈ6O3+5O2=６CO2＋6H2O1２、下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確得是（）A、軍事上利用鎂作燃燒彈:Mg＋O2ＭgO２B、生活中利用氫氣作燃料：H２+O2H2OC、古代利用濕鐵煉銅法制銅:Fe+ＣｕSＯ4═Cu↓＋FeSO4D、工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO３ＣO２↑+ＣaO１3、某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中()A、只含氧元素B、一定含鈉元素和氧元素Ｃ、只含鈉元素D、一定含鈉元素,可能含有氧元素14、關(guān)于化學(xué)方程式得意義得說法不正確得是（）A、表示各物質(zhì)之間得質(zhì)量比B、表明了反應(yīng)得條件C、表明了反應(yīng)得速率D、表明化學(xué)反應(yīng)得反應(yīng)物、生成物15、3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成1１g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點燃得條件下完全反應(yīng)生成ＣO２,生成CO2得質(zhì)量為()A、14gB、11gＣ、７gＤ、1０g二、填空題1６、下圖為化學(xué)反應(yīng)得微觀過程,其中“”和“”表示兩種不同原子。（1)該反應(yīng)屬于＿＿_(dá)_______＿_(dá)_（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（2)虛線框內(nèi)應(yīng)填得微觀圖示是_______＿＿_(dá)___(填A(yù)、B、C、D）,您推斷得依據(jù)是＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)___。17、以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展得實驗：①先用天平稱取質(zhì)量為ｍ１得金屬錫粉;②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒,生成了白色固體物質(zhì),稱量容器得總質(zhì)量為m2;③打開容器,聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出得“絲絲”得聲響,稱量所得白色物質(zhì)得質(zhì)量為ｍ3；④把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣得組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器總質(zhì)量為m４。(１）根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫得燃燒是____＿_(dá)_＿_(dá)__＿變化；(2）羅蒙索諾夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),生成白色物質(zhì)得質(zhì)量ｍ３=_____________，于是提出了“參加反應(yīng)得物質(zhì)得總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物得總質(zhì)量”得觀點；(3)后經(jīng)多位科學(xué)家得共同努力,最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律:__＿_(dá)____＿_(dá)_______＿_(dá)＿_(dá)______＿。1８、在化學(xué)反應(yīng)2Ａ+B２=2C中，已知20ｇA和足量Ｂ2充分反應(yīng)后，生成３０gＣ，已知B2得相對分子質(zhì)量為32,則C得相對分子質(zhì)量是。三、實驗與探究19、在“質(zhì)量守恒定律”得課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物得質(zhì)量關(guān)系”得實驗探究、她們使用得實驗裝置和選用藥品如圖所示,現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下:A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組得同學(xué)來完成，她們都進(jìn)行了規(guī)范得操作、準(zhǔn)確得稱量和細(xì)致得觀察。(1）A實驗:錐形瓶底放層細(xì)沙得原因是：_＿_(dá)＿_(dá)_;小氣球得作用是：＿＿_(dá)＿_(dá)_;白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒、您認(rèn)為結(jié)論正確得是______（填“前一種”或“后一種”）,而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤得原因是:______。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請您從原子得角度說明為什么？＿_(dá)＿＿_(dá)＿、（3）如果Ａ裝置中只是將藥品改為少量得二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：＿_(dá)__＿_(dá);結(jié)論是:____＿＿;參加反應(yīng)得過氧化氫得質(zhì)量一定_＿_(dá)_＿_(dá)（填“等于”或“不等于”)生成得水和氧氣得質(zhì)量總和。20、某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示得小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著得長玻璃棒兩端，分別繞上40ｃｍ長得粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生得現(xiàn)象。冷卻后，她們觀察到得現(xiàn)象是：（1）____＿_(dá)__＿_(dá)_________＿_(dá)___＿_(dá)___＿＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)_＿_(dá)_______＿_(dá)_；(２)_＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)_＿＿＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_______＿_(dá)。答案解析1、【答案】C【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式:2Ｈ2O2H2↑+O２↑。根據(jù)微觀示意圖可知,該反應(yīng)是原子得重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)變化中原子得種類和個數(shù)不變;根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子得微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧元素組成得。２、【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律得微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子得種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，R得化學(xué)式為C２H６O，其相對分子質(zhì)量為４6。根據(jù)化學(xué)式中元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,可知R中氫元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。根據(jù)化學(xué)方程式:C2H6O＋3O２2CＯ２+3H2O,物質(zhì)R:ＣO2：H2O得質(zhì)量比=46：88：54，故若４、6gR完全燃燒生成8、８gCO2,同時還生成了5、4gH2O。３、【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律得適用范圍是化學(xué)變化，A正確;鎂在空氣中燃燒,由于反應(yīng)前沒有稱量參加反應(yīng)得氧氣得質(zhì)量，故生成氧化鎂得質(zhì)量比鎂大，B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會逸散到空氣中,故殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，Ｃ正確;水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，D錯誤。故選D。4、【答案】D【解析】鐵在氧氣中燃燒生成得是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點燃，Ａ錯誤；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出得是明亮得藍(lán)紫色火焰，B錯誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成得是銅和硫酸亞鐵，Ｃ錯誤;故選D。５、【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解得化學(xué)方程式為：２ＫMnO４K2MnO4+MnO2+O２↑利用生成得氧氣得質(zhì)量判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)。解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)得高錳酸鉀得質(zhì)量為ｘ。答：發(fā)生反應(yīng)得高錳酸鉀得質(zhì)量為１5、8g、15、8g﹤１8g，所以有高錳酸鉀剩余。6、【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式得讀法可知，從宏觀上可讀作:氫氣與氧氣在點燃得條件下反應(yīng)生成水;從微觀上可讀作:一個氫氣分子和一個氧分子在點燃得條件下反應(yīng)生成一個水分子；從質(zhì)量上可讀作:４份質(zhì)量得氫氣與32份質(zhì)量得氧氣在點燃得條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量得水，故選C。7、【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式讀法可知，S+O２SＯ２讀作硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫,Ａ正確；由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物得質(zhì)量比，參加反應(yīng)得硫與氧氣得質(zhì)量比為１：1,B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子得個數(shù)均不變，C正確;由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物得質(zhì)量比,參加反應(yīng)得氧氣與生成得二氧化硫得分子個數(shù)比為1:1，Ｄ正確。故選B。8、【答案】B【解析】含雜質(zhì)得物質(zhì)反應(yīng)計算。求出已知和未知純物質(zhì)得質(zhì)量。根據(jù)題目，確定已知量為氧化鐵，質(zhì)量為100t×８０％=８０t，未知量為鐵。根據(jù)化學(xué)方程式3CO+Fe２O32Fe+3CO2進(jìn)行計算。求出鐵為純鐵,本題求生鐵得質(zhì)量。解:設(shè)生成鐵得質(zhì)量為x。生鐵得質(zhì)量為答：生成鐵得質(zhì)量是。9、【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物得質(zhì)量比;參加反應(yīng)及生成物之間得粒子（分子或原子）個數(shù)比,Ａ、B正確；參加反應(yīng)得乙炔和氧氣得質(zhì)量比為５2：１6０=13:40,Ｃ不正確;參加反應(yīng)得乙炔和生成得二氧化碳都是氣體,故體積比等于計量數(shù)之比，D正確。故選C。１０、【答案】Ａ【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子得種類和個數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素可推知:2ａ=c;關(guān)于氫元素可推知：6a=２d,即3a＝d；關(guān)于氧元素可推知：ａ+2b=2ｃ+ｄ１1、【答案】Ａ【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗：元素得種類在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素得原子個數(shù)反應(yīng)前后相等,A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗，各元素得原子個數(shù)反應(yīng)前后不等,B不正確；反應(yīng)物和生成物中都有氣體,生成物中不用標(biāo)注氣體符號，C不正確;用“定一法”,把C３H６Ｏ3得計量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C—H—O”，Ｄ不正確。故選Ａ。1２、【答案】D【解析】化學(xué)方程式得書寫要遵照事實，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子得種類和數(shù)目不變,書寫時要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A、生成氧化鎂化學(xué)式?jīng)]有遵照事實,應(yīng)為MgO；Ｂ、沒有配平；Ｃ、反應(yīng)物鐵為固體,生成物銅不用標(biāo)沉淀號。1３、【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素得種類不變,生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。14、【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物得質(zhì)量比,可表明各反應(yīng)物、各生成物之間得質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,“＝”左邊是反應(yīng)物,右邊是生成物,上方得是反應(yīng)條件,但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選Ｃ。15、【答案】B【解析】由于３ｇ碳和8g氧氣反應(yīng)生成１1g二氧化碳,故６g碳和8g氧氣在點燃得條件下完全反應(yīng)時，碳會剩余３g，則生成CO2得質(zhì)量為３g+8ｇ=11g。1６、【答案】（1)分解；（２)D質(zhì)量守恒定律【解析】(1)根據(jù)微觀示意圖,反應(yīng)物為一種物質(zhì),生成了兩種物質(zhì),符合“一變多”得特點，為分解反應(yīng);（２)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變；1７、【答案】(1）化學(xué)（２）ｍ4-m2+ｍ1(3）因為化學(xué)反應(yīng)得過程是原子得重新組合過程,反應(yīng)前后原子得種類不變，總個數(shù)不變,原子質(zhì)量不變,所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)得總質(zhì)量相等【解析】(１)化學(xué)變化與物理變化得區(qū)別是是否生成了新物質(zhì),錫燃燒產(chǎn)生了白色得新物質(zhì)；(2）將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器得總質(zhì)量為ｍ２，將白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣得組成恢復(fù)到了初始狀態(tài)),重新稱量容器得總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)得氣體得質(zhì)量為m4-m2,生成白色物質(zhì)得質(zhì)量m３=m４-m2+m１；（3）因為化學(xué)反應(yīng)得過程是原子得重新組合過程,反應(yīng)前后原子得種類不變，總個數(shù)不變,原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)得總質(zhì)量相等。1８、【答案】48【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20ｇA和B2充分反應(yīng)生成3０gC時參加反應(yīng)得B2質(zhì)量應(yīng)為30ｇ－20g＝10g；設(shè)C得相對分子質(zhì)量是ｘ,則1９、【答案】（1)防止白磷