2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3周第2天氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律天天練(含解析)魯科版

1、第 2 天氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂?。└拍畋嫖雠袛嗾`（正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”）（1）失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)。（X）（2）物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，主要決定于外因（即反應(yīng)條件，諸如反應(yīng)物的濃度、 溫度、酸堿性環(huán)境等）。（X）（3）強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（V）（4）陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。（X）（5）一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，則一定有另一種物質(zhì)作還原劑。（X）（6）含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。（X）（7）金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)。（X）（8）Fe 比 Cu 還原性強(qiáng)，所

2、以 Cu2+比 Fe3+氧化性強(qiáng)。（X）1.在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（）A. F、1、S一B. Fe3S MnO、NQ-3+ *C. CI04、MgD. Cl2、Fe、Al解析：F、廠(chǎng)、S2只能作還原劑，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg 只能作還原劑，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Al 只能作還原劑，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。（答案： B2.已知在熱的堿性溶液中，NaCIO 發(fā)生如下反應(yīng)：3NaCIO=2NaC# NaCIQ。在相同條件下 NaCIQ 也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）選項(xiàng) D 化合價(jià)均升高；選項(xiàng) B、C 與題意相符，但選項(xiàng) C 中 NaCIO 不是最終產(chǎn)物。3.已知：A+ B2+=A*+ B;D+

3、 2H2O=D（OH+ H2f;以 B、E 為電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2+ 2e=E B 2e=B+。下列說(shuō)法中正確的是（）A. 氧化性：E2+B2+A2+D2+B. 氧化性:D2+E2+A2+B2+B. NaCI、 NaCIOA.NaCI、NaCIOC.NaCIONaCIQD. NaCIQ、NaCIQA 中均降低,2C. 反應(yīng) E+ A2=A+ E2+能夠進(jìn)行D.提取某廢水中含有的少量A2+時(shí)可以選用 D解析：分析二個(gè)反應(yīng)事實(shí)可得如下結(jié)3反應(yīng)結(jié)論氧化劑為 宵+；氧化產(chǎn)物為A2+；氧化性為B2+A2+D 能置換出 H2O 中的氫，說(shuō)明 D 為活潑金屬，D2+的氧化性非常弱由

4、電極反應(yīng)知，B 為原電池負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性為BE，氧化性 E2+B2+綜合三個(gè)結(jié)論可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2+B2+A2CT,A 項(xiàng)正確，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；若發(fā)生反應(yīng) E+ A2+=AV 蘭，則氧化性 A2+h,與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然 D 比 A 活潑，但 D 能與 H20 反應(yīng)，所以不能用 D 來(lái)置換溶液中的 A2+, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： A4.某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO FeSO、Fe（NQ）3、HO HNO 和Fe2（SO4）3。其中 HNO 為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為（）A. NOB. FeSQC. Fe（NO3）3D. Fe2（

5、SQ）3解析：在給的六種物質(zhì)中，F(xiàn)e（NO）3、Fe2（SO4）3、HNO 具有氧化性，NO FeSO 具有還原性，由于氧化性 HNOFe+，所以氧化劑為 HNO,還原劑為丿 FeSO。答案： B5.依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中正確的是（）解析： 反應(yīng)中若 CI2足量，可先后生成 FeCb、Br2兩種氧化產(chǎn)物，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)可知，KMnQ 的氧化性強(qiáng)于 O2,故 MnSO 不能被 O2氧化生成 KMnO, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；綜合多個(gè)反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：KMnOCl2Fe3+, C 項(xiàng)正確；根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：HO

6、MrT 且 CM6+, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： C6.用 Pt序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBa /FeCl3KMnOHaQXH2SQQMnSOKMnO文 HCl（濃）Cl2MnCbA.B. MnSO 可被 O 氧化生成 KMnOC. 氧化性：KMn OCl2Fe+2+ D. 還原性：HkQMn CI反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種-TrX4電極電解含有CIJ+和乂3+各 0.1 mol 的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如下圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（）5解析： 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和陽(yáng)離子的放電順序知，氧化性Cu2+1

7、。根據(jù)圖中信息知，當(dāng)電路中有 0.1 mol 電子通過(guò)時(shí)陰極沒(méi)有固體物質(zhì)產(chǎn)生，此時(shí)反應(yīng)為Xs+ e_=XJ氧化性 X3+Cu2+，當(dāng)電路中又有 0.2 mol 電子通過(guò)時(shí)，陰極析出 0.1 mol 的銅。隨后溶液中 在陰極放電，固體質(zhì)量不再增加，所以選 Co答案： C7._在氯元素的含氧酸 HCIO、HCIQ、HCIQ、HCIQ 中，氧化性最強(qiáng)的是 _。(2) Na、Mg Al、Sn 的還原性依次 _ 。(3) 4.6 g Na 在空氣中完全反應(yīng)生成NQO NQQ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CI2分別與 NaOH 溶液、鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為_(kāi) 、_

8、。(5)92 g CuFeS2在空氣中焙燒生成 Cu FeS 和 SQ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ 。92 g解析：(5)n(CuFeS2)=1= 0.5 moI , CuFeS(Cu、Fe、S 的化合價(jià)分別為184 g moI+ 2、+ 2 和一 2 價(jià))在空氣中焙燒生成 Cu、FeS 和 SO 的化學(xué)方程式為 CuFeS+ C2=u+FeS+ SQ,分析化學(xué)方程式知，1 moI CuFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6 moI 電子，故 0.5 moI CuFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 3 moI 電子。答案： (1)HCIO (2)減弱(3)0.2 moI(4)0.1 moI 0.2 moI (5)3 moI&某實(shí)驗(yàn)小組為探究CIO、12、sO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL0.5 mol/L 的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全退去。(1) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A. Cu2+X3+H+X+C. X3+Cu2+H+X+B. X3+CLTX O.t 0.2 03 0.4 j/mcl6實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 _。以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸 性條件下CIO、丨2、SOT的氧化性由強(qiáng)到弱的順