河南省2023-2024學(xué)年高一年級上冊階段性測試（一）化學(xué)試卷含答案

河南省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期階段性測試（一）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.物質(zhì)世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及化學(xué)變化的是（）

A.光合作用B.滴水成冰C.木炭燃燒D.牛奶變酸

2.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類正確的是（）

A.CO和CO?都屬于酸性氧化物

B.燒堿和純堿都屬于堿

C.Na2c。3「。氏。和液氧都屬于純凈物

D.HNO3和NaHSC）4都屬于酸

3.“丹青作畫”中“青”指一種青色礦物顏料，即石青，其主要成分為

CU3（OH）2（CO3）9-也可以表示為3CUCC）3-CU（OH）2。CU3（OH）2（CC）3）,屬于（）

A.混合物B.堿C.鹽D.氧化物

4.下列四種物質(zhì)是日常生活中常用的消毒劑，其中屬于電解質(zhì)的是（）

A.NaClOB.O3C.C1O2D.C2H50H

5.小蘇打（NaHCC>3）和Al（OH）3都可以用作抗酸藥物，治療胃酸過多癥。用藥過程

中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

6.下列有關(guān)鈉鹽性質(zhì)的說法正確的是（）

A.NaCl固體不能導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中不存在陰、陽離子

+

B.NaCl溶液能導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl在電流的作用下電離成Na和cr

C.NaCl溶液、熔融NaCl均能導(dǎo)電，因?yàn)槠渚凶杂梢苿拥年帯㈥栯x子

D.NaHCC>3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性

7.分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類正確的是（）

A.根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.HC1、H2S>NH3都既屬于氫化物又屬于電解質(zhì)

C.所有鹽類化合物中均含金屬陽離子

D.金剛石、石墨、C60都屬于單質(zhì)，互為同素異形體

8.離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)。下列反應(yīng)可用離子方程式

11++03^=凡0表示的是（）

A.稀H2SO4與Ba（OH）,溶液混合B.稀H2SO4與NaOH溶液混合

C.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合D.鹽酸與NH3-H2O溶液混合

9.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正

確的是（）

2+

A.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體：Ca+20H^+CO2CaCO3J+H20

B.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+^Ag+C/

C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+OH^^=H2O

+3+

D.Fe與稀H2SO4反應(yīng)制H2：2Fe+6H2Fe+3H2T

10.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

HC

A.NaOH溶液8，>Na2cO3'>CO2

B

-Fe-^Fe2O3Fe（OH\

C.S—^SO3^^Na2SO4

D-Cu稀<5>CuSC）4—^Cu

11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.含有SO7的溶液中：Na+、NO；、c「、Fe3+

B.滴入酚醐變紅的溶液中：Na+、Ca2+>SOj、CO，

C.加入鐵粉放出H2的溶液中：OH-、cr'K+'Na+

D.無色透明的溶液中：NH；、Ci?+、Cr、soj

12.下圖是某同學(xué)總結(jié)的硫酸氫鈉溶液的部分化學(xué)性質(zhì)。

變紅

I1

紫色石發(fā)①

白色？a（0H）2NaHSOZn

沉淀"②溶液4FL氣體

Fe2O3④

一

溶液變黃

下列說法錯誤的是（）

++

A.性質(zhì)①說明NaHSC）4溶液中存在電離：NaHSO4^=Na+H+SOj

B.性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO/^=BaSC>4J

C.性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是H2,該反應(yīng)本質(zhì)上屬于置換反應(yīng)

D.以上性質(zhì)說明NaHSC^溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀H2sO4

13.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

蛋白質(zhì)溶液中分散

用激光筆照射蛋白質(zhì)溶液，在與光束垂直的方向觀察到一

A質(zhì)粒子直徑介于

條光亮的通路

l~100nm之間

B用熔融KNO3進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，熔融KNO3能導(dǎo)電KNC）3是電解質(zhì)

向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水該白色粉末是碳酸

C

變渾濁鹽

向某待檢稀鹽酸中滴加少量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀該稀鹽酸中含有

D

產(chǎn)生sot

A.AB.BC.CD.D

14.以菱鎂礦（主要成分為MgCOs，含少量FeCC）3、SiO2）為原料制備耐火材料

MgO的工藝流程如圖所示（已知Hz。?受熱易分解）。

下列說法正確的是（）

A.“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?0：+2田^=82個+凡0

B.“轉(zhuǎn)化”過程為了充分反應(yīng)，可以選擇較高的溫度條件

C.濾液中主要含有的離子為NH；、SO"-

D.該流程中涉及置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

二、填空題

15.分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，通過分類可以設(shè)計(jì)物質(zhì)

間的轉(zhuǎn)化途徑。

I生活離不開化學(xué)”。現(xiàn)有廚房中的下列調(diào)味品：

①食鹽；

②小蘇打；

③面堿（主要成分為Na2co3）；

④食醋（主要成分為醋酸）；

⑤白酒（主要成分為乙醇）；

⑥白砂糖（主要成分為蔗糖）

（1）主要成分屬于酸的是（填序號）。

（2）Na2cO3在水溶液中的電離方程式是°

（3）面堿中含有少量NaCl。檢驗(yàn)此混合物中c「的實(shí)驗(yàn)步驟如下：將少量混合物加水

溶解后，加入足量稀硝酸，再加入溶液（填化學(xué)式），可觀察到白色沉

淀，說明溶液中存在c「，生成白色沉淀的離子方程式為。

（4）保溫瓶中水垢的主要成分之一是CaCC）3,利用食醋可以浸泡除去，反應(yīng)的離子方

程式為。

（5）小蘇打與面堿比較，其與酸反應(yīng)更劇烈，因此家庭中可用醋酸鑒別小蘇打和面

堿。小蘇打與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為0

n.請從下列試劑中選擇最合適的試劑完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。

試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2cO3溶液、稀鹽酸。

（6）NaHCC>3溶液一Na2cO3溶液的化學(xué)方程式：°

（7）SO2fSO7的離子方程式：。

三、實(shí)驗(yàn)題

16.海水是資源的寶庫，以海水為原料可以制取粗鹽，進(jìn)一步提純制得精鹽。粗鹽中

含有Ca2+、Mg2+、SO：等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽提純的操作流程如圖所示：

NaOH

粗鹽電粗鹽水①》警》③》甯&濾液邈筍精鹽水

⑴加入NaOH溶液是為了除去__________（填“Ca2+”“Mg?*”或“SOj”）。

（2）沉淀ca2+的試劑為（填化學(xué)式），該試劑應(yīng)放在步驟

（填“①”或“③”）處，其原因是o

（3）步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）以鹵水經(jīng)凈化產(chǎn)生的鹽泥［主要含NaCl,CaCC）3及少量Mg（OH）2］為原料制備

CaCl2的主要流程如圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室中操作a和操作b中使用到的玻璃儀器主要有。

②試劑X為,加入試劑X過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③已知：CaCU的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，則操作c為蒸發(fā)濃縮、

、過濾、洗滌、干燥。

17.硫酸鋁鏤晶體［NH4Al?。4）「12旦0］俗稱鏤明磯，是一種絮凝劑，也可作為食品

添加劑用于焙烤食品。

（1）采用交叉分類法從不同角度進(jìn)行分類，硫酸鋁鏤既屬于硫酸鹽，又屬于

__________（填一種）。

（2）通過下列實(shí)驗(yàn)探究鏤明磯［NH4A1（SO4）O12H2O］的化學(xué)性質(zhì)。

裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象

i紫色石蕊溶液溶液變紅色

iiBaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀

1—試劑a2

［iii氨水產(chǎn)生白色沉淀

L住明磯iv濃NaOH溶液有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

1廠溶液

①寫出NH4Al（SO）在水溶液中的電離方程式：o

②由實(shí)驗(yàn)i可知，鏤明磯溶液呈__________性（填“酸”“堿”或“中”）。

③實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為0

④實(shí)驗(yàn)iii中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為0

⑤實(shí)驗(yàn)iv中有刺激性氣味的氣體可能為（填化學(xué)式）。

18.酸、堿是兩類常見化學(xué)試劑，酸與堿在水溶液中的中和反應(yīng)是中學(xué)階段常見的一

類重要反應(yīng)。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（1）甲同學(xué)將少量Cu（OH）2固體加入到稀鹽酸中，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，判斷發(fā)生

了反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（2）某同學(xué)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

①甲同學(xué)從滴加稀鹽酸后的溶液中檢驗(yàn)出Ca2+和c「，據(jù)此判斷兩者可能沒有發(fā)生反

應(yīng)。甲同學(xué)的結(jié)論（填“正確”或“錯誤”），理由是o

②乙同學(xué)為了證明兩者發(fā)生反應(yīng)，向滴有酚醐的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸至過量，

溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈣溶液中（填“OH」或“Ca2+”）參

與反應(yīng)，判斷Cu（OH）2與HC1發(fā)生了反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（3）丙同學(xué)利用圖1裝置測得反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖2所示（忽略

溶液的體積、溫度的變化）。

①B點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

②圖2中A-B段導(dǎo)電能力降低的原因是OH-導(dǎo)電能力強(qiáng)于C「，B-C段導(dǎo)電能力隨

后升高的原因是溶液中（填字母）的濃度增大。

A+B

-Na-OHc.CrD.jj+

③若將稀H2so4溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液中，做圖1所示的測定實(shí)驗(yàn)，請繪制出反

應(yīng)過程中導(dǎo)電能力隨加入稀硫酸的量的變化曲線：o

參考答案

1.答案：B

解析：光合作用是將CO?和H2O轉(zhuǎn)化為糖類物質(zhì)、木炭燃燒和牛奶變酸都發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)，A,C,D項(xiàng)不符合題意；滴水成冰是水的狀態(tài)的變化，是物理變化，B項(xiàng)符合

題意。

2.答案：C

解析：CO不能與堿反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；NaOH屬于堿，純堿屬于鹽，B項(xiàng)錯誤；HNO3

屬于酸，NaHSO'屬于鹽，D項(xiàng)錯誤。

3.答案：C

解析：CU3（OH）2（CC）3）2是由Ci?+、OH-和coj構(gòu)成的鹽，C項(xiàng)符合題意。

4.答案：A

解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。O3是單質(zhì)，不屬于電

解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；CIO?與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；C2H50H

在水中以分子形態(tài)存在，不能電離，水溶液不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題

局、O

5.答案：D

解析：胃酸的主要成分為鹽酸，小蘇打治療胃酸過多的方程式為

NaHCO3+HCl^=NaCl+CO2T+H20,A^OH1治療胃酸過多的方程式為

Al（OH）3+3HC1^=A1C13+3H2O,均屬于復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

6.答案：C

解析：固體NaCl中不存在自由移動的陰、陽離子，不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯誤；電解質(zhì)在水

溶液中的電離與電流無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；NaCl溶液、熔融NaCl均有自由移動的陰、陽

離子，故都可以導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；NaHCC>3屬于酸式鹽，NaHCC>3溶液呈堿性，D項(xiàng)

錯誤。

7.答案：D

解析：分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小，A項(xiàng)錯誤；NH3不是電解質(zhì)，B

項(xiàng)錯誤；鏤鹽不含金屬陽離子，C項(xiàng)錯誤；金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的不同

單質(zhì)，互為同素異形體，D項(xiàng)正確。

8.答案：B

解析：該離子反應(yīng)表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和HzO。稀H2sO,與

Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，A項(xiàng)不符合題意；H2sO,與NaOH分別為強(qiáng)

酸與強(qiáng)堿，且反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和H?。，B項(xiàng)符合題意；CH3coOH是弱酸不可

以拆開，C項(xiàng)不符合題意；NH3-H2。是弱堿不可以拆開，D項(xiàng)不符合題意。

9.答案：A

解析：電荷不守恒，B項(xiàng)錯誤；氫氧化鎂難溶，不能拆開，C項(xiàng)錯誤；Fe與稀H2sO4

反應(yīng)生成Fe2+>D項(xiàng)錯誤。

10.答案：A

解析：CC)2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2co3、氏。、Na2cO3與HC1反應(yīng)生成CO2氣

體，A項(xiàng)正確；Fe在氧氣中燃燒生成FejO/同時Fe2()3與水不反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；S在

氧氣中燃燒生成SO?而不是SO3，C項(xiàng)錯誤；Cu與稀H2sO4不反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。

11.答案：A

解析：Ca?+與CO)、SOj反應(yīng)生成沉淀，不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；與鐵粉

反應(yīng)產(chǎn)生H2,溶液呈酸性，OH-不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；ci?+在水溶液中

顯藍(lán)色，D項(xiàng)不符合題意。

12.答案:B

解析：紫色石蕊試液變紅色，溶液呈酸性，說明NaHSO'能電離出H+，A項(xiàng)正確；

NaHSC)4與Ba(OH)2反應(yīng)，還存在H+與OH」的反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；NaHSC)4與Zn反應(yīng)

本質(zhì)上是Zn與H+的置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；從四個反應(yīng)可以看出NaHSC)4溶液具有酸

的通性，D項(xiàng)正確。

13.答案：C

解析：蛋白質(zhì)溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明其是膠體，則其分散質(zhì)粒子直徑介于

l~100nm之間，A項(xiàng)正確；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

熔融KNC)3能導(dǎo)電，說明KNO3是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；CO?能使澄清石灰水變渾濁，與

酸反應(yīng)生成CC)2的物質(zhì)可以是碳酸鹽也可以是碳酸氫鹽，另外能使澄清石灰水變渾濁

的氣體還可能是SC>2氣體，C項(xiàng)錯誤；在酸性條件下能與Ba2+結(jié)合生成白色沉淀的是

SOj，D項(xiàng)正確。

14.答案：C

B

解析：MgCO3>FeCC)3難溶，離子反應(yīng)中不能拆開，A項(xiàng)錯誤；凡。?受熱會分解，

項(xiàng)錯誤；濾液中的主要成分為(NHJ2SO4，C項(xiàng)正確；MgCO3>FeCC)3與H2SO4的反

應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，Mg(OH)2灼燒得到MgO的反應(yīng)為分解反應(yīng)，該流程中沒有涉及置

換反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。

15.答案：(1)④

(2)Na2co3^=2Na++CO：

+

(3)AgNO3Ag+CFAgCl

2+

(4)2CH3COOH+CaCO3^=2CH3COO+Ca+C02T+H20

(5)CH3COOH+HCO；CH3COO+C02T+H2O

(6)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H20

⑺SO2+2OH-^=S0^"+H2O

解析：(1)電離時生成的陽離子全部是H+的化合物是酸。屬于酸的為醋酸。

(2)Na2cO3在溶液中能完全電離，故電離方程式為Na2co3^=2Na++COj。

(3)Ag+與C「反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,可用AgNC)3檢驗(yàn)C「的存在，離子反應(yīng)為

Ag++C「^=AgClJ。

(4)CH3coOH是弱酸，CaCC)3難溶于水，所以在反應(yīng)中都不能拆開，離子方程式為

2+

2cH3coOH+CaCO32cH3coeF+Ca+CO2T+H20。

(5)CH3coOH是弱酸不能拆開，HCO］不能拆開，兩者反應(yīng)的離子方程式為

-

CH3COOH+HCQ-^=CH3COO+C02T+H2OO

(6)酸式鹽與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正鹽，NaHCC>3轉(zhuǎn)化為Na2c。3的化學(xué)方程式為

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。

(7)酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO?轉(zhuǎn)化為SOj，若選擇澄清石灰水生成的

CaSC)3難溶，所以堿選擇NaOH,離子反應(yīng)為SO?+20H-^=S0?+凡0。

16.答案：(1)Mg2+

(2)Na2co3；③；除SOj過程中加入過量的Ba?+，加入Na2cO3既要除去Ca?+還要

除去過量的Ba?+，所以Na2cO3必須放在步驟③(

++

(3)H+OH-^=H2O>CO^+2H^=C02T+H20

(4)①燒杯、玻璃棒、漏斗；②Ca(OH)2溶液；20BT+Mg2+^=Mg(OH)2)；③

降溫結(jié)晶

解析：(1)加入NaOH溶液是為了除去Mg2+,離子反應(yīng)為

20H-+Mg2+Mg(OH%J。

(2)CaCC)3難溶，利用Na2c沉淀Ca?+。加入Na2cO3的目的不僅是除Ca?+，還要

同時除去過量的Ba?+，所以Na2cO3必須放在步驟③。

(3)步驟⑤加入稀鹽酸中和，既中和過量的OH「，又除去過量的CO：,離子反應(yīng)為

++

H+OH^^=H2O>COf+2H^=C02T+H20O

(4)①操作a和操作b均為過濾，用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗。②

MgCL溶液與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，同時制備CaCU，所以試劑X選擇

Ca(OH),溶液，Ca(OH)2與MgCl2反應(yīng)的離子方程式為

2+

2OH+Mg^=Mg(OH)9^o③由CaC"的溶解度隨溫度的升高而明顯增大可知，

操作c為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。

17.答案：(1)鋁鹽或鏤鹽

2+-

(2