2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：突破NA

考點(diǎn)07突破NA

知識整合,

一、以物質(zhì)的量為核心的轉(zhuǎn)換與計(jì)算

i.已知物質(zhì)的質(zhì)量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目

此類題型可采用以下解題思路求解物質(zhì)所含的目標(biāo)粒子數(shù)目：

已知量I一|物質(zhì)的量|一份析粒子種類及不如一|目標(biāo)粒子數(shù)目

可應(yīng)用N=2WA來計(jì)算。

M

(1)若物質(zhì)為純凈物，可先求物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。

(2)若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然

后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求

兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。

如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA;22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？?/p>

查的還有。2和。3，NO?和N2O4等。

2.已知物質(zhì)(氣體)的體積求所含的粒子數(shù)目

主要應(yīng)用N=--NA來計(jì)算，解答此類題應(yīng)注意：

匕

(1)氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得

當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)

當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。

如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2c12、CHCI3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)。

3.溶液中所含的粒子數(shù)目的計(jì)算

此類題的解題思路如下：

溶液的體積及溶質(zhì)溶質(zhì)的電離、水解、

的物質(zhì)的量濃度n=c-V溶劑所含粒子等

此類題的“陷阱”有以下幾種:

（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；

如25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OIF的數(shù)目為O.INA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OIT的

數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。

（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均

無法直接求解；

如1L1molLT的氨水中有NA個(gè)NH；：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含NH；的

數(shù)目小于NA,錯(cuò)誤。

（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；

如將0.1molFeCh配成1L溶液，所得溶液含有O.INA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減

少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于O.INA，錯(cuò)誤。

（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所

含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。

如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3M：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也

含有氫原子而出錯(cuò)。

二、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)求共價(jià)鍵（或碳環(huán)）數(shù)目

解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計(jì)算結(jié)構(gòu)單元的共價(jià)鍵（或碳環(huán)）數(shù)，然后再求解目標(biāo)共價(jià)鍵（或碳環(huán)）數(shù)

目。其解題思路如下：

物質(zhì)的質(zhì)量口=3原子晶體或分子晶體

掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價(jià)鍵數(shù)目:

Si金剛石

CH4SiO2

幾種?？嘉镔|(zhì)

(C—H)(Si—Si)(Si—O)（C-C）

每摩爾微粒所含共

4242

價(jià)鍵數(shù)目（NA）

三、反應(yīng)程度對粒子數(shù)目計(jì)算的影響

1.可逆反應(yīng)類型

因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。

如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。

2.溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型

因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。

如80mLi2moi[T的濃鹽酸與足量MnCh反應(yīng)，生成Cb的分子數(shù)目為024NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽

酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cb的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。

3.物質(zhì)組成不能確定的類型

當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子

數(shù)目。

如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.61?40和5.6102混合后的分子總數(shù)為0.5必：兩種氣體混合后生成NCh,若不考慮

NCh部分轉(zhuǎn)化為N2O4,氣體的體積為8.4L,物質(zhì)的量為0.375mol,事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)

2NO2.由2。4,故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。

四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算

解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。

掌握常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：

反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)

NazCh+CCh1molNaiO21

（或H2O）1molO22

Cl2+NaOH（H2O）1molCI21

Cb+Fe1molCI22

Cu+S1molCu1

5

io;+r（+H+）1molI2

3

NH4NO3一N21molN23.75

如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NC>3)3，轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為3M，故上述說法錯(cuò)誤。

點(diǎn)考向,

考向一阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱方式

陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難辨別性

典例引領(lǐng)

典例1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.常溫、常壓下，NA個(gè)氧氣分子的體積小于22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3cl中所含的分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，35.5g氯氣含有的原子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃、1atm,溫度越高，氣體體積越大，在標(biāo)況時(shí)，NA個(gè)氧氣分子的

體積約為22.4L,升高到常溫25℃時(shí)，體積應(yīng)大于22.4L,A錯(cuò)。辛烷C8H⑻在0℃時(shí)是液態(tài)，則B錯(cuò)。

選項(xiàng)C中CH3cl為氣體，故C正確。D中的質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，應(yīng)為1mol氯原子，故D錯(cuò)誤。綜合

上述，選C。

總結(jié)：只有體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判

斷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機(jī)物中常見的SO3、HzO、Bn等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烽為氣態(tài)，

煌的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。

陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性

典例引領(lǐng)

典例2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA

B.2.9g2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02^A（2CaSO4-H2O式量為290）

C.在100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)不等于4NA

D.1L、0.1mol/L氨水中NH3H2。的個(gè)數(shù)為O.ITVA

【答案】C

【解析】A中，淀粉的分子式為（C6H10O5），，，而葡萄糖的分子式為c6Hl2。6,兩者的最簡式很容易混

淆，則A錯(cuò)。B中，1mol熟石膏中含有2moicaSCU和1inolHzO,則O.Olmol熟石膏中含有O.Olmol水分

子，B錯(cuò)。C中，H2s04為98g,Imol,4NA氧原子，注意水中還有氧原子，則C正確。D中氨水中含氮的

微粒除NH3H2O外，還含有NH3和NH；,這三者合起來為O.INA,D錯(cuò)。綜合上述，選C。

總結(jié)：常見特殊組成有如下幾種情況：①有些物質(zhì)最簡式相同，如乙烯、丙烯等單烯燒、葡萄糖與果

糖、淀粉與纖維素等、飽和一元竣酸與飽和一元酯等。②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等，如Cu2s和

CuO中Cu,甲苯與甘油中的氫、CaCCh、KHCO3中的碳等。③有些物質(zhì)中陰陽離子個(gè)數(shù)的比值易混淆，BaO2

中Ba?+與之比為1：1,NazCh中Na+與為2：1。④計(jì)算溶液中氫、氧原子個(gè)數(shù)時(shí)，應(yīng)算溶液中水的

氫、氧原子。

陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性

典例引領(lǐng)

典例3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有CP-離子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g二氧化氮?dú)怏w中含有0.3NA原子

D.足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A中，如是活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)沒問題。如是Zn與濃硫酸反應(yīng)，先放出S02,

當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，才放出氫氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目就大于2NA,則A錯(cuò)。B中，NazO溶于水后生成

NaOH,溶液中沒有。2-離子，B錯(cuò)。C中，雖然存在反應(yīng)2NO2?=SN2O4,但方程式兩邊原子個(gè)數(shù)是守恒

的，故C正確。D中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為N02和NO混合物，NCh分子

數(shù)小于為2NA,則D錯(cuò)。綜合上述，選C。

總結(jié)：首先注意有無隱含反應(yīng)，如：NCh和N2O4、定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反

應(yīng)等；其次，考慮了隱含反應(yīng)，也要慎重對待，如本題C選項(xiàng)就與隱含反應(yīng)無關(guān)。

陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性

典例引領(lǐng)

典例4設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.0.2molCb溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

C.NazCh與過量CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.2molC>2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.O.lmolFe與O.lmolCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】A中，氯氣溶于水，只有一部分氯氣與水反應(yīng)，而且是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比

0.2NA小得多，A錯(cuò)。B中，鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，要判斷鐵是否過量，如鐵過量，生成Fe2+,鐵不足，生成Fe3+,

也有可能既有Fe2+,又有Fe3+,則B錯(cuò)。C中，NazCh與過量CCh反應(yīng)時(shí)，NazCh既是氧化劑，又是還原劑,

放出的。2由過氧化鈉中的氧而來，當(dāng)生成0.2molCh時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2X2NA,則C對。D中，鐵與氯

氣反應(yīng)產(chǎn)物值得關(guān)注如生成FeCb,但由題給的鐵與氯氣的可知氯氣不足，鐵過量，故只能按生成FeCb計(jì)

算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。綜合上述，選C。

總結(jié)：對于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，首先要寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，其次用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)

移的方向和數(shù)目，最后注意是否是可逆反應(yīng)，是否要進(jìn)行過量計(jì)算。

陷阱之五：電化學(xué)基本知識的模糊性

典例引領(lǐng)

典例5設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.ImolOIT在電解過程中被氧化時(shí)，提供電子的數(shù)目為NA個(gè)

B.用惰性電極電解NaCl溶液，每生成agNaOH時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為HVA

C.銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移2moi電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NA

D.用粗銅作陽極電解稀硫酸，當(dāng)生成0.1molH2時(shí)，陽極失去的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析:JA中，根據(jù)陽極反應(yīng)式：4OH-4e^^=O2T+2H2O,4moiOT在電解過程中只有2moi被氧

化，提供4必電子，因此A錯(cuò)。B中，根據(jù)陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-^^2OH-+H2T，生成agNaOH時(shí)，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：—X2VA,則B錯(cuò)。C中，在銅電解精練時(shí)，陽極上不僅銅失去電子，比銅活潑的金屬

40

如鋅、鐵，也失去電子，則C錯(cuò)。D中，陰極反應(yīng)式為：2H++2『——H2?,根據(jù)電子得失相等，當(dāng)陰極生

成0.1mola時(shí)，則得到0.2mol電子，陽極失去的電子數(shù)為0.2NA電子。綜合上述，選D。

總結(jié)：解電化學(xué)的題目，首先在于運(yùn)用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后

根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷；其次對氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。

陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性

典例引領(lǐng)

典例6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯中約含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

B.P4分子中P原子和P—P鍵數(shù)目的比為1：1

C.在含4moiSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

D.23.4gNaCl晶體中含有O.INA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

【答案】D

【解析】A中，苯中的鍵應(yīng)是介于單鍵與雙鍵之間的大兀鍵，不存在碳碳雙鍵，則A錯(cuò)。P4分子構(gòu)型

是正四面體，有6根磷磷單鍵，算得P原子數(shù)：P—P鍵數(shù)為2：3,B錯(cuò)誤。C中，在SiCh晶體中，有ImolSi

就有4moiSi—0鍵，現(xiàn)在有4moiSi—0鍵，說明有ImolSiCh,則有2moi氧原子，C錯(cuò)。D中，如圖所

示的結(jié)構(gòu)單元是NaCl的晶胞，根據(jù)均攤法，該晶胞平均含有4Na+和4C「，23.4gNaCl>30.4moL對應(yīng)晶

體應(yīng)含有O.INA如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，則D對。綜合上述，選B、D?

總結(jié)：對于結(jié)構(gòu)題，首先注意對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；其次

要畫出分子結(jié)構(gòu)；再者對于某晶體，先回顧該晶體的基本特征，然后再解決問題，如本題C、D選項(xiàng)，應(yīng)先

回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構(gòu)型，然后再代入求解，正確率就高多了。

陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性

典例引領(lǐng)

典例7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.286gNa2cCMOH2O固體中含有NA個(gè)陰離子

B.1molFeCb跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA

C.6.8gKHSCU熔融時(shí)含有O.INA個(gè)陽離子

D.25℃時(shí)pH=l的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA

【答案】A

【解析】A中，是碳酸鈉晶體而不是碳酸鈉溶液，故碳酸根離子無法水解，則A對。B中，一個(gè)膠體

粒子有若干個(gè)氫氧化鐵分子和其它所組成，吸附了Fe3+而使膠體粒子帶正電荷，因此膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于

NA,則B錯(cuò)。C中，KHSCU在熔融時(shí)電離出的是K+和HSO「在水溶液中才電離出K+、H\SO：,則C

錯(cuò)。D中，缺少溶液體積數(shù)據(jù)，因而H+數(shù)目無法計(jì)算。綜合上述，選A。

總結(jié)：對于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體，在固態(tài)時(shí)，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次,

關(guān)于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，而膠體粒子是個(gè)大分子，由若干個(gè)小分子和離子構(gòu)成；

要注意特殊物質(zhì)在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣；關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目，注意濃度與體積數(shù)

據(jù)是否齊全。

陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計(jì)算性

典例引領(lǐng)

典例8設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

2

A.含22V共價(jià)鍵的CJfc小分子中的物質(zhì)的量為-----mol

A3n+l

B.6.0g乙醛分子中共用電子對的數(shù)目為0.6NA

C.乙快完全燃燒時(shí)，有8NA碳氧共用電子對生成，則轉(zhuǎn)移5NA電子

D.若乙快的燃燒熱為QkJnolT,若一定量的乙烘燃燒放熱為。kJ,則斷鍵為5NA

【答案】A

【解析】A中，烷嫌C“H2"+2中，化學(xué)鍵為碳碳鍵和碳?xì)滏I，每個(gè)氫原子只成一根碳?xì)滏I，因此有多少

個(gè)氫就有多少碳?xì)涔灿秒娮訉?，則碳?xì)涔灿秒娮訉?〃+2。每兩個(gè)碳之間成一個(gè)碳碳鍵，故"個(gè)碳原子之

間形成〃一1根碳碳鍵，則Imol烷煌C“H2"+2中化學(xué)鍵的總數(shù)為（3〃+1）NA；反之，含2NA共價(jià)鍵的C“H2〃+2

分子中的物質(zhì)的量為二一mol,則A對。B中，先寫出乙醛的結(jié)構(gòu)式，得出1mol乙醛中有7moi共用電

3〃+1

子對，則6.0g乙醛分子中共用電子對的數(shù)目為：等X7NA，則B錯(cuò)。C中，乙煥中碳為T價(jià)，燃燒后生

成二氧化碳時(shí)，碳為+4價(jià)，貝UImol乙快完全燃燒，生成2moi二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol,而1mol

二氧化碳中有4moi碳氧鍵，所以有87VA碳氧鍵生成，則C錯(cuò)。D中，Imol乙烘完全燃燒時(shí)，除了斷1mol

乙煥中的5moi鍵外，還斷氧氣中的氧氧鍵，則D錯(cuò)。

R阿伏加德羅常數(shù)問題的解題技巧

解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身

的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點(diǎn)：

i.注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、CHC13等；

(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。

2.注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18。2、H37cl等。

(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO?、CnH2”+2等。

(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NCh和N2O4、乙烯和丙烯、。2和。3等。

(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。

3.注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如Na?。?、NCh與H2O反應(yīng)；CL與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)；電解

AgNCh溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。

4.注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如O.lmoLLT的乙酸溶液和

O.lmoLLT的乙酸鈉溶液。

5.注意一些特殊的反應(yīng)

如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬

于可逆反應(yīng)。

事點(diǎn)、沖得上

1.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmol180H-中含有IINA個(gè)中子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L鹽酸所含原子數(shù)為NA

C28g乙烯和一氧化碳混合氣體中，所含分子總數(shù)為O.INA

D.0.1mol-L1KI與0.1mol-L1FeCb完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0」刈

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合氣體中含有氫原子數(shù)為6NA

C.25℃時(shí)，pH=l的H3P04溶液中含有H+數(shù)為O.INA

D.壓0他）通過NazCh⑸使其增重6g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為WVA/2

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.2gD'O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B.78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的Naf數(shù)一定為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCh作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D.500mL2mol-L1Na2cO3溶液中含C的總數(shù)一定為NA

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LCL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.lmolCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA

1

C.含NA個(gè)Na+的Na2SO4溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L

1

D.足量的MnO2固體與1L12mol-L的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.5moi雄黃（As4s4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S—S鍵

B.100g46%的乙醇溶液中，所含的氧原子數(shù)為NA

C.lmol二氧化碳分子中共用電子對數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氤原子的氨氣的體積約為11.2L

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，22gCCh所含的共用電子對數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2L02混合后氣體中分子總數(shù)小于NA

1

C.將1L0[molL-FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為O.INA

D.常溫下，1LO.5moiLiNH4cl溶液與2L0.25moiL-iNH4cl溶液中的NH；數(shù)目相同

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol-L-1的MgCh溶液中含C廠的數(shù)目為0.2NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCL中含C—C1的數(shù)目為2NA

D.20mL2moi1-111202完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含有的分子數(shù)為NA

B.ILO.lmolQ-i的NaHS溶液中,HS-和S?一離子數(shù)之和為O.INA

C.12.4g白磷中所包含的P—P共價(jià)鍵有06NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)可生成22.4L氯氣

9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有

-1

?1LO.lmol-LK2Cr2O7溶液中CnO>的數(shù)目小于O.INA

②1molCl2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA

③25℃時(shí)，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

④過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤50mLi8.4moLL-的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SC>2分子數(shù)小于0.46NA

⑥利用氧尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氟尿酸（結(jié)構(gòu)如圖）。若原料完全反應(yīng)，得到1

mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)HzO

銀尿酸三氯異銀尿酸

A.2個(gè)B.4個(gè)

C.3個(gè)D.5個(gè)

昌通高

1.[2019新課標(biāo)III]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PCU溶液，下列說法正確的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

+

B.c(H)=c(H2PO；)+2C(HPOj)+3C(PO：)+c(OH-)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2P04固體，溶液酸性增強(qiáng)

2.[2018新課標(biāo)全國1]必是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氤氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為LONA

D.1.0molCH4與Cb在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為LONA

3.[2018海南]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B.18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10

C.28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

1

D.1LImol-L-的NH4C1溶液中NH4+和C廠的數(shù)目均為INA

4.[2017浙江11月選考]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正卿的是

A.含0.2molH2sCU的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

B.25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NA

C.任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA

D.amol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為。(A-N-2)NA

5.[2017新課標(biāo)全國U]阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是

A.110.111101-匚1??14。溶液中，NH；的數(shù)量為0.1NA

B.2.4gMg與H2sO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Mx

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2義

D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

參考答案,

考點(diǎn)沖關(guān)

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1.【答案】C

【解析九mol18OH-中含有10moi中子，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為HC1的水溶液，無法計(jì)算11.2

2.8g

L鹽酸所含原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；2.8g乙烯和一氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為--------7=0.1mol,所含分

28g-mol'1

子總數(shù)為O.INA,故C正確；D中未注明溶液的體積，無法判斷二者反應(yīng)的量的多少，故D錯(cuò)誤。

2.【答案】C

【解析】D20中含有的電子數(shù)為10,4gD2O的物質(zhì)的量為0.2mol,其中含有的電子數(shù)為10X0.2NA=

2NA,A項(xiàng)正確；C2H4和C4H8的最簡式均為CH2,42gC2H4和C4H8的混合物中含3moic叢，其中所含

氫原子數(shù)為6NA,B項(xiàng)正確；沒有給出H3P。4溶液的體積，無法計(jì)算H+數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2Na2O2

+2H2O===4NaOH+O2T知，NazCh增重4g時(shí)生成1molCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，則反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

bg時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA/2,D項(xiàng)正確。

3.【答案】C

2g

【解析】1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10,28口20的物質(zhì)的量為2。8/11101=。.10101,

則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA,A項(xiàng)正確；設(shè)NazCh的質(zhì)量為xg,則Na+的數(shù)目為

恰+曝')X2XNA=2NA,B項(xiàng)正確；2Na+O2==2==Na202中轉(zhuǎn)移2e,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCh參與反

5.6L

+

應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22.4L-mo「iX2XNA?moir=0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)物料守恒式：c(Na)=2[c(H2CO3)

0.5Lx2mol-L1X2

+c(HC(K)+c(COH)]知，該溶液中含C的總數(shù)等于溶液中Na+總數(shù)的一半，即2X

NA,mol-i=NA,D項(xiàng)正確。

4.【答案】C

【解析】用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

故A錯(cuò)誤；1molCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解不完全，得到乙醇分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤；

1

c(Na+)=1moR2L=0.5mol-L,故C正確；足量的MnO2固體與1L12molL」的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)，隨

反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，不再與MnCh反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

5.【答案】C

【解析】As為第VA族元素，S為第VIA族元素，據(jù)As4s4的結(jié)構(gòu)可知黑色原子為As,形成三對共用電

子對達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，白色原子為S,形成兩對共用電子對達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As4s4中不存在S—S鍵，A錯(cuò)

誤；在100g46%的乙醇溶液中，含有C2H50H的質(zhì)量為46g,含水的質(zhì)量是54g,則乙醇中含有1mol

氧原子，水中含有3mol氧原子，因此所含的氧原子數(shù)為4NA,B錯(cuò)誤；在每個(gè)二氧化碳分子中含有4

個(gè)共價(jià)鍵，所以1molCCh中共用電子對數(shù)為4NA,C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)鼠原子的鼠氣的物質(zhì)

的量是1mol,其體積約為22.4L,D錯(cuò)誤。

6.【答案】B

【解析】1個(gè)C02分子含有4個(gè)共價(jià)鍵即4個(gè)共用電子對，22gC02即0.5molCO2所含的共用電子對數(shù)

目為2NA,故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5mol02混合后，

2NO+O2=2NO2,2NO2=F=^N2O4,所得氣體中分子總數(shù)小于NA,故B正確；Fe(0H)3膠粒是許多

Fe(0H)3分子的集合體，所以將1L0.1mol-L1FeCb溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于

O.ITVA,故C錯(cuò)誤；稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5moiL-iNH4cl溶液與2L0.25moiL-iNH4。

溶液中的NH；的水解程度，前者小于后者，所以NH：數(shù)目前者大于后者，故D錯(cuò)誤。

7.【答案】B

【解析】100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為Imol,含有1mol氧

原子，水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,含有3moi氧原子，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液

中含有4moi氧原子，B項(xiàng)正確；沒有給出MgCL溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含C「的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2分解生成02和H2O,1molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移1

mol電子，則0.04molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液態(tài)，計(jì)算其物質(zhì)的量時(shí)不能用22.4L/mol,故22.4LCHCb含有的分

子數(shù)不是NA,故A錯(cuò)誤；B.lL0.1mol-L-1的NaHS溶液中，根據(jù)物料守恒可知S2",H2s與HS-數(shù)目

之和為O.INA,故B錯(cuò)誤；C.12.4g白磷的物質(zhì)的量為0」mol,而1mol白磷(P4)中含有6moiP—P共價(jià)

鍵，故0.1mol白磷中含有的P—P共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA,故C正確；D.濃鹽酸與足量的MnCh共熱的反

應(yīng)中，氯氣與氯化氫的系數(shù)之比為1：4,但是隨著HC1的消耗以及水的生成，能還原二氧化鎰的濃鹽酸

逐漸變?yōu)椴荒芘c二氧化鎰反應(yīng)的稀鹽酸，則參與反應(yīng)的HC1一定小于4mol,生成的氯氣一定小于1

mol,故D錯(cuò)誤。

9.【答案】C

【解析】重銘酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為H20+Crq；i=e2crO；+2H+,1LO.lmol-L^1

KzCnCh溶液中CrJ)；的數(shù)目小于O.INA,①正確；1molCb做氧化劑時(shí)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

子1mol,如氯氣和水的反應(yīng)，只作氧化劑轉(zhuǎn)移電子2mol,如氯氣和鈉的反應(yīng)，②錯(cuò)誤;25℃時(shí)，1L

pH=12的Na2cCh溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所

以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol,鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,溶液中含有Na卡的數(shù)目大于

0.02NA,③錯(cuò)誤；NazCh與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電

子，生成ImolCh,故當(dāng)生成0.5molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol,數(shù)目為NA,④錯(cuò)誤；⑤隨著反應(yīng)進(jìn)行，

硫酸濃度變稀，與銅將不再反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.46mol,⑤正確；⑥象尿酸與次氯酸在一定pH

L、人尸

尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:3,得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O,⑥正確。

直通高考

1.【答案】B

【解析】A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H卡數(shù)目為O.OINA,A

錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH

增大，C錯(cuò)誤；D、加入NaH2P04固體，H2P04-濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.【答案】B

【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合

體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于O.INA,A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L最氣的物質(zhì)的量是Imol,氨氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是