江西省上饒市廣信中學(xué)2025屆高三化學(xué)仿真考試試題含解析

PAGE17-江西省上饒市廣信中學(xué)2025屆高三化學(xué)仿真考試試題（含解析）1.中華詩詞中蘊含著很多化學(xué)學(xué)問。下列關(guān)于詩詞的分析錯誤的是（）A.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅B.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡奇妙”中的“絲”不耐酸堿C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解D.“墨滴無聲人水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A.來自氧化銅是黑色粉末，外觀不行能呈“翠色”，A錯誤；B.蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，在酸性或堿性下會水解，B正確；C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”是脂肪，能夠水解，C正確；D.“墨滴”是碳分散在水中形成的膠體，具有膠體的性質(zhì)，D正確；答案為A。2.Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在肯定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是A.Y的分子式為C12H16O2B.可用FeCl3溶液鑒別X和YC.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵D.1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．Y的分子式為C12H14O2，故A錯誤；B．X中含有酚羥基，而Y中不含，故可用FeCl3溶液鑒別X和Y，故B正確；C．Y含有醛基和碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物為，故分子中不含手性碳原子，故D錯誤；故答案為B3.科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.氫化物的沸點：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.X的氧化物的水化物是強酸D.Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用【答案】D【解析】【分析】由新型漂白劑結(jié)構(gòu)可知，W形成的價鍵數(shù)為4，X形成的價鍵數(shù)為3，Y形成的價鍵數(shù)為2，Z形成的價鍵數(shù)為1；W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl；Z與Y位于不同周期，則Y為O元素、W為C元素、X為N元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋篧為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素；A．C、N、O為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C、N、O、Cl四種元素的原子半徑由大到小的依次為Cl＞C＞N＞O，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．H2O常溫下為液體，NH3和H2O分子間存在氫鍵，四種元素簡潔氫化物的沸點由高到低的依次為H2O＞NH3＞HCl＞CH4，但C的氫化物包括多碳的烴，常溫下有固體，有液體，即碳的氫化物沸點也可能比H2O高，故B錯誤；C．N的最高價氧化物的水化物HNO3是強酸，而+3價N的氧化物水化物HNO2是弱酸，故C錯誤；D．O3具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，故D正確；故答案為D。4.以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B.過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分別等優(yōu)點【答案】B【解析】【詳解】A.過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能，選項A正確；B.過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，F(xiàn)e由+3價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移mol電子，選項B錯誤；C.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，選項C正確；D.依據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分別等優(yōu)點，選項D正確。答案選B。5.下列試驗操作能達到試驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲驗證NH3極易溶于水B.用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C.用pH試紙測量氯水的pHD.用裝置乙制取無水FeCl3【答案】A【解析】【詳解】A.將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會鼓起來，可以達到試驗?zāi)康?，故A正確；B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進行，故B錯誤；C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】制備無水氯化鐵須要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。6.常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同B均可用甲基橙作滴定指示劑C.pH相同的兩種酸溶液中：D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯誤；B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯誤；C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯誤；D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。駕馭酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的實力。7.復(fù)旦高校王永剛的探討團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時,Zn2+向M極移動C.放電時,每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+【答案】D【解析】【分析】放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負極連接原電池的負極?！驹斀狻緼.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；

C.放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g，故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤；

故選：D。8.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是__________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待視察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_______________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和____(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(5)試驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：幾種物質(zhì)的溶解度見下表：用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是_________。(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)?！敬鸢浮?1).ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4(2).恒壓滴液漏斗(3).無色(4).打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體(5).使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫(6).硫(7).KClO3和I2反應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境(8).89.88%【解析】【分析】(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅；(2)三頸燒瓶中首先發(fā)生反應(yīng)3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，然后與啟普發(fā)生器中生成的H2S發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，從而制得KI。【詳解】(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4，儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗，故答案為：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；恒壓滴液漏斗；(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待視察棕黃色溶液變?yōu)闊o色，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣，故答案為：無色；打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體；(3)滴入硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是：使溶液酸化并加熱，有利于H2S溢出，從而除去H2S，故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于H2S溢出，從而除去H2S；(4)通入氣體待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣過程中發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇除去過量的硫酸，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和單質(zhì)硫，故答案為：硫；(5)依據(jù)流程：碘、氯酸鉀、水酸化反應(yīng)得到KH(IO3)2、Cl2和KCl，除去Cl2，結(jié)晶KH(IO3)2過濾，分別KH(IO3)2和KCl，加水溶解KH(IO3)2，加入KOH調(diào)整pH，濃縮結(jié)晶得到碘酸鉀，電解法將碘氧化為碘酸鉀，而KClO3氧化法產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境；故答案為：KClO3和I2反應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；(6)設(shè)樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為x，KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O①；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-②，將方程式②×3+①得：所以碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)x=，故答案為：89.88%。9.含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含釩石煤提釩的一種工藝流程如下所示：已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的協(xié)作物。回答下列問題：(1)含釩石煤預(yù)制時加入復(fù)合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復(fù)合添加劑為______________。(2)下圖為“抽濾”試驗原理裝置圖，“抽濾”時抽氣泵的作用是______________；(3)已知酸浸液中被氧化成，其離子方程式為___________________?！皟艋s”時用銅鐵試劑除去所含的、等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)整酸浸液pH的緣由是_________________________________________________________。(4)“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為___________________。(5)“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中，固體殘留率與溫度改變?nèi)鐖D所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)，則A點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________________，B點對應(yīng)的物質(zhì)為，則B點坐標為________________?！敬鸢浮?1).Na2CO3/K2CO3(2).抽走裝置中的空氣，形成負壓，加快過濾速率(3).V2O24++H2O2=2VO2++2H+(4).若調(diào)整酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3膠體，膠體會吸附溶液中的釩酸根離子，造成釩損失(5).VO3-+NH4+=NH4VO3↓(6).HVO3(7).(400℃

，77.78%)【解析】【分析】(1)讀圖找出最佳復(fù)合添加劑；(2)從抽濾的原理來回答作用；(3)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫離子方程式，“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)整酸浸液pH的緣由，從兩種方法的優(yōu)劣比較來回答；(4)讀圖找到產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)物，據(jù)此寫“沉釩”的離子反應(yīng)方程式；(5)讀圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律中元素養(yǎng)量守恒計算和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律回答?！驹斀狻?1)據(jù)圖可知，在質(zhì)量比相同的狀況下，Na2CO3/K2CO3作復(fù)合添加劑時，釩浸出率最高，故最佳復(fù)合添加劑為Na2CO3/K2CO3；(2)"抽濾"比過濾效果好速度快的緣由是裝置內(nèi)外壓強差大，故利用抽氣泵抽走裝置中的空氣，使吸濾瓶中的壓強降低，使過濾速度加快；(3)V2O24+被H2O2氧化成VO2+，V2O24+作還原劑，V化合價上升，H2O2作氧化劑，O化合價降低，則離子方程式為：V2O24++H2O2=2VO2++2H+；按信息，銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的協(xié)作物而除去，若調(diào)整酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3膠體，膠體會吸附溶液中的釩酸根離子，造成釩損失；答案為：若調(diào)整酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3膠體，膠體會吸附溶液中的釩酸根離子，造成釩損失；(4)據(jù)流程圖知，“含釩凈化液”中的VO3-與銨鹽中NH4+結(jié)合生成NH4VO3沉淀，故“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓；(5)據(jù)圖，260℃時NH4VO3分解生成HVO3和NH3，則剩余固體質(zhì)量與初始固體質(zhì)量的百分比為×100％≈85.47%，所以A點(260℃)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3；B點對應(yīng)的物質(zhì)為V2O5，依據(jù)質(zhì)量改變特點，可以得出剩余固體質(zhì)量與初始固體質(zhì)量的百分比為≈77.78%，則B點坐標為(400℃，77.78%)?！军c睛】(3)離子方程式的書寫依據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子守恒以及原子守恒原則書寫和配平，“凈化除雜”時除去所含的、等雜質(zhì)離子不通過調(diào)整酸浸液pH的方法，調(diào)整pH，其目的在于促進、的水解，此處不用此法，說明水解產(chǎn)物對除雜過程有影響，故從水解產(chǎn)物的角度作答(5)依據(jù)已學(xué)學(xué)問銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，考慮A點固體殘余物，B點已知固體為V2O5，結(jié)合A利用元素守恒進行計算，得出坐標。10.聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性，都有著廣泛的用途。(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ·mol-1②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ·mol-1則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=________。(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)?N2(g)+4HCl(g)，T°C時，向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關(guān)系如圖所示。①0~10min內(nèi)，用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。②M點時，N2H4的轉(zhuǎn)化率為_____________(精確到0.1)%。③T°C時，達到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此時平衡_________________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下1.0mol·L-1的NaH2PO2溶液pH為8，則次磷酸的Ka=________。②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖所示。交換膜A屬于_________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，當電路中流過3.8528×105庫侖電量時，制得次磷酸的物質(zhì)的量為______(一個電子的電量為1.6×10-19庫侖，NA數(shù)值約為6.02×1023)?！敬鸢浮?1).-1038.7kJ?mol-1(2).0.06mol/(L?min)(3).33.3(4).逆向移動(5).1.0×10-2(6).陽離子(7).4mol【解析】【詳解】(1)依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×2+②即可得火箭燃料的燃燒反應(yīng)2N2H4(1)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ?mol-1=-1038.7kJ?mol-1，故答案為：-1038.7kJ?mol-1；(2)依據(jù)圖示，Cl2作為反應(yīng)物，濃度減小，HCl作為生成物，濃度增大：

①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L，v(Cl2)==0.12mol/(L?min)，依據(jù)反應(yīng)速率與計量系數(shù)成正比可得v(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(L?min)，故答案為：0.06mol/(L?min)；②據(jù)圖可知反應(yīng)起先時c(Cl2)=2mol/L，投料為2molN2H4(g)和4molCl2(g)，則起先時c(N2H4)=1mol/L，容器體積為2L，設(shè)M點N2H4的轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L，列三段式：，M點Cl2和HCl的濃度相等，則2-2x=4x，解得x=mol/L，則N2H4的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故答案為：33.3%；③據(jù)圖可知反應(yīng)平衡時c(Cl2)=0.8mol/L，初始c(Cl2)=2mol/L，c(N2H4)=1mol/L，反應(yīng)中消耗c(Cl2)=1.2mol/L，則依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)可知，消耗c(N2H4)=0.6mol/L，生成c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，所以平衡時各物質(zhì)的濃度為c(Cl2)=0.8mol/L，c(N2H4)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==77.76。平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，結(jié)合容器體積為2L可得各物質(zhì)的濃度變?yōu)椋篶(Cl2)==1mol/L，c(N2H4)==1mol/L，c(N2)==1mol/L，c(HCl)==3mol/L，此時Qc==81>K，所以平衡逆向移動，故答案為：逆向移動；(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸，H2PO2-水解的離子方程式為：H2PO2-+H2O=H3PO2+OH-，pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=c(H3PO2)=mol/L=10-6mol/L，c(H2PO2-)=(1.0-10-6)mol/L≈1mol/L，所以Ka==1.0×10-2，故答案為：1.0×10-2；②依據(jù)圖示可知，產(chǎn)品室產(chǎn)生次磷酸，則電極M應(yīng)為陽極電解水中的OH-，剩余H+通過交換膜A移向產(chǎn)品室，所以交換膜A為陽離子交換膜。電路中流過3.8528×105庫侖電量時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=4mol，次磷酸根帶一個單位的負電荷，氫離子帶一個單位的正電荷，所以電解過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子就生成1mol次磷酸，則轉(zhuǎn)移4mol電子時生成4mol次磷酸，故答案為：陽離子；4mol?！军c睛】(2)③Qc>K，平衡逆向移動；Qc=K，平衡不移動；Qc＜K，平衡正向移動。11.KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。試驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。依據(jù)以上信息,完成下列問題:(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共價鍵數(shù)目為__________。(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.(4)同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡潔氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,緣由是__________。(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密積累，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_____________。②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm,β-MnSe的密度ρ=______(列出表達式)g·cm-3?！敬鸢浮?1).s(2).1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(3).18NA(4).啞鈴形(5).sp2雜化(6).相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，沸點就越高，但水分子間形成氫鍵，使熔沸點較高(7).4(8).(9).【解析】【詳解】(1)K位于周期表中第4周期第IA族，則K位于元素周期表的s區(qū)；基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，失去4s2兩個電子變成Mn2+，則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為：6×2=12個氫氧鍵和6個配位鍵，所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為18NA；

(3)基態(tài)C原子的核外電子排布為1s22s22p2，核外電子中占據(jù)最高能級為2p，則基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形，C2O42-中碳原子和一個氧原子形成碳氧雙鍵，和另一個氧原子形成碳氧單鍵，和另一個碳原子形成碳碳單鍵，所以碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化；

(4)O、S、Se為同主族元素，形成的H2O、H2S和H2Se均為分子晶體，H2O分子間氫鍵導(dǎo)致沸點異樣上升，H2S和H2Se隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增加，沸點上升，氫鍵影響大于分子間作用力影響，所以最簡潔氫化物的沸點：H2O＞H2Se＞H2S；

(5)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，Mn位于四面體中心，四周有4個Se，則Mn的配位數(shù)為4；

②1個晶胞中含有Mn數(shù)目為4，含有Se的數(shù)目為8×+6×=4，依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知兩個Mn原子的最近距離為面對角線的一半，距離為cm；一個晶胞體積為V=(a×10-10)3cm3，所以密度為ρ＝g/cm3?！军c睛】配位鍵也是σ鍵；計算晶胞體積時要留意題目所給單位，有時須要單位的換算。12.某愛好小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路途如下：已知：回答下列問題：(1)A的分子式為_____________；B→C的反應(yīng)類型為____________。(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱