2.2.2共價(jià)鍵的極性課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

共價(jià)鍵的極性第二章第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

任務(wù)1：共價(jià)鍵的極性活動(dòng)1：請(qǐng)寫出以下分子的電子式、結(jié)構(gòu)式。H2O2Cl2HCl思考：以上分子中的共用電子對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移？如果偏移，是怎樣偏移的？總結(jié)：共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的實(shí)質(zhì)是什么？鍵合原子對(duì)鍵合電子的吸引力不同，即元素的電負(fù)性不同。

任務(wù)2：分子的極性1.分子的極性共價(jià)鍵的極性是產(chǎn)生分子極性的重要原因。規(guī)律1：

任務(wù)2：分子的極性H2OCO2極性共價(jià)鍵正電中心和負(fù)電中心不重合極性分子極性共價(jià)鍵正電中心和負(fù)電中心重合非極性分子δ+δ+δ-δ+δ-δ-共價(jià)鍵的極性與分子的極性之間有必然聯(lián)系嗎？

任務(wù)2：分子的極性共價(jià)鍵的極性分子的空間構(gòu)型正負(fù)電荷中心是否重合決定分子的極性決定2.共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系：有無(wú)快速直觀的方法幫助我們判斷分子的極性呢？

任務(wù)2：分子的極性共價(jià)鍵既有大小又有方向，可用向量進(jìn)行表示。鍵的極性的向量由電負(fù)性小的元素指向電負(fù)性大的元素。δ+δ-δ-?分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。F1F2F合=0F1F2F合≠01.力學(xué)分析法為非極性分子（極性抵消）極性分子（極性不抵消）CH4正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子.F1F3F2平面三角形，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子NH3三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子

任務(wù)2：分子的極性2.以下非金屬單質(zhì)分子，是極性分子還是非極性分子？P4C60規(guī)律2：相同原子構(gòu)成的多原子分子大多是非極性分子。特例：O3請(qǐng)閱讀P53“資料卡片

任務(wù)2：分子的極性3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl

任務(wù)2：分子的極性極性鍵非極性鍵空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱3.判斷分子極性的方法2.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律--化合價(jià)法若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值中心原子最外層電子數(shù)分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性（即無(wú)孤對(duì)電子）3.從電荷分布情況判斷分子的極性極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合對(duì)于簡(jiǎn)單的雙原子分子：H-ClH-HC≡O(shè)O=O對(duì)于多原子分子：則應(yīng)該看正價(jià)元素的正電中心與負(fù)價(jià)元素的負(fù)電中心是否重合

任務(wù)2：分子的極性分子共價(jià)鍵的極性分子中正電中心和負(fù)電中心結(jié)論舉例同種元素的雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2不同種元素的雙原子分子極性鍵不重合極性分子HCl多原子分子分子中共價(jià)鍵的極性的向量和等于零重合非極性分子CH4分子中共價(jià)鍵的極性的向量和不等于零不重合極性分子NH3總結(jié)：①雙原子分子，鍵的極性與分子的極性一致②多原子分子a.若中心原子A中沒有孤對(duì)電子，為非極性分子，中心原子A中有孤對(duì)電子，則為極性分子b.分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱時(shí)為非極性分子。完成52頁(yè)思考與討論請(qǐng)閱讀P53：表面活性劑和細(xì)胞膜

任務(wù)3：鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響思考：為什么鈉與水的反應(yīng)比鈉與乙醇的反應(yīng)劇烈？

任務(wù)3：鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響H—O—HCH3CH2—O—H二者結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)是什么？對(duì)共價(jià)鍵的極性是否有影響？推電子基團(tuán)降低羥基的極性分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

任務(wù)3：鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響寫出乙酸的電離方程式及Ka的表達(dá)式。請(qǐng)說(shuō)出pKa與酸性的關(guān)系：pKa越小，酸性越強(qiáng)。分析教材P54表2-6，找出pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，試著從分子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。酸性增強(qiáng)

烴基是推電子基團(tuán)，隨著烴基中碳原子個(gè)數(shù)的增多，烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，羧基中羥基的極性越小，酸性越弱。酸性增強(qiáng)

由于Cl的電負(fù)性較大，具有吸電子作用，使得極性Cl3C—>Cl2CH—>ClCH2—，導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性