2.1化學反應(yīng)速率練習題高二上學期化學人教版選擇性必修1

2.1化學反應(yīng)速率同步練習題20232024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．反應(yīng)，經(jīng)一段時間后，的濃度增加了0.8mo/L，在這段時間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為，則這段時間為（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s2．化學反應(yīng)速率的大小主要取決于（）A．反應(yīng)物的性質(zhì) B．溫度C．反應(yīng)物的濃度 D．催化劑3．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．調(diào)味劑 B．防腐劑 C．增稠劑 D．著色劑4．下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)速率最大的是（）A．鈉與冷水 B．鎂與熱水C．鋁與沸水 D．鐵粉與水蒸氣5．在氣體反應(yīng)中，改變條件：①增大反應(yīng)物的濃度，②升高溫度，③增大壓強，④移去生成物，⑤加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)同時增大的方法是()A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤6．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為（）A． B． C． D．7．催化加氫合成甲酸是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程主要發(fā)生反應(yīng)：，在其他條件相同時研究催化劑Ⅰ和Ⅱ?qū)υ摲磻?yīng)的影響，按投料，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．Ⅲ可表示使用催化劑Ⅰ時物質(zhì)的量變化的曲線B．M和N點的反應(yīng)速率相同C．兩種催化劑中催化劑Ⅰ使反應(yīng)的活化能更高D．在0~3ts內(nèi)，使用催化劑Ⅱ的反應(yīng)速率是8．在密閉容器中進行反應(yīng)H2(g)+I2(g)2Hl(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示，若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（）A．決定化學反應(yīng)速率快慢的主要因素是外部因素B．在t1~t2時，H2的轉(zhuǎn)化率最大C．在t2時，采取的措施是升高溫度D．在t4時，采取的措施可以是增大壓強9．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)10．如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按曲線b進行，能采取的措施是（）A．降低溫度 B．加大X的投入量C．減小壓強 D．加催化劑11．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學方程式是3Z3X+2YB．t0后，該反應(yīng)停止進行C．t0時．X的濃度為0.9mol/LD．t0時，Z的轉(zhuǎn)化率為60%12．已知某反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：XYZ起始濃度(mol?L1)0.30.505s末濃度(mol?L1)0.10.40.3據(jù)此可推算出上述化學方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是（）A．2:1:3 B．3:1:2 C．1:4:3 D．3:2:113．如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯誤的是（）A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．A，B一定都是氣體C．D一定不是氣體 D．C可能是氣體14．Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化的歷程如下。下列說法錯誤的是（）A．CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2OB．過程②→③涉及化學鍵的斷裂與生成C．生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)過程中，C的化合價未發(fā)生改變15．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后，B減少1.2mol。下列敘述錯誤的是（）A．B．2min內(nèi)C．2min內(nèi)D．2min內(nèi)D增加了0.2mol16．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能使瞬間正反應(yīng)速率增大的是（）A．增加碳單質(zhì)的量（不計固體接觸面積變化對反應(yīng)速率的影響）B．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強不變，充入N2使體系體積增大17．鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時，不能使反應(yīng)最初的速率明顯加快的是A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度升高30℃D．將塊狀CaCO3粉碎后再與鹽酸反應(yīng)18．已知反應(yīng)在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A． B．C． D．19．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B．增大壓強、升高溫度和使用催化劑均一定使反應(yīng)速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯如快D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率變慢20．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A．加熱 B．不用稀硫酸，用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉二、綜合題21．請根據(jù)有關(guān)知識，填寫下列空白：（1）拆開1molHH鍵，1molNH鍵，鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。則理論上生成熱量(填“吸收”或“放出”)kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是。（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、乙三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①寫出該反應(yīng)的化學方程式。②從開始到10s用Z表示該反應(yīng)的速率為。③為加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是。A．適當升高溫度B．恒容時充入Ne使壓強增大C．增大容器的體積D．選擇高效催化劑22．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）（2）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其逆反應(yīng)速率。23．碘及碘的化合物在人類活動中占有重要的地位。已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=14.9kJ·mol－1。（1）根據(jù)下圖判斷1molH2(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為kJ。（2）氫氣和碘蒸氣能直接反應(yīng)生成碘化氫，T℃時，向1L的恒容密閉容器中充入0.2molH2(g)和0.2molI2(g)，5min時反應(yīng)達到平衡，H2(g)、I2(g)和HI(g)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：0～5min內(nèi)，用H2(g)表示的該反應(yīng)速率v(H2)=。6min時，改變的外界條件為。（3）反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng)機理如下：第一步：I22I(快速平衡)；第二步：I+H2H2I(快速平衡)；第三步：H2I+I→2HI(慢反應(yīng))。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率由步?jīng)Q定。（4）將等物質(zhì)的量的I2和H2置于預(yù)先抽真空的特制1L恒容密閉容器中，加熱到1500K，起始總壓強為416kPa；體系達到平衡時，總壓強為456kPa。若體系中只考慮如下反應(yīng)關(guān)系：①I2(g)2I(g)Kpl=200ΔH1②I2(g)+H2(g)2HI(g)Kp2ΔH2KP為以分壓表示的平衡常數(shù)。1500K時，平衡體系中I(g)的分壓為kPa，Kp2=（寫表達式）。（5）某實驗興趣小組將氧化還原反應(yīng)2Cu2＋+5I－2CuI↓++設(shè)計成如圖所示的原電池裝置：帶孔的封蠟雞蛋殼為半透膜，雞蛋殼內(nèi)的電極為（填“正極”或“負極”）；該電極反應(yīng)式為。24．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。（1）化學反應(yīng)速率最快的時間段是，原因是A.0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是________；A．通入HCl B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．蒸餾水（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2，時間段平均反應(yīng)速率v(HCl)＝mol·L－1·min－1。25．某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，M點的坐標為(7，0.24)請分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該反應(yīng)(填寫“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，判斷依據(jù)是。（2）該化學方程式為。（3）反應(yīng)從開始至4min時，用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。（4）比較M、N兩點該反應(yīng)的正反應(yīng)速率的相對大小v(M)正v(N)正(填寫“＞”、“＜”或“＝”)。判斷依據(jù)是。（5）運用圖示數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)達到限度時A的轉(zhuǎn)化率為%。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】Δc(SO3)=0.8mol·Ll，則△c(O2)=0.8mol/L÷2=0.4mol/L，v(O2)=，故t==s=2.5s；故答案為：B。

【分析】根據(jù)t=計算。2．【答案】A【解析】【解答】化學反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑只能一定程度的影響反應(yīng)速率；故答案為：A。

【分析】化學反應(yīng)速率的影響有兩方面，內(nèi)因和外因，主要是內(nèi)因，即物質(zhì)的性質(zhì)，而外因是指溫度、壓強、濃度、催化劑以及其它以下因素。3．【答案】B【解析】【解答】A.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故A不符合題意；B.防腐劑可延緩氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān),故B符合題意；C.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故C不符合題意；D.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素進行判斷即可。4．【答案】A【解析】【解答】四個選項中，Na的金屬性最強，反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率最大，A項符合題意；故答案為：A?！痉治觥拷饘傩栽綇姡c水反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析作答。5．【答案】C【解析】【解答】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分數(shù)都減小，故答案為：C?！痉治觥?、濃度：增大濃度，單位體積活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，速率加快

2、溫度：升高溫度，單位體積活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，速率加快

3、壓強（壓縮）：單位體積活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，速率加快

4、壓強（恒容，不反應(yīng)氣體）：單位體積活化分子數(shù)不變，活化分子百分含量數(shù)不變，速率不變

5、壓強（恒壓，不反應(yīng)氣體）：單位體積活化分子數(shù)減少，活化分子百分數(shù)不變，速率減慢

6、催化劑：加入催化劑，活化能降低，單位體積活化分子數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，速率加快6．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學計量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故答案為：C。

【分析】化學反應(yīng)速率之比等于化學計量之比。7．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)中CO2與HCOOH的物質(zhì)的量的變化量相同，Ⅲ與催化劑I下物質(zhì)的量變化量相同，選項A符合題意；B．物質(zhì)的量相同，但催化劑不同，故反應(yīng)速率不同，選項B不符合題意；C．兩種催化劑中催化劑I使反應(yīng)速率更快，故使反應(yīng)的活化能更低，選項C不符合題意；D．圖中給出的是物質(zhì)的量，不知道反應(yīng)體系的體積，無法計算反應(yīng)速率，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．該反應(yīng)中CO2與HCOOH的物質(zhì)的量的變化量相同，Ⅲ與催化劑I下物質(zhì)的量變化量相同；B．催化劑不同，反應(yīng)速率不同；C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率；D．不知道反應(yīng)體系的體積，無法計算。8．【答案】D【解析】【解答】A．化學反應(yīng)進行的快慢程度由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，即內(nèi)因是化學反應(yīng)速率的決定性因素，在內(nèi)因相同的情況下外因也起一定的作用，A不符合題意；B．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)開始時v正最大，v逆為0，反應(yīng)從正向開始，經(jīng)一段時間后到t1時刻達到平衡狀態(tài)。后來在t2時刻改變條件，v逆不變，v正突然增大，顯然改變的外界條件是增大了反應(yīng)物的濃度。若是增大H2的濃度，則達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率減少；若是增大I2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率增大；到t3時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；在t4時刻改變外界條件后，v逆、v正都增大，且增大后仍然相同，化學平衡不移動，故不能確定是否是在t1~t2時H2的轉(zhuǎn)化率最大，B不符合題意；C．根據(jù)選項B分析可知改變的外界條件是增大反應(yīng)物的濃度，弱酸升高溫度，則v正、v逆都增大，與圖象不吻合，C不符合題意；D．在t4時改變外界條件使v正、v逆都增大，且v正=v逆，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以采取的措施可以是增大壓強，也可能是使用了合適的催化劑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】化學反應(yīng)進行的快慢程度由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學平衡的因素分析；9．【答案】B【解析】【解答】A．==0.15；B．==0.3；C．==0.1；D．==0.25；數(shù)值大的反應(yīng)快，因此反應(yīng)最快的是B，故答案為：B?！痉治觥炕瘜W反應(yīng)速率除以對應(yīng)的化學計量數(shù)，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷。10．【答案】D【解析】【解答】A、降低溫度，該反應(yīng)的平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；

B、加大X的投入量，反應(yīng)速率加快，但X得轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；

C、減小壓強，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D、加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，且平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】按照b曲線進行，反應(yīng)速率加快，且平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變。11．【答案】B【解析】【解答】解：由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學方程式為：3Z3X+2Y，是可逆反應(yīng)，故A不符合題意；B、化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，但反應(yīng)仍在進行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B符合題意；C、根據(jù)圖象可知平衡時Z的濃度為1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C不符合題意；D、t0時，Z的轉(zhuǎn)化率為（3.01.2）/3×100%=60%，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】達到化學平衡時，反應(yīng)并未停止，是一個動態(tài)的平衡。12．【答案】A【解析】【解答】從表中數(shù)據(jù)可以得出，5s末X、Y、Z的濃度變化量分別為0.2mol?L1、0.1mol?L1、0.3mol?L1，利用濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，可得出化學方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是0.2:0.1:0.3=2:1:3，故答案為：A。

【分析】化學計量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量，根據(jù)變化量即可求出化學計量系數(shù)之比13．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖像，降低溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動，反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，所以A、B中至少有一種是氣體，故B不符合題意；

C.根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動，反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，若D是氣體，則不可能反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，故C符合題意；

D.根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動，反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，若A、B、C都是氣體，D是非氣體，則反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，故D符合題意。

【分析】由圖可知降低溫度后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明是吸熱反應(yīng)，增大壓強正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，據(jù)此解答即可。14．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖示知，催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2O，A不符合題意；B．②→③斷裂CO鍵，形成OH鍵，B不符合題意；C．根據(jù)CO?→CO得2e知，生成1molCO需要2mol電子，C不符合題意；D．CO2中C是+4價，CO中碳是+2價，C的化合價發(fā)生改變，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.該過程是二氧化碳催化轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的過程；

B.過程②→③涉及C=O鍵的斷裂和HO鍵的形成；

C.轉(zhuǎn)化過程中，碳元素化合價由+4降低為+2。15．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，，故A不符合題意；B.2min內(nèi)，故B不符合題意；C．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，，則，故C不符合題意；D．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，2min內(nèi)B減少1.2mol，則D增加了0.4mol，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)公式計算用B表示的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算用B、C、D表示的反應(yīng)速率。16．【答案】C【解析】【解答】A、碳為固體，濃度視為常數(shù)，化學反應(yīng)速率不變，故不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，組分濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，故不符合題意；C、體積縮小，增大壓強，化學反應(yīng)速率增大，故符合題意；D、恒壓狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分的濃度減小，化學反應(yīng)速率減緩，故不符合題意。

【分析】能夠瞬間提高正反應(yīng)速率，最直接的方法是讓條件發(fā)生改變;升高溫度、突然增加反應(yīng)物的濃度，可以將體積縮小，增大反應(yīng)物的濃度即可17．【答案】A【解析】【解答】A．鹽酸的用量增加，但是濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，A符合題意；B．鹽酸濃度增大，盡管用量減半了，化學反應(yīng)速率就會加快，化學反應(yīng)速率只與濃度有關(guān)，跟用量無關(guān)，B不符合題意；C．升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．粉碎后，接觸面積增大，化學反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】增大化學反應(yīng)速率的方法：升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度，加入催化劑，增大接觸面積，氣體的反應(yīng)壓縮體積。18．【答案】C【解析】【解答】同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可知，＝=0.375mol/(L·min)、＝=0.35mol/(L·min)、＝=0.4mol/(L·min)、＝=0.025mol/(L·min)，則在不同條件下C的化學反應(yīng)速率最快，故答案為：C。

【分析】同一化學反應(yīng)中，統(tǒng)一單位時，速率與計量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。19．【答案】D【解析】【解答】A.濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故A不符合題意；B.對于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強對化學反應(yīng)速率無影響，故B不符合題意；C.增加碳酸鈣的量，如固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，故C不符合題意；D.減小壓強，活化分子百分數(shù)不變，但是壓強減小，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】鐵片在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，對于化學反應(yīng)，增大濃度，升高溫度，加入催化劑以及增大固體的表面積和增大反應(yīng)速率，對于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強對化學反應(yīng)速率無影響，結(jié)和選項中所給信息解答該題。

20．【答案】B【解析】【解答】A、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B、改為98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進行，故B符合題意；

C、鐵把Cu置換出來，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D、改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意?！痉治觥考訜?、形成原電池、增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率，但常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化。21．【答案】（1）放出；92；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)（2）；；AD【解析】【解答】（1）合成氨的反應(yīng)為N2＋3H2=2NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。理論上1molN2生成2molNH3，同時有3molH2參與反應(yīng)。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量為946kJ＋436kJ×3=2254kJ；生成物形成化學鍵釋放的能量為391kJ×3×2=2346kJ。因此反應(yīng)過程中放出的熱量為2346kJ－2254kJ=92kJ。由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此實際上1molN2反應(yīng)，所得的反應(yīng)熱小于理論值。

（2）①由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，因此X、Y為反應(yīng)物，且參與反應(yīng)的n(X)=1.20mol－0.41mol=0.79mol，n(Y)=1.00mol－0.21mol=0.79mol。Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則Z為生成物，且生成n(Z)=1.58mol。所以X、Y、Z的變化的物質(zhì)的量之比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，所以其化學計量數(shù)之比為1：1：2，因此該反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)?2Z(g)。

②從開始到10s，Z變化的濃度，因此用Z表示的反應(yīng)速率。

③A、適當升高溫度，反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B、恒容時沖入Ne，使壓強增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，因此反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C、增大容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C不符合題意；

D、選擇高效催化劑，可加快反應(yīng)速率，D符合題意；

故答案為：AD【分析】（1）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

（2）①根據(jù)變化的量之比確定化學計量數(shù)之比，從而得出反應(yīng)的化學方程式。

②根據(jù)公式計算用A表示的反應(yīng)速率。

③結(jié)合濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響分析。22．【答案】（1）不變（2）不變【解析】【解答】(1)因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，即其正反應(yīng)速率的變化是不變；(2)體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變?！痉治觥扛鶕?jù)外界條件對化學反應(yīng)速率的影響判斷。23．【答案】（1）439.9（2）0.032mol·L－1·min－1；降低溫度（3）第三（4）80；（5）負極；3I－－2e－=【解析】【解答】(1)由蓋斯定律可知，斷裂1molH－H鍵的焓變=ΔH3－ΔH1=+439.9kJ·mol－1，所以斷裂1molH－H鍵需要吸收的能量為439.9kJ；(2)0～5min內(nèi)，v(H2)==0.032mol·L－1·min－1；6min時改變外界條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖像曲線斜率可知，化學反應(yīng)速率降低，且Δc(HI)=2Δc(H2)，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，因此改變的條件為降低溫度；(3)多步反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率由第三步?jīng)Q定；(4)可設(shè)起始時n(I2)=n(H2)=208mol，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為456mol，1mol氣體的分壓為1kPa，由于反應(yīng)②是等體積變化的反應(yīng)，反應(yīng)①正向是氣體體積增大的反應(yīng)，由反應(yīng)的差量I2(g)2I(g)Δn=2?1=1可知，生成I(g)的物質(zhì)的量為氣體物質(zhì)的量變化量的2倍，所以I(g)的物質(zhì)的量為：(456?416)mol×2=80mol，即平衡時I(g)的物質(zhì)的量為80mol，分壓分壓為80kpa，即p(I)=80kPa；KP是指可逆化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的分壓（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的分壓（方程式系數(shù)冪次方）乘積比，因此Kp2=；(5)雞蛋殼內(nèi)為碘化鉀溶液，燒杯中盛裝硫酸銅溶液，根據(jù)總反應(yīng)可知，雞蛋殼內(nèi)的是I發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極為負極，其電極反應(yīng)式為3I－－2e－=。【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律即可求出1molH2(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量

（2）根據(jù)氫氣的變化量即可計算出速率，根據(jù)HI濃度增大，而H2和I2的濃度降低，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動因此可以是降溫

（3）分步反應(yīng)的速率是由最慢的一步?jīng)Q定

（4）①恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，即可計算，再根據(jù)公式即可計算出平衡常數(shù)

（5）根據(jù)2Cu2＋+5I－2CuI↓++即可判斷