第二章 作業(yè)5　化學(xué)反應(yīng)速率

作業(yè)5化學(xué)反應(yīng)速率(選擇題1~8題，每小題6分，9~12題，每小題8分，共80分)題組一化學(xué)反應(yīng)速率1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”2．化學(xué)反應(yīng)速率可以通過實(shí)驗(yàn)測定。下列說法錯(cuò)誤的是()A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)，可以通過記錄溶液褪色的時(shí)間來測定反應(yīng)速率B．鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以通過測量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2體積來計(jì)算反應(yīng)速率C．可以依靠科學(xué)儀器測量光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等來測定反應(yīng)速率D．恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，可以通過測量單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率3．對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判斷正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用單位時(shí)間內(nèi)CaCl2濃度的減小來表示其化學(xué)反應(yīng)速率4．下列測量化學(xué)反應(yīng)速率的依據(jù)不可行的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))A2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積變化BNa2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl沉淀質(zhì)量變化CCO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)溫度、體積一定時(shí)，體系壓強(qiáng)變化DH2O2＋2HI=2H2O＋I(xiàn)2溶液體積一定時(shí)，I－的濃度變化題組二化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計(jì)算5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1B．反應(yīng)速率一般用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，其計(jì)算公式為v＝eq\f(Δc,Δt)C．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但是速率之比滿足化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．在反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)6．(2023·河南開封五縣高二聯(lián)考)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。HI起始濃度為0.20mol·L－1，若c(HI)由0.18mol·L－1降到0.14mol·L－1時(shí)，需要20s，那么c(HI)由0.20mol·L－1降到0.18mol·L－1時(shí)，反應(yīng)所需的時(shí)間為()A．等于10s B．小于10sC．大于10s D．以上答案都不正確題組三化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較7．高溫條件下甲醇(CH3OH)分解生成燃料氣(CO、H2)，反應(yīng)原理為CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)。下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(CH3OH)＝1mol·L－1·s－1B．v(CO)＝1.5mol·L－1·s－1C．v(H2)＝2mol·L－1·s－1D．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－18．(2023·湖南邵陽高二檢測)對于可逆反應(yīng)2M(g)＋2N(s)3P(g)＋Q(g)，在不同條件下測得的化學(xué)反應(yīng)速率如下，下列反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是()①v(M)＝4mol·L－1·min－1②v(M)＝0.1mol·L－1·s－1③v(P)＝0.2mol·L－1·s－1④v(Q)＝3mol·L－1·min－1A．①>④>③>② B．②>③＝①>④C．③>②＝④>① D．④>③>①>②(9~12題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)9．將15molA與B的混合物充入容積為2L的恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)過15min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的eq\f(4,5)，則0～15min內(nèi)用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率是()A．0.15mol·L－1·min－1B．0.3mol·L－1·min－1C．0.45mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－110．三氯乙烯(ClHC=CCl2)是地下水中有機(jī)污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高錳酸鉀溶液可將其中的三氯乙烯除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：ClHC=CCl2＋2KMnO4=2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。常溫下，在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測定c(KMnO4)與時(shí)間的關(guān)系如表所示：時(shí)間/min02467…c(KMnO4)/(mol·L－1)1.000.700.500.400.35…下列推斷合理的是()A．上述反應(yīng)先慢后快B．0～4min內(nèi)，v(Cl－)＝eq\f(3,16)mol·L－1·min－1C．若高錳酸鉀完全反應(yīng)，所用時(shí)間為8minD．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(K＋)逐漸降低11.某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝1∶2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ12．在一定溫度下，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解反應(yīng)。不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－4mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%13．(8分)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。某同學(xué)利用如圖所示裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑)(1)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是______________________________________________________________________________；除如圖所示裝置的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)儀器是__________。(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出這2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，但該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試簡述測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率的其他方法：______________________________(寫一種即可)。14．(12分)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2