第二章 作業(yè)7　活化能　理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

作業(yè)7活化能理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(選擇題1~9題，每小題6分，10~12題，每小題8分，共78分)題組一有效碰撞理論、活化能概念1．下列有關(guān)有效碰撞理論說(shuō)法不正確的是()A．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B．有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C．改變溫度可以改變反應(yīng)的活化能D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞2．下列說(shuō)法正確的是()A．活化能接近零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響B(tài)．升高溫度和增大壓強(qiáng)(減小容器容積)都是通過(guò)增大活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的C．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響題組二有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的微觀解釋3．升高溫度反應(yīng)速率加快的主要原因是()A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快B．活化能增加C．體系能量增加D．活化分子的百分?jǐn)?shù)增大4．下列說(shuō)法不正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C．增加固體反應(yīng)物的表面積，能增加單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多5．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋不正確的是()編號(hào)事實(shí)解釋①鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入硫酸鈉固體，速率加快增大了硫酸根離子的濃度，反應(yīng)速率加快②鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢③5%的H2O2溶液中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快④面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積增大，反應(yīng)速率加快A.①④B．②③C．①②③D．①②④題組三基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程6．化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．所有的化學(xué)反應(yīng)都由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成B．化學(xué)反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程就不相同C．反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定著一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程D．由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)中，其反應(yīng)快慢取決于反應(yīng)歷程中的慢反應(yīng)7．研究表明Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的反應(yīng)歷程有如下四步。已知總反應(yīng)的速率方程為v＝(Cl2)·c(CO)，下列說(shuō)法正確的是()第一步：Cl22Cl·快第二步：Cl·＋COCOCl·快第三步：COCl·＋Cl2→COCl2＋Cl·慢第四步：2Cl·Cl2快A．第一步反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．總反應(yīng)的速率主要由第一、二步反應(yīng)決定C．分別同倍數(shù)增大c(Cl2)、c(CO)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度：前者>后者D．升高溫度，k增大題組四化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變化圖8．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．升高溫度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D．ΔH＝－(E2－E1)9．已知某分步反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．升高溫度，Ea1、Ea3均減小，反應(yīng)速率加快B．總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)D．第一步反應(yīng)的反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率(10~12題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．下列說(shuō)法正確的是()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會(huì)增大反應(yīng)速率，原因是增加了單位時(shí)間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應(yīng)物濃度會(huì)增大反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多⑤化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑤C．①②③ D．②③④11．過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過(guò)反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過(guò)程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過(guò)渡態(tài)理論，NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)歷程如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C．第一步反應(yīng)需要吸收能量D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第一步反應(yīng)12．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－(慢)、H2O2＋I(xiàn)O－=H2O＋O2＋I(xiàn)－(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．總反應(yīng)中v(H2O2)∶v(O2)＝1∶2B．H2O2的分解速率與I－的濃度有關(guān)C．該反應(yīng)的催化劑是I－，而不是IO－D．由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，使該反應(yīng)活化能低于98kJ·mol－113．(10分)SO2歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O=2H2SO4＋S↓，I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整。(1)ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋________=________＋________＋2I－(2)探究ⅰ、ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象(已知：I2易溶解在KI溶液中)。序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KI溶液amol·L－1KI溶液；0.2mol·L－1H2SO4溶液0.2mol·L－1H2SO4溶液0.2mol·L－1KI溶液；0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，則a＝________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________________________________________________________________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率：D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率解釋原因：________________________________________________________________________。14．(12分)氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，有廣泛用途，工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔??；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1所示。正反應(yīng)的活化能Ea(正)＝________kJ·mol－1；NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝______________。(2)恒溫下，將一定量的N2、H2置于10L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖2。則0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。(3)用、、、分別表示N2、H2、NH3和固體Fe催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程如圖3所示。①吸附后，能量狀態(tài)最低