新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)必修1教學(xué)案

學(xué)化學(xué)世界，由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性?！鄙嫌纸榻B一種新的分離和提純方法──萃取。本節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的知識。在實(shí)的些要求將在整個(gè)必修化學(xué)的教學(xué)中逐步完成。基本方法過程與方法實(shí)驗(yàn)安全的必要性。與價(jià)值觀學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。驗(yàn)安全意識個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽在做這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意如下幾個(gè)問題：只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化(比如草酸晶體)呢？3．用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體么問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？密性檢查。管(玻璃管)冷卻后停止通氫氣。面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險(xiǎn)品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志。。的時(shí)題1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A．為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B．用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅D．皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗____是否被趕凈；_________；D中所空氣⑶檢驗(yàn)生成的Fe除去未反應(yīng)的CO過濾、蒸發(fā)等基本操作。過程與方法法。與價(jià)值觀通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)操作基本操作，我們先來學(xué)習(xí)兩個(gè)。，下面就動手吧！證要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？“一貼二低三靠”；需要洗滌操作(本實(shí)驗(yàn)不需要)；起燙傷。程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價(jià)和小結(jié)。uaOH的順序就有3種可能了。(過量的鹽酸怎么辦？)除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問適用的對象一用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。解、過濾(洗滌)、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸(或其他液體)、另一種溶不于酸(或其他液體)(如BaSO4和BaCO3的混合物)，則可采用加酸溶解、過濾(洗滌)、加Na2CO3沉淀、過濾(洗滌)的方法；……寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。題錯(cuò)誤的操作有()2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是()gSO溶液。正確的操作順序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③CuSO5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開來，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為()A．升華溶解過濾結(jié)晶B．溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶C．加熱溶解蒸發(fā)過濾D．溶解過濾蒸餾蒸發(fā)_____________________?；抑械牟蝗茈s質(zhì)____________________________。____________________________________。中的碳酸根_______________。別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________乙不得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。簡述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)①②③④⑤⑥檢驗(yàn)沉淀凈于燒杯中，加水溶解后過濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸(或稀硫酸)防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能因?yàn)闆]有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存他物質(zhì)變化而來。其他合理答案也可。液濾將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈Cl洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈、萃取操作的基礎(chǔ)知識和基本技能。過程與方法法。與價(jià)值觀通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)證要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？⑵純液體加熱要加碎瓷片(或沸石)，不妨做個(gè)對照實(shí)驗(yàn)(一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加)；⑸利用蒸餾法對混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對象：兩種沸點(diǎn)相差較大(一般是能夠互溶)程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價(jià)和小結(jié)。，證意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？⑶利用萃取法對混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對象：兩液體互溶(或一種固體溶于另一液體程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價(jià)和小結(jié)。蒸發(fā)(蒸餾)么樣的物質(zhì)適合做萃取劑更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。(演示實(shí)驗(yàn)：酒精不能從寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。題，是()A．常壓蒸餾B減壓蒸餾C常壓蒸餾D加壓蒸餾，各漏斗的下部插入容器的示意圖。請根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用D____、②與______、③與______、④與______。圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是_____________B。B_____________________________________AAB____________________________。進(jìn)、出水口顛倒⑵蒸餾燒瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動(暴沸)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系〖引入〗思考并討論：粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具有可操作性？(以化學(xué)教材的紙為例，請學(xué)生認(rèn)真測量)2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含國際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量(n)，其單位為摩爾(mol)，簡稱為摩?！奸喿x〗P12資料卡片lHO〖?xì)w納〗舉例、歸納，得出公式：m=n?M〖練習(xí)〗做P13“學(xué)與問”〖活動〗學(xué)生在小組內(nèi)互相提問，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。題1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是()____________________________________________________4、質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比(1)水的摩爾質(zhì)量是18g(2)1分子硫酸的質(zhì)量是98g(3)1mol氮的質(zhì)量為28g(4)摩爾是7個(gè)基本物理量之一(5)1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒。量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計(jì)算能力學(xué)會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法4、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程體積的概念及其簡單計(jì)算〖投影〗olgFe)1Al(固)1Pb)111111Ne(固)1Ar(固)111111Ne(液)1Ar(液)1HO(液)11olgL11111Ne(氣)1Ar(氣)111111〖小結(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對比異同，觀察規(guī)律。素。(此時(shí)教師可以通過模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo))物質(zhì)的粒子大?。涣Ｗ娱g距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)(有何影響？)，不同氣體在相同的溫度和近思維。題4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1)6.72LCH4(2)3.01×1023個(gè)HCl分子(3)13.6gH2S，下列對這A、物質(zhì)的量______________B、體積___________________C質(zhì)量__________________D、氫原子數(shù)_______________2、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和對比分析的學(xué)習(xí)方法6、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的7、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法來表示溶液的組成。〖討論〗學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比叫做物質(zhì)的量濃度〖練習(xí)〗驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法?！蓟顒印椒中〗M設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器)，全班交流，選出配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案論、探究〗(主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮)〖活動〗學(xué)生研究容量瓶，并用說明文進(jìn)行描述〖問題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度線？〖討論、探究〗、實(shí)驗(yàn)過程中選用什么儀器最佳？〖錄像〗配制溶液全過程〖小結(jié)〗請學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)題天平稱取氫氧化鈉固體___g。L則會使溶液的濃度偏___(低或高)。molL(2)提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水(3)要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。*6、1L水吸收448LHCl氣體(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可得密度為1.19g/cm3的濃第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化有效學(xué)習(xí)高中化學(xué)有極其重要的作用。高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。第一部：物質(zhì)的分類，具體包括簡單分類方法氧化還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑。內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章內(nèi)容理論性較強(qiáng)，概念較多，比較抽象。初學(xué)者掌握的化學(xué)反應(yīng)知識還較少，給重點(diǎn)、掌握方法是關(guān)鍵。及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；迅己所需要的商品？。之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一規(guī)律。物質(zhì)的分類其應(yīng)用Na2CO3Na2SO4K2SO4CO通過樹狀分類法進(jìn)行再分類。物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？樹樹法[實(shí)踐與探究]質(zhì)，制作一張交叉分類圖。和有機(jī)化合物等。哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？類：((置換反應(yīng)反應(yīng)|EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(據(jù)),據(jù))EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(反),反)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(應(yīng)),應(yīng))EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(物),前)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(和),后)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(生),物)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(成),質(zhì))EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(物),種)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(的),類)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(別),多)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(),合)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(),反)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(),應(yīng))四種基本反應(yīng)類型((置換反應(yīng)反應(yīng)|EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(化),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(反),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(應(yīng)),)……初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的已學(xué)知識？和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。其應(yīng)用類題液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)2．下列物質(zhì)是化合物的是()A．分析純鹽酸B．氧氣C．黑火藥D．干冰質(zhì)不屬于氫化物的是()A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO4A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO3NaHCO氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是。(填寫各物質(zhì)的序號)型。CuSONaOHCuOHNaSO解反應(yīng)CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4置換反應(yīng)逐步提高科學(xué)探究的意識與能力。類分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。分散質(zhì)分散劑例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固固類嗎？體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子分散分子體質(zhì)粒子能能淀粉溶液習(xí)，你對膠體有哪些認(rèn)識？質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng)隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些以分為溶液、膠體、濁液三類分散質(zhì)粒子分子體能能淀粉溶液米技術(shù)與膠體題()C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶膠(膠體粒子帶負(fù)電荷)的是()A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入?？谝仔纬缮持轈束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是()A.是否是大量分子或離子的集合體C能通過濾紙B.分散質(zhì)粒子的大小D透明、穩(wěn)定4.觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象的正確方法是()A．觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行B將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方C視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi)5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 ()A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液()C有電荷B．膠粒作布朗運(yùn)動D膠粒不能通過半透膜淀粉液中含有泥沙；8．取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于反應(yīng)。此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處：分別用紅色激光筆用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別。(1)FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl復(fù)分解(2)紅褐(3)90°甲膠體與溶液(4)Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl復(fù)分解、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證下物質(zhì)銅片石墨化化類別導(dǎo)否電溶液中的電離溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)、鹽是電解質(zhì)②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)、電離方程式的書寫式表示下列物質(zhì)的電離ClHNO3NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？習(xí))A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇ACaOHCaOH—B．NaOH=Na++O2—+H+SOKSO()A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)4、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是()A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C溶液D．固體氯化鈉HHSOA．逐漸變小B．先變大后變小C增大D．先變小后變大A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C暗時(shí)溶液中無自由移動的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同子反應(yīng)和鑒定、污水處理等方面的重要意義。在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是____________屬于非電解質(zhì)的是____________要以離子形式存在的是____________[歸納與整理]驗(yàn)現(xiàn)象2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入mLBaCl2溶液。u發(fā)生的條件離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(2)離子方程式的書寫條件、沉淀符號、氣體符號等。[思考與交流]應(yīng)嗎？能的請寫出離子方程式．氫氣在加熱的條件下還原氧化銅硫酸反應(yīng)4．硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合鹽酸①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2有什么發(fā)現(xiàn)？(3)離子方程式的意義⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)[歸納與整理]明顯減少的過程。[思考與交流]顯減少?[思考與交流]下列各組離子在溶液中不能大量共存的是()習(xí)1、正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號兩邊()A．離子的數(shù)目相等B．粒子的總的物質(zhì)的量相等C荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D．各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等2、下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是()2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2H+=Fe2++H2↑H+OH—=H2O表示的是()A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C化鈉溶液和鹽酸溶液D．氫氧化銅和硫酸溶液4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是()5、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()O6、能在無色溶液中大量共存的一組離子是()SOCONaClNaOH⑷Fe2+(Cu2+)BaCl(2)H2SO4(3)HCl(4)Fe應(yīng)反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念的本質(zhì)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+CuMg+2HCl==MgCl2+H2↑S+OS+O2SO2加熱CuO+H2Cu+H2O含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)系?；磻?yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系失去(或偏離)電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到(或偏向)電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？請說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列原反應(yīng)的角度認(rèn)識四種基本類型反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]1、下列說法中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化D還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是()4、從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展觀點(diǎn)電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)的反應(yīng)的反應(yīng)應(yīng)應(yīng)升降的反應(yīng)反應(yīng)應(yīng)的本質(zhì)(電子得失電子轉(zhuǎn)移〈電子對偏移反應(yīng)的特征價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化應(yīng)的判別依據(jù)生變化化關(guān)系過習(xí)1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原3．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()4．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A．一定被氧化B．一定被還原H＋N2O4=3N2＋4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A．屬于置換反應(yīng)B．聯(lián)氨是氧化劑6．下列敘述中正確的是()A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)合下列條件的化學(xué)方程式的化合反應(yīng)的分解反應(yīng)的置換反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)1)2H2＋O22H2O(2)CuOH)2CuOH2O(3)CuO＋H2Cu＋H2O(4)HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O反應(yīng)用)2、初步學(xué)會氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷、還原性的強(qiáng)弱、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)由價(jià)降低為升高總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。反應(yīng)里，下列說法正確的是。A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等D數(shù)相等。SOmLO應(yīng)的基本規(guī)律及作用還原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)原反應(yīng)方程式，反應(yīng)實(shí)例是。表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律性。只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性還原劑>還原產(chǎn)物劑>氧化產(chǎn)物化劑或還原劑制備物質(zhì)。。、反應(yīng)先后規(guī)律先強(qiáng)還原性、律去電子?；€原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+根據(jù)氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易(反應(yīng)條件)的不同MnO2+4HCl(濃)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(),)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O劑由強(qiáng)到弱的順序是根據(jù)被氧化或被還原程度EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(△),)FeCl等。冶煉金屬。4、化學(xué)電源的研制、開發(fā)及合理利用。氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系習(xí)的是()()(1)2KClO32KCl+3O2個(gè)(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)(3)2HgO2Hg+O2個(gè)(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2個(gè)若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()4．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是()①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中，正確的是()AClFeISOB．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2CClFeSOID．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO26．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(?),4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2 ()EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(),)BrF3的物質(zhì)的量是()PCuSOHOCu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，氧化劑為，還原劑為。lmolCu2+能氧化P的物質(zhì)的量為mol。合物整探究法等。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)〖過渡〗鈉具有哪些性質(zhì)？〖發(fā)放學(xué)案〗(包括課堂活動記錄及報(bào)告)〖投影〗思考并填寫活動表？〖小組討論〗〖評價(jià)與概括〗〖媒體展示實(shí)例〗性質(zhì)的主要方法法法法法觀察物理性質(zhì)預(yù)測化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測的性質(zhì)釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)法?！及鍟窖芯课镔|(zhì)性質(zhì)的基本方法〖板書〗觀察法(1)含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對象的方法(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲存和處(3)實(shí)例：〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；〖試劑和儀器〗略〖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〗試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或〖實(shí)驗(yàn)記錄〗質(zhì)的相對大小應(yīng)分析(或結(jié)論)(1)(2)(3)(4)(5)〖概括〗〖現(xiàn)象分析〗〖概括〗〖板書〗、紅現(xiàn)象的分析性質(zhì)應(yīng)NaHO===2NaOH+H2〖科學(xué)探究〗置以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣？〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決〖拓展延伸〗。應(yīng)呢？實(shí)際上如果將鐵塊燒紅插入水中即發(fā)生反應(yīng)，可否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明并檢驗(yàn)其產(chǎn)物？〖板書〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2〖科學(xué)探究〗幾部分畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡圖?！夹〗M討論〗〖表達(dá)與交流〗〖課件展示、分析和結(jié)論〗：〖拓展延伸〗〖板書〗分類法：各〖板書〗比較法：納和概括。．為什么不能用手直接拿金屬鈉？〖板書〗實(shí)驗(yàn)法或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。(2)注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因?yàn)?3)實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，(4)實(shí)例：〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表應(yīng)的實(shí)驗(yàn)〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹健荚噭┖蛢x器〗〖實(shí)驗(yàn)步驟〗放置加熱金屬鈉〖問題思考〗〖拓展延伸〗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。〖觀察、思考、記錄〗化〖活動評價(jià)〗〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗(略)。〖板書〗4Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====2Na2O2質(zhì)。、〖過渡〗物質(zhì)序是怎樣的呢？〖板書〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖學(xué)生閱讀教材、提問并歸納〗(媒體展示)1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)(包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等)；、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。〖探究〗研究過氧化鈉的性質(zhì)(與氧化鈉比較)(建議通過實(shí)驗(yàn)探究的方法)〖指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)〗提出學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作方案及實(shí)驗(yàn)要求：2．用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管(1)和盛有Na2O2的試管(2)內(nèi)，觀察現(xiàn)分別向試管(1)、(2)所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄；〖活動記錄〗性質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)？〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式?！及鍟健加^察、思考、討論〗l氧化膜。〖科學(xué)探究〗再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再加〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)高于鋁的熔點(diǎn)(660℃)，包在鋁的外面，氣中能穩(wěn)定存在的原因。〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施？〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁粉在空氣中燃燒〖學(xué)生閱讀教材〗鋁的氧化膜〖總結(jié)〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。1．鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因?yàn)椤?．由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有 鈉，最終的產(chǎn)物是()A.Na2CO3OHCNa2OD.Na2O25．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()A.干冰滅火劑B沙C.水D.泡沫滅火劑〖板書〗(1)跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應(yīng)?！及鍟?2)跟某些氧化物反應(yīng)〖設(shè)問并組織討論〗〖回答〗(1)Mg能跟水反應(yīng)，加熱反應(yīng)更明顯：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2〖觀察、回答〗2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2〖觀察、思考、記錄〗還原性?！加^察、思考、記錄〗發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+QAl的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。〖板書〗(3)跟酸的反應(yīng)〖板書〗2．特性〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與NaOH溶液反應(yīng)(用投影實(shí)驗(yàn))〖設(shè)問〗〖觀察、思考、記錄〗2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2tAl。2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2tAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Ol應(yīng)的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.HeA.鹽酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2OA.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑比為[]。鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是[]。A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中(1)每只燒杯中所盛硫酸的體積。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物操作。H驗(yàn)方法————試劑法和焰色反應(yīng)。SO奧秘?！緩?fù)習(xí)提問】形式存在？【板書】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物物質(zhì)分類概念判析概念含義鹽屬元素的化合物就是金屬化合物【板書】一.氧化物gOO【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—【板書】2.和酸的作用【投影】種金屬氧化物和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)式gOFe2O3Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—【板書】3.兩性氧化物lOAlONaOHNaAlOHO【研討】①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物?！景鍟?.常見金屬氧化物的顏用途【學(xué)與問】用一樣嗎？制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？【課外作業(yè)】A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O3.下列屬于紅色物質(zhì)的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO乙欄)，試用短線把它們的對應(yīng)關(guān)系連接起來。乙欄4.按示例完成下列反應(yīng)方程式HNO3gOMgO+H2SO4=MgSO4+H2OFe2O3Al2O3HgNO兒，鋁片表面會長出一絲絲的物質(zhì)?！緩?fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液【引入新課】【板書】二.氫氧化物.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論)【板書】02.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧)【板書】1.鐵的氫氧化物①制備【投影】FeCl3溶液FeSO4溶液液變化制備的一般原理。表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)2【板書】②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【板書】③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a用【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——【板書】b.不穩(wěn)定性2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵。為什么？堿牲氧化物+水(一般)【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——【板書】2.氫氧鋁①制備)和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁【板書】②性質(zhì)ab.兩性)既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O可中和過多的胃酸的作用【板書】c.不穩(wěn)定性圖1圖1實(shí)驗(yàn)裝2Al(OH)3====Al2O3+3H2O【學(xué)與問】實(shí)驗(yàn)室中能否可用強(qiáng)酸強(qiáng)堿來制備少量的氫氧化鋁？【課外作業(yè)】A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)32.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是A.Al2O3B.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe2O34.完成下列變化的化學(xué)方程式Al2O3Al→NaAlO2Al(OH)3(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_____________；管Ⅱ里加入的試劑是_________________；__________；H反應(yīng)開始產(chǎn)生的氣體【復(fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀【引入新課】【板書】三.鹽NaCONaHCO鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng)【投影】的作用的作用系【板書】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風(fēng)化NaCOxHONa2CO3·xH2ONaCOxHO=Na2CO3+xH2O【板書】2.三價(jià)鐵的氧化性亞鐵鹽的一些性質(zhì)【投影】FeCl3FeCl2粉液系【練習(xí)】用方程式表示下列變化FeFeCl2Fe→FeCl3FeCl2→FeCl3FeCl3→FeCl2【板書】②鋁鹽和鐵鹽的凈水作用【投影】溶液【板書】3.焰色反應(yīng)①概念【板書】②鈉鉀的焰色反應(yīng)【課外作業(yè)】淡黃、藍(lán)色順序排列的是L下測定)。Y成分是_______________。NaCONaOHBNaCONaHCOCNaCODNaOH___________________。量/g1量/g12374137452906(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少實(shí)驗(yàn)次數(shù)相應(yīng)空格中。取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____(填增多或____g。一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。填增多或減少)。(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的陽離子，該數(shù)值范圍是____________。第三節(jié)用途廣泛的金屬材料知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。的金屬材料屬材料是純合金，但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。用科技[簡介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分．[練習(xí)]現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：A.Al–Si合金B(yǎng).Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁[板書]2、鋼[板書]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03％~2％之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷分類：碳素鋼、合金鋼。[投影]學(xué)生閱讀[思考與交流]某家庭準(zhǔn)備裝修門窗(計(jì)劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、、镥、釔和鑭、磁材面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當(dāng)今磁性最強(qiáng)的永磁體，它被稱設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。。1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的()2.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是()AB、鐵C、鋁D、鉛3.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()cm鐵還知該合金耐腐蝕,強(qiáng)度大.從以上性能看,該合金不適合作()A、導(dǎo)線B、門窗框C、爐具D、飛機(jī)外殼(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔；(2)用鋁制成的高壓鋁鍋；(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅)， (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為 ?！督饘偌捌浠衔铩返臍w納與整理絡(luò)、歸納總結(jié)知識的能力金屬Fe化學(xué)性質(zhì)常溫下氧化成Na2金屬Fe化學(xué)性質(zhì)常溫下氧化成Na2O常溫下氧化生成致密氧化膜，點(diǎn)燃生成Na2O2，Na使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃保存在煤油中2Al＋6H+＝2Al3++3H2t2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2t減弱laHOFeOHFe＋2H+＝Fe2++H2tFe+Cu2+=Fe2++Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2t2Na+2H+=2Na++H2t2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2t物之間的相互轉(zhuǎn)化液體)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)生完成下表生完成下表Na2ONa2O2Al2O3eO化物化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H2O=4NaOH+O2t生完成下表NaOHAl(OH)3FeOH2FeOH3氧化物氧化物氧化物H+OH-=H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H=Fe+3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓胃酸生完成下表鹽鹽Na2CO3NaHCO3ClClHCOtHOHCO+H=COt+HOHCO+OH=CO+HOFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓無無2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2Fe3++Fe=3Fe2＋2NaHCO=NaCO+COt+HO色色出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。③⑥Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3①②⑤Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3 ⑦⑧④ Al AlAl2O3Al(OH)3AlCl3⑤⑦⑩⑨③⑤⑦⑩⑨③②Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3 Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤⑨⑧⑩A氧氣在常溫下不反應(yīng)C能形成了一層致密的氧化膜B鋁性質(zhì)不活潑D耐堿AlOABCD．1:1:1A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO治療胃酸過多的是A．碳酸氫鈉B．氫氧化鐵C．氧化鈣D．碳酸鈉HA．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3粒。(簡要說明)ABCDB→DC→DB→A其化合物、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識。成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎(chǔ)。氨全面地體現(xiàn)化學(xué)課程的科學(xué)教育功能。機(jī)非金屬材料的主角—硅合物在國民經(jīng)濟(jì)中的重要作用。學(xué)習(xí)碳族元素及其化合物的知識。氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途。盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？O態(tài)化學(xué)性質(zhì)COHOH2CO3SiONaOHNaSiOHOCONaOHNa2CO+H2O物OCaOCaSiOOCaOCaCO化物反應(yīng)。H2SiCO3HCO3Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓COHOHCO3態(tài)無爭液態(tài)，只存在課后整理)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在、用途；D只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物2、CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()ABCNaCOD、CaCl2A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑CO_____________________________________________________________________________________________________________________________________-。CODHSiO機(jī)非金屬材料的主角—硅步的認(rèn)識。概念及硅酸鈉的性質(zhì)和用途。：料：水泥、玻璃、陶瓷等屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。射線)；示硅酸鹽的組成。材料的幻燈片1、下列材料的特性及用途的說法中不正確的是()B、氧化鋁陶瓷具有兩性，不可以用于制耐高溫設(shè)備C硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造軸承2、熔融苛性鈉應(yīng)選用的器皿是()A陶瓷坩堝B、石英坩堝C、普通玻璃坩堝D、鐵坩堝_____(填序號)。A、制汽輪機(jī)葉片B、制有色玻璃C、制永久性模具D、制造柴油機(jī)的化學(xué)方程式________________________________________。程式為_________________________________________-。第二節(jié)富集在海水中的元素---氯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬化合物的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘佟?。習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。難點(diǎn)：氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)，氯氣的漂白性。的化合物。氣體----氯氣。金屬反應(yīng)Cu+CI2=CuCI22Fe2+3CI2=2FeCI3與非金屬反應(yīng) (燃燒，棕色煙，棕黃色溶液)H2+CI2=2HCI2P+3CI2=2PCI3(液)2P+5CI2=2PCI5(固)(燃燒，白色煙霧)與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOHClOHClO2因Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。。的危害1、下列微?；瘜W(xué)性質(zhì)最活潑的是()。A、氯原子B、氯離子C、鈉離子D、氬原子述正確的是A、氯氣可使溴水褪色，所以氯氣具有漂白性C氣中燃燒可生成氯化亞鐵D聞其氣味時(shí)要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4、下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是()ClO__第二節(jié)富集在海水中的元素---氯 漂白粉，其化學(xué)方程式是 (富集的方法)Cl (富集的方法)Cl22F2+2H2O=4HF+O2介紹該重要的置換反應(yīng)的一些特征。CaClOCOHOCaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl＋O2↑ l 導(dǎo)熱劑) l 導(dǎo)熱劑)水電解水電解H2NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3H2O△(耐火材料)過濾電解 △(耐火材料)過濾電解Cl高溫Cl高溫HCl(g)(貝殼)MgCl2(s)熔A．HAt很穩(wěn)定B．砹易溶于某些有機(jī)溶劑C．AgAt不溶于水D．砹是有色固體2、溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反XZ出④中的反應(yīng)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________硫和氮的氧化物對出課題三節(jié)硫和氮的氧化物工業(yè)制法的途徑S+O2=====SO2；明亮的藍(lán)紫色火焰。)FeS2+O2Fe2O3+4SO2；。2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來制備二氧化硫。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它比]：二氧化硫漂白作用的機(jī)理探討：在應(yīng)用中不會搞錯(cuò)。。門食品中的二氧化硫含量？FeClBaCl入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是()A．紅色加深B．紅色立刻褪去變?yōu)闊o色C．紅色不變D．紅色先變淺后褪色3．下列說法中正確的是()OC硫、硒、碲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)4．硫的非金屬性比氯弱，下列現(xiàn)象可以說明這一點(diǎn)的是()A．常溫下硫是淺黃色固體，氯氣是黃綠色氣體A.紫色的石蕊試液C灰水D.氫氧化鈉溶液LSO水等，請你以SO2使品紅褪色和氯氣使有色布條褪色為例，談?wù)勊鼈兪侨绾芜M(jìn)行漂白的。B硫和氮的氧化物不活二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO理？解釋(可用化學(xué)方程式表示)位上升，最后水OHOHNONO水2KClO3=2KCl+3O2↑入步驟(1)的試管中色氣體，又變?yōu)闊o色氣逐漸縮小，液面不斷上升OONOOHOHNONO硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小C和氮的氧化物①少用煤作燃料②把煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤hhhpH853200④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是()A．①②③④B．①②④C．②④D．只有②B硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②近年來,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式HClHClO間的原因:.我國酸雨區(qū)已占國土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對我國農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)過該實(shí)驗(yàn)可得出“酸雨”成因的化學(xué)原理是——————————；和氨氨的化學(xué)性質(zhì)。四節(jié)硫酸、硝酸和氨(2)在水溶液中都電離出氫離子。是氧化性酸的角度加以討論。做干燥劑)。(1)反應(yīng)的條件是什么？(2)反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液(或紫色石蕊溶液)有何變