2022-2022學(xué)年新教材高中化學(xué)課后作業(yè)23離子鍵新人教版必修第一冊

課后作業(yè)(二十三)[根底穩(wěn)固]一、離子鍵與離子化合物1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。以下相關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物[解析]鈉原子最外層只有1個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na＋具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl－具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。[答案]B2．以下元素的原子間反響形成的化學(xué)鍵最有可能是離子鍵的一組是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和g[解析]由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。c為金屬元素Al，c和g形成的化合物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物。[答案]B3．以下化合物中不存在離子鍵的是()A．MgBr2 B．H2SO4C．(NH4)2SO4 D．NaH[解析]A、C、D項(xiàng)都是離子化合物，其陰、陽離子即Br－與Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)與NHeq\o\al(＋,4)、H－與Na＋之間存在離子鍵。H2SO4是一種共價(jià)分子，不存在離子鍵。[答案]B4．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．元素周期表第一周期的元素之間可能形成離子鍵B．元素周期表中第ⅠA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵C．離子化合物中一定含有陰離子和陽離子D．離子化合物中一定含有金屬元素[解析]元素周期表第一周期的元素是氫(非金屬)和氦(稀有氣體元素，性質(zhì)特別穩(wěn)定)，它們之間不可能形成離子鍵；元素周期表中第ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和活潑的堿金屬元素，氫元素和活潑的堿金屬元素之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH；離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl是離子化合物，但不含金屬元素。[答案]C5．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)；氫化鈉與水反響生成H2和NaOH。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．NaH的電子式為Na＋[H]－B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑：H－<Li＋D．NaH與H2O反響時(shí)，水作氧化劑[解析]氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－多，所以微粒半徑：H－>Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反響生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反響中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高作復(fù)原劑，被氧化，水中H元素的化合價(jià)降低，被復(fù)原作氧化劑，D正確。[答案]C二、電子式的書寫6．以下電子式中正確的選項(xiàng)是()A．[Ca2＋][eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－B．Na＋eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))－C．[eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Mg2＋[eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－D．Naeq\o\al(＋,2)[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－[解析]氧化鈣的電子式為Ca2＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－，故A錯(cuò)誤；氯化鈉的電子式為Na＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，故B錯(cuò)誤；溴化鎂的電子式為[eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Mg2＋[eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，故C正確；氧化鈉的電子式為：Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋，故D錯(cuò)誤。[答案]C7．以下有關(guān)電子式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·LiB．氯原子的電子式為·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))，Cl－的電子式為eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的電子式為Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋，H2O的電子式為H＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－H＋[解析]A中鋰原子的電子式應(yīng)為Li·；B中Cl－的電子式應(yīng)為[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－；D中H2O的電子式應(yīng)為Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))H；金屬陽離子的電子式與離子符號(hào)相同，C正確。[答案]C8．以下用電子式表示的化合物的形成過程正確的選項(xiàng)是()[解析]NaBr的電子式應(yīng)寫成Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示CaF2的形成過程應(yīng)寫成eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))Caeq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))→[eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－Ca2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物的形成過程，應(yīng)將“=〞寫成“→〞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]C[能力提升]9．以下物質(zhì)中不含離子鍵的是()①NH4HCO3②NH3③Na2SO4④H2O2⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③⑥[解析]NH4HCO3含有離子鍵和共價(jià)鍵，①錯(cuò)誤；NH3只含共價(jià)鍵，②正確；Na2SO4既含有離子鍵又含共價(jià)鍵，③錯(cuò)誤；H2O2只含有共價(jià)鍵，④正確；Ba(OH)2既含有離子鍵又含共價(jià)鍵，⑤錯(cuò)誤；H2SO4只含共價(jià)鍵，⑥正確，應(yīng)選A。[答案]A10．以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是()A．H、D、T表示同一種核素B．MgCl2的形成過程eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))Mgeq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))→[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：[解析]H、D、T是同一種元素的三種核素，故A錯(cuò)誤；氯離子是由氯原子得一個(gè)電子形成，核電荷數(shù)仍為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標(biāo)出，氯化銨正確的電子式為，故D錯(cuò)誤。[答案]B11．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物[解析]離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式：[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。[答案]D12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．簡單離子半徑：Y>ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物[解析]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z為第3周期元素，為S元素，那么W為Cl元素；X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，那么X為N元素。電子層越多，離子半徑越大，簡單離子半徑：Y<Z，故A錯(cuò)誤；N元素有HNO3、HNO2兩種酸，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：W>Z，故C錯(cuò)誤；元素Na與S、Cl分別形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故D正確。[答案]D13．以下圖所示是從元素周期表中截取的一個(gè)片段，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。(1)假設(shè)X單質(zhì)為空氣的主要成分之一，那么W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)假設(shè)Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，那么這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)分別為________、________。(3)假設(shè)Na與Y和Z的單質(zhì)分別反響可以生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________，所含化學(xué)鍵的類型為________。[解析](1)空氣的主要成分是N2和O2。假設(shè)X為O，那么Y、Z為稀有氣體元素。W沒有相對(duì)應(yīng)的元素，不符合題意。故X為N，W為Ar，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)三元酸為H3PO4，即Z為P，Y為N，W為S，三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，POeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)的電子數(shù)相等。(3)Na與O2和S分別反響生成Na2O2和Na2S，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，其中Na2O2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。[答案](1)(2)POeq\o\al(3－,4)SOeq\o\al(2－,4)(3)Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋離子鍵、共價(jià)鍵14．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________________(填化學(xué)式)。(2)Z的簡單離子的電子式為________。(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：________________、________________。[解析]X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么共有2個(gè)電子層，故X為O；Y單質(zhì)是淡黃色固體，那么Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，那么Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么其質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。(2)Z的簡單離子為Cl－。(3)Na與O可以形成Na2O和Na2O2。[答案](1)三ⅥAHClO4(2)[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－(3)Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋15．衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成以下問題：(1)CaO2屬于________(填“離子化合物〞或“共價(jià)化合物〞)，其電子式為________，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為________。(2)CaO2與水反響的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________，生成1mol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(3)CaO2與二氧化碳反響的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________，該反響屬于________。A．置換反響B(tài)．氧化復(fù)原反響C．復(fù)分解反響[解析]CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似，應(yīng)為離子化合物，其電子式為Ca2＋