高三化學一輪復習 鐵 金屬材料

高三化學一輪復習---鐵金屬材料一、單選題1．下列所用材料不屬于合金的是（）A．出土文物青銅器B．不銹鋼手術(shù)器械C．青花瓷將軍罐D(zhuǎn)．火箭外殼鎂鋁合金A．A B．B C．C D．D2．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，能得到相應結(jié)論的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚溶液中滴加濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀苯環(huán)使羥基變活潑B向含淀粉的溶液中滴加溶液，溶液變藍色氧化性：SCNC濁液中加入氨水，濁液變澄清溶液氨水具有強堿性D向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2所含分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，1molNe所含分子數(shù)小于NAC．常溫常壓下，71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．1mol·L-1的NaOH溶液中所含氫原子數(shù)為NA4．合金的應用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．狗頭獸首銅像B．柔性顯示屏（基礎(chǔ)材料：石墨烯）C．流通硬幣D．潛水器外殼（鈦、鋁等）A．A B．B C．C D．D5．化學使科技進步、使生活更美好，下列有關(guān)說法錯誤的是A．卡塔爾世界杯用的“旅程”球，球體表面采用名為紋理聚氨酯的合成高分子材料B．制造5G芯片的氮化硅屬于新型無機非金屬材料C．我國學者通過調(diào)試鎂鈧合金成分設計出的“應變玻璃”屬于金屬材料D．“三艙三船”空間站使用的霍爾推進器屬于離子推進器，該推進器消耗液氙“燃料”時發(fā)生化學反應6．合金在生產(chǎn)生活中的應用越來越廣泛，下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．水銀 D．超級鋼7．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.8g重水（）中所含質(zhì)子數(shù)為B．常溫下的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.2C．106gNa2CO3固體中含有個D．標準狀況下，中含有的分子數(shù)為8．室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是A．溶液中：、、、B．滴加酚酞變紅的溶液：、、、C．新制氯水中：、、、D．與Al反應能產(chǎn)生氣體的溶液中：、、、9．下列說法錯誤的是（）A．1molNH的質(zhì)量為18gB．摩爾是描述物質(zhì)所含微粒多少的物理量C．SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1D．一個水分子的質(zhì)量約等于10．某溶液中只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為1：3：4，則溶液中和的離子個數(shù)比為（）A．1：2 B．3：4 C．1：3 D．3：211．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液12．納米(粒子直徑介于1~100)在生物、醫(yī)學等方面有廣泛用途，將其分散在液態(tài)載液中可得到納米磁流體。下列有關(guān)說法正確的是（）A．納米的摩爾質(zhì)量為232gB．納米為紅棕色粉末，具有磁性C．納米磁流體是混合物，屬于液溶膠D．當光束通過納米固體時會出現(xiàn)丁達爾效應13．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化14．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．15．在容積為VL的密閉容器中通入、，充分反應后容器內(nèi)硫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）A． B． C． D．16．小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：①單質(zhì)分為金屬和非金屬兩類；②無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；③合金的熔點一定低于各成分金屬④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質(zhì)；⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應；⑦氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降。你認為他的筆記中正確的有幾項A．2 B．3 C．4 D．517．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是A． B．標況下，C． D．個硫酸分子18．下列物質(zhì)應用錯誤的是A．鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑B．犧牲陽極保護法可采用廢銅保護鋼材C．鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸D．四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉19．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中，錯誤的是（）A．如圖所示操作可制取B．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應，生成紅棕色的固體C．均可以由化合反應制得D．膠體可用飽和氯化鐵溶液和沸水制備20．下列離子方程式正確的是A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：B．將等物質(zhì)的量濃度的和NH4HSO4溶液以體積比混合：C．FeO溶于稀HNO3溶液：D．向AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液：二、綜合題21．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費。可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol/L，F(xiàn)eCl23.0mol/L，F(xiàn)eCl31.0mol/L，HCl3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：（1）取少量廢腐蝕液于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液（填“紅色”或“藍色”、“紫色”），證明廢液含有FeCl3。（2）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是（填化學式）。（3）操作Ⅰ是，該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和。（4）FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為。22．化學計量在化學中占有重要地位。回答下列問題：（1）含有1molO的Fe3O4中，含有molFe。（2）溶質(zhì)質(zhì)量為29.4g的硫酸溶液中含有molH+。（3）標準狀況下6.72LNH3分子中所含原子數(shù)與gH2O所含原子數(shù)相等。（4）0.5L1mol·L-1FeCl3溶液與0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為。（5）在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為。（6）用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，當4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣的體積(標況)是。23．將21.6g生銹的鐵粉(鐵銹主要成分為Fe2O3·xH2O)放入200mL3.5mol/L的鹽酸中，完全溶解后產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)，向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入NaHCO3至溶液pH=7，又產(chǎn)生氣體2.24L(標準狀況)。已知：氧化性Fe3+＞H+，回答下列問題：（1）寫出鐵粉溶解過程中氧化還原反應的離子方程式：。（2）反應產(chǎn)生的前后兩種氣體質(zhì)量之比為。（3）計算生銹鐵粉中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)(無計算過程不給分)。24．鐵泥是一種常見的工業(yè)廢料(主要成分為Fe2O3、FeO、Fe及雜質(zhì)，雜質(zhì)與酸不反應，難溶于水)，可用于生產(chǎn)檸檬酸鐵銨或磁性氧化鐵，具體流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶解”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的離子方程式為。（2）制備檸檬酸鐵銨①寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式并用單線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況。②“氧化”時控制溫度不超過90℃的原因是。（3）制備磁性氧化鐵①“還原”時，加入的試劑X為(填化學式)。②“操作I”為沉化、、洗滌至濾液呈性(填“酸、中、堿”)、干燥。③在氬氣中加熱草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)，隨溫度升高，F(xiàn)eC2O4?2H2O的質(zhì)量變化曲線出現(xiàn)兩個失重“臺階”，如圖所示。結(jié)合表格，計算第一階段的質(zhì)量損失率為(保留4位有效數(shù)字)，推斷第二階段產(chǎn)生的氣體為。(質(zhì)量損失率=×100%)失重階段溫度范圍/℃質(zhì)量損失率%產(chǎn)物第一階段室溫~255_▲_FeC2O4第二階段255-52037.06Fe3O425．物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化、化學計量在化學中占有重要地位。（1）以下物質(zhì)：①液氯②HCl氣體③氨水④熔融Na2SO4⑤蔗糖⑥KClO3晶體⑦SO2⑧空氣。屬于混合物的是(填相應物質(zhì)前序號，下同)；所給狀態(tài)下能導電的是；屬于電解質(zhì)的是。（2）根據(jù)反應物、生成物的類別和數(shù)量，化學反應可分為四種基本反應類型。①下列反應中A.2H2O2H2↑+O2↑B．H2O+3NO2=2HNO3+NOC.2H2O+2F2=4HF+O2↑D.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑反應D屬于四種基本反應類型中的反應。屬于氧化還原反應，但水只作還原劑的是(填相應反應前字母)②實現(xiàn)下列變化過程，必須加入還原劑的是。A．KClO3→KClB．Cl-→Cl2C．CaO→CaCO3D．MnO2→Mn2＋（3）完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算：①27g某金屬氯化物MCl2含有0.4mol氯離子，則金屬M的摩爾質(zhì)量為。②標準狀況下，6.72LNH3分子中所含原子數(shù)與gCO2所含原子數(shù)相等。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．青銅是紅銅和錫的合金，屬于合金，故A不符合題意；B．不銹鋼是鋼的一種，主要成分是鐵，屬于鐵、碳的合金，故B不符合題意；C．青花瓷將軍罐是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，故C符合題意；D．火箭外殼鎂鋁合金，屬于合金，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】B【解析】【解答】A．狗頭獸首銅像屬于合金，A不符合題意；B．柔性顯示屏（基礎(chǔ)材料：石墨烯）不屬于合金，B符合題意；C．流通硬幣屬于合金，C不符合題意；D．潛水器外殼（鈦、鋁等）屬于合金，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】狗頭獸首銅像、流通硬幣、潛水器外殼（鈦、鋁等）均為合金，石墨烯是無機非金屬材料。5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】C【解析】【解答】A.1.8gD2O的物質(zhì)的量，一個D2O分子中含有10個質(zhì)子，因此0.09molD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為0.09mol×10×NA=0.9NA，A不符合題意；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，因此1L溶液中所含OH-的數(shù)目為0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，B不符合題意；C.106gNa2CO3的物質(zhì)的量，因此其所含的CO數(shù)目為1mol×NA=1NA，C符合題意；D.標準狀態(tài)下SO3不是氣體，不可應用氣體摩爾體積進行計算，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、一個D2O分子中含有10個質(zhì)子；

B、pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1；

C、一個Na2CO3中含有一個CO32－，Na2CO3固體中不存在CO32－的水解；

D、標準狀態(tài)下SO3不是氣體，不可應用氣體摩爾體積進行計算；8．【答案】B9．【答案】B【解析】【解答】A.NH4+的摩爾質(zhì)量是18g/mol，則1molNH的質(zhì)量為18g，A選項是正確的；

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是描述物質(zhì)所含微粒數(shù)的物理量，B選項是錯誤的；

C.SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，C選項是正確的；

D.1mol水分子的質(zhì)量是18g，1mol水中含有的水分子的個數(shù)大約是6.02×1023個，則一個水分子的質(zhì)量約等于，D選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】物質(zhì)的量是物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是其單位。

摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。10．【答案】C【解析】【解答】溶液中、、個數(shù)比為1：3：4，令物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、4mol，根據(jù)電荷守恒有3n（Al3+）+n（Na+）=n（）+2n（），即3mol×3+1mol=4mol+2n（），故n（）=3mol，所以溶液中Na+和的離子個數(shù)比為：1mol：3mol=1：3，故答案為：C。

【分析】根據(jù)電荷守恒分析。11．【答案】B【解析】【解答】A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，有氣體放出，不符合題意；B.Fe與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生的反應為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒有氣體放出，符合題意；C.Fe與CuSO4溶液發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同時析出64gCu，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；D.Fe與AgNO3溶液發(fā)生的反應為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同時析出216gAg，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；故答案為：B。

【分析】Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒有氣體放出。12．【答案】C【解析】【解答】A．的摩爾質(zhì)量為232g/mol，A不符合題意；B．納米為黑色粉末，具有磁性，B不符合題意；C．納米磁流體是將分散在液態(tài)載液中的混合物，分散質(zhì)粒子直徑介于1~100屬于液溶膠，C符合題意；D．納米固體不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”；B．為黑色粉末；C．膠體是分散質(zhì)顆粒直徑在1nm—100nm的分散系；D．納米固體不是膠體。13．【答案】B14．【答案】A【解析】【解答】A．Fe和氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A符合題意；B．鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)，故B不符合題意；C．濃鹽酸和二氧化錳加熱時生成氯氣，氯氣和石灰乳反應生成漂白粉，故物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)，故C不符合題意；D．氧化鐵被一氧化碳還原為鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，故物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯分析：A.鐵為變價金屬，遇到強氧化劑如氯氣生成三價鐵，與弱氧化劑反應如單質(zhì)硫、碘反應生成低價態(tài)的二價鐵。15．【答案】D【解析】【解答】在容積為VL的密閉容器中通入、，充分反應后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故容器內(nèi)硫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為：a：(2a+2b)=，故答案為：D。

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒計算。16．【答案】A【解析】【解答】解：①單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)，①錯誤。

②無機化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，②正確。

③合金的熔點一般低于其成分金屬的熔點，③錯誤。

④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液，④正確。

⑤電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，但水溶液能導電的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、NH3的水溶液都能導電，但CO2、NH3都不是電解質(zhì)，⑤錯誤。

⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應等，⑥錯誤。

⑦氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或偏移，⑦錯誤。

綜上，上述正確的是②④，共2處，A符合題意。

故答案為：A

【分析】此題是對基本概念的考查，結(jié)合相關(guān)概念進行分析即可。17．【答案】D18．【答案】B【解析】【解答】A．液態(tài)的鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑，A不符合題意；B．犧牲陽極保護法用原電池原理，銅的活潑性比鐵弱，不能保護鐵，B符合題意；C．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸，C不符合題意；D．四氧化三鐵具有磁性的黑色粉末，可用于制備激光打印墨粉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．液態(tài)的鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑；B．銅的活潑性比鐵弱，鐵為負極；C．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．四氧化三鐵具有磁性。19．【答案】B【解析】【解答】A．煤油可隔絕氧氣，硫酸亞鐵和氫氧化鈉可反應生成，故A不符合題意；B．鐵與水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵，是黑色固體，故B符合題意；C．鐵和氧氣在點燃下直接化合反應生成，由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可以由化合反應制得，故C不符合題意；D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.煤油可隔絕空氣，NaOH與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵；

B.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣；

C.Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵，氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制備膠體。20．【答案】B21．【答案】（1）紅色（2）HCl（3）過濾；玻璃棒（4）【解析】【解答】（1）取少量廢腐蝕液于試管中，滴加KSCN溶液，由于廢腐蝕液中含有Fe3＋，因此可觀察到溶液變?yōu)榧t色。

故答案為：紅色

（2）Cu是由鐵粉與Cu2＋發(fā)生置換反應得到的，由于所加鐵粉過量，因此過濾所得的Cu中混有鐵粉，可用稀鹽酸除去。

故答案為：HCl

（3）操作Ⅰ實現(xiàn)了固體和溶液的分離，因此操作Ⅰ為過濾。過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。

故答案為：過濾；玻璃棒

（4）Cl2具有氧化性，往FeCl2溶液中通入Cl2，可將FeCl2氧化成FeCl3，該反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

故答案為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【分析】廢腐蝕液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋和Cl－，加入過量鐵粉后，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。將反應后的混合物進行過濾，得到Cu和FeCl2溶液。往FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，得到FeCl3溶液。22．【答案】（1）0.75（2）0.6（3）7.2（4）15：2（5）1.204×1023（6）44.8L【解析】【解答】(1)含有1molO的Fe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25molFe3O4中含有0.25mol3=0.75molFe；(2)硫酸在水中完全電離出氫離子和硫酸根離子，則溶質(zhì)質(zhì)量為29.4g的硫酸溶液中含有＝0.6molH+；(3)標準狀況下6.72LNH3的物質(zhì)的量是＝0.3mol，含有原子的物質(zhì)的量是1.2mol，因此相應水的物質(zhì)的量是＝0.4mol，質(zhì)量是0.4mol×18g/mol＝7.2g；(4)0.5L1mol·L-1FeCl3溶液與0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為＝15：2；(5)過氧化鈉與水的反應中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即1.204×1023個；(6)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，當4mol氯化氫被氧化時，根據(jù)氯原子守恒可知生成氯氣2mol，生成的氯氣的體積(標況)是2mol×22.4L/mol＝44.8L。

【分析】（1）1個四氧化三鐵含有3個鐵原子，4個氧原子；

（2）根據(jù)計算；

（3）根據(jù)、計算；

（4）根據(jù)n=cV和N=nNA計算；

（5）過氧化鈉與水的反應為歧化反應；

（6）根據(jù)MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O和V=nVm計算。23．【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+（2）3：44（3）77.8%【解析】【解答】(1)鐵銹中的氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，然后鐵分別與鐵離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。(2)氣體1為氫氣，物質(zhì)的量為=0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×2g/mol=0.3g；氣體2為二氧化碳，物質(zhì)的量為=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g；前后兩種氣體質(zhì)量之比為3：44。(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸為0.1mol；又根據(jù)向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，即鐵全部轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，根據(jù)Cl原子守恒，氯化亞鐵中的氯原子為0.2L×3.5mol/L-0.1mol=0.6mol，所以氯化亞鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=77.8%。

【分析】（1）鐵和氫離子反應生成亞鐵離子和氫氣，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；

（2）結(jié)合公式判斷，n=m/M進行判斷；

（3）結(jié)合鹽酸氫鈉和鹽酸反應以及化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比進行判斷。24．【答案】（1）（2）；過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解（3）Fe；過濾；中；；CO、CO2【解析】【解答】(1)“溶解”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應生成硫酸鐵和水

故答案為：第1空、。

(2)①“氧化”時發(fā)生過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子；

②控制溫度是由于過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解；

故答案為：第1空、第2空、過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解(3)①鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子。

②“操作I”為沉化、過濾、洗滌至濾液呈中酸性、干燥。

③在氬氣中加熱草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)，晶體首先失去結(jié)晶水，則第一階段的質(zhì)量損失率為36/（144+2x18）x100%=20%；制得Fe3O4，由電子守恒可知，生成二氧化碳的同時，部分碳元素化合價會降低生成一氧化碳氣體。故答案為：第1空、Fe第2空、過濾第3空、中第4空、第5空、CO、CO2【分析】(1)鐵泥酸溶后過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水生成鐵的沉淀，加入檸檬酸制得檸檬酸鐵銨；酸溶后加入鐵生成亞鐵鹽，加入草酸生成草酸亞鐵晶體，最終得到磁性氧化鐵?！叭芙狻睍r，F(xiàn)e2O3與硫酸反應生成硫酸鐵和水；

(2)①“氧化”時發(fā)生過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子；

②控制溫度是由于過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解；(3)①鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；

②“操作I”為沉化、過濾、洗滌至濾液呈中酸性、干燥；

③在氬氣中加熱草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)，