2024年初中化學(xué)同步（人教版）第3單元 課題3 元素（學(xué)生版）

第3單元課題3元素001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步形成基于元素和分子、原子認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的視角，建立認(rèn)識(shí)物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)，知道物質(zhì)的性質(zhì)與組成、結(jié)構(gòu)有關(guān)。2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，3.了解在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的，4.知道可以用符號(hào)表示物質(zhì)的組成，認(rèn)識(shí)表示分子、原子、離子的符號(hào)，5.初步認(rèn)識(shí)元素周期表。1.了解元素的概念，學(xué)會(huì)用元素描述物質(zhì)的宏觀組成。2.能對(duì)元素進(jìn)行簡單分類，能識(shí)記并正確書寫常見元素的名稱和符號(hào)，3.能從組成物質(zhì)的元素的角度判斷單質(zhì)、化合物、氧化物，4.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，5.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中查到該元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量等信息。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、元素1．定義：具有質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。(1)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”)；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(2)如圖可知，Na、Na+兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都為11，所以屬于同種(填“同種”或“不同種”)元素；但這兩種粒子最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。2．元素和原子的關(guān)系一切物質(zhì)都是由元素組成的。物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成的，有的是由原子構(gòu)成的，也有的是由離子構(gòu)成的。(1)元素是宏觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，只講種類、質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)。(2)原子是微觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，既講種類、質(zhì)量，又講個(gè)數(shù)。水的宏觀描述：水是由氫元素和氧元素組成的；水的微觀描述：水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；1個(gè)水(H2O)分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。3．化學(xué)變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。氧氣是由氧元素組成。過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀都可以分解得到氧氣，所以這三種物質(zhì)是含有氧元素(填“氧分子”或“氧元素”)。4．元素的分類：(1)金屬元素(元素名稱為“钅”旁，汞除外)如鐵、銅、鎂等；(2)非金屬元素(元素名稱為“氣”“氵”“石”旁)如氧、氮、碳、硫等；(3)稀有氣體元素：包括氦、氖、氬、氪、氙、氡等元素。5．元素在地殼和生物細(xì)胞中的含量(1)地殼中的含量居前四位的元素名稱和符號(hào)依次是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)。(2)生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧(O)，含量最多的金屬元素是鈣(Ca)。二、元素符號(hào)1．書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。2．意義：(1)表示一種元素；(2)表示該元素的一個(gè)原子。金屬、稀有氣體、大多數(shù)固態(tài)非金屬等的元素符號(hào)還可表示一種物質(zhì)；當(dāng)元素符號(hào)前面加了數(shù)字m(m>1，整數(shù))時(shí)，就只能表示微觀意義，即該元素的m個(gè)原子，如mNa表示m個(gè)鈉原子。三、元素周期表簡介1.結(jié)構(gòu)：(1)周期：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。(2)族：楊sir元素周期表共有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族(8,9,10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)族。(3)原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。2．周期表每一格包含的信息(以鎂元素為例)：3.元素周期表的規(guī)律(1)元素所在的周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)。(2)元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。(3)同一周期的元素通常以金屬元素開頭，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。(4)同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次遞增。(5)同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。(He最外層有2個(gè)電子，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))預(yù)習(xí)檢測1.下列表示地殼中元素含量示意圖的是ABCDA．A B．B C．C D．D2.生活中常遇到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、鈣”是指A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子3.氫元素(H)與汞元素(Hg)的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．元素符號(hào)不同C．氫元素是非金屬元素，汞元素是金屬元素 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同4．思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識(shí)，如圖是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖，其中“▲”應(yīng)填入的是()A．原子 B．中子 C．元素 D．質(zhì)子5.元素符號(hào)的意義：(1)宏觀上表示，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每種元素只能有一種元素符號(hào)。(2)微觀上表示這種元素的，如“N”表示1個(gè)氮原子，“O”表示1個(gè)氧原子。如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，則該元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)，如“Fe”表示鐵這種物質(zhì)。6.幾種原子的構(gòu)成如下表所示：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氕101氘111氚121(1)這些原子可用元素符號(hào)___________表示。(2)由此你對(duì)原子和元素之間關(guān)系的理解是___________。7.用元素、原子、分子、離子填空：(1)水是由水___________構(gòu)成的(2)鐵是由鐵___________構(gòu)成的。(3)過氧化氫是由氫、氧___________組成的(4)氯化鈉是由鈉和氯的___________構(gòu)成的。8.圖甲為鋅元素在元素周期表中的相關(guān)信息、圖乙為鋅原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)這兩個(gè)圖回答：(1)鋅的原子序數(shù)為______，核電荷數(shù)為______，鋅原子的質(zhì)子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______；(2)鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為______；(3)鋅在周期表中位于第______周期；(4)鋅在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子；(5)寫出鋅離子的離子符號(hào)________。9.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)表(1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖)回答下列問題：(1)元素周期表中，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是___________。(2)C、N、O排在同一周期是因?yàn)開__________(填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”)相同。(3)鈉離子核外電子排布與___________(填元素符號(hào))原子核外電子排布相同。(4)16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易___________(選填“得”或“失”)電子。該元素屬于___________(選填“金屬”或“非金屬”)元素。(5)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為___________，它位于元素周期表里第___________周期。與上圖中___________元素化學(xué)性質(zhì)相似。10.物質(zhì)的組成與構(gòu)成(1)請(qǐng)用物質(zhì)組成和構(gòu)成的化學(xué)術(shù)語填空。已知②、⑥、⑧為帶電的粒子。①_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________；⑦_(dá)________；⑧_________。(2)從上圖可以看出，原子有結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)有層次，規(guī)律相同。構(gòu)成不同原子粒子數(shù)量的不同導(dǎo)致不同原子的差異性：如鈉、氯原子種類不同是因?yàn)開__________數(shù)量不同；質(zhì)量不同是因?yàn)開__________數(shù)量不同；在化學(xué)變化中的表現(xiàn)不同是因?yàn)開__________數(shù)量不同。003探究提升?環(huán)節(jié)一探究元素周期表問題探究1【資料】人類對(duì)元素的探索2019年是門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒?。這張表為化學(xué)學(xué)科的建立與發(fā)展做出了奠基性貢獻(xiàn)。因此，他被稱為元素周期表之父。元素周期表中每一橫行成為一個(gè)周期，共7個(gè)周期。每一縱列稱為一個(gè)族(8、9、10三列共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)族，包括7個(gè)主族(A族)、7個(gè)副族(B族)、第Ⅷ族和0族。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，同一周期的元素電子層數(shù)相同，例如：第1周期的氫、氫元素的原子核外都有1個(gè)電子層(如圖)。主族(A族)元素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)，同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此同一族的元素有著相似的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)元素周期表可以推測元素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？茖W(xué)家利用元素周期表，尋找制取催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素。今后還有更多的未知元素等待我們繼續(xù)探索。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)下列科學(xué)家中，被稱為元素周期之父的是_______(填序號(hào)，下同)。A拉瓦錫

B道爾頓

C門捷列夫(2)元素周期表中第8號(hào)元素是地殼中含量最多的元素，該元素是_______(填元素名稱)。(3)鎂元素位于元素周期表中的第_______周期、第_______A族。(4)下列說法正確的是_______A元素周期表中共有7個(gè)周期和16個(gè)族B氫、氦原子的電子層數(shù)相同C鋰、鈉的化學(xué)性質(zhì)相似要點(diǎn)歸納一、元素周期表1.定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)(指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，數(shù)值上等于核電荷數(shù))科學(xué)有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。2.結(jié)構(gòu)(1)周期：每一橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。(2)族：每個(gè)縱行為一族，共18個(gè)縱行，16個(gè)族(8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。3.周期表中的元素分類在周期表中，用不同顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素(→稀有氣體元素)，其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學(xué)性質(zhì)呈周期性的變化。二、元素周期表的信息三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。2.同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)(前三周期)從左到右依次增加。3.同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。典例精講【例1】(山東省青島市市南區(qū)2022-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中)“追夢”學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)“物質(zhì)的組成與構(gòu)成”主題時(shí)，閱讀了下列材料。材料一：氦氣(He)在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體，密度為0.1785g/L，大約是氫氣的2倍：氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。氦氣常用于飛船或廣告氣球中的充入氣體，若用氫氣代替氦氣充入非常危險(xiǎn)。氦氣可作為焊接金屬和冶煉金屬時(shí)的保護(hù)氣。材料二：1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)做了a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。他們用一束質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箱、發(fā)現(xiàn)“大多數(shù)a粒子能穿過金箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來。”已知一個(gè)a粒子與一個(gè)He-4原子構(gòu)成上的差別是a粒子中沒有電子。材料三：1869年門捷列夫經(jīng)過反復(fù)比較、排序、將當(dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素按相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序排列起來，使具有相似性質(zhì)的元素排在問一列中，得到第一張?jiān)刂芷诒怼Ｔ刂芷诼傻陌l(fā)現(xiàn)使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。請(qǐng)根據(jù)上述材料，分析回答：(1)氦氣做保護(hù)氣是因?yàn)開_____。(2)檢驗(yàn)一瓶氣體是氫氣還是氦氣的方法______。(3)a粒子帶______(選填“正”或“負(fù)”)電，與He-4原子______(選填“屬于”或“不屬于”)同一種元素。(4)根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推理，能得出原子是由______構(gòu)成的。(5)結(jié)合1-18號(hào)元素的相關(guān)信息如下圖所示，分析回答。①鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______(選填“得”或“失”)電子，鋰的氧化物的化學(xué)式為______。②元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)、原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小，失電子能力越強(qiáng)，活潑性越強(qiáng)。由此推測，鈉的活潑性______(選填“大于”或“小于”)鋰的活潑性。③同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：自左向右______依次遞增?！纠?】(2023·廣西玉林·統(tǒng)考一模)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個(gè)周期的元素，均以______(填“金屬”或“非金屬”)元素開頭，以稀有氣體元素結(jié)尾。(2)請(qǐng)從上表中查找出關(guān)于第6號(hào)元素的一條信息：______。(3)氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易______(填“得到”或“失去”)電子形成氯離子，由此可推知元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的______關(guān)系密切。(4)氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因?yàn)樗鼈兊腳_____不同。(5)具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。則和______(填化學(xué)式)互為等電子體。?環(huán)節(jié)二探究元素的發(fā)現(xiàn)與應(yīng)用問題探究1【資料】之前考古學(xué)家面對(duì)各種各樣的廢墟、遺跡、化石的年代測定一籌莫展，只能根據(jù)一些殘存的史料加以猜測推斷。終于，化學(xué)家們交給了歷史學(xué)家一把寶貴的“歷史刻度尺”，從此考古學(xué)家擁有了科學(xué)的武器-碳-14！碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子。

碳-14得到應(yīng)用要?dú)w功于美國科學(xué)家利比。二戰(zhàn)中，利比參與了研制原子彈的曼哈頓計(jì)劃。戰(zhàn)后利比參與到研制放射性武器和放射性防護(hù)的軍工研發(fā)中。他得知另一位科學(xué)家科爾夫發(fā)現(xiàn)了宇宙射線會(huì)產(chǎn)生碳-14，他立刻理解到，活的生物通過光合作用和細(xì)胞呼吸與環(huán)境交換碳元素，體內(nèi)碳-14和碳-12的比例同大氣一樣，但是當(dāng)生物死后，沒有新的碳-14補(bǔ)充進(jìn)來，而殘留在體內(nèi)的碳-14會(huì)不斷地衰變，一個(gè)中子變成1個(gè)質(zhì)子，形成新的原子核。那么對(duì)比活的生物體內(nèi)碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出生物化石的年齡。1960年利比因此貢獻(xiàn)獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

但碳-14對(duì)年代測定的方法是有局限性的。由于碳-14的半衰期約為5730年，它一般用于6萬年以內(nèi)的年代測定，所以用來測定人類歷史是可以的，但是如果對(duì)于類似元謀猿人這種170萬年尺度的測定，碳-14就不準(zhǔn)了，需要用鉀-氬測定法。根據(jù)資料中的信息回答下列問題。

(1)下列作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的是______

A．碳-12

B．碳-13

C．碳-14

D．氫-1

(2)碳-14最有可能用來測定______的年代。

A．恐龍化石

B．三葉蟲化石

C．元謀猿人

D．山頂洞人

(3)有關(guān)碳-14原子的說法不正確的是______

A．碳-14原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14

B．碳-14原子的電子數(shù)為6

C．碳-14原子的核電荷數(shù)為14

D碳-14是由美國科學(xué)家利比發(fā)現(xiàn)的

(4)下列關(guān)于碳-14原子衰變后的新原子核的說法正確的是______

A．碳原子核含7個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子

B．氧原子核含7個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子

C．碳原子核含6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子

D．氮原子核含7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子

(5)碳-12(即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子)和碳-14(即質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子)______(選填“是”或“不是”)同一種元素，理由是______。

(6)碳元素可以形成常見的化合物CO2，請(qǐng)從微觀角度分析氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳的本質(zhì)區(qū)別：______。要點(diǎn)歸納1.元素判斷依據(jù)：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子；2.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。3.元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。4．元素和原子的關(guān)系(1)元素是宏觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，只講種類、質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)。(2)原子是微觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，既講種類、質(zhì)量，又講個(gè)數(shù)。5．化學(xué)變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。6．原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的化學(xué)性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。典例精講【例3】(安徽省六安市霍邱縣2022-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中)閱讀下面科普短文。在歷史上，鐵是唯一一種用其本名命名一個(gè)時(shí)代的元素(另外兩個(gè)時(shí)代是石器時(shí)代和青銅器時(shí)代)。若果我們要用制造工具的基本材料來命名一個(gè)時(shí)代，鐵絕對(duì)是無可匹敵的。鐵容易生銹這一事實(shí)是導(dǎo)致其有許多壞名聲的原因之一，每年要對(duì)數(shù)十億計(jì)的花銷負(fù)責(zé)。但鐵的令人喜愛之處是它那較低的生產(chǎn)成本以及能夠形成各種各樣合金的能力。這些合金的范圍之廣令人驚訝，它們的性質(zhì)能夠細(xì)致地加以調(diào)節(jié)。作為一種金屬，鐵如此重要！亞鐵離子對(duì)許多生命形態(tài)都是至關(guān)重要的，它在人體中位于血紅蛋白的核心，負(fù)責(zé)血液中氧氣的運(yùn)輸。因此鐵是人體中的關(guān)鍵微量成分之一。在一些重要的酶的核心，常常可以發(fā)現(xiàn)金屬離子，對(duì)血紅蛋白而言是亞鐵離子，而對(duì)植物中非常相似的葉綠素而言別是鎂離子，在蜘蛛的藍(lán)色血液中則是銅離子，而在維生素B12的中心位置則是鈷離子。(1)在酶的中心位置常?？梢园l(fā)現(xiàn)______元素，這些元素的原子容易______(選填“得到”或“失去”)電子變成離子，寫出亞鐵離子的離子符號(hào)______。(2)從文中可知鐵的優(yōu)點(diǎn)______。(3)下列說法錯(cuò)誤的是______。A.人的呼吸作用需要酶的參與，酶是一種催化劑B.鐵生銹和農(nóng)家肥料的腐熟屬于緩慢氧化C.鐵在氧氣中燃燒是劇烈氧化，是化合反應(yīng)D.硫在氧氣中燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中水的作用相同【例4】(四川省宜賓市南溪區(qū)2022-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中)閱讀下面科普短文并回答問題。研究發(fā)現(xiàn)，同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核(如下表)。氧元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)10氕11氘12氚為了更好地區(qū)別同種元素的不同原子，常用原子符號(hào)來表示質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為z的X原子，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。如上述氕、氘、氚3種不同的氫原子就可以依次表示為.質(zhì)子數(shù)相同而中子教不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如互為同位素。同位素在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要用途。例如考古時(shí)利用測定一些文物的年代;通過測定和,分析古代人類的食物結(jié)構(gòu):追蹤發(fā)出的射線，確定磷在植物中的作用部位等。(1)測定相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，要使用含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn)。該碳原子的原子符號(hào)為__________.(2)在中，互為同位素的是__________和__________.(3)的原子核內(nèi)中子數(shù)是__________.(4)下列說法正確的是__________(填字母)。A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B氘原子與氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量不同C由和組成的1個(gè)水分子中含11個(gè)中子D氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子0404課堂總結(jié)一、元素1．定義：具有質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。(1)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”)；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(2)如圖可知，Na、Na+兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都為11，所以屬于同種(填“同種”或“不同種”)元素；但這兩種粒子最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。2．元素和原子的關(guān)系一切物質(zhì)都是由元素組成的。物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成的，有的是由原子構(gòu)成的，也有的是由離子構(gòu)成的。(1)元素是宏觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，只講種類、質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)。(2)原子是微觀(填“宏觀”或“微觀”)概念，既講種類、質(zhì)量，又講個(gè)數(shù)。3．化學(xué)變化前后，原子的種類不變，元素的種類不變。氧氣是由氧元素組成。過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀都可以分解得到氧氣，所以這三種物質(zhì)是含有氧元素(填“氧分子”或“氧元素”)。4．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。5．元素在地殼和生物細(xì)胞中的含量(1)地殼中的含量居前四位的元素名稱和符號(hào)依次是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)。(2)生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧(O)，含量最多的金屬元素是鈣(Ca)。二、元素符號(hào)1．書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。2．意義：(1)表示一種元素；(2)表示該元素的一個(gè)原子。三、元素周期表1.定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)(指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，數(shù)值上等于核電荷數(shù))科學(xué)有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。2.結(jié)構(gòu)(1)周期：每一橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。(2)族：每個(gè)縱行為一族，共18個(gè)縱行，16個(gè)族(8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。3.周期表中的元素分類在周期表中，用不同顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素(→稀有氣體元素)，其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學(xué)性質(zhì)呈周期性的變化。四、元素周期表的信息五、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。2.同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)(前三周期)從左到右依次增加。3.同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。005強(qiáng)化訓(xùn)練1．(2023春·重慶沙坪壩·九年級(jí)重慶一中?？茧A段練習(xí))“中國天眼”(FAST)是世界上最大、最靈敏的單口射電望遠(yuǎn)鏡，其“眼鏡片”由金剛砂(SiC)制成。SiC結(jié)構(gòu)和金剛石相似。下列說法不正確的是A．SiC由原子構(gòu)成B．硅元素在地殼中含量居第二C．硅的原子核比碳的原子核小D．碳、硅兩原子的最外層電子數(shù)都為42.(2023·云南昆明·云南省昆明市第五中學(xué)校考二模)人體缺碘或過量的碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒時(shí)期會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。這里的“碘”指的是A．離子 B．分子 C．原子 D．元素3．(2023·北京石景山·統(tǒng)考二模)基于分子、原子和元素是認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的視角，CO2中碳和氧屬于兩種不同元素，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．原子質(zhì)量不同4.(四川省宜賓市南溪區(qū)2022-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中)比較法是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列各項(xiàng)比較中正確的是：A.空氣中氣體含量比較：稀有氣體<二氧化碳B.地殼中元素含量比較：氧>硅>鋁>鐵C.質(zhì)子數(shù)比較：鎂原子>鎂離子D.原子質(zhì)量比較：氧原子<碳原子5.(山東省淄博市沂源縣2022-2023上學(xué)期期末)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對(duì)于元素周期表的使用方法不正確的是A.查閱某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.確定元素的種類C.利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D.利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號(hào)及元素名稱6．(2023·安徽宿州·統(tǒng)考三模)中國電科所成功制備氧化鎵單晶新型超寬禁帶半導(dǎo)體材料。氧元素和鎵元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氧的原子序數(shù)是8 B．鎵屬于非金屬元素C．稼的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72 D．鎵在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子7．(2023?鳳慶縣二模)根據(jù)下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都屬于碳元素，判斷依據(jù)是()質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)碳﹣126642碳﹣146642A．質(zhì)子數(shù)相同 B．核外電子數(shù)相同 C．最外層電子數(shù)相同 D．電子層數(shù)相同8．(2023·四川宜賓·四川省宜賓市第二中學(xué)校?？既?“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是

A．鎵屬于金屬元素，m=3B．鎵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga＋3C．鎵元素的位置應(yīng)該在Z處D．鎵原子的質(zhì)子數(shù)為319．(2023·重慶·模擬預(yù)測)甲、乙、丙、丁四種原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲的核外電子數(shù)為2 B．乙、丙屬于同種元素C．乙、丁化學(xué)性質(zhì)相似 D．丙、丁可以化合形成Na2O10．(2023·云南昆明·云南省昆明市第五中學(xué)?？级?錳在煉鋼中的主要作用是脫氧、脫硫和作為合金元素。在高爐冶煉時(shí)，加入少量的錳不但能夠改善冶煉的操作和加工，還能改善生鐵的性能。如圖為錳元素在元素周期表中的信息及錳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

A．錳原子的核電荷數(shù)為25B．錳屬于非金屬元素C．錳原子得到2個(gè)電子形成錳離子D．錳的相對(duì)原子質(zhì)量為54.94g11．(2023春?行唐縣期末)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)放射后，變成了另一種元素的原子，它一定放射了()A．中子 B．質(zhì)子 C．電子 D．離子12．(2022秋·廣西南寧·九年級(jí)統(tǒng)考期中)如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關(guān)說法正確的是

A．砷原子的質(zhì)子數(shù)為74 B．鎵和鍺均屬于非金屬元素C．鍺元素的相對(duì)原了質(zhì)量為72.64g D．Se4+的核外電子數(shù)為3013．(2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模)如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是A．甲元素的原子最外層電子數(shù)是2B．原子序數(shù)：乙>丙>甲C．氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01D．氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為14．(2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模)宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有效方法之一。已知：X、Y、Z、W四種粒子的核電荷數(shù)及核外各電子層電子排布情況如下表。XYZWU對(duì)應(yīng)元素名稱氧鎂鋁氯氬核電荷數(shù)812131718電子層第一層22222第二層68888第三層a88請(qǐng)回答下列問題：(1)若Z表示原子，a=____。單質(zhì)X2與單質(zhì)Z的反應(yīng)中，Z原子____(填“得到”或“失去”電子。(2)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_____(填粒子符號(hào))。(3)Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易導(dǎo)電，因?yàn)樵摶衔锶芙庥谒畷?huì)解離出______(用離子符號(hào)表示)。15．(2023·廣西南寧·南寧市天桃實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考模擬預(yù)測)下圖中圖A是錫元素在周期表中的信息，圖B、圖C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖D為元素周期表中的部分信息。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答。(1)錫元素的核電荷數(shù)是______。(2)圖B表示的原子，其核外電子數(shù)是_____。圖C表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填“得到”或“失去”)電子形成離子。(3)元素在周期表中的分布是有規(guī)律的。圖D中甲元素的原子序數(shù)_____(填“大于”或“小于”)乙元素。乙元素的原子是_______結(jié)構(gòu)(填“不穩(wěn)定”或“相對(duì)穩(wěn)定”)。(4)氟原子和氯原子屬于不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是________。16．(2023·陜西西安·西安市鐵一中學(xué)?？既?在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答。

(1)A～D的粒子中共表示________種元素。(2)B～D中與A化學(xué)性質(zhì)相似的原子是________(填字母序號(hào))。(3)D原子對(duì)應(yīng)的元素位于周期表第________周期。(4)汞元素屬于________(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素。17.(2023年吉林省松原市前郭縣第一中學(xué)、第三中學(xué)、蒙古族中學(xué)三模)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。X、Y、Z為周期表1一18號(hào)中的元素，在周期表中的位置如圖所示。若Z是磷元素：(1)Y原子的最外層電子數(shù)為______。(2)X的單質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象______。(3)X、Y元素在周期表中處于同一周期的原因是______。18．(2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是______。

(2)由一種元素組成的物質(zhì)______(填“一定”或“不一定”)是純凈物。(3)下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。

A-E共有______種元素。19．(2023·河南鄭州·鄭州外國語中學(xué)校考三模)下表為元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示原子序數(shù)。

(1)1號(hào)元素原子與17號(hào)元素原子相結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式_______。(2)8號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)12號(hào)元素原子形成的離子符號(hào)_______。20．(2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模)如圖1是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是______(填序號(hào))。①Na、Cl

②O、