第二章《微粒的模型與符號(hào)》培優(yōu)訓(xùn)練【B】(原卷版+解析)

八下第二章：《微粒的模型與符號(hào)》培優(yōu)訓(xùn)練【B】1．下列關(guān)于原子的敘述中，不正確的是（▲）A.原子可以構(gòu)成分子B.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D.原子的質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量2．水是由水分子構(gòu)成的。若用表示氫原子，表示氧原子，如圖所示四種變化中能體現(xiàn)“水蒸發(fā)”的微觀本質(zhì)的是（▲）3．核能的合理利用一直是國(guó)際關(guān)注的熱點(diǎn)。已知某種核原料的原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列關(guān)于該原子的說(shuō)法中，正確的是（▲）A.核電荷數(shù)為3B.電子總數(shù)為2C.屬于氫元素D.相對(duì)原子質(zhì)量為14．硅元素的化學(xué)符號(hào)是Si，舊稱(chēng)矽。1823年，硅首次作為一種元素被永斯·雅各布·貝采利烏斯發(fā)現(xiàn)，并于一年后提煉出了無(wú)定形硅，他隨后還用反復(fù)清洗的方法將單質(zhì)硅提純。硅在宇宙中的儲(chǔ)量排在第八位，在地殼中，該元素的含量位居（▲）A.第十四位B.第四位C.第三位D.第二位5．關(guān)于Na和Na＋的說(shuō)法中，正確的是（▲）A.屬于同一種元素B.屬于同一種粒子C.核外電子數(shù)相同D.具有相同的電子層數(shù)6．某粒子M2＋所含的質(zhì)子數(shù)為a，據(jù)此還不能確定該粒子的（▲）A.元素種類(lèi)B.在化合物中的化合價(jià)C.中子數(shù)D.電子數(shù)7．下列物質(zhì)間的比較中，正確的是（▲）A.地殼中含量：鋁＞氧B.含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：H2O＞H2O2Ax-的核外電子數(shù)為Y，其相對(duì)原子質(zhì)量為M，則其核內(nèi)中子數(shù)為（▲）A.M-X+YB.M+X+YC.M-X-YD.M+X-Y9．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種性能優(yōu)良的凈水劑，除了用于飲用水消毒、凈化外，還用于污水處理。下列說(shuō)法中，正確的是（▲）A.高鐵酸鈉中含有7個(gè)原子B.高鐵酸鈉是由三種元素組成的化合物C.高鐵酸鈉中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％D.高鐵酸鈉中鐵、氧元素的質(zhì)量比為1:410．在CO和CO2的混合氣體中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為5:12，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為（▲）A.1:4B.2:3C.3:2D.4:111．已知X元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，與氧元素形成的化合物中，X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，則X元素與氧元素組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是（▲）A.24B.56C.40D.6012．下列各組物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（▲）A.SO2、SO3B.NaHSO4、MgSO4C.H2SO4、Na2SO4D.Na2SO4、MgSO413．已知一種碳原子（碳-12）的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個(gè)銀原子的質(zhì)量是17.928×10-26kg，則銀的相對(duì)原子質(zhì)量是（▲）A.B.C.D.14．英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（▲）A.①B.①③C.②③D.①②③15．由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話(huà)那就非常的麻煩，因此國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，若銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量可表示為（▲）A.B.C.D.16．“酒駕”是當(dāng)前熱門(mén)話(huà)題之一。喝酒不開(kāi)車(chē)，開(kāi)車(chē)不喝酒。酒后駕駛是一種違法行為，交警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7）。下列關(guān)于重鉻酸鉀的說(shuō)法中，正確的是（▲）A.K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為＋4B.重鉻酸鉀中含有11個(gè)原子C.鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比為39:52:56D.重鉻酸鉀是由K、Cr、O三種原子組成的17．已知X、Y兩種微粒的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等，則兩種微?？赡苁牵ā偻N元素②不同種分子③不同種離子④分子和離子⑤原子和分子A.全部B.①②③⑤C.①②③④D.①②⑤18．A、B兩元素的原子核外電子數(shù)之和為19，之差為3，則A，B兩元素形成的化合物的化學(xué)式是（▲）A.A2BB.ABC.AB2D.A2B319．已知某元素的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40，其相同價(jià)態(tài)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為95，則該元素的化合價(jià)為（▲）A.-2B.+1C.+2D.+320．由X，Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質(zhì)量比為21:8，原子量之比為7:2，則該化合物的化學(xué)式可能為（▲）A.XYB.X2Y3C.X3Y2D.X3Y427Co鈷58.9321．規(guī)范書(shū)寫(xiě)是我們學(xué)習(xí)中必須遵循的原則，小明在元素周期表中查找到如圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫(xiě)成“Co”的原因。（1）“Co”表示▲（填名稱(chēng)）元素。（2）“CO”是由▲（填名稱(chēng)）兩種元素組成的▲（填“單質(zhì)”或“化合物”）。22．對(duì)元素或物質(zhì)按一定標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列四組分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：A類(lèi)B類(lèi)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)元素分類(lèi)C、O、NFe、Cu、AgC、H、CaFe、Zn、I物質(zhì)分類(lèi)O2、Fe、CuH2O、NaCl、CuOO2、H2O、KMnO4空氣、牛奶、硬水23．微粒觀是重要的化學(xué)基本學(xué)科觀念，請(qǐng)從①質(zhì)子數(shù)；②中子數(shù)；③最外層電子數(shù)；④原子核中選擇序號(hào)填空。（1）原子序數(shù)主要取決于原子中的▲。（2）原子的質(zhì)量主要集中在▲上。（3）元素的種類(lèi)取決于原子中的▲。（4）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子中的▲關(guān)系密切。24．如圖所示為碳原子結(jié)構(gòu)模型，從模型中可以看出構(gòu)成碳原子有▲種粒子，其中不帶電的微粒是▲。整個(gè)碳原子不顯電性，這是因?yàn)椤?5．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，比如二氧化碳是由▲（填具體粒子的名稱(chēng)）構(gòu)成的，氯化鈉是由▲（填具體粒子的名稱(chēng)）構(gòu)成的，圖中B處應(yīng)填入▲（填“原子”“分子”或“離子”）。26．（1）人體中必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要。上面提供了幾種微量元素的相關(guān)信息，由此可知：上述微量元素中屬于金屬元素的有▲種；鋅原子核外電子數(shù)為▲；硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成▲（填“陰”或“陽(yáng)”）離子。（2）如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，下列判斷中正確的是▲（填字母）。A.原子序數(shù)：Z＞YB.核外電子數(shù)：X＝Y(jié)C.Y和Z處于同一周期27．（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗滌廢水的任意排放會(huì)污染環(huán)境，已知在上述化合物中磷的化合價(jià)為＋5，則x應(yīng)為▲。（2）元素A與鈉形成的化合物的化學(xué)式為NaxA，元素B的氯化物的化學(xué)式為BCIy，若化合價(jià)不變，則A、B兩種元素組成的化學(xué)式為▲。28．閱讀材料，回答下列問(wèn)題：1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔（金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197）時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。（1）有一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，原因是▲。（2）大多數(shù)a粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是▲。（3）極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)，原因是▲。29．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖所示為元素周期表的一部分：族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第二周期3Li74Be95B11①7N148O169F1910Ne20第三周期11Na23②13AI2714Si28③16S3217CI35.518Ar40（1）原子序數(shù)為14的元素名稱(chēng)為▲。（2）圖甲是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在表中的位置是▲（填“①”“②”或“③”），它屬于▲（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）元素。甲乙（3）圖乙是氯元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有▲個(gè)電子層，表中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似。試推測(cè)，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易▲（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子的符號(hào)是▲。（4）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是▲（填字母）。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.相對(duì)原子質(zhì)量不同30．在K2R2O7中（R代表某元素）含鉀元素26.5％，氧元素38.1％，推算出R的相對(duì)原子質(zhì)量是▲。31．甲、乙兩種化合物都只有X、Y兩種元素，且甲、乙兩種化合物中X元素的百分含量分別是30.4％和25.9％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。已知甲的化學(xué)式是XY2，則乙的化學(xué)式是▲。32．鋁土礦的主要成分是AI2O3，請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算：（1）AI2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為▲。（2）AI2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為▲。（3）求AI2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留至0.1）33．根據(jù)高錳酸鉀的化學(xué)式KMnO4計(jì)算：（1）組成高錳酸鉀各元素的質(zhì)量比。（2）高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）多少克高錳酸鉀與71g硫酸鈉（Na2SO4）所含的氧元素質(zhì)量相等？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）八下第二章：《微粒的模型與符號(hào)》培優(yōu)訓(xùn)練【B】1．下列關(guān)于原子的敘述中，不正確的是（▲）A.原子可以構(gòu)成分子B.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D.原子的質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量【答案】D【解析】可以根據(jù)原子的特征方面以及構(gòu)成方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！痉治觥繉W(xué)生應(yīng)熟悉微觀粒子的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)在各種形態(tài)和變化中微粒的變化是解題的關(guān)鍵。【詳解】A、原子可以結(jié)合成分子，故正確；B、原子在化學(xué)變化中是最小的粒子，不能再分故正確；C、所有的原子都是由原子核與核外電子構(gòu)成，故正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的比較而得，故錯(cuò)誤；故選D。2．水是由水分子構(gòu)成的。若用表示氫原子，表示氧原子，如圖所示四種變化中能體現(xiàn)“水蒸發(fā)”的微觀本質(zhì)的是（▲）【答案】B【解析】根據(jù)水蒸發(fā)的過(guò)程分析，水蒸發(fā)屬于物理變化，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子沒(méi)變，變化的是水分子間的間隔?！痉治觥空J(rèn)清圖示的含義及過(guò)程是解題的關(guān)鍵所在?！驹斀狻克軣岷笏肿拥倪\(yùn)動(dòng)速度加快，水分子之間的間隔變大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，此過(guò)程屬于物理變化；此變化過(guò)程中水分子沒(méi)有變；故選B。3．核能的合理利用一直是國(guó)際關(guān)注的熱點(diǎn)。已知某種核原料的原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列關(guān)于該原子的說(shuō)法中，正確的是（▲）A.核電荷數(shù)為3B.電子總數(shù)為2C.屬于氫元素D.相對(duì)原子質(zhì)量為1【答案】C【解析】A、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)判斷。B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)判斷。C、根據(jù)元素的定義和氫元素的原子序數(shù)判斷。D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算?！痉治觥咳毡竞诵孤┦录鹆巳藗儗?duì)原子結(jié)構(gòu)和核反應(yīng)的關(guān)注，這會(huì)對(duì)中考有導(dǎo)向作用，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量，原子結(jié)構(gòu)及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電性、電荷關(guān)系的考查將會(huì)成為熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。【詳解】根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”核電荷數(shù)應(yīng)為1，故A錯(cuò)誤；B、電子總數(shù)應(yīng)為1，故B錯(cuò)誤；C、該原子的質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)為1的為氫元素，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值）”，則可知該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為3，故D錯(cuò)誤，故選C。4．硅元素的化學(xué)符號(hào)是Si，舊稱(chēng)矽。1823年，硅首次作為一種元素被永斯·雅各布·貝采利烏斯發(fā)現(xiàn)，并于一年后提煉出了無(wú)定形硅，他隨后還用反復(fù)清洗的方法將單質(zhì)硅提純。硅在宇宙中的儲(chǔ)量排在第八位，在地殼中，該元素的含量位居（▲）A.第十四位B.第四位C.第三位D.第二位【答案】D【解析】【分析】【詳解】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，故選D。5．關(guān)于Na和Na＋的說(shuō)法中，正確的是（▲）A.屬于同一種元素B.屬于同一種粒子C.核外電子數(shù)相同D.具有相同的電子層數(shù)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、Na和Na+兩者核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故屬于同種元素，故A正確；B、粒子分為分子、原子和離子，對(duì)于Na和Na+分別屬于原子和離子，故不屬同種粒子，故B錯(cuò)誤．C、Na原子失電子變成陽(yáng)離子Na+，故二者的電子數(shù)一定不同，故C錯(cuò)誤；D、鈉原子失去1個(gè)電子后形成鈉離子，所以Na和Na+中電子層數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選A。6．某粒子M2＋所含的質(zhì)子數(shù)為a，據(jù)此還不能確定該粒子的（▲）A.元素種類(lèi)B.在化合物中的化合價(jià)C.中子數(shù)D.電子數(shù)【答案】C【解析】由題意可知，“某粒子M2+所含的質(zhì)子數(shù)為a”，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)、元素種類(lèi)、化合價(jià)（因?yàn)榛蟽r(jià)與離子帶的電荷數(shù)數(shù)值等，符號(hào)同）等信息?！痉治觥苛私庠拥亩x和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼、由題意可知，“某粒子M2+所含的質(zhì)子數(shù)為a”，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，故可知其元素種類(lèi)；B、因?yàn)榛蟽r(jià)與離子帶的電荷數(shù)數(shù)值相等，符號(hào)相同，故可推出化合價(jià)為+2價(jià)；C、由于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，中子數(shù)無(wú)法確定；D、因?yàn)樵摿Ｗ邮?個(gè)電子，帶2個(gè)正電荷，故該離子的核外電子數(shù)為a-2；故選C。7．下列物質(zhì)間的比較中，正確的是（▲）A.地殼中含量：鋁＞氧B.含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：H2O＞H2O2C.海水中的元素含量：鈉＞氧D.鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Fe3O4＞Fe2O3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、地殼中氧元素的含量要大于鋁元素的含量，故A錯(cuò)誤；B、一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，一個(gè)過(guò)氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，水中氧元素的含量小于過(guò)氧化氫中氧元素的含量，故B錯(cuò)誤；C、在海水中，含量靠前的元素種類(lèi)排序?yàn)椋貉?、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣，所以海水中含量最多的元素是氧元素，故C錯(cuò)誤；D、比較這兩種氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以利用化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式直接求算，但是計(jì)算量較大，具體比較時(shí)可以分析這兩種物質(zhì)都是由鐵元素和氧元素組成的，故我們可以通過(guò)原子個(gè)數(shù)比與質(zhì)量比的關(guān)系來(lái)進(jìn)行判斷：在Fe3O4中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為：Fe:O＝3：4；在Fe2O3中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為：Fe:O＝2:3，原子個(gè)數(shù)比值最高的其中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就是最高的，可知Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以可以判斷Fe3O4＞Fe2O3。故D正確，故選D。Ax-的核外電子數(shù)為Y，其相對(duì)原子質(zhì)量為M，則其核內(nèi)中子數(shù)為（▲）A.M-X+YB.M+X+YC.M-X-YD.M+X-Y【答案】D【解析】根據(jù)題意，A元素是離子為Ax-，是A原子得到x個(gè)電子形成的，Ax-其核外電子數(shù)為Y，其相對(duì)原子質(zhì)量為M，據(jù)此結(jié)合原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析解答。【分析】本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼元素是離子為Ax-，是A原子得到2個(gè)電子形成的，Ax-其核外電子數(shù)為Y，據(jù)此結(jié)合原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；則M原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為Y-X；其相對(duì)原子質(zhì)量為M，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則核內(nèi)中子數(shù)為M-（Y-X）=M+X-Y，故答案為：D。9．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種性能優(yōu)良的凈水劑，除了用于飲用水消毒、凈化外，還用于污水處理。下列說(shuō)法中，正確的是（▲）A.高鐵酸鈉中含有7個(gè)原子B.高鐵酸鈉是由三種元素組成的化合物C.高鐵酸鈉中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％D.高鐵酸鈉中鐵、氧元素的質(zhì)量比為1:4【答案】B【解析】

A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；B.根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分析；C.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)分析；D．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來(lái)分析?！痉治觥炕瘜W(xué)式是計(jì)算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量比的基礎(chǔ)，同時(shí)也是判斷元素組成和原子構(gòu)成的基礎(chǔ)，要注意理解?！驹斀狻緼、高鐵酸鈉中含有很多個(gè)原子，不是7個(gè)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、高鐵酸鈉是由鈉元素、鐵元素和氧元素三種元素組成的化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、高鐵酸鈉中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=33.7%，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、高鐵酸鈉中鐵、氧元素的質(zhì)量比為：（56）:（16×4）=7:8，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確，故選：B。10．在CO和CO2的混合氣體中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為5:12，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為（▲）A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1【答案】A【解析】先設(shè)出混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)，再根據(jù)碳元素與氧元素的質(zhì)量比來(lái)列計(jì)算式，通過(guò)化簡(jiǎn)得到分子的個(gè)數(shù)之比?！痉治觥勘绢}考查元素的質(zhì)量比的計(jì)算，學(xué)生可采用正向思維，將未知的因數(shù)當(dāng)作已知，根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來(lái)列式解答?！驹斀狻吭O(shè)混合氣體中一氧化碳的分子個(gè)數(shù)為x，二氧化碳的分子個(gè)數(shù)為y，根據(jù)碳元素與氧元素的質(zhì)量比為5:12，則化簡(jiǎn)得即混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比1:4，故選A。11．已知X元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，與氧元素形成的化合物中，X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，則X元素與氧元素組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是（▲）A.24B.56C.40D.60【答案】C【解析】【分析】【詳解】因?yàn)閄元素化合價(jià)為＋2價(jià)，所以跟氧元素形成化合物的化學(xué)式是XO,假設(shè)X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為x,所以XO的相對(duì)分子質(zhì)量為x+16,所以X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為解得x為24,所以相對(duì)分子質(zhì)量為16+24=40；故選C。12．下列各組物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（▲）A.SO2、SO3B.NaHSO4、MgSO4C.H2SO4、Na2SO4D.Na2SO4、MgSO4【答案】B【解析】?jī)煞N物質(zhì)混合無(wú)論以何種比例混合，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。分別計(jì)算選項(xiàng)中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！痉治觥勘绢}考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的掌握與應(yīng)用的能力，側(cè)重計(jì)算能力的考查，題目難度中等?！驹斀狻緼．SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=50%；

SO3中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%；B．NaHSO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.7%；

MgSO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.7%；C．H2SO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=32.7%；

Na2SO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=22.5%；D．Na2SO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=22.5%；

MgSO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.7%；由此可知，選項(xiàng)B符合題意；故選B。13．已知一種碳原子（碳-12）的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個(gè)銀原子的質(zhì)量是17.928×10-26kg，則銀的相對(duì)原子質(zhì)量是（▲）A.B.C.D.【答案】B【解析】根據(jù)某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量=進(jìn)行分析解答?！痉治觥扛鶕?jù)國(guó)際上是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，【詳解】根據(jù)某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量=可得：銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量=；故選：B。14．英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（▲）A.①B.①③C.②③D.①②③【答案】D【解析】根據(jù)原子的構(gòu)成特點(diǎn)來(lái)回答本題，原子還可以分為原子核和核外電子，決定原子質(zhì)量大小的微粒是質(zhì)子和中子?！痉治觥客ㄟ^(guò)回答本題加深對(duì)原子的認(rèn)識(shí)．知道一個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，同一類(lèi)原子的質(zhì)量不一定相同，原子不是實(shí)心球體?！驹斀狻竣僭邮腔瘜W(xué)變化中的最小粒子，原子還可以分為原子核和核外電子，故說(shuō)法錯(cuò)誤。②原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，電子在核外空間中繞核做高速運(yùn)動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。③一個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以同一類(lèi)原子只能說(shuō)質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，即原子的質(zhì)量也不一定相同，故說(shuō)法錯(cuò)誤。由以上分析可知，A、B、C不符合題意，D符合題意。故選：D。15．由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話(huà)那就非常的麻煩，因此國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，若銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量可表示為（▲）A.B.C.D.【答案】C【解析】以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。用公式表示為：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝，將數(shù)據(jù)代入公式計(jì)算即可?！痉治觥拷獯鹩嘘P(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算題時(shí)，要注意相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，是原子的實(shí)際質(zhì)量和碳原子質(zhì)量之比，掌握此知識(shí)點(diǎn)就能輕松解題?！驹斀狻扛鶕?jù)公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=已知“銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m”和“銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108”，將可設(shè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為x。則108=，解得x=，則設(shè)相對(duì)原子質(zhì)量為16的一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為y,則16=，解得y=。故選C。16．“酒駕”是當(dāng)前熱門(mén)話(huà)題之一。喝酒不開(kāi)車(chē)，開(kāi)車(chē)不喝酒。酒后駕駛是一種違法行為，交警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7）。下列關(guān)于重鉻酸鉀的說(shuō)法中，正確的是（▲）A.K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為＋4B.重鉻酸鉀中含有11個(gè)原子C.鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比為39:52:56D.重鉻酸鉀是由K、Cr、O三種原子組成的【答案】C【解析】【分析】【詳解】略17．已知X、Y兩種微粒的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等，則兩種微粒可能是（▲）①同種元素②不同種分子③不同種離子④分子和離子⑤原子和分子A.全部B.①②③⑤C.①②③④D.①②⑤【答案】B【解析】?jī)煞N微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，因中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但離子中質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)，以此來(lái)解答?！痉治觥勘绢}考查微粒中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒不顯電性，離子帶電，離子中的質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)即可解答，難度不大?！驹斀狻竣俑鶕?jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，X、Y兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等，它們可能是同一元素；故選項(xiàng)說(shuō)法正確。②根據(jù)分子不顯電性，因中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，不同種分子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)有可能相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。③離子中質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)，但兩個(gè)不同種離子中有可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，如NH+4和Na+，質(zhì)子數(shù)均為11，核外電子數(shù)均為10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。④分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子，如果一個(gè)分子和一個(gè)離子的質(zhì)子數(shù)相同，則它們的電子數(shù)一定不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。⑤一種原子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能均分別相等，如Ne和HF的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。18．A、B兩元素的原子核外電子數(shù)之和為19，之差為3，則A，B兩元素形成的化合物的化學(xué)式是（▲）A.A2BB.ABC.AB2D.A2B3【答案】A【解析】由A、B兩元素的原子核外電子數(shù)之和為19，之差為3，可以確定AB原子的種類(lèi)，進(jìn)而可確定形成化合物的化學(xué)式?！痉治觥勘绢}難度一般，主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！驹斀狻吭O(shè)A的核外電子數(shù)為x，則B的核外電子數(shù)為x+3，則x+x-3=19，x=11；由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故A原子的核電荷數(shù)為11，是鈉原子；B原子的核電荷數(shù)為8，是氧原子；A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式Na2O。故選A。19．已知某元素的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40，其相同價(jià)態(tài)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為95，則該元素的化合價(jià)為（▲）A.-2B.+1C.+2D.+3【答案】C【解析】要想解答好該題，首先要設(shè)元素的化合價(jià)為x，再結(jié)合氧元素在化合物中常顯-2價(jià)，書(shū)寫(xiě)出其氧化物和氯化物的化學(xué)式；然后再設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為y，結(jié)合題干給出的它們的相應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量，列方程，計(jì)算出x的值即可。【分析】本題不僅考查了化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義，而且考查了相對(duì)分子質(zhì)量的概念和常見(jiàn)元素（即氧元素的化合價(jià)）及其應(yīng)用，更考查了有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算等。它是綜合性較強(qiáng)的題目，也是中考考查這塊知識(shí)時(shí)的比較難一點(diǎn)的一道題．解答此類(lèi)試題，首先要理清解題思路，然后大膽地設(shè)未知量，列式求解即可?！驹斀狻吭O(shè)元素的化合價(jià)為x（奇數(shù)），相對(duì)原子質(zhì)量為y；則其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別是R2Ox和RClx，并且根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念和化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算公式，可得出：2y+16x=40，y+35.5x=95，聯(lián)立這兩個(gè)方程，并解得x≈2.7，不合題意，當(dāng)x是偶數(shù)時(shí)，則其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別是RO和RCIx，則y+8x=40，y+35.5x=95，解得x=2，符合題意，故選C。20．由X，Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質(zhì)量比為21:8，原子量之比為7:2，則該化合物的化學(xué)式可能為（▲）A.XYB.X2Y3C.X3Y2D.X3Y4【答案】D【解析】根據(jù)題意，由X、Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質(zhì)量比為21:8，原子量之比為7:2，據(jù)此可確定其分子中原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷即可?！痉治觥勘绢}難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。【詳解】由X、Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質(zhì)量比為21:8，原子量之比為7:2，則其分子中原子個(gè)數(shù)比為=3:4。A、該分子中原子個(gè)數(shù)比為1:1，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該分子中原子個(gè)數(shù)比為2:3，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該分子中原子個(gè)數(shù)比為3:2，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該分子中原子個(gè)數(shù)比為3:4，符合要求，故選項(xiàng)正確；故選：D。27Co鈷58.9321．規(guī)范書(shū)寫(xiě)是我們學(xué)習(xí)中必須遵循的原則，小明在元素周期表中查找到如圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫(xiě)成“Co”的原因。（1）“Co”表示▲（填名稱(chēng)）元素。（2）“CO”是由▲（填名稱(chēng)）兩種元素組成的▲（填“單質(zhì)”或“化合物”）?！敬鸢浮浚?）鈷；（2）碳和氧；化合物【解析】（1）根據(jù)元素在元素周期表中的說(shuō)明示意圖，可得的信息為：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、元素種類(lèi)等。（2）根據(jù)一氧化碳的化學(xué)式和元素組成回答?！痉治觥勘绢}考查了元素周期表中看圖回答最簡(jiǎn)單的元素名稱(chēng)、符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，學(xué)生必須掌握單質(zhì)及其化合物的概念及判斷?！驹斀狻浚?）由圖示可知“Co”表示鈷元素；（2）一氧化碳的化學(xué)式為CO，是由碳和氧兩種元素組成，屬于純凈物中的化合物。故答案為:（1）鈷；（2）碳和氧；化合物。22．對(duì)元素或物質(zhì)按一定標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列四組分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：A類(lèi)B類(lèi)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)元素分類(lèi)C、O、NFe、Cu、AgC、H、CaFe、Zn、I物質(zhì)分類(lèi)O2、Fe、CuH2O、NaCl、CuOO2、H2O、KMnO4空氣、牛奶、硬水【答案】非金屬、金屬；常量元素、微量元素；單質(zhì)、化合物；純凈物、混合物【解析】（1）根據(jù)元素名稱(chēng)，判斷非金屬、金屬元素；（2）了解人體中的11種常量元素和微量元素；（3）掌握單質(zhì)、化合物的概念；（4）掌握純凈物和混合物的概念?！痉治觥勘绢}是對(duì)人體所需元素的考查，熟記單質(zhì)、化合物、混合物、純凈物的概念是解題的關(guān)鍵。【詳解】（1）C、O、N為非金屬元素，F(xiàn)e、Cu、Ag為金屬元素；（2）人體中的11種常量元素是碳、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鉀、鈉、鎂，人體中的微量元素是鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、釩、碘等，所以在選項(xiàng)中：常量元素、微量元素；（3）O2、Fe、Cu為單質(zhì)，H2O、NaCI、CuO為化合物；（4）O2、H2O、KMnO4為純凈物，而空氣、牛奶、硬水含有多種成分，為混合物；故答案為：非金屬、金屬；常量元素、微量元素；單質(zhì)、化合物；純凈物、混合物。23．微粒觀是重要的化學(xué)基本學(xué)科觀念，請(qǐng)從①質(zhì)子數(shù)；②中子數(shù)；③最外層電子數(shù)；④原子核中選擇序號(hào)填空。（1）原子序數(shù)主要取決于原子中的▲。（2）原子的質(zhì)量主要集中在▲上。（3）元素的種類(lèi)取決于原子中的▲。（4）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子中的▲關(guān)系密切。【答案】（1）①；（2）④；（3）①；（4）③【解析】

根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及原子的構(gòu)成粒子分析，并知道它們對(duì)原子及元素的性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答。【分析】熟練掌握原子中各微粒之間的關(guān)系，即：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻浚?）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)；（2）一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量約等于一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，所以電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，原子質(zhì)量的大小取決于質(zhì)子和中子，原子核分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（3）元素的種類(lèi)決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)；故答案為：（1）①；（2）④；（3）①；（4）③。24．如圖所示為碳原子結(jié)構(gòu)模型，從模型中可以看出構(gòu)成碳原子有▲種粒子，其中不帶電的微粒是▲。整個(gè)碳原子不顯電性，這是因?yàn)椤！敬鸢浮?；中子；原子核所帶電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反【解析】根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子，知道原子的結(jié)構(gòu)以及原子中各量的關(guān)系?！痉治觥勘绢}主要考查了物質(zhì)的微粒構(gòu)成以及原子等方面的內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！驹斀狻吭拥慕Y(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外的帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，在原子中，原子核和電子都帶電，但整個(gè)原子不顯電性的原因是：原子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；由圖示可知構(gòu)成碳原子有3種微粒；中子不帶電；整個(gè)碳原子不顯電性，這是因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏亢秃送怆娮铀鶐У碾娏肯嗟?，電性相反。故答案為?；中子；原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反。25．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，比如二氧化碳是由▲（填具體粒子的名稱(chēng)）構(gòu)成的，氯化鈉是由▲（填具體粒子的名稱(chēng)）構(gòu)成的，圖中B處應(yīng)填入▲（填“原子”“分子”或“離子”）。【答案】二氧化碳分子；鈉離子和氯離子；原子等【解析】根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可。【分析】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀離子，比如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中原子構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子。故答案為：二氧化碳分子；鈉離子和氯離子；原子。26．（1）人體中必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要。上面提供了幾種微量元素的相關(guān)信息，由此可知：上述微量元素中屬于金屬元素的有▲種；鋅原子核外電子數(shù)為▲；硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成▲（填“陰”或“陽(yáng)”）離子。（2）如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，下列判斷中正確的是▲（填字母）。A.原子序數(shù)：Z＞YB.核外電子數(shù)：X＝Y(jié)C.Y和Z處于同一周期【答案】（1）2；30；陰；（2）A、C【解析】（1）除汞外，其它金屬元素的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)上都帶有金字旁，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)；原子得到電子（電子帶負(fù)電）后形成帶負(fù)電荷的微粒，稱(chēng)為陰離子；（2）元素周期表中，橫行表示周期，縱行表示族，位于同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，位于同一族的元素最外層電子數(shù)相同，在同一周期里，越往右原子序數(shù)越大?！痉治觥看祟}考查了元素的分類(lèi)和元素周期表的相關(guān)知識(shí)，是一道綜合題目?！驹斀狻浚?）除汞外，其它金屬元素的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)上都帶有金字旁，在題目中“人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘”中，鐵、鋅屬于金屬元素；鋅原子的原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=30；原子得到電子（電子帶負(fù)電）后形成帶負(fù)電荷的微粒，稱(chēng)為陰離子；故答案為：2；30；陰。（2）A、元素周期表中，橫行表示周期，Y和Z在同一橫行，所以位于同一周期里，且Z在Y的右側(cè)，越往右原子序數(shù)越大，故A正確；B、原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)，由于X與Y屬于不同的元素，所以原子序數(shù)不同，故核外電子數(shù)也不同，故B錯(cuò)誤；C、Y和Z在同一橫行，所以位于同一周期，故C正確；故答案為：A、C。故答案為：（1）2；30；陰；（2）A、C27．（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗滌廢水的任意排放會(huì)污染環(huán)境，已知在上述化合物中磷的化合價(jià)為＋5，則x應(yīng)為▲。（2）元素A與鈉形成的化合物的化學(xué)式為NaxA，元素B的氯化物的化學(xué)式為BCIy，若化合價(jià)不變，則A、B兩種元素組成的化學(xué)式為▲?！敬鸢浮浚?）3；（2）BxAy【解析】【分析】【詳解】（1）在Na5PXO10中，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，因化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；（2）根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在NaxA中，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則A的化合價(jià)為-x；在BCIy中，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則B元素的化合價(jià)為+y，所以A、B兩種元素組成的化學(xué)式為BxAy。故答案為：（1）3；（2）BxAy。28．閱讀材料，回答下列問(wèn)題：1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔（金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197）時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。（1）有一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，原因是▲。（2）大多數(shù)a粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是▲。（3）極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)，原因是▲。【答案】（1）a粒子子途徑原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向；（2）a粒子通過(guò)原子內(nèi)或原子間的間隙；（3）a粒子撞到金原子核【解析】根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象來(lái)分析：大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)，每一種現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題．【分析】【詳解】（1）有一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，原因是a粒子子途徑原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向；（2）原子很小，但原子內(nèi)的原子核的體積相對(duì)更小，原子內(nèi)原子核有很大的空間，當(dāng)α粒子通過(guò)原子內(nèi)，就沒(méi)有阻擋，原子與原子間有一定的間隙，當(dāng)α粒子通過(guò)時(shí)也沒(méi)有阻擋，所以大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；故答案為：α粒子通過(guò)原子內(nèi)或原子間的間隙；（3）由于原子內(nèi)原子核的體積很小，只有少數(shù)的α粒子會(huì)碰到質(zhì)量很大的帶正電的原子核，所以會(huì)被彈了回來(lái)；故答案為：α粒子撞到金原子核。故答案為：（1）a粒子子途徑原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向；（2）a粒子通過(guò)原子內(nèi)或原子間的間隙；（3）a粒子撞到金原子核。29．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖所示為元素周期表的一部分：族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第二周期3Li74Be95B11①7N148O169F1910Ne20第三周期11Na23②13AI2714Si28③16S3217CI35.518Ar40（1）原子序數(shù)為14的元素名稱(chēng)為▲。（2）圖甲是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在表中的位置是▲（填“①”“②”或“③”），它屬于▲（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）元素。甲乙（3）圖乙是氯元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有▲個(gè)電子層，表中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似。試推測(cè)，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易▲（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子的符號(hào)是▲。（4）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是▲（填字母）。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.相對(duì)原子質(zhì)量不同【答案】（1）硅；（2）①；非金屬；（3）3；得到；F-；（4）A【解析】【分析】根據(jù)元素周期表即可查得元素的名稱(chēng)、符號(hào)以及相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律進(jìn)行解答即可?！驹斀狻浚?）原子序數(shù)為14的元素Si,名稱(chēng)硅；（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖易知質(zhì)子數(shù)為6的原子為碳原子；（3）又氯元素原子結(jié)構(gòu)示意圖知原子核外有3個(gè)電子層，根據(jù)非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：因此氟原子在化學(xué)反應(yīng)