2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：物質(zhì)的分離提純及檢驗

課時跟蹤練35

一、選擇題

1.（2024?揭西縣河婆中學(xué)月考）唐朝蘇敬所著《新修本草》中記錄了中藥煎制方法：“凡

湯酒膏中用諸石，皆細搗之如粟米……其雄黃朱凡煮湯，欲微火令小沸……用水一斗，煮取

四升……用新布兩人以尺木絞之，澄去濁，紙覆令密，溫湯勿令鐺器中有水汽，于熱湯上煮

令暖亦好?！逼渲兴婕暗牟僮鞑话ㄏ铝兄械模ǎ?/p>

A.研磨B.蒸發(fā)

C.過濾D.分液

解析：中藥的煎制方法中，“細搗之如粟米”為研磨操作；“微火令小沸……用水一斗，煮

取四升”為加熱蒸發(fā)操作；”用新布兩人以尺木絞之，澄去濁”為過濾操作。分液往往是有

機層與不互溶的無機進行分別的方法，該過程中未涉及分液。

答案：D

2.（2024?東莞中學(xué)松山湖學(xué)校月考）試驗室利用試驗器材燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液

漏斗（規(guī)格和數(shù)量不限，夾持裝置省略），能完成相應(yīng)試驗的是（）

A.氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶

B.用鹽酸除去硫酸鋼中的少量碳酸領(lǐng)I

C.用濱水和CC1除去NaBr溶液中的少量Nai

4

D.用固體氯化鉀配制0.5mol?LT的KC1溶液

解析：氯化鈉溶液濃縮結(jié)晶須要用到酒精燈和蒸發(fā)皿，故A項不選；用鹽酸除去硫酸領(lǐng)中的

少量碳酸領(lǐng)，碳酸領(lǐng)和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化領(lǐng)，然后過濾出硫酸鍬，缺少漏斗，無法

過濾，故B項不選；澳水和CC1加到NaBr和Nai的混合溶液中，漠和Nai反應(yīng)生成NaBr

4

和I,充分振蕩然后分液，須要用到分液漏斗、燒杯，能完成此試驗，故C項選；配制肯定

2

物質(zhì)的量濃度的溶液須要用到容量瓶，沒有容量瓶無法配制0.5mol?LT的KC1溶液，故D

項不選。

答案：C

3.（2024?東莞第七中學(xué)月考）最適用于鑒別丁香酚和肉桂酸的試劑是（）

OH

:

CH=<'H—C()OH

CHCH=CH

226

丁喬酚肉桂酸

A.銀氨溶液B.澳的四氯化碳溶液

C.氯化鐵溶液D.氫氧化鈉溶液

解析：丁香酚、肉桂酸兩種物質(zhì)均不含醛基，與銀氨溶液不反應(yīng)，不能鑒別，A項錯誤；兩

種物質(zhì)均含雙鍵，都能使澳的四氯化碳溶液褪色，不能鑒別，B項錯誤；丁香酚中含酚羥基,

能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；肉桂酸中不含酚羥基，與氯化鐵溶液不反應(yīng)，C項正確；丁

香酚中的酚羥基和肉桂酸中的竣基與氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，不能鑒別，D項錯誤。

答案：C

4.（2024?揭陽一中月考）某試驗小組為制取丙烯酸甲酯（CHj=CH—COOCHJ（沸點為85℃）,

將丙烯酸、甲醇和濃硫酸置于三頸燒瓶中，充分反應(yīng)并冷卻后，加入5%NaCO溶液洗滌，

23

分別出有機相。經(jīng)干燥、蒸儲，得到產(chǎn)物。產(chǎn)物水解后用鹽酸滴定，測定其純度。上述過程

解析：裝置A為制備丙烯酸甲酯的發(fā)生裝置，丙烯酸、甲醇和濃硫酸在三頸燒瓶中加熱回流,

A項正確；B為分液裝置，有機層在上層，水在下層，B項正確；C為蒸儲裝置，丙烯酸甲酯

的沸點較低，采納水浴加熱，C項正確；D為滴定裝置，但滴定管運用錯誤，鹽酸應(yīng)置于酸

式滴定管中，D項錯誤。

答案：D

5.（2024?華南師大附中月考）運用CC1萃取碘，再向有機相中加入Nai溶液，進行如下試

4

驗。已知在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)I+1-1-（無色），下列說法正確的是（）

23

A.I在Nai溶液中的溶解度大于在CC1中的溶解度

24

B.若運用苯代替CC1,試驗現(xiàn)象相同

4

C.向溶有I的Nai溶液中加入足量燒堿，溶液中有I-

23

D.向濃Nai溶液中通入少量C1,溶液變?yōu)樽攸S色

2

解析：CC1加入碘水中，振蕩后靜置，碘在四氯化碳中，則下層紫紅色為四氯化碳的碘溶液,

4

上層為水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入Nai溶液，振蕩后靜置，下層無色，上層為

黃色，則碘在Nai溶液中。四氯化碳的碘溶液中加入Nai溶液，振蕩后靜置，下層無色，上

層為黃色，則碘在Nai溶液中，即I在Nai溶液中的溶解度大于在CC1中的溶解度，A項正

24

確；苯的密度比水小，而CC1的密度比水大，運用苯代替CC1,試驗現(xiàn)象不相同，B項錯誤;

44

向溶有I?的Nai溶液中加入足量燒堿，I?與氫氧化鈉反應(yīng)生成Nai、NalC^和水，則溶液中

不存在I-,C項錯誤；向濃Nai溶液中通入少量C1,先C1和Nai反應(yīng)，生成I和NaCl,

3222

然后再發(fā)生I+I-I-,則溶液變?yōu)闊o色或淺黃色，D項錯誤。

23

答案：A

6.（2024?東莞試驗中學(xué)月考）試驗室從海帶中提取碘的過程如下。下列說法正確的是（）

A.步驟①④分別是灼燒、分液

B.海帶中含有的硫酸鹽在步驟②中實現(xiàn)與碘的分別

C.向反應(yīng)液中通入過量C1?實現(xiàn)步驟③

D.步驟⑤酸化時發(fā)生反應(yīng)：5I-+IO-+6H+==3I?+3HO

解析：海帶灼燒后得到海帶灰，加水浸泡得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，

加氧化劑得到含碘單質(zhì)的溶液，加四氯化碳萃取并分液得到碘的四氯化碳溶液，再加堿溶液

進行反萃取可得到含碘離子和碘酸根的溶液，再經(jīng)過酸化可以得到單質(zhì)碘。依據(jù)分析，步驟

①是過濾，④是萃取，A項錯誤；步驟②中并沒有將硫酸鹽轉(zhuǎn)化為沉淀除去，經(jīng)過步驟④碘

單質(zhì)轉(zhuǎn)移到有機相中，經(jīng)過分液與硫酸鹽分別，B項錯誤；過量氯氣可能接著將碘單質(zhì)氧化，

故氯氣不能過量，C項錯誤；步驟⑤酸化時碘離子和碘酸根發(fā)生歸中反應(yīng)得到碘單質(zhì)，所給

離子方程式正確，D項正確。

答案：D

7.（2024?珠海一中月考）由含硒廢料（主要含S、Se、Fe旦、Cu。、ZnO、SiO,等）制取硒的

流程如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“分別”時得到含硫煤油的方法是蒸儲

B.“酸溶”時能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)

C.“酸化”的離子反應(yīng)為SeSO2-+2H+=SeI+S0t+H0

322

D.若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會溶解

解析：由流程可知，煤油溶解S后，過濾分別出含硫的煤油，分別出Se、FeO、CuO、ZnO、

23

SiO后，加硫酸溶解、過濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO,再加亞硫

22

酸鈉浸取Se生成NazSeSO/最終酸化生成粗硒。煤油溶解S后，過濾分別出含硫的煤油，

濾渣為Se、FeO、CuO、ZnO、SiO,“分別”時得到含硫煤油的方法是過濾，故A項錯誤;

232

加硫酸溶解、過濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO,“酸溶”時能除去

2

廢料中的部分氧化物雜質(zhì)，二氧化硅不溶于硫酸，故B項錯誤；NaSeSO酸化生成粗硒，''酸

23

化”的離子反應(yīng)為SeSO「+2H+=Se3+SOJ+H,0,故C項正確；若向''酸溶”所得的濾

液中加入少量銅，濾液含硫酸鐵，銅會溶解，2Fe3++Cu==Cu2++2Fe?+,故D項錯誤。

答案：C

8.（2024?梅州第一中學(xué)月考）超臨界狀態(tài)下的CO流體溶解性與有機溶劑相像，可提取中

2

藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）

水、乙醉超臨界co?流體.降溫'電壓

喘嘴§遍詼盅H8甌乩"品

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界C0流體萃取

2

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)co與產(chǎn)品分別

2

D.超臨界C0流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

2

解析：高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的co流體，故高溫條件

2

下不利于超臨界CO流體萃取，B項錯誤。

2

答案：B

9.（2024?廣州育才中學(xué)月考）SnI晶體的沸點為365易溶于熱石油醵。甲、乙同學(xué)分

4

別利用如圖所示裝置制備SnI。下表為試驗數(shù)據(jù)及SnI中n（Sn）：n（I）的驗證結(jié)果。導(dǎo)致乙

44

同學(xué)的驗證結(jié)果異樣的是（）

堿石灰

同學(xué)數(shù)據(jù)甲乙

n(Sn)/mol0.0200.020

反應(yīng)物起始量

n(I)/mol

20.0200.020

n(Sn)/mol0.0100.012

反應(yīng)物剩余量

n(I)/mol

20.0000.000

驗證結(jié)果n(Sn)：n(I)1：41：5

A.從a口通入冷凝水

B.回流液滴為無色時停止試驗

C.d處出現(xiàn)紫色氣體時降低溫度

D.用熱石油酸洗凈剩余錫箔

解析：Sn與"反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2I==SnI4O產(chǎn)物易溶于石油醴，由于產(chǎn)物沸點較高，

得到的產(chǎn)物始終在圓底燒瓶中。碘單質(zhì)易溶于石油醒，加熱反應(yīng)的過程中石油醴和碘單質(zhì)會

變成蒸氣并被冷凝回流下來，當回流液滴為無色時，證明碘單質(zhì)反應(yīng)完全。球形冷凝管的冷

凝水應(yīng)從下口進，即a口進，不會影響乙同學(xué)的試驗驗證，A項不符合題意；依據(jù)分析，當

回流液滴為無色時，證明碘單質(zhì)反應(yīng)完全，可以停止試驗，不會影響乙同學(xué)的試驗驗證，B

項不符合題意；d處出現(xiàn)紫色氣體時降低溫度，部分碘單質(zhì)會凝聚在干燥管中并與堿石灰發(fā)

生反應(yīng)，此時認為碘單質(zhì)未完全與Sn反應(yīng)，從而導(dǎo)致剩余的Sn多，試驗測得的Sn：1=1：5,

C項符合題意；石油醴洗凈剩余錫箔，對乙同學(xué)的試驗驗證沒有影響，D項不符合題意。

答案：C

10.（2024?深大附中模擬）依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項試驗操作和現(xiàn)象試驗結(jié)論

A取久置的NaO粉末，向其中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體NaO未完全變質(zhì)

2222

向久置的NaS0溶液中加入足量BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉

B232部分NaSO被氧化

淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解23

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HS0,加熱；再加入銀氨溶

C24蔗糖未水解

液，未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br

2

解析：久置的NaO粉末，在空氣中會轉(zhuǎn)化為NaCO,再加入過量的鹽酸，會產(chǎn)生無色氣體

223

CO2，不能確定是否完全變質(zhì)，A項錯誤；岫25。3溶液中加入足量BaCl2溶液，會產(chǎn)生亞硫酸

領(lǐng)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸能夠全部溶解，而已知試驗現(xiàn)象為部分溶解，所以白色沉淀

中還有硫酸領(lǐng)，證明NaSO部分氧化，B項正確；向20%蔗糖溶液中加入少量稀HSO,蔗糖

2324

水解生成葡萄糖和果糖，由于硫酸作為催化劑，體系依舊為酸性，再加入的強堿性的銀氨溶

液會優(yōu)先與硫酸反應(yīng)，也可能看不到銀鏡，C項錯誤；向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，

溶液呈藍色，證明黃色溶液含氧化性的物質(zhì)，將I-氧化成I,也可以是Fes+,D項錯誤。

2

答案：B

二、非選擇題

11.（2024?廣州模擬）碘在科研與生活中有重要作用。

I.試驗室按如下試驗流程提取海帶中的碘。

海帶f灼燒一過濾一氧化f萃取、分液一I的CC1溶液

24

⑴上述試驗流程中不須要用到的儀器是（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

⑵“氧化”時加入3?1。17-.。4和3阿。2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑶海帶灰中含有的其他可溶性無機鹽，是在（從以上流程中選填試驗操作名稱）中

實現(xiàn)與碘分別。

II.定量探究S02-+2I-==2S02-+I的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。

2842

查閱資料：該反應(yīng)速率與C（S02-）和C（「）的關(guān)系V=kCm（S02-）C"（I-）,k為常數(shù)。

2828

試驗任務(wù)：測定不同濃度下的反應(yīng)速率確定m、n的值。

試驗方法：按下表體積用量V將各溶液混合，（NH）S0溶液最終加入，記錄起先反應(yīng)至溶

4228

液出現(xiàn)藍色所用的時間t。試驗過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

SO-+21-==2SO+I（ft）；

2842

I+2S02-=2I-+S02-（快）。

22346

試驗記錄表:

試驗編號ABcDE

0.2mol?L-1(NH)S0溶液/mL1052.51010

4228

0.2mol?L-1KI溶液/mL10101052.5

0.05mol-L-iNaSO溶液/mL33333

223

0.2mol?L-1KNO溶液/mL0VVVV

31234

0.2mol?L-1(NH)SO溶液/mL0VVVV

4245678

0.2%淀粉溶液/mL11111

t/sttttt

12345

(4)加入KNO、(NH)SO溶液的目的是限制試驗條件，其匚Rv=,V=V=

⑸當溶液中(填化學(xué)式)耗盡后溶液出現(xiàn)藍色。依據(jù)試驗A的數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率v(S02-)

28

=mol/(L,s)o

⑹依據(jù)試驗數(shù)據(jù)可確定m、n的值。n=l的推斷依據(jù)是(用t的關(guān)系式來表示)。

解析：1.(1)灼燒須要增堀，過濾須要漏斗，萃取須要分液漏斗，沒有用到的是蒸發(fā)皿、酸

式滴定管。(2)海帶中的碘以1-的形式存在，故“氧化”時的離子反應(yīng)方程式為H0z+2I-

+2^=12+240。(3)海帶灰中含有的其他可溶性無機鹽，以萃取、分液實現(xiàn)與碘分別。II.(4)

比照試驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響，須保證其他條件完全一樣，為保證溶液總體積不變且

僅變更S02-或I-的濃度而其他物質(zhì)濃度不變，即每組鏈根離子濃度要與碘離子濃度相等，

28

故V=0mL,V=7.5mL,V=5mL。(5)當NaS0耗盡后，會出現(xiàn)藍色，依據(jù)S0+21-===2S0”

145223284

+1(ft)；I+2S02—==2I-+S02-(快)可得計量關(guān)系SO?-?I?2sCh一，則反應(yīng)速率

22234628223

0.05mol?L-1X3X10-3L

/、/、/、1/x1Ac124X10-3L

v(S02-)：v(SOr)=l：2,v(SO2-)=-v(SO2-)=-X—=-X------------------------------------=

28232823乙ZA/L

1

a——Lmol/(L,s)o(6)n=l表示速率與c(I-)成正比，編號C、D、Amol/(L?s)中

lot320t

11

c(I-)的比值為10：5：2.5,則t:t：t=4：2：1,關(guān)系表達式為t=2t=4t。

345541

答案：I.(1)蒸發(fā)皿、酸式滴定管

(2)H0+2I-+2H+=I+2H0

2222

⑶萃取、分液

II.(4)07.55

(6)t=2t=4t

541

12.(2024.珠海試驗中學(xué)月考)[WNHjJSOjyH"是易溶于水的深藍色晶體，是廣譜殺菌

劑。試驗室通過如圖1流程測定其組成。

6mol?L

、a()H溶液H2sO4KI固體

[Cu(NHj.]SO「)H0一堿溶一酸溶一還原---計--

算

-1i~

NH*Cui固體

圖1

(1)[Cu(NH)]S0?yHO中氨的測定堿溶過程是在如圖2裝置中進行的，用滴定方法完成燒

3x42

杯中氨的測定。

①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學(xué)式為o

②反應(yīng)停止后還須要進行的操作是O

③試驗完成后須要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸偏水對漏斗的內(nèi)外壁洗滌，緣由是

⑵[Cu(NH)]S0?yHO中銅元素含量的測定(已知：NaS0在pH為8?9穩(wěn)定，pH<8時會發(fā)

3x42223

生歧化；I+2S02-=2I-+S02-)O

22346

①精確稱取樣品[Cu(NH)]S0-yHO0.04624g投入到過量的NaOH溶液中，過濾，把濾渣

3x42

加入6moi?LTH2so/容液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)

固體，攪拌，充分反應(yīng)后_____________________________________________________

___________________________________________________________________________,

記錄消耗NaSO溶液體積。(須用試劑：NaCO溶液、0.1800mol-L-iNaS0,淀粉溶液、

22323223

蒸僭水)

②若消耗的Na2s2O3標準溶液的體積偏大，可能的緣由有(填字母)。

A.滴定前俯視，滴定后仰視

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.裝Na2s9標準溶液的滴定管水洗后未潤洗

D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

③若反應(yīng)消耗NaS0溶液的體積為12.00mL,則樣品中n(Cu2+)=。

223

解析：[Cu(NH)]S0?yHO力口NaOH溶液“堿溶”促使NH逸出,同時將Cuz+轉(zhuǎn)化為Cu(OH),

3x4232

過濾得到Cu(OH),將Cu(OH)加硫酸“酸溶”得到Cw+,用KI還原012+得到Cui和I。

222

(1)[Cu(NH)]S0?yHO中氨的測定原理：[Cu(NH)]S0?yH0和NaOH在燒瓶中反應(yīng)，加熱

3x423x42

使氨逸出，用0.5096mol?L-iHC1汲取氨，使氨轉(zhuǎn)化為氯化鐵，再通過滴定C1-確定核

根的量，從而確定氨的量。銅的測定原理：將堿溶后過濾得到的濾渣加入6moi?LTH2so4

溶液中充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體充分發(fā)生2Cw++4I-==2CuI+

I,再用NaSO溶液滴定I,從而確定Cu的量。據(jù)此分析解答。(1)①[Cu(NH)]S0?yHO

222323x42

和NaOH在燒瓶中反應(yīng)會生成CUSH),,CUSH),受熱會產(chǎn)生黑色的CUO,故燒瓶中黑色固體

的化學(xué)式為CuO。②反應(yīng)停止后需將固體分別，已備后續(xù)Cu的測定，因此還須要進行的操

作是過濾。③試驗完成后漏斗上會沾有氯化鐵，若不洗滌漏斗，會使氨的含量偏低，因此在

燒杯上方用蒸鐳水對漏斗的內(nèi)外壁洗滌，目的是將黏在漏斗上的氯化鐵洗滌下來，以免對氨

的測定產(chǎn)生誤差。(2)①加入過量KI后還須要對I進行滴定，從而通過關(guān)系式確定銅的量，

2

因此向溶解后的溶液中加入2gKI過量固體，攪拌，充分反應(yīng)后過濾，用蒸儲水洗滌沉淀

2?3次，將濾液和洗滌液轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，加適量Na2cO3溶液調(diào)pH至大于9,滴加幾滴淀

粉溶液，用0.1800mol-L-iNaSO滴定，記錄消耗NaSO溶液體積。②V(標準液)=V

223223末

滴定前俯視，則、偏小，滴定后仰視，則.偏大，導(dǎo)致(標準液)偏大，項符合題

V初.,V初V末VA

意；錐形瓶水洗后未干燥，不影響I的量，不會影響NaS0標準溶液的體積，B項不符題

2223

意；裝NaSO標準溶液的滴定管水洗后未潤洗，則NaSO標準溶液濃度偏小，須要滴更多

223223

體積的NaSO標準溶液才能到達滴定終點，即導(dǎo)致消耗的NaSO標準溶液的體積偏大，C

223223

項符合題意；滴定時錐形瓶中有液體濺出，則待測液有損失，導(dǎo)致消耗的NaSO標準溶液

223

的體積偏小，D項不符題意；選ACo③依據(jù)測定反應(yīng)2CU2++4I-===2Cul+l、I+2SO==2I

2223

-+S02-,則有關(guān)系式2CU2+?I?2NaS0,若反應(yīng)消耗NaS0溶液的體積為12.00mL,則

462223223

樣品中n(Cu2+)=n(NaS0)=12.00mLXO.1800mol?L-i=2.16X10-3mol=

223

答案：(1)①CuO②過濾③將黏在漏斗上的氯化核洗滌下來，以免對氨的測定產(chǎn)生誤差

⑵①過濾，用蒸偏水洗滌沉淀2?3次，將濾液和洗滌液轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，加適量NaCO

23

溶液調(diào)pH至大于9,滴加幾滴淀粉溶液，用0.1800mol-L-iNa2s之。?滴定②AC③2.16X10

-3mol

13.(2024?廣州模擬)某小組在試驗室用NaClO溶液和NH反應(yīng)制備肺(NH),并進行相關(guān)

324

性質(zhì)探究試驗。

I.試驗室制備NH。

24

(1)裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)裝置C中盛放的試劑是，裝置B的作用是

⑶制備學(xué)4的離子方程式是-------------------------------------------------

II.測定產(chǎn)品中水合腓(NH?H0)的含量。

242

(4)稱取產(chǎn)品6.0g,加入適量NaHCOs固體(調(diào)整溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250

mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.3000mol-L-i的

碘標準溶液滴定(已知：NH-H0+2I=Nt+4HI+H0)o

242222

①滴定到達終點的現(xiàn)象是=

②重復(fù)上述滴定試驗2?3次，測得消耗碘標準溶液的平均值為20.00mL,產(chǎn)品中水合肺的

質(zhì)量分數(shù)為o

III.探究朋的化學(xué)性質(zhì)。將制得的朋分別提純后，進行如下試驗。

［查閱資料］AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag?。，Agp可溶于氨水。

［提出假設(shè)］黑色固體可能是Ag、Ag,中的一種或兩種。

［試驗驗證］設(shè)計如下方案，進行試驗。

操作現(xiàn)象結(jié)論

i.取少量黑色固體于試管中，力口

黑色固體部分溶解黑色固體有AgO

入足量①______,振蕩

ii.取少量黑色固體于試管中，力口黑色固體是Ag和AgJ；

②______

入足量稀硝酸，振蕩③期具有的性質(zhì)是______

(5)①,

②,

③o

(6)NH是一種二元弱堿，在水中的電離與NH相像，寫出朋的其次步電離方程式:

243

解析：制備NH時，首先在裝置A中利用濃鹽酸和二氧化鎰共熱制取氯氣，此時關(guān)閉裝置B

24

上方止水夾，打開另一止水夾，將氯氣通入裝置C中的NaOH溶液，反應(yīng)得到NaClO溶液，

裝