全國卷2025屆高三化學上學期一輪復習聯(lián)考試題三

PAGE15-（全國卷）2025屆高三化學上學期一輪復習聯(lián)考試題（三）留意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7O16Mg24S32Cr52Fe56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列說法中正確的是A.在食品中添加抗氧化劑，其目的與化學反應(yīng)速率有關(guān)B.工業(yè)合成氨的過程中，限制N2、H2的物質(zhì)的量之比為1：2.8，可提高N2轉(zhuǎn)化率C.阿波羅宇宙飛船上運用的是氫氧燃料電池，此電池能發(fā)出淡藍色火焰D.高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)日曬雨淋簡單出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加銅環(huán)能有效防止鐵帽腐蝕2.隨著人們環(huán)保意識的增加，很多汽車都已經(jīng)裝上了尾氣處理裝置。汽車尾氣在催化劑的作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列說法正確的是A.N2的熵值：N2(s)>N2(l)>N2(g)B.該反應(yīng)室溫下能自發(fā)進行，說明反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量C.該反應(yīng)能自發(fā)進行，不添加催化劑也可以較快發(fā)生D.在其它外界條件不變的狀況下，運用催化劑，能改變更學反應(yīng)進行的方向3.某化學試驗小組用如圖所示裝置探究鐵的吸氧腐蝕，下列說法中不符合試驗事實的是A.反應(yīng)過程中，鐵電極有電子流出B.正極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OC.用毛細尖嘴管代替玻璃導管，可以更快更清楚地視察到液柱上升D.保持儲存環(huán)境的干燥可有效減緩鋼鐵的銹蝕速率4.MoS2為輝鉬礦的主要成分，某溫度下在一密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)＋S2(g)，達到平衡時。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝c平(S2)B.增加c(S2)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C.化學平衡常數(shù)增大，平衡肯定向正反應(yīng)方向移動D.將容器體積壓縮為原來一半，當體系再次達到平衡時，S2的濃度增大5.已知碳的氣化反應(yīng)過程部分化學反應(yīng)的熱化學方程式為：C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H3則催化重整反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H為A.2H3－H1－△H2B.2H3－H1＋△H2C.2H3＋H1－△H2D.2H3－H1－2△H26.在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是A.負極的電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋B.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極生成103gCr(OH)3C.裝置工作一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度將減小D.反應(yīng)溫度越高，該裝置處理含苯酚廢水的效率越高7.已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，下列有關(guān)圖像表達正確的是8.現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)，不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再發(fā)生變更B.NH3的體積分數(shù)不再發(fā)生變更C.混合氣體壓強保持不變D.v正(NH3)＝2v逆(CO2)9.甲醇是將來重要的綠色能源之一，常見的合成反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0，下列操作能使該反應(yīng)速率增大且平衡左移的是A.減小CO濃度B.恒容通入惰性氣體C.減小容器體積D.升溫10.鋰離子電池是當今探討的熱點，隨著鋰離子電池的探討，鎂離子電池也走進了人們的視線。鎂離子電池的工作原理與鋰離子電池不完全相同，該電池體系采納MgMo3S4和層狀石墨分別作為兩極材料，其示意圖如右：已知電池供電時的反應(yīng)為：Mg1－xMo3S4＋MgxCn＝MgMo3S4＋nC。下列說法錯誤的是A.放電時，負極反應(yīng)是：MgxCn－2xe－＝xMg2＋＋nCB.放電時，Mg2＋從MgxCn一極移向Mg1－xMo3S4一極C.充電時，陽極電極為MgMo3S4－2xe－＝xMg2＋＋Mg1－xMo3S4D.充電時，電解質(zhì)溶液中Mg2＋濃度增大11.用如下原理處理汽車尾氣中的NO2和CO，該反應(yīng)過程及能量變更如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學方程式為：NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)△H＝(E2－E1)kJ·mol－1B.E2表示無催化劑時轉(zhuǎn)化過程的逆反應(yīng)的活化能C.運用催化劑，降低反應(yīng)的熱效應(yīng)，使得化學反應(yīng)速率加快D.活化絡(luò)合物比反應(yīng)物能量高，穩(wěn)定性強12.用氫氧化鈉溶液汲取二氧化硫煙氣，得到亞硫酸氫鹽和亞硫酸鹽的混合溶液。如圖采納三室膜電解槽裝置，可以實現(xiàn)亞硫酸氫鹽和亞硫酸鹽分別，陰陽兩極生成氣體體積之比為2：1。下列說法正確的是A.左室為陽極室B.M膜為陰離子交換膜C.電極Q上生成氧氣D.左室發(fā)生的反應(yīng)方程式為2HSO3－－2e－＝2SO32－＋H2↑13.已知：在熱力學標準狀態(tài)(298K、1.01×105Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H)，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。據(jù)此推斷下列說法中正確的是A.a表示H2O的生成熱B.氧族元素對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，生成熱越大C.298K、1.01×105Pa時1mol硫化氫分解汲取能量為20kJD.運用合適催化劑，可降低反應(yīng)的活化能從而降低化合物的生成熱14.羰基硫(COS)可作為一.種糧食熏蒸劑。向3L密閉容器中充入4molH2S(g)和肯定量CO(g)發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO(g)COS(g)＋H2(g)△H<0。c(COS)隨反應(yīng)時間t變更曲線如圖I所示，II、III兩曲線分別是在t0時刻變更條件變更的曲線。下列說法正確的是A.在t0時刻變更一個條件使曲線I變?yōu)榍€II時，變更的條件可能是上升溫度B.圖中A、B兩點平衡常數(shù)的關(guān)系為KA>KBC.A點所示c(H2S)＝1.55mol/LD.若起先時H2S(g)和CO(g)的物質(zhì)的量均為原來的2倍，平衡時H2S轉(zhuǎn)化率變?yōu)?倍15.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)，△H<0；在密閉容器中充入肯定量的CO和H2，在不同溫度和壓強下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率α如圖所示。下列說法正確的是A.溫度T1>T2B.vA>vBC.增大體系壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)K增大D.A、B、C三點的平衡常數(shù)關(guān)系為KA＝KC>KB16.由γ－羥基丁酸生成γ－丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH＋H2O在298K下，γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol·L－1，測得γ－丁內(nèi)酯的濃度隨時間變更的數(shù)據(jù)如表所示。下列說法錯誤的是A.80～100min內(nèi)用γ－羥基丁酸表示的反應(yīng)速率v＝0.0005mol·L－1·min－1B.298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.363C.100min時γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為45%D.適當限制反應(yīng)溫度可以提高γ－羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共5小題，共52分17.(6分)H2O2在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，常溫下可緩慢分解，分解時放熱。學習小組要探究H2O2在不同條件下的分解速率，利用如圖裝置進行試驗：備選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol·L－1Fe2(SO4)3、蒸餾水、秒表。(1)儀器a的名稱為。(2)通過測定，所測得的數(shù)據(jù)能干脆體現(xiàn)H2O2分解速率。(3)試驗1、2探究濃度對H2O2分解速率的影響，則x＝；試驗3、4探究催化劑對H2O2分解速率的影響，則y＝。(4)通過試驗1、3探究對H2O2分解速率的影響。18.(10分)煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，設(shè)計如下過程，可將三種污染物同時脫除?；卮鹣铝袉栴}：(1)在恒容預處理器中先進行初步脫硫，反應(yīng)方程式為NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)△H<0。①可推斷反應(yīng)達到平衡的是。A.c(NO2)：c(SO2)：c(NO)：c(SO3)＝1：1：1：1B.每生成1molNO的同時消耗1molSO2C.NO2氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不再變更D.預處理器中氣體密度不再變更②在恒容密閉容器中充入NO2和SO2進行多組試驗，測得結(jié)果如下表所示：I組的平衡常數(shù)為Kp＝；T1T3(填“>”“＝”或“<”)。(2)①脫硫反應(yīng)器中利用單質(zhì)碘進一步氧化脫硫，反應(yīng)后的溶液全部轉(zhuǎn)移到電解池中，陽極電極反應(yīng)式為，電解池中質(zhì)子移動方向為極到極(填“M”或“N”)。②當外電路中通過10mole－時，生成的S2O42－理論上可以還原的NO體積為(標況)。(3)該工藝中可循環(huán)利用的微粒有。19.(13分)學習小組在試驗室探究鐵發(fā)生吸氧腐蝕的條件及防護措施，分別組裝相關(guān)儀器進行試驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)將混合勻稱的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞。從膠頭滴管中滴入液體，同時測量容器中的壓強變更。①編號I試驗測得容器中壓強隨時間變更如圖，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強，其緣由是鐵發(fā)生了腐蝕，碳粉表面電極反應(yīng)式為。②編號II、III試驗測得容器中壓強隨時間變更趨勢與編號I試驗類似，但相同時間內(nèi)編號II試驗的壓強變更小，分析其緣由為。③圖中的0～t1時壓強變大的緣由為。④分析試驗I、II、III鐵發(fā)生吸氧腐蝕的酸堿性條件為。(2)學習小組接著組裝下圖裝置探究金屬的防護措施，試驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極無明顯變更，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①負極的電極反應(yīng)式為。②某學生認為，鐵可能參加反應(yīng)，并作出如下假設(shè)。假設(shè)1：鐵參加反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋假設(shè)2：③為進一步探究以上假設(shè)，進行如下操作：a.取0.01mol/LFeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；b.取操作a試管的上層清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；c.取少量正極旁邊溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；d.取少量正極旁邊溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；據(jù)b、c、d現(xiàn)象得出的結(jié)論是。(3)通過上述試驗，說明可利用犧牲陽極的陰極愛護法對金屬鐵進行防護。20.(13分)乙炔氫氯化法是生產(chǎn)氯乙烯的重要方法，主反應(yīng)為CH≡CH(g)＋HCl(g)CH2＝CHCl(g)△H?；卮鹣铝袉栴}：(1)相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則△H＝kJ·mol－1。(2)不同溫度下，在恒容密閉容器中充入1.1mol·L－1HCl與1mol·L－1C2H2，在催化劑作用下反應(yīng)5h，試驗數(shù)據(jù)如圖：①140℃時，5h內(nèi)v(C2H2)＝。②該反應(yīng)最相宜溫度為，該溫度下K＝。③170℃時，在1L密閉容器中充入1molHCl、1molC2H2和100molCH2＝CHCl，反應(yīng)向(填“正向”、“逆向”或“平衡狀態(tài)”)進行。④提高氯乙烯選擇性的關(guān)鍵是；隨著溫度上升，乙炔轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先上升后降低的趨勢，可能緣由是。21.(10分)二氧化碳過度排放導致全球變暖，世界各地的科學家們尋求將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，為人類供應(yīng)一種可持續(xù)能源。結(jié)合相關(guān)信息，回答下列問題：(1)科學家ZnO－Cu2O做催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為甲烷。已知有關(guān)化學反應(yīng)的能量變更如圖所示，則將轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學方程式為。(2)科學家探討在可見光的照耀下可以將CO2還原為CH4，部分可能的循環(huán)反應(yīng)如下圖所示。在兩個循環(huán)過程中鐵的作用是，在兩個循環(huán)反應(yīng)過程中，若缺少光敏劑會導致FeII活性降低，使甲烷產(chǎn)率降低，分析可能會大量存在的中間產(chǎn)物是。(3)右圖為在恒溫、光照和不同催化劑(I、II)作用