2023-2024學(xué)年湖南省多校高一下學(xué)期3月大聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省多校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月大聯(lián)考試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56Cu64Mn55Cl35.5K39Al27S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，可用于制作坩堝、耐高溫軸承、切削刀具B.葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化、殺菌的作用C.稀土元素指元素周期表中鑭系、錒系各15種元素以及鈧和釔共32種元素D.燃料電池的供電量易于調(diào)節(jié)，能適應(yīng)用電器負(fù)載的變化2.對宏觀物質(zhì)及其變化的記錄和描述，和對微觀粒子運動和相互作用的解釋及說明都離不開化學(xué)用語、符號、公式、圖示等表達(dá)方式。下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是（）A.Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式為C.用電子式表示的形成過程：D.的分子結(jié)構(gòu)模型：3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.溶液與稀硝酸混合：B.硫化鈉溶液與過量反應(yīng)：C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：D.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.和所含陰、陽離子總數(shù)相等，固體和1molNaHSO固體所含陰、陽離子總數(shù)也相等B.32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為D.（R質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N）的核外電子數(shù)為5.分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AKOHCaOBHClCOCD6.通過高中化學(xué)實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化、組成與結(jié)構(gòu)等，可以幫助我們形成基本概念，理解化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)方法，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.驗證氧化性：B.制備C.都能形成噴泉D.用于制取7.X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.氣體①為CO，其物質(zhì)的量為0.09molB.反應(yīng)②的離子方程式為：C.流程中的過量硫酸可以替換成過量鹽酸D.X的化學(xué)式為8.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的有幾種①②③④⑤⑥⑦A.1種 B.2種 C.3種 D.4種9.二氯化二硫（）在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。已知二氯化二硫的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，遇水反應(yīng)：。下列對該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.是氧化產(chǎn)物B.水既不是氧化劑也不是還原劑C.若有1molS生成，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子D.與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：10.下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向少量濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體木炭可與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生B將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的熔融物在稀硫酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅熔融物中不含＋3價鐵C向某鹽溶液的試管中滴入稀硫酸溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體該溶液中一定含有D向3mLKI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：11.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。其中W與X相鄰；W與Z同主族；W的一種核素用于測定一些文物的年代；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；能與水劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁，液面有白霧生成。下列說法正確的是（）A.Y與M形成的化合物是離子化合物B.最高價含氧酸的酸性：M＞W(wǎng)＞ZC.氫化物的沸點：X＞W(wǎng)D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12.部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.圖中曲線表示含S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系B.常溫下，F(xiàn)e片均不溶于濃的e和e＇溶液C.玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e＇溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生D.a＇能將c＇氧化成為b＇13.高錳酸鉀是一種常用的氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制備的流程如下：已知：①為墨綠色晶體；②溶液中通入可歧化生成、。下列說法正確的是（）A.可以用瓷坩堝替代流程中的鐵坩堝B.步驟①的化學(xué)方程式為C.此實驗流程中的產(chǎn)率為40％D.操作④為蒸發(fā)結(jié)晶14.在實驗室中，幾位同學(xué)圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法錯誤的是（）A.生成的黑色物質(zhì)是CB.生成刺激性氣味的氣體的化學(xué)方程式為C.該刺激性氣味的氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色D.上述實驗表明濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.（14分）下圖是元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01ⅡA~ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）①能形成自然界中天然的最堅硬的物質(zhì)名稱是________。（2）②、④、⑤、⑦四種元素中，簡單離子半徑由大到小依次為________（寫離子符號）。⑤、⑥、⑦三種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度由大到小依次為________（寫元素符號），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：________。（3）③、④、⑧、⑨對應(yīng)元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式，下同），沸點最高的是________，⑦的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）下列事實能判斷②和④的非金屬性強(qiáng)弱的是________（填標(biāo)號）。a.最簡單氫化物的沸點高低b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱c.最簡單氫化物的穩(wěn)定性16.（16分）鋁土礦（主要成分是、含有和）和螢石（主要成分為）聯(lián)合制取鋁是工業(yè)煉鋁的方法之一，其工藝流程如圖所示：（1）稀鹽酸“酸浸”后通過________操作濾去濾渣1，實驗室模擬該操作時，需要用到的玻璃儀器有________。（2）“濾渣2”的成分是________（填化學(xué)式）；用NaOH溶液而非氨水“堿浸”的目的是________。（3）寫出“酸化1”過程制備的離子方程式：________。（4）生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)除外還有________（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。（5）寫出“混合”過程制取冰晶石，并放出氣體的化學(xué)方程式：________。（6）鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)中，理論上每消耗67.5gAl，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。17.（14分）磺酰氯（）是有機(jī)合成反應(yīng)中重要的氯化劑之一，也可用于制造鋰電池的正極活性物質(zhì)。實驗室制備磺酰氯的原理為，該反應(yīng)放熱，裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。已知的熔點為-51.4℃，沸點為69.1℃，遇水劇烈水解產(chǎn)生大量白霧。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________，甲裝置的目的是制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）丙裝置中球形冷凝管的作用是________。（3）丙裝置中球形干燥管中盛放的試劑是________，其作用是________。（4）戊裝置中飽和食鹽水的作用是________。（5）氯磺酸（）熱分解也能制備得到磺酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為1344mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到6.48g純凈的磺酰氯，則磺酰氯的產(chǎn)率為________（產(chǎn)率：實際產(chǎn)量／理論產(chǎn)量×100％）。18.（14分）鐵是人體必需的微量元素，為了探究市售常見補(bǔ)鐵劑中鐵的存在形式。某實驗小組模擬胃酸環(huán)境設(shè)計了以下實驗：某一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容如下：①該藥品含鐵33％～36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；②與維生素C（VC）同服可增加本品吸收?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了模擬胃酸環(huán)境，試劑1應(yīng)選擇________溶液（填化學(xué)式），目的是________。（2）藥片中鐵元素以________（填“”或“”）形式存在；加入VC后淺紅色溶液顏色褪去，體現(xiàn)了VC具有________性。（3）分別用離子方程式表示滴加飽和氯水后溶液出現(xiàn)淺紅色的原因：________；________。（4）實驗小組為了探究滴加“1滴飽和氯水”后溶液呈淺紅色而非紅色的原因，提出了以下假設(shè)：i：假設(shè)1：________；設(shè)計實驗1排除了假設(shè)1實驗1：取淺紅色溶液，繼續(xù)滴加飽和氯水，觀察到溶液淺紅色消失。ii：假設(shè)2：氯水氧化性強(qiáng)，氧化了部分。（已知：與可在溶液中大量共存；易被氧化為）請補(bǔ)充實驗2以證明假設(shè)2成立實驗2：向2mL水中滴加1滴同濃度的KSCN溶液，再滴加1滴飽和氯水，繼續(xù)________，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液里含有。iii：被氧化生成兩種無污染的氣體，請寫出被氧化的離子方程式：________?！飬⒖即鸢浮铩?.C〖解析〗稀土元素指元素周期表中鑭系15種元素以及鈧和釔共17種元素，故C項錯誤。2.B〖解析〗的電子式為，故B項錯誤。3.C〖解析〗A項要拆；B項過量反應(yīng)應(yīng)生成；D項應(yīng)為4.D〖解析〗A項固體所含陰、陽離子總數(shù)為而固體所含陰、陽離子總數(shù)為；B項銅與足量硫單質(zhì)反應(yīng)生成，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；C項標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)。5.A〖解析〗B項CO不是酸性氧化物；C項不是堿，不是堿性氧化物；D項不是堿，不是堿性氧化物。6.C〖解析〗A項可直接置換出，無法證明氧化性；B項應(yīng)將通入溶有的飽和食鹽水；D項缺加熱裝置。7.A〖解析〗B項反應(yīng)②的離子方程式為：；C項過量鹽酸會與后續(xù)流程中的高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣；D項X的化學(xué)式為。8.A〖解析〗①不能直接轉(zhuǎn)化為；③Fe與水蒸氣生成；④與水不能反應(yīng)；⑤HClO分解產(chǎn)生；⑥NaCl溶液電解不能生成金屬Na；⑦與溶液不反應(yīng)。9.D〖解析〗與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：10.D〖解析〗A項可能為濃硝酸受熱分解產(chǎn)生；B項可以是熔融物中的Fe還原；C項溶液中可能含與。11.B〖解析〗W、X、Y、Z、M依次為C、N、Al、Si、Cl，A項為共價化合物；C項未指明為最簡單氫化物；D項不溶于碳酸。12.B〖解析〗A項圖中曲線表示含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系；C項玻璃棒分別蘸取濃的氨水溶液和濃的硫酸溶液，濃硫酸為難揮發(fā)性酸，玻璃棒靠近時沒有白煙產(chǎn)生；D項中能將還原成為S。13.C〖解析〗KOH可以腐蝕瓷坩堝，不能替代流程中的鐵坩堝，A錯誤；步驟①應(yīng)該生成，B錯誤；D項受熱分解，不能使用蒸發(fā)結(jié)晶方法從溶液中得到晶體，D錯誤，故選C。14.D〖解析〗濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)不能體現(xiàn)濃硫酸具有酸性。15.（14分，除注明外，每空2分）（1）金剛石（1分）（2）（1分）同周期元素，原子核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多，半徑減小，原子核對核外電子的引力增大，元素原子失電子能力依次減弱，與酸反應(yīng)劇烈程度依次削弱（3）HF（4）c〖解析〗（1）金剛石是自然界中天然最硬的物質(zhì)。（2）②、④、⑤、⑦分別是N、F、Na、Al四種元素，形成離子時，均有兩層電子，依據(jù)“序大徑小”規(guī)律可知離子半徑由大到小依次為；⑤、⑥、⑦三種元素分別是Na、Mg、Al，金屬活潑性Na＞Mg＞Al，單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度依次為Na＞Mg＞Al；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋是因為Na、Mg、Al三者為同周期元素，其原子核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多，半徑減小，原子核對核外電子的引力增大，元素原子失電子能力依次減弱，因此與酸反應(yīng)劇烈程度依次削弱。（3）③、④、⑧、⑨分別是O、F、S、Cl，最簡單氫化物的穩(wěn)定性與中心元素的非金屬性呈正相關(guān)，非金屬性F＞O＞Cl＞S，因此最簡單氫化物中最穩(wěn)定的為HF；常溫下，為液態(tài)，HF、、HCl均為氣態(tài)，因此沸點最高的是；⑦的單質(zhì)Al與⑨的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）②和④分別為N和F元素；最簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性呈正相關(guān)，沸點與分子間的相互作用力相關(guān)，與非金屬性無關(guān)，a錯誤，c正確；F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較，b錯誤。因此，〖答案〗選c。16.（16分，每空2分）（1）過濾燒杯、（普通）漏斗、玻璃棒（答不全給1分；答錯不給分）（2）將轉(zhuǎn)化為溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀實現(xiàn)與的分離（3）或（寫對其中1個給2分）（4）CaO、NaOH（答對1個，給1分；答錯不給分）（5）（6）〖解析〗（1）固液混合物質(zhì)通過過濾的方法進(jìn)行分離，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（普通）漏斗。（2）核心元素為Al元素，為雜質(zhì)離子，與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生沉淀過濾除去，與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化成留在溶液中，實現(xiàn)與的分離；因此，濾渣2的成分為；用NaOH溶液的目的是將轉(zhuǎn)化為溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀實現(xiàn)與的分離。（3）溶液中通入足量的溶液進(jìn)行酸化可得到沉淀，離子方程式為或。（4）酸化1后的濾液溶質(zhì)的主要成分為，往其中加入足量的CaO生成沉淀和NaOH溶液，碳酸鈣經(jīng)過煅燒后產(chǎn)生CaO固體和；因此可循環(huán)利用的物質(zhì)有、CaO和NaOH。（5）通過HF、、混合制備冰晶石的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，依據(jù)元素守恒可知其化學(xué)方程式為。（6）由量比關(guān)系可知，，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。17.（14分，除注明外，每空2分）（1）分液漏斗（1分）（2）冷凝回流，減少氣化損失（3）堿石灰（或生石灰）（1分）吸收未反應(yīng)完全的、，減少環(huán)境污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中，防止因水解而損耗（答對1點，給1分；答錯不給分）（4）吸收揮發(fā)的HCl；減少的溶解損耗（答對1點，給1分；答錯不給分）（5）（6）80.0％（未寫“％”不給分）〖解析〗（1）實驗室常采用固體與75％的濃硫酸反應(yīng)來制備；化學(xué)方程式為。（2）球形冷凝管的作用為冷凝回流，又已知題干信息的熔點為-51.4℃，沸點為69.1℃，因此丙裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流，減少氣化損失。（3）反應(yīng)后剩余未反應(yīng)完全的、有毒氣體，題干信息知遇水劇烈水解產(chǎn)生大量白霧；因此球形干燥管中應(yīng)盛放堿石灰或生石灰，以達(dá)到吸收有毒尾氣，防止污染空氣的目的；同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中，防止因水解而損耗。（4）飽和食鹽水能有效吸收反應(yīng)過程中濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體，同時減少的溶解損耗。（5）氯磺酸（）熱分解制備得到，由元素守恒可知，另一種產(chǎn)物為，因此方程式為。（6）由量比關(guān)系：可知；磺酰氯的產(chǎn)率。18.（14分，除注明外，每空2分）（1）HCl（1分）溶解藥片（1分）（2）（1分）還原（1分）（3）（4）氯水加入量少，氧化生成的濃度低滴加稀鹽酸和溶液〖解析〗（1）人體胃酸的主要成分為HCl；由已知信息①可知，鹽酸的作用是溶解藥片。（2）由滴加1滴KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴入1滴飽和氯水后溶液變?yōu)闇\紅色可知藥片中鐵元素以的形式存在；加入VC后淺紅色溶液顏色褪去，說明被還原，VC具有還原性。（3）飽和氯水氧化了，生成與結(jié)合形成淺紅色的，因此，離子方程式為、。湖南省多校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月大聯(lián)考試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56Cu64Mn55Cl35.5K39Al27S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，可用于制作坩堝、耐高溫軸承、切削刀具B.葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化、殺菌的作用C.稀土元素指元素周期表中鑭系、錒系各15種元素以及鈧和釔共32種元素D.燃料電池的供電量易于調(diào)節(jié)，能適應(yīng)用電器負(fù)載的變化2.對宏觀物質(zhì)及其變化的記錄和描述，和對微觀粒子運動和相互作用的解釋及說明都離不開化學(xué)用語、符號、公式、圖示等表達(dá)方式。下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是（）A.Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式為C.用電子式表示的形成過程：D.的分子結(jié)構(gòu)模型：3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.溶液與稀硝酸混合：B.硫化鈉溶液與過量反應(yīng)：C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：D.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.和所含陰、陽離子總數(shù)相等，固體和1molNaHSO固體所含陰、陽離子總數(shù)也相等B.32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為D.（R質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N）的核外電子數(shù)為5.分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AKOHCaOBHClCOCD6.通過高中化學(xué)實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化、組成與結(jié)構(gòu)等，可以幫助我們形成基本概念，理解化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)方法，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.驗證氧化性：B.制備C.都能形成噴泉D.用于制取7.X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.氣體①為CO，其物質(zhì)的量為0.09molB.反應(yīng)②的離子方程式為：C.流程中的過量硫酸可以替換成過量鹽酸D.X的化學(xué)式為8.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的有幾種①②③④⑤⑥⑦A.1種 B.2種 C.3種 D.4種9.二氯化二硫（）在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。已知二氯化二硫的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，遇水反應(yīng)：。下列對該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.是氧化產(chǎn)物B.水既不是氧化劑也不是還原劑C.若有1molS生成，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子D.與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：10.下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向少量濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體木炭可與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生B將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的熔融物在稀硫酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅熔融物中不含＋3價鐵C向某鹽溶液的試管中滴入稀硫酸溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體該溶液中一定含有D向3mLKI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：11.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。其中W與X相鄰；W與Z同主族；W的一種核素用于測定一些文物的年代；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；能與水劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁，液面有白霧生成。下列說法正確的是（）A.Y與M形成的化合物是離子化合物B.最高價含氧酸的酸性：M＞W(wǎng)＞ZC.氫化物的沸點：X＞W(wǎng)D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12.部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.圖中曲線表示含S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系B.常溫下，F(xiàn)e片均不溶于濃的e和e＇溶液C.玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e＇溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生D.a＇能將c＇氧化成為b＇13.高錳酸鉀是一種常用的氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制備的流程如下：已知：①為墨綠色晶體；②溶液中通入可歧化生成、。下列說法正確的是（）A.可以用瓷坩堝替代流程中的鐵坩堝B.步驟①的化學(xué)方程式為C.此實驗流程中的產(chǎn)率為40％D.操作④為蒸發(fā)結(jié)晶14.在實驗室中，幾位同學(xué)圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法錯誤的是（）A.生成的黑色物質(zhì)是CB.生成刺激性氣味的氣體的化學(xué)方程式為C.該刺激性氣味的氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色D.上述實驗表明濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.（14分）下圖是元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01ⅡA~ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）①能形成自然界中天然的最堅硬的物質(zhì)名稱是________。（2）②、④、⑤、⑦四種元素中，簡單離子半徑由大到小依次為________（寫離子符號）。⑤、⑥、⑦三種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度由大到小依次為________（寫元素符號），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：________。（3）③、④、⑧、⑨對應(yīng)元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式，下同），沸點最高的是________，⑦的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）下列事實能判斷②和④的非金屬性強(qiáng)弱的是________（填標(biāo)號）。a.最簡單氫化物的沸點高低b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱c.最簡單氫化物的穩(wěn)定性16.（16分）鋁土礦（主要成分是、含有和）和螢石（主要成分為）聯(lián)合制取鋁是工業(yè)煉鋁的方法之一，其工藝流程如圖所示：（1）稀鹽酸“酸浸”后通過________操作濾去濾渣1，實驗室模擬該操作時，需要用到的玻璃儀器有________。（2）“濾渣2”的成分是________（填化學(xué)式）；用NaOH溶液而非氨水“堿浸”的目的是________。（3）寫出“酸化1”過程制備的離子方程式：________。（4）生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)除外還有________（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。（5）寫出“混合”過程制取冰晶石，并放出氣體的化學(xué)方程式：________。（6）鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)中，理論上每消耗67.5gAl，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。17.（14分）磺酰氯（）是有機(jī)合成反應(yīng)中重要的氯化劑之一，也可用于制造鋰電池的正極活性物質(zhì)。實驗室制備磺酰氯的原理為，該反應(yīng)放熱，裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。已知的熔點為-51.4℃，沸點為69.1℃，遇水劇烈水解產(chǎn)生大量白霧。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________，甲裝置的目的是制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）丙裝置中球形冷凝管的作用是________。（3）丙裝置中球形干燥管中盛放的試劑是________，其作用是________。（4）戊裝置中飽和食鹽水的作用是________。（5）氯磺酸（）熱分解也能制備得到磺酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為1344mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到6.48g純凈的磺酰氯，則磺酰氯的產(chǎn)率為________（產(chǎn)率：實際產(chǎn)量／理論產(chǎn)量×100％）。18.（14分）鐵是人體必需的微量元素，為了探究市售常見補(bǔ)鐵劑中鐵的存在形式。某實驗小組模擬胃酸環(huán)境設(shè)計了以下實驗：某一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容如下：①該藥品含鐵33％～36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；②與維生素C（VC）同服可增加本品吸收。回答下列問題：（1）為了模擬胃酸環(huán)境，試劑1應(yīng)選擇________溶液（填化學(xué)式），目的是________。（2）藥片中鐵元素以________（填“”或“”）形式存在；加入VC后淺紅色溶液顏色褪去，體現(xiàn)了VC具有________性。（3）分別用離子方程式表示滴加飽和氯水后溶液出現(xiàn)淺紅色的原因：________；________。（4）實驗小組為了探究滴加“1滴飽和氯水”后溶液呈淺紅色而非紅色的原因，提出了以下假設(shè)：i：假設(shè)1：________；設(shè)計實驗1排除了假設(shè)1實驗1：取淺紅色溶液，繼續(xù)滴加飽和氯水，觀察到溶液淺紅色消失。ii：假設(shè)2：氯水氧化性強(qiáng)，氧化了部分。（已知：與可在溶液中大量共存；易被氧化為）請補(bǔ)充實驗2以證明假設(shè)2成立實驗2：向2mL水中滴加1滴同濃度的KSCN溶液，再滴加1滴飽和氯水，繼續(xù)________，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液里含有。iii：被氧化生成兩種無污染的氣體，請寫出被氧化的離子方程式：________?！飬⒖即鸢浮铩?.C〖解析〗稀土元素指元素周期表中鑭系15種元素以及鈧和釔共17種元素，故C項錯誤。2.B〖解析〗的電子式為，故B項錯誤。3.C〖解析〗A項要拆；B項過量反應(yīng)應(yīng)生成；D項應(yīng)為4.D〖解析〗A項固體所含陰、陽離子總數(shù)為而固體所含陰、陽離子總數(shù)為；B項銅與足量硫單質(zhì)反應(yīng)生成，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；C項標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)。5.A〖解析〗B項CO不是酸性氧化物；C項不是堿，不是堿性氧化物；D項不是堿，不是堿性氧化物。6.C〖解析〗A項可直接置換出，無法證明氧化性；B項應(yīng)將通入溶有的飽和食鹽水；D項缺加熱裝置。7.A〖解析〗B項反應(yīng)②的離子方程式為：；C項過量鹽酸會與后續(xù)流程中的高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣；D項X的化學(xué)式為。8.A〖解析〗①不能直接轉(zhuǎn)化為；③Fe與水蒸氣生成；④與水不能反應(yīng)；⑤HClO分解產(chǎn)生；⑥NaCl溶液電解不能生成金屬Na；⑦與溶液不反應(yīng)。9.D〖解析〗與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：10.D〖解析〗A項可能為濃硝酸受熱分解產(chǎn)生；B項可以是熔融物中的Fe還原；C項溶液中可能含與。11.B〖解析〗W、X、Y、Z、M依次為C、N、Al、Si、Cl，A項為共價化合物；C項未指明為最簡單氫化物；D項不溶于碳酸。12.B〖解析〗A項圖中曲線表示含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系；C項玻璃棒分別蘸取濃的氨水溶液和濃的硫酸溶液，濃硫酸為難揮發(fā)性酸，玻璃棒靠近時沒有白煙產(chǎn)生；D項中能將還原成為S。13.C〖解析〗KOH可以腐蝕瓷坩堝，不能替代流程中的鐵坩堝，A錯誤；步驟①應(yīng)該生成，B錯誤；D項受熱分解，不能使用蒸發(fā)結(jié)晶方法從溶液中得到晶體，D錯誤，故選C。14.D〖解析〗濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)不能體現(xiàn)濃硫酸具有酸性。15.（14分，除注明外，每空2分）（1）金剛石（1分）（2）（1分）同周期元素，原子核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多，半徑減小，原子核對核外電子的引力增大，元素原子失電子能力依次減弱，與酸反應(yīng)劇烈程度依次削弱（3）HF（4）c〖解析〗（1）金剛石是自然界中天然最硬的物質(zhì)。（2）②、④、⑤、⑦分別是N、F、Na、Al四種元素，形成離子時，均有兩層電子，依據(jù)“序大徑小”規(guī)律可知離子半徑由大到小依次為；⑤、⑥、⑦三種元素分別是Na、Mg、Al，金屬活潑性Na＞Mg＞Al，單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度依次為Na＞Mg＞Al；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋是因為Na、Mg、Al三者為同周期元素，其原子核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多，半徑減小，原子核對核外電子的引力增大，元素原子失電子能力依次減弱，因此與酸反應(yīng)劇烈程度依次削弱。（3）③、④、⑧、⑨分別是O、F、S、Cl，最簡單氫化物的穩(wěn)定性與中心元素的非金屬性呈正相關(guān)，非金屬性F＞O＞Cl＞S，因此最簡單氫化物中最穩(wěn)定的為HF；常溫下，為液態(tài)，HF、、HCl均為氣態(tài)，因此沸點最高的