2024屆吉林省吉林市高三上學期第二次模擬考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1吉林省吉林市2024屆高三上學期第二次模擬考試可能用到的相對原子質量：H1Li7O16Na23P31Fe56一、選擇題:本題共15小題，每題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．擁有中國血統(tǒng)的“雅萬高鐵”在東南亞刮起了一股中國速度風，成為擦亮中國高鐵的“金名片”，下列說法正確的是（）A．高鐵列車使用的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于新型無機非金屬材料B．SiO2C．高鐵列車車廂連接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ鍵和π鍵，能使溴水褪色D．高鐵列車馬桶的下水口是納米硅膠材料，保證了衛(wèi)生間毫無異味，硅膠還常用作食品抗氧化劑2．下列有關化學用語的說法正確的是（）A．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3Na++HCO3－B．基態(tài)氮原子的軌道表示式：C．順-2-丁烯的球棍模型：D．HClO的結構式為H-O-Cl3．氧化物在生產、生活中有廣泛應用。下列氧化物的性質描述正確且與用途具有對應關系的是（）A．因為SO2具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存B．因為CaO能與水反應，所以可用作食品干燥劑C．因為Al2O3是兩性氧化物，所以可用于工業(yè)制備金屬鋁D．Na2O2屬于堿性氧化物，因為具有強氧化性，所以可用作呼吸面具供氧劑4.染料木黃酮的結構如圖，下列說法正確的是（）A．分子式為C15H9O5B．經核磁共振氫譜測定，分子中存在4種官能團C．1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗4molBr2D．1mol該物質與足量H2反應，最多可消耗8molH25.宏觀—微觀—符號是化學的三重表征。下列說法對應的離子方程式正確的是（）A.工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OB.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：C+CaSO4CaCO3+SC.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3+CO2+H2OHCO3－+NH4+D.用酸性KMnO4檢驗Fe2+：3Fe2++MnO4－+4H+3Fe3++MnO2↓+2H2O6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molSO2與足量O2充分反應時轉移2NA個電子B．在氯堿工業(yè)中，制備80g燒堿時，陰極生成氣體的分子數(shù)為NAC．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NAD．25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10－5NA7.氯喹是一種用于治療瘧疾的藥物，制藥廠通常將其轉化為磷酸氯喹，其結構及其轉化如圖所示，下列說法錯誤的是（）氯喹轉化為磷酸氯喹的目的是增大溶解度，增強療效氯喹與NaOH乙醇溶液共熱，可以發(fā)生消去反應1mol磷酸氯喹與足量的氫氧化鈉反應，最多可消耗8molNaOH可以通過X射線衍射獲得氯喹的分子結構8.下列說法中正確的是（）A．鐵與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明鐵與兩種酸均發(fā)生置換反應B．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D．制備AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用將溶液直接蒸干的方法9．下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH增大的是（）A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，產生黑色沉淀B．同時使用氯水和SO2漂白一種物質時，其漂白效果“減弱”C．向NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀D．將“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，產生黃綠色氣體10.新能源是當今的熱門話題，儲氫材料是新能源領域研究的中心之一。利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（）左側裝置工作時，鹽橋內的K+向鋅電極一端移動B．電極C和電極D上發(fā)生的反應類型相同C．氣體X的主要成分是H2D．H+透過高分子膜從右室進入左室，在電極C上發(fā)生還原反應11.CO2捕獲技術用于去除氣流中的CO2或者分離出CO2作為氣體產物，其中CO2催化（）A.CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1B.在捕獲過程，CO2分子中的共價鍵完全斷裂C.N(C2H5)3能夠協(xié)助CO2到達催化劑表面D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2＋CO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOOH12.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C探究氫離子濃度對、相互轉化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水13.離子液體是一類應用價值很高的綠色溶劑，由同一短周期的非金屬元素X、Y、Z及碳、氫元素組成的離子液體，其結構如圖所示,下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.Y的最高價氧化物的水化物是強酸C.第一電離能大?。篨>Z>YD.陽離子中含有的大π鍵為14．硒是人體微量元素中的“胰島素”。含硒廢料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如圖，下列有關說法正確的是（）A．“分離”時得到含硫煤油的操作方法是分液B．“酸溶”后，濾渣是SeC．“酸化”時，生成1molSe，反應轉移2mol電子D．若向“酸溶”所得的濾液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅15.常溫下，向一定濃度的亞磷酸()溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液的pH與溶液中離子濃度變化的關系如圖所示,下列說法錯誤的是（）A.表示溶液pH與變化的關系是曲線IB．NaH2PO3溶液顯酸性C．0.1mol·L－1Na2HPO3溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HP)>c(H2PO3－)>c(OH－)>c(H+)D.若HF的電離常數(shù)Ka=3.6×10－4，則足量NaF溶液和H3PO3溶液反應的離子方程式為：F－+H3PO3=HF+H2PO3－二、非選擇題(本大題共4個小題，共55分)（14分）亞硝酰氯(NOCl)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，其熔點－64.5°C，沸點－5.5°C，氣態(tài)時呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，具有刺鼻惡臭氣味，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2合成，相關實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.Cl2的制備（1）若用高錳酸鉀制備Cl2，發(fā)生裝置可選(填大寫字母)，反應的離子方程式為：。（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：_______（按氣流方向填小寫字母標號）。Ⅱ.合成NOCl（3）儀器m的名稱為，寫出NOCl中N的化合價。（4）－10°C冰鹽水的作用是。（5）若實驗中用NaOH溶液進行尾氣處理，無水CaCl2的作用是。Ⅲ.亞硝酰氯（NOCl）純度測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產品14.00g溶于水，配制成250ml溶液；取出25ml，以Na2CrO4溶液為指示劑，用0.80mol·L?1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.40ml。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體，樣品雜質不參與反應）滴定終點的現(xiàn)象是。17.（14分）硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)在我國分布廣泛，儲量豐富。目前一種利用硫鐵礦制備新能源汽車電池的電極LiFePO4的工藝流程如下圖所示：已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示，回答下列問題：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為。（2）SO2中S的軌道雜化類型是。（3）“焙燒”時，發(fā)生的主要反應的化學方程式是。（4）從“焙燒”到“氧化”要經歷4步，請從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序。（5）“氧化”時，氧化的離子是。（6）產品純度的測定。分別取4.000g產品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.2000mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色，平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,則產品LiFePO4的純度為。(精確到0.01%)（7）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的晶胞結構如圖所示：長方體晶胞的長和寬均為anm，高為bnm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g·cm?3。18.（14分）“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol?1請回答下列問題：（1）有利于提高CO2平衡轉化率的條件是___________。A.低溫低壓 B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓（2）反應CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol?1。（3）恒溫恒壓條件下，1molCH4(g)和1molCO2(g)反應達平衡時，CH4(g)的轉化率為，H2O(g)的物質的量為bmol，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=_______(寫出含有α、b的計算式；對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x為物質的量分數(shù))。（4）恒壓、750℃時，CH4和CO2按物質的量之比1:3投料，反應經如下流程(主要產物已標出)可實現(xiàn)CO2高效轉化。①下列說法正確的是___________。A．Fe3O4可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用B.過程ⅱ，CaO吸收CO2，可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移C.過程ⅱ產生的H2O最終未被CaO吸收，在過程ⅲ被排出D．相比于反應Ⅰ，該流程的總反應還原1molCO2需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時間內CO物質的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結合平衡移動原理，解釋CO物質的量上升的原因____________________________________。（5）CH4還原能力（R）可衡量CO2轉化效率，R=(同一時段內CO2與CH4的物質的量變化量之比)。催化劑X可提高R值，某一時段內CH4轉化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550CH4轉化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8①溫度升高，CH4轉化率增加，CO2轉化率（填“增大”“減小”或“不變”）。②分析催化劑提高R值的原因。19.（13分）某藥物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團名稱為。（2）在NaOH溶液中，C→D的化學方程式為。（3）D→E的反應類型為。（4）G的結構簡式為。（5）化合物A的同分異構體滿足以下條件的有種(不考慮立體異構)；i．含苯環(huán)ii．含硝基，且硝基與碳原子相連。（6）參照上述流程，設計以HCHO和（R基自己確定）為原料合成的路線如下:則X的結構簡式為，Y的結構簡式為，Z的結構簡式為。

——★參考答案★——【選擇題〖答案〗】123456789101112131415ADBDBBBDDDBCDCC【非選擇題〖答案〗】16.（14分）Ⅰ.（1）B（2分，寫“b不給分”）2MnO+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分，不配平給1分，不寫“↑”不扣分）（2）f→g→c→b→d→e（2分，不寫“→”不扣分）Ⅱ.（3）三頸燒瓶（1分）+3（1分，不寫“+”不扣分）（4）將NOCl冷凝為液態(tài)（2分）（5）防止NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中，使NOCl水解（2分）Ⅲ.（6）加入最后半滴標準液，產生磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化；（2分，不寫“加入最后半滴標準液”扣1分）

17.（14分）（1）3d64s2（2分，寫全部的核外電子排布式不給分）（2）sp2（2分）（3）4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+8SO2（2分，不配平或不寫條件扣1分，只要反應物和生成物對了就給1分）（4）cade（2分，寫大寫字母不給分）（5）Fe2+（2分，寫“亞鐵離子”也可以）（6）94.80%（2分，寫“94.8%”給1分）（2分，寫成“632×1021”或“4×158×1021”也可以）18.（14分）C（2分）+329（2分，不寫“+”不扣分）（3）（2α-b2+2α）2（4）①BC（2分，每個1分，寫小寫字母不給分，出現(xiàn)錯誤選項不給分）②通入He，CaCO3分解平衡正移，導致c(CO2)c(CO)增大，促進Fe還原CO①增大（2分，寫“增加或變大”不給分）②催化劑X選擇性地提高反應Ⅱ的速率，使單位時間內反應Ⅱ中CO2的轉化率增大，Δn(CO2)增大的倍數(shù)比Δn(CH4)大，所以R提高。（2分，答出“催化劑對反應Ⅱ的影響更大”或“催化劑提高了反應Ⅱ的選擇性”即可）19.（13分）（1）硝基，羥基（2分，每個1分，漢字錯誤不給分）（2）+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O（2分）（3）氧化反應（2分，不寫“反應”不扣分）（4）（2分，寫鍵線式或結構簡式都可以）（5）20（2分）（6）（3分，每個1分，Z中的乙氧基的乙基，也可以是其他烴基，合理即可。）吉林省吉林市2024屆高三上學期第二次模擬考試可能用到的相對原子質量：H1Li7O16Na23P31Fe56一、選擇題:本題共15小題，每題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．擁有中國血統(tǒng)的“雅萬高鐵”在東南亞刮起了一股中國速度風，成為擦亮中國高鐵的“金名片”，下列說法正確的是（）A．高鐵列車使用的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于新型無機非金屬材料B．SiO2C．高鐵列車車廂連接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ鍵和π鍵，能使溴水褪色D．高鐵列車馬桶的下水口是納米硅膠材料，保證了衛(wèi)生間毫無異味，硅膠還常用作食品抗氧化劑2．下列有關化學用語的說法正確的是（）A．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3Na++HCO3－B．基態(tài)氮原子的軌道表示式：C．順-2-丁烯的球棍模型：D．HClO的結構式為H-O-Cl3．氧化物在生產、生活中有廣泛應用。下列氧化物的性質描述正確且與用途具有對應關系的是（）A．因為SO2具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存B．因為CaO能與水反應，所以可用作食品干燥劑C．因為Al2O3是兩性氧化物，所以可用于工業(yè)制備金屬鋁D．Na2O2屬于堿性氧化物，因為具有強氧化性，所以可用作呼吸面具供氧劑4.染料木黃酮的結構如圖，下列說法正確的是（）A．分子式為C15H9O5B．經核磁共振氫譜測定，分子中存在4種官能團C．1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗4molBr2D．1mol該物質與足量H2反應，最多可消耗8molH25.宏觀—微觀—符號是化學的三重表征。下列說法對應的離子方程式正確的是（）A.工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OB.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：C+CaSO4CaCO3+SC.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3+CO2+H2OHCO3－+NH4+D.用酸性KMnO4檢驗Fe2+：3Fe2++MnO4－+4H+3Fe3++MnO2↓+2H2O6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molSO2與足量O2充分反應時轉移2NA個電子B．在氯堿工業(yè)中，制備80g燒堿時，陰極生成氣體的分子數(shù)為NAC．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NAD．25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10－5NA7.氯喹是一種用于治療瘧疾的藥物，制藥廠通常將其轉化為磷酸氯喹，其結構及其轉化如圖所示，下列說法錯誤的是（）氯喹轉化為磷酸氯喹的目的是增大溶解度，增強療效氯喹與NaOH乙醇溶液共熱，可以發(fā)生消去反應1mol磷酸氯喹與足量的氫氧化鈉反應，最多可消耗8molNaOH可以通過X射線衍射獲得氯喹的分子結構8.下列說法中正確的是（）A．鐵與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明鐵與兩種酸均發(fā)生置換反應B．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D．制備AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用將溶液直接蒸干的方法9．下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH增大的是（）A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，產生黑色沉淀B．同時使用氯水和SO2漂白一種物質時，其漂白效果“減弱”C．向NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀D．將“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，產生黃綠色氣體10.新能源是當今的熱門話題，儲氫材料是新能源領域研究的中心之一。利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（）左側裝置工作時，鹽橋內的K+向鋅電極一端移動B．電極C和電極D上發(fā)生的反應類型相同C．氣體X的主要成分是H2D．H+透過高分子膜從右室進入左室，在電極C上發(fā)生還原反應11.CO2捕獲技術用于去除氣流中的CO2或者分離出CO2作為氣體產物，其中CO2催化（）A.CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1B.在捕獲過程，CO2分子中的共價鍵完全斷裂C.N(C2H5)3能夠協(xié)助CO2到達催化劑表面D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2＋CO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOOH12.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C探究氫離子濃度對、相互轉化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水13.離子液體是一類應用價值很高的綠色溶劑，由同一短周期的非金屬元素X、Y、Z及碳、氫元素組成的離子液體，其結構如圖所示,下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.Y的最高價氧化物的水化物是強酸C.第一電離能大?。篨>Z>YD.陽離子中含有的大π鍵為14．硒是人體微量元素中的“胰島素”。含硒廢料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如圖，下列有關說法正確的是（）A．“分離”時得到含硫煤油的操作方法是分液B．“酸溶”后，濾渣是SeC．“酸化”時，生成1molSe，反應轉移2mol電子D．若向“酸溶”所得的濾液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅15.常溫下，向一定濃度的亞磷酸()溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液的pH與溶液中離子濃度變化的關系如圖所示,下列說法錯誤的是（）A.表示溶液pH與變化的關系是曲線IB．NaH2PO3溶液顯酸性C．0.1mol·L－1Na2HPO3溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HP)>c(H2PO3－)>c(OH－)>c(H+)D.若HF的電離常數(shù)Ka=3.6×10－4，則足量NaF溶液和H3PO3溶液反應的離子方程式為：F－+H3PO3=HF+H2PO3－二、非選擇題(本大題共4個小題，共55分)（14分）亞硝酰氯(NOCl)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，其熔點－64.5°C，沸點－5.5°C，氣態(tài)時呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，具有刺鼻惡臭氣味，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2合成，相關實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.Cl2的制備（1）若用高錳酸鉀制備Cl2，發(fā)生裝置可選(填大寫字母)，反應的離子方程式為：。（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：_______（按氣流方向填小寫字母標號）。Ⅱ.合成NOCl（3）儀器m的名稱為，寫出NOCl中N的化合價。（4）－10°C冰鹽水的作用是。（5）若實驗中用NaOH溶液進行尾氣處理，無水CaCl2的作用是。Ⅲ.亞硝酰氯（NOCl）純度測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產品14.00g溶于水，配制成250ml溶液；取出25ml，以Na2CrO4溶液為指示劑，用0.80mol·L?1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.40ml。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體，樣品雜質不參與反應）滴定終點的現(xiàn)象是。17.（14分）硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)在我國分布廣泛，儲量豐富。目前一種利用硫鐵礦制備新能源汽車電池的電極LiFePO4的工藝流程如下圖所示：已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示，回答下列問題：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為。（2）SO2中S的軌道雜化類型是。（3）“焙燒”時，發(fā)生的主要反應的化學方程式是。（4）從“焙燒”到“氧化”要經歷4步，請從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序。（5）“氧化”時，氧化的離子是。（6）產品純度的測定。分別取4.000g產品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.2000mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色，平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,則產品LiFePO4的純度為。(精確到0.01%)（7）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的晶胞結構如圖所示：長方體晶胞的長和寬均為anm，高為bnm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g·cm?3。18.（14分）“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol?1請回答下列問題：（1）有利于提高CO2平衡轉化率的條件是___________。A.低溫低壓 B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓（2）反應CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol?1。（3）恒溫恒壓條件下，1molCH4(g)和1molCO2(g)反應達平衡時，CH4(g)的轉化率為，H2O(g)的物質的量為bmol，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=_______(寫出含有α、b的計算式；對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x為物質的量分數(shù))。（4）恒壓、750℃時，CH4和CO2按物質的量之比1:3投料，反應經如下流程(主要產物已標出)可實現(xiàn)CO2高效轉化。①下列說法正確的是___________。A．Fe3O4可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用B.過程ⅱ，CaO吸收CO2，可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移C.過程ⅱ產生的H2O最終未被CaO吸收，在過程ⅲ被排出D．相比于反應Ⅰ，該流程的總反應還原1molCO2需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時間內CO物質的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結合平衡移動原理，解釋CO物質的量上升的原因____________________________________。（5）CH4還原能力（R）可衡量CO2轉化效率，R=(同一時段內CO2與CH4的物質的量變化量之比)。催化劑X可提高R值，某一時段內CH4轉化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550CH4轉化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8①溫度升高，CH4轉化率增加，CO2轉化率（填“增大”“減小”或“不變”）。②分析催化劑提高R值的原因。19.（13分）某藥物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團名稱為。（2）在NaOH溶液中，C→D的化學方程式為