高三化學一輪復習訓練：物質(zhì)結構與性質(zhì)

高三化學專題訓練--物質(zhì)結構與性質(zhì)

一'單選題

1.我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣制H2,反應：CO(g)+H2O(g)=

CO2(g)+H2(g)AH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率。反應部分過程如圖所示：

A.該反應高溫下不能自發(fā)進行，則反應的AS<0

B.該反應的平衡常數(shù)K=一^~/心2)

c(CO)

C.在整個轉(zhuǎn)化過程中，氧元素的化合價始終不變

D.步驟I吸收的能量大于步驟II放出的能量

2.用化學用語表示2NC13+3H2(D=3HC1+N2T+3HC10中的相關微粒，其中正確的是()

A.HC1的電子式：H+［：C1：］

B.中子數(shù)為20的Cl原子：loCl

C.HC1O的結構式：H-O-C1

D.NCL分子中N原子雜化方式為sp?雜化

3.檢驗微量碑的原理為2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2C)3J+12HNO3+12AgJ。ASH3常溫下為無

色氣體。下列說法正確的是

A.As的基態(tài)核外電子排布式為［Ar］4s24P3

B.NO］的空間構型為平面三角形

C.固態(tài)ASH3屬于共價晶體

D.HNO3既含離子鍵又含共價鍵

4.某有機配合物分子可對部分蛋白質(zhì)進行純化和分析，其結構如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q

的原子序數(shù)依次增大且分別處于3個周期，X原子無中子，Q的單質(zhì)是紫紅色固體。下列有關說法錯誤

的是

A.該化合物可溶于水且具有還原性

B.Imol該化合物中含有16moi的◎鍵

C.基態(tài)原子的第一電離能：Q<Y<W<Z

D.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：Q<Y=W<Z

5.睇的相關信息如圖所示，下列說法正確的是

元素符號：Sb

原子序數(shù)：51

相對原子質(zhì)量：121.8

價電子排布式：5s25P3

A.Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8

B.Sb元素位于第五周期第VA族

C.Bi原子的5P能級上有1個未成對電子

D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子

6.下列有關物質(zhì)的結構與性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.冠醴的空穴大小不同，可用于識別堿金屬離子

B.F—F鍵長小于C1—C1鍵長，故F—F鍵能大于C1—C1鍵能

C.離子鍵的強度遠大于分子間作用力，所以A1F3的熔點遠高于A1CL

D.NaHCCh晶體結構中存在氫鍵，所以NaHCCh的溶解度比Na2cCh小

7.前4周期非0族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。價層電子數(shù)滿足Z=X+Y；原子半徑X

小于Y,Y是空氣中含量最多的元素；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級的2倍；W的內(nèi)層電子全排

滿，且第四能層只有1個電子。下列說法正確的是

A.W位于元素周期表s區(qū)

B.第一電離能：Y>Z

C.X、Z形成的分子一定是lOe-微粒

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<Y

8.對于反應2NO2（g）+NaCl（s）UNaNO3（s）+ClNO（g）,下列說法正確的

?Na+

ocr

12*撰廿

A.該反應的AS>0

c(NaNO)-c(C!NO)

該反應的平衡常數(shù)可表達為K=3

B.2

c(NO2)-c(NaCl)

C.反應達到平衡時增大壓強，v（正）>v（逆）

D.NaCl晶胞（如圖所示）中每個Na+周圍有6個Na+

9.已知？X+：Hef%Y+：H,其中元素X、Y均為第二周期元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為11。

下列敘述正確的是

A.Y原子核內(nèi)中子數(shù)為9B.X單質(zhì)常溫下是液態(tài)

C.凡丫2溶液只有強氧化性D.5X與；N互為同素異形體

10.近年來我國科技在各個領域都有重大進展。下列說法錯誤的是（）

A.“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性

B.用轉(zhuǎn)基因蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素

C.用磷酸鈉鋼鉆鹽［Na2BaCo（PO4）2］實現(xiàn)零下273.056C制冷，磷酸鈉銀鉆鹽為離子晶體

D.“深海一號”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物

11.下列說法不正確的是（）

A.干冰和SiO?固體融化時，克服的作用力相同

B.氯化鈉晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個C「

C.NH：不能作為配合物的配體

D.離子化合物中可以存在非極性共價鍵

12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A.20gNDs溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為IONA

B.標準狀況下，2.24LCHCL中含sp3-s型o■鍵數(shù)目為O.INA

C.0.2mol[CO(NH3)4C12]C1溶于水可電離出個cr

D.等物質(zhì)的量的N2和C2H2所含有的電子數(shù)均為14NA

13.下列敘述中不正確的是

A.超分子具有分子識別與自組裝的特征

B.等離子體具有良好的導電性，是一種特殊的液態(tài)物質(zhì)

C.進行X射線衍射實驗是鑒別晶體與非晶體最可靠的方法

D.液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間，可用于制造顯示器和高強度纖維

14.下列關于化學鍵的說法中不正確的是

A.化學鍵是一種作用力

B.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

C.化學反應過程中，反應物的化學鍵斷裂，生成物的化學鍵形成

D.非極性鍵不是化學鍵

15.精細化學品Z是X與HBr反應的主產(chǎn)物，X—Z的反應機理如下:

CHCH2cH3

+Br--

下列說法不正確的是

、互為順反異構體

x能使澳的CCI4溶液褪色

X與HBr反應有副產(chǎn)物

D.Z分子中含有2個手性碳原子

16.Cs為IA族元素，/Cs可用于癌癥治療。有關說法錯誤的是

A.acs質(zhì)量數(shù)為137B.Cs+核外電子數(shù)為54

C.原子半徑：r（Cs）>r（Na）D.堿性：CsOH<KOH

17.硼酸（H3BO3）主要用于玻璃生產(chǎn)，能改善玻璃的耐熱、透明性能，提高機械強度。硼酸是一元弱

酸，其電離方程式如下，常溫下，其電離常數(shù)Ka=5.81x10-"。下列說法正確的是（）

OH

HO—B—0H

I

0H

A.H3BO3電離常數(shù)的表達式為Ka=c（H4BC>4）?c（H+）

B.H3BO3分子的空間構型為三角錐形

C.H,BO：的中心原子8的VSEPR模型為四面體形

D.H4BO4中普通共價鍵與配位鍵的個數(shù)之比為3:1

18.下列化合物的微觀結構中，同種原子間不衫座共價鍵的是（）

A.Na2O2B.NaN3C.CaC2D.Al4c3

19.普魯士藍是一種輻射應急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氧化鉀（其三

水合物俗稱黃血鹽），之后與Fe3+反應獲得了普魯士藍。如圖是普魯士藍晶體的單元結構，下列說法正確

A.黃血鹽的化學式為KjFe（CN）6]

B.在制備黃血鹽時，牛血的作用是僅提供Fe元素

C.普魯士藍中Fe2+與Fe3+的配位數(shù)均為6

D.普魯士藍可用于金屬錠中毒治療，錯元素是有放射性的過渡元素

+

20.HCHO與[Zn（CNZ丁在水溶液中發(fā)生反應：4HCHO+[Zn（CN）4T+4H+4H2O=

2+

[Zn（H2O）4]+4H0CH.CN；下列說法不正確的是

A.反應中HCH0發(fā)生了加成反應

B.HCHO和H2。中心原子的價層電子對數(shù)不相同

C.HOCHzCN分子中碳原子軌道的雜化類型只有sp3

CN

D.[Zn（CN）4『中Zi?+與CN一的C原子形成配位鍵，結構可表示為:I

N/Z

CN

二、綜合題

21.2023年化學諾貝爾獎授予了三位研究量子點的科學家。量子點又稱“人造原子”、“超原子”，是一種

納米級的半導體材料，在醫(yī)療，科技等多個領域有廣泛的應用。

zj\O（1）聚多巴胺量子點具有廣泛的光學吸收和熒光特性，可直接用于體內(nèi)成像。多巴胺結構如下圖所

H0X）n

NH2

①基態(tài)氮原子的電子排布圖為,其最高能層上有種運動狀態(tài)不同的電子。

②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為,Imol多巴胺中含有鍵的數(shù)目為

③多巴胺易溶于水，原因是o

（2）聚多巴胺量子點還可以通過吸附金屬離子如Fe?+,Fe3+，Mi?+等用于核磁共振成像（MRI）。

①FeSO4中含有Fe?+，其陰離子空間構型為。

②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因

是_________________________________________________________________________________________

（3）CdS量子點是一種常見的量子點。某種CdS晶體的立方晶胞如下圖所示。

①晶胞中，s?一的配位數(shù)為

②若CdS晶體的密度為夕g-cm-3,則晶胞中S2-和Cd"間的最短距離為

pm（列出計算式即可）。

22.銅及其化合物有著廣泛的應用。某實驗小組探究Cl?+的性質(zhì)。

（1）I.實驗準備:

由NaHSO3固體配制lOOmLLOmollTNaHSOs溶液，下列儀器中需要使用的有（填序號）。

（2）實驗任務：探究NaHSC）3溶液分別與CUSOQCu5溶液的反應

查閱資料:

濃氨水I-12+」

已知：a.Cu2+I［CU（NH3）/（深藍色溶液）

濃氨水l-1+一段時間r--12+

K

Cu--［CU（NH3）2］（無色溶液）露就氣中?（NH）］（深藍色溶液）

設計方案并完成實驗:

實

裝置試劑X操作及現(xiàn)象

驗

［一試劑

X-1

1.0molLCuSO4加入2mLCuS。,溶液，得到綠色溶液,3niin未

A

溶液見明顯變化。

、1

l.Omol-L'CuClj加入2mLeuCL溶液，得到綠色溶液，30s時有

B2mLl.Omol-L-1

溶液無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

NaHSO3溶液

現(xiàn)象分析與驗證:

推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為S。？，實驗驗證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察

到__________________

（3）推測實驗B中的白色沉淀為CuCl,實驗驗證步驟如下:

①實驗B完成后，立即過濾、洗滌。

②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量.,觀察到沉淀溶解，得到無色溶液，此反

應的離子方程式為;露置在空氣中一段時間，觀察到溶液

變?yōu)樯钏{色。

（4）對比實驗A、B,提出假設：CT增強了C/+的氧化性。

2++

①若假設合理，實驗B反應的離子方程式為2Cu+2CF+HSO；+H2O=2CuClJ+S0j+3H

和o

②下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖8（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K,電壓表的指針

偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形_______________________________________________________________________________

（補全實驗操作及現(xiàn)象）。

捻橋

（5）II.+能與NH3、H2O.OH；C「等形成配位數(shù)為4的配合物。

硫酸銅溶液呈藍色的原因是溶液中存在配離子（填化學式）。

（6）常見配合物的形成實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象有關離子方程式

滴加氨水后，

試管中首先出

CU2++2NHHO=CU(OH)J+2NH：

現(xiàn)藍色沉淀，322

上水卜醇

2+

氨水過量后沉CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH-

[71淀逐2+

6------------->6[Cu(NH3)4]+SOt+H2O

~CuSO"

「溶液4漸_________，

乙醇

得到深藍色的=[CU(NH3)4]SO4.H2O；

透明溶液，滴

加乙醇后析出_

色晶體

23.回答下列問題:

CH3CH3

(1)CH3一1H一4-CH3用系統(tǒng)命名法對其命名的名稱是,

,其一氯代

CH3

物有.種。

0H

(2)鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛II是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，請畫出鄰

CHO

羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖o

(3)寫出下列反應方程式。

①乙快與水的加成反應：。

@甲苯生成TNT反應：o

(4)下列三種共價晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點從高到低的順序是(用序

號表示)。

24.2023年3月16日發(fā)布的最新款華為MateX3將石墨烯正式應用到手機里，利用石墨烯薄片液冷散熱

系統(tǒng)成為全球最強散熱手機系統(tǒng)。石墨烯是由碳原子組成的最薄、最輕、最強材料，被譽為“材料之

王回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式O

(2)氧硫化碳(COS)是一種無機化合物，結構上與CO2類似。

①氧硫化碳(COS)含有的化學鍵類型。

A.◎鍵B.兀鍵C.金屬鍵D.離子鍵

②C、0、S的電負性大小順序是(用元素符號表示)。

(3)石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，結構如圖所示。

石墨烯中C原子的軌道雜化方式為,從石墨中剝離得到石墨烯需克服的作用

是;在石墨烯中，每個六元環(huán)占有個C原子。

(4)比較碳化硅(化學式：SiC)與晶體硅、金剛石三者的熔點高低

(用化學式表示)；從物質(zhì)結構角度解釋原

因_________________________________________________________________________________________

(5)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原

子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為，該材料的化學式為0

25.富銀三層狀氧化物LiNio.8Coo」Mno」02(NCM811)作為新一代鋰電池的正極材料，被廣泛關注和深入研

究，納米級TiCh形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}。

(1)基態(tài)氧原子中能量最高的電子，其電子云有個伸展方向(取向)；基態(tài)Mn原子的電

子排布式為o

H,N、_

(2)Ni2+在水中以水合離子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它與乙二胺(口，簡寫為en)反應后

2+

溶液變?yōu)樗{色，反應為：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2](藍色)+4H2。。

①1個乙二胺分子中含sp3雜化的原子個數(shù)為,分子中電負性最大的元素是；

②Ni(H2O)6]2+中H2。與Ni2+之間以鍵結合在一起，在與乙二胺反應的過程中，Ni2+的軌道

雜化類型是否發(fā)生改變？(填“是”或“否”)；

③沸點：乙二胺(116℃)〈乙二醇(197℃),其原因

是：。

(3)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，記為原子分數(shù)坐標。已知

TiCh為四方晶系(長方體形)，晶胞參數(shù)為459pm、459pm、295pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有O

原子和Ti原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。

①該晶胞中。原子的數(shù)目為o

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，TiCh的摩爾質(zhì)量為80g/mol,則TiCh晶胞的密度為

g-cm-3(列出計算表達式)

(0,0,0)459Pm(0,0,0)

Q-Qz

(0.31,0.31,0)(0.69,0.69,0)

2

9

5?o

p(0.19,0.81,0.5)Q(0.81,0.19,0.5)

m

(0.5,0.5,0.5)oTix

(0.31,431,0)(0.69,Of9,0)y

o—(03,0)

(0,0,0)459pm

答案解析部分

L【答案】A

2.【答案】C

【解析】【解答】A.HC1是共價化合物，電子式為：H：0：A錯誤；

B.中子數(shù)為20,C1的質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37,其原子為："37。，B錯誤

C.HC1O的結構為：H-O-Cl,C正確；

D.NCb分子中N的價層電子對數(shù)是4,采用SP3雜化，D錯誤；

故答案為：C

【分析】本題考查常用化學用語，難度不大。

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

【解析】【解答】A.原子有質(zhì)量數(shù)，元素不談質(zhì)量數(shù)，A不符合題意；

B.根據(jù)。族定位法，離51號元素最近的稀有氣體元素是54號元素Xe,其與Xe同周期，且由于睇的價

電子排布式為5s25P3,故Sb元素位于第五周期VA族，B符合題意；

C.Bi元素與Sb同主族，在Sb的下一個周期，最外層電子數(shù)相同，價電子排布式為6s26P3,p能級上有

3個未成對電子，C不符合題意；

D.6P能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p

能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.相對原子質(zhì)量不是質(zhì)量數(shù)；

BSb價電子排布式為5s25P3,最大能級為5,故在第五周期，最外層電子數(shù)為5,在第VA族；

C.該元素5P能級已經(jīng)排滿，沒有未成對電子；

D.同一能級上的電子能量相同。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、不同冠醴有不同大小的空穴，可用于識別堿金屬離子，故A不符合題意；

B、氟原子的半徑很小，因而F-F鍵鍵長比C1-C1鍵鍵長短，但也是由于F-F鍵鍵長短，兩個氟原子在形

成共價鍵時，原子核之間的距離就小，排斥力大，因此鍵能比C1-C1鍵鍵能小，因為F-F鍵的鍵能小，

所以F2的穩(wěn)定性差，很容易和其他物質(zhì)反應，故B符合題意；

C、A1F3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，A1CL為共價化合物，形成的晶體為分子晶

體，熔點較低，則A1F3熔點遠高于AlCb,故C不符合題意；

D、碳酸可以形成兩類鹽：正鹽和酸式鹽，碳酸的鈉鹽中酸式鹽的溶解性較正鹽小，此反?，F(xiàn)象的原因碳

酸氫鈉晶體中HCO；間存在氫鍵，導致HCO；難與水分子形成氫鍵，溶解度減小，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】物質(zhì)的結構決定其性質(zhì)。

7.【答案】B

8.【答案】C

【解析】【解答】A.有方程式系數(shù)可知，為氣體物質(zhì)的量增大反應，△$<(),A項錯誤；

“c(ClNO)

B.該反應的平衡常數(shù)可表達為為爪=大^^,B項錯誤；

C-(NO2)-

C.該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小反應，增大壓強，平衡向右移動，則V(正)>v(逆)直至新平衡，C項

正確；

D.NaCl晶胞中每個Na+周圍有12個Na+,D項錯誤

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)反應前后氣體的物質(zhì)的量變化，即可判斷燧變情況；

B.固體或者純液體不用帶入平衡常數(shù)表達式；

D.在氯化鈉晶胞中，距離鈉離子最近的鈉離子有12個；

9.【答案】A

10.【答案】B

【解析】【解答】A.鋁合金具有很強的抗腐蝕性，故A不符合題意；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B符合題意；

C.磷酸鈉銀鉆鹽是由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于離子化合物，故C不符合題意；

D.石油和天然氣均是混合物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.合金具有較強的抗腐蝕性能；

B.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；

C磷酸鈉鐵鉆鹽是離子晶體；

D.石油和天然氣均由多種物質(zhì)組成屬于混合物。

11.【答案】A

【解析】【解答】A、干冰為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。SiCh為共價晶體，熔化時破壞化學

鍵。因此二者熔化時克服的作用力不同，A符合題意。

B、CsCl晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl,B不符合題意。

C、NBC?中不存在孤電子對，也不存在空軌道，因此不能作為配合物的配體，C不符合題意。

D、離子化合物中可能含有極性共價鍵，如NaOH；也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2。D不符合題

O

故答案為：A

【分析】A、干冰、SiCh的晶體類型不同，熔化時克服的作用力不同。

B、結合CsCl晶體結構分析。

C、NH4+中不存在孤電子或空軌道。

D、Na2C>2為離子化合物，含有非極性鍵。

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】D

【解析】【解答】A.化學鍵是一種作用力，A不符合題意；

B.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合，B不符合題意；

C.化學反應的實質(zhì)是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，C不符合題意；

D.共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用；

B.形成化學鍵的微?？赡苁顷庩栯x子或原子；

C.化學反應的實質(zhì)是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；

D.共價鍵分為極性鍵和非極性鍵。

15.【答案】D

16.【答案】D

【解析】【解答】A.黑cs左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為137,故A不符合題意；

B.Cs元素為55號元素，其核外電子數(shù)為55,則Cs+核外電子數(shù)為54,故B不符合題意;

C.同主族元素從上往下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Cs)>r(Na),故C不符合題意；

D.金屬元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Cs>K,則堿

性：CsOH>KOH,故D符合題意;

故答案為：Do

【分析】A.原子左上角數(shù)字表示其質(zhì)量數(shù)左下角數(shù)字表示其質(zhì)子數(shù)。

B.陽離子的核外電子數(shù)=該元素原子的質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)。

C.同主族元素從上往下，原子半徑逐漸增大。

D.金屬元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。

17.【答案】C

【解析】【解答】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)的概念可知，H3BO3電離常數(shù)的表達式為

+

_c(H4BO；)c(H)

故A錯誤;

A

―C(H3BO3)

B、H3BO3分子中，中心原子B原子的價層電子對數(shù)為3,不含孤電子對，則H3BO3分子的空間構型

為平面三角形，故B錯誤；

C、HaBO4中中心B原子采用sp3雜化，不含孤電子對，VSEPR模型為四面體形，故C正確;

D、HgBO；中，含有3個B-0鍵，4個O-H鍵，含有1個配位鍵，則中普通共價鍵與配位鍵的

個數(shù)之比為7:1,故D錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、電離平衡常數(shù)是指一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子

濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值；

B、H3BO3中，B原子采用sp2雜化，不含孤電子對；

C、H4BO；中，B原子采用sp3雜化；

D、H4BO4中含有7個普通共價鍵，1個配位鍵。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.Na2O2是離子化合物，鈉離子和過氧離子之間形成離子鍵，氧原子之間形成共價

鍵，A錯誤;

B.NaN3是離子化合物，鈉離子和疊氮離子之間形成離子鍵，氮原子之間形成共價鍵，B錯誤;

C.CaC2是離子化合物，。三。：產(chǎn)中間的“三”代表三對共用電子對，鈣離子和乙烘離子

之間形成離子鍵，碳原子之間形成共價鍵，C錯誤；

D.A14C3是離子化合物，鋁離子和碳離子之間形成離子鍵，碳原子之間不形成共價鍵，D正確；

故選D。

【分析】離子鍵和共價鍵的區(qū)別：離子鍵是通過離子之間的靜電作用形成的，而共價鍵是通過原子之間

共用電子對形成的。

19.【答案】C

【解析】【解答】A：題目已知，黃血鹽為三水合物，故化學式書寫錯誤，故A不符合題意；

B：在制備黃血鹽時，牛血還提供N元素，故B不符合題意；

C：晶胞具有平移性，該結構單元是晶胞的L與Fe2+和Fe3+直接相連的“。三N”為6個，故它們配位數(shù)

8

均為6,故C符合題意；

D：普魯士藍可用于金屬銘中毒治療，金屬鏈具有放射性，為過渡元素，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】晶胞中中心離子或原子與配體直接相連，可據(jù)此得出配位數(shù)。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.HCHO中含有C=O鍵，轉(zhuǎn)化為HOCH?CN時C=O鍵處發(fā)生加成反應，故A不符合

題意；

B.HCHO的中心碳原子的價層電子對數(shù)為3,H?。中心氧原子的價層電子對數(shù)為4,故B不符合題

思；

C.HOCH?CN分子中與羥基相連的c為sp3雜化，-CN中的C為sp雜化，故C符合題意;

D.[Zn(CN)4「中Zi?+與CNF—C三N)的C原子形成配位鍵，結構可表示為:

故D不符合題意;

J-ZNn-

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)反應方程式可得醛基發(fā)生加成反應;

B.根據(jù)計算甲醛中碳原子和水中氧原子的價電子對;

C.根據(jù)碳原子形成單鍵和三鍵，為sp3和sp雜化；

D.根據(jù)判斷鋅離子可與CN形成配位鍵。

Is2s2p

21.【答案】(1)血血［［口］；5；sp?、sp3；21NA；多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分

子形成氫鍵

(2)正四面體形；由M#+轉(zhuǎn)化為M/+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d，狀態(tài)需

要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少

3

(3)4；4x(32+112)xl()1o

NPA

22.【答案】(1)①②③

(2)試紙從藍色變白

+

(3)氨水；CUC1+2NH3-H2O=[CU(NH3)2]+CF+2H2O

+

(4)HSO；+H=H2O+SO2T;右側即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變

大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側溶液中產(chǎn)生無色氣體

2+

(5)［CU(H2O)4］

(6)溶解；深藍

【解析】【解答】用固體物質(zhì)配制溶液，需要使用天平稱量固體的質(zhì)量，并在燒杯中溶解并使用量筒量取

少量水，然后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管滴加到刻度線，故所給儀器中需要

使用的為燒杯、量筒和天平。故選①②③。

(2)淀粉遇碘變藍，二氧化硫和碘反應生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現(xiàn)象為試紙從藍色變?yōu)榘咨?

(3)根據(jù)信息分析，亞銅離子能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀

溶解，得到無色溶液，此反應的離子方程式為露置在空氣中可以

變成深藍色溶液。

(4)實驗B中有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應生成二氧化硫和水，

為了驗證假設，先在沒有氯離子的條件下進行反應，閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)只X處，說明產(chǎn)生很小

的電流，然后向U形管右側即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸

銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側溶液中產(chǎn)生無色氣體

(5)硫酸銅溶液顯藍色是因為形成了水和銅離子。

(6)硫酸銅溶液中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，氨水過量形成四氨合銅離子，沉淀溶解，加入乙醇后析

出深藍色[Cu(NH3)4]S0rH20沉淀。

【分析】(1)一定物質(zhì)的量濃度配置需要儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。

(2)二氧化硫具有還原性，與碘反應，淀粉藍色變?yōu)榘咨?/p>

(3)亞銅離子能溶于濃氨，亞銅離子可以與氨氣形成配合物，溶液變?yōu)樗{色。

(4)在探究多因素影響是，