全國(guó)高考化學(xué)試題匯編月第一期A 常用化學(xué)計(jì)量綜合

A4常用化學(xué)計(jì)量綜合【理綜卷·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考（09）】1．（共17分）本題分三個(gè)部分，分別完成以下問(wèn)題：I.下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫(xiě)在空格上。①金剛石與“足球烯”（C60）②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5③235U、238U④氧氣（O2）與臭氧（O3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纖維素⑦（1）是同素異形體的是，（填序號(hào)，下同）（2）是同位素的是，（3）是同分異構(gòu)體的是，（4）是同一物質(zhì)的是。II.下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤C2H6⑥MgF2⑦HNO3（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（填序號(hào)，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________III.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請(qǐng)將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號(hào)）填入對(duì)應(yīng)的空格中（若不選，填“無(wú)”）除雜試劑：A.鹽酸B.酸性高錳酸鉀C.氫氧化鈉溶液D.(濃)溴水E.H2（催化劑）F.CaO分離方法：①蒸餾②分液③洗氣④過(guò)濾被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法(1)酒精（水）(2)乙烷(乙烯)(3)硬脂酸鈉溶液（甘油）(4)苯（苯酚）(5)SiO2（Al2O3）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的除雜A4E3J2【答案解析】I.（1）①④（2）③（3）⑤（4）②⑦II.（1）⑥（2）②（3）⑤III.被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法(1)酒精（水）F①(2)乙烷(乙烯)D③(3)硬脂酸鈉溶液（甘油）G④(4)苯（苯酚）C②(5)SiO2（Al2O3）A④解析：I、同素異形體是同一種元素形成的不同種物質(zhì)，故有①④；同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素形成的不同原子，故為③；同分異構(gòu)體是相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)的有機(jī)物之間的關(guān)系，故為⑤；是同一物質(zhì)的是②⑦。II.在⑥MgF2在只存在著離子鍵；在②Na2O2既由離子鍵又有共價(jià)鍵；在⑤C2H6中既由極性鍵和非極性鍵。III.(1)酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)然后進(jìn)行蒸餾的方法；(2)乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過(guò)溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；(3)NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；(4)苯酚可以與堿液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，而苯是難溶于水的，在利用分液的方法除去；(5)Al2O3是兩性物質(zhì)，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸進(jìn)行除雜。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本用語(yǔ)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的除雜，涉及的知識(shí)點(diǎn)比較多，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。【理綜卷·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考（09）】13．在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。則下列選項(xiàng)不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算A4【答案解析】D解析：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大故OH-的物質(zhì)的量增加，故B正確；C、該溶液中含有NH4+、OH-、H+、NH3、H2O和NH3·H2O6種微粒，正確；D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液濃度的相關(guān)計(jì)算，同時(shí)也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)。II卷（共58分）【理綜卷·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考（09）】10.下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的分類A4H4D2【答案解析】C解析：①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，錯(cuò)誤；②含有離子鍵的化合物都是離子化合物，正確；③蛋白質(zhì)和漂白粉都是混合物，錯(cuò)誤；④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如七氧化二錳，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類，難度不大，但是尤其注意在其中易錯(cuò)的問(wèn)題，如膠體和溶液的區(qū)分，堿性氧化物、酸性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物的聯(lián)系等。【理綜卷·屆貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（10）】34．【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示： 該工藝的主要流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為。（2）反應(yīng)①的目的是。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（4）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X為（5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如上圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中（填序號(hào)）。 A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O C．同時(shí)分解失去H2O和NH3 D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題A4B1C2【答案解析】（1）3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O3（3分）（2）將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4（3分）（3）NHeq\o\al(＋,4)＋VOeq\o\al(－,3)=NH4VO3↓（3分）（4）H2O（3分）（5）B（3分）解析：⑴由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，即鋁與V2O5反應(yīng)生成V。：3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O3⑵根據(jù)流程含釩催化劑粉碎、水浸、過(guò)濾得到的濾液和反應(yīng)①的濾液為反應(yīng)②的反應(yīng)物，因此反應(yīng)①的濾液含VOSO4，即反應(yīng)①的目的是加入硫酸和亞硫酸鈉，目的是利用氧化還原反應(yīng)，用亞硫酸鈉還原V2O5，將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4。⑶根據(jù)NH4VO3難溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)沉淀VO3-，反應(yīng)為：NH4++VO3-=NH4VO3↓⑷根據(jù)得失電子相等可寫(xiě)出的離子方程為2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O⑸若NH4VO3焙燒分解放出氨氣和水，反應(yīng)為2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O234g34g18g，放出的氨氣質(zhì)量與水的質(zhì)量比為34：18，與圖像2段固體的減少值比接近（開(kāi)始為0～32.0g多一點(diǎn)，曲線到200℃時(shí)曲線開(kāi)始平直；到約為300℃時(shí)又開(kāi)始減少，到350℃時(shí)減少約48-32=16g時(shí)就不再變化），所以NH4VO3在焙燒過(guò)程中先分解失去NH3【思路點(diǎn)撥】可以先入為主法分析熱重變化即分析物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)（2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O），求得失去的質(zhì)量（放出的氨氣質(zhì)量與水的質(zhì)量比為34：18）與圖像質(zhì)量的變化（開(kāi)始為0～32.0g多一點(diǎn)，而后是約16g）是否吻合?！纠砭C卷·屆貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（10）】28、（15分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問(wèn)題：（1）在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作（選填序號(hào)）。 A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（按實(shí)驗(yàn)后順序填寫(xiě)操作代號(hào)）。 A．過(guò)濾 B．加熱 C．分液D．蒸餾E．冷卻（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO-2能被I完全還原成Cl—；溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6。欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作： ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。 ②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用字母表示）?！局R(shí)點(diǎn)】工藝流程題A4B1D2C【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)B(3)BEA(4)ClO2-+4H++4I－=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液（Na2S2O3溶液），溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色9.05×10-2VC/4W解析：⑴ClO2發(fā)生器中有氯氣產(chǎn)生，是NaClO2氧化濃鹽酸：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O⑵ClO2在穩(wěn)定裝置中變?yōu)镹aClO2，發(fā)生的是還原反應(yīng)，因此H2O2作還原劑⑶根據(jù)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O知采取冷卻結(jié)晶的方法，即加熱→冷卻→過(guò)濾。⑷①根據(jù)當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO-2能被I完全還原成Cl—知步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是ClO2-將I－氧化為I2，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，即終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液（Na2S2O3溶液），溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色②NaClO2~2I2~4Na2S2O34molmVC×10-3，m=9.05×10-2VC/4，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.05×10-2VC/4W【思路點(diǎn)撥】多步反應(yīng)計(jì)算采取關(guān)系式法；根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化結(jié)晶方法有蒸發(fā)結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化?。┖屠鋮s結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化大）?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】7．在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無(wú)水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bgNa2SO4·10H2O晶體，(b-a)g是A．原飽和溶液失去的水的質(zhì)量B．原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量C．原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量D．析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量【知識(shí)點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；溶解度、飽和溶液的概念A(yù)4【答案解析】C解析：向飽和Na2SO4溶液中加入ag無(wú)水Na2SO4粉末，析出的晶體中含有結(jié)晶水，使原飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量減小，所以原溶液中會(huì)析出部分硫酸鈉，則bg-ag的值為：原飽和溶液中失去的水的質(zhì)量和Na2SO4的質(zhì)量總和?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了飽和溶液的概念及應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握飽和溶液的概念，明確飽和硫酸鈉溶液中加入無(wú)水硫酸鈉后溶液發(fā)生的變化是解答本題的關(guān)鍵。【化學(xué)卷·屆河南省開(kāi)封高級(jí)中學(xué)等中原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（09）word版】3.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1B．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A4B3E3【答案解析】C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3（Fe2+、I-都被氧化），B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知C正確；1個(gè)乙烯分子中含4個(gè)C-H鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，共6對(duì)共用電子，即1mol乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6，因此D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的考察，涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類題目時(shí)要細(xì)心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞如：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用；物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1；電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問(wèn)題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；考察弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO－)不相等?！净瘜W(xué)卷·屆江西省師大附中高三10月月考（10）】16.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol【知識(shí)點(diǎn)】計(jì)算A4【答案解析】C解析：51.2gCu的物質(zhì)的量為51.2g/64g·mol-=0.8mol，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，則銅將失去的電子給了硝酸，在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題采取整體分析法解，即只看最終的氧化、還原產(chǎn)物：Cu2+和還原產(chǎn)物NaNO2，然后根據(jù)得失電子相等解。II卷【化學(xué)卷·屆江西省師大附中高三10月月考（10）】15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶